高一下學期化學必修二《第八章化學與可持續(xù)發(fā)展》單元測試題(附答案解析)

第第頁高一下學期化學必修二《第八章化學與可持續(xù)發(fā)展》單元測試題(附答案解析)一、單選題（共12題）1．2019年江蘇兩會提出了“綠色轉型，共建天藍地綠水清大美江蘇”，下列行為不符合這一宗旨的是A．大量進口電子垃圾，回收其中可利用資源B．推行汽車用燃油改為天然氣或液化石油氣C．大力推進太陽能、風電等清潔燃料的使用D．設計綠色化工生產(chǎn)工藝，提高原子利用率2．不銹鋼是太原人的驕傲。下列說法錯誤的是A．不銹鋼的含碳量比生鐵低B．表面噴涂油漆可以防止鋼鐵被腐蝕C．不銹鋼的合金元素主要是Ni和CrD．鋼鐵生銹的主要原因是鋼鐵與鹽酸直接接觸3．金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中常用作還原劑冶煉其他金屬的是A．Hg B．Ag C．Cu D．Al4．2022年北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號載人飛船返回艙成功著陸，彰顯了我國科技力量日益強大。下列說法錯誤的是A．肼、液氫、均可用于火箭推進劑中，反應時均表現(xiàn)還原性B．冬奧火炬“飛揚”的筒身所用的碳纖維復合材料比鋼材料質量輕、強度大C．“氫”情助力，使用“綠氫”燃料電池客車，保障冬奧會出行，光伏電解水制氫可作為“綠氫”的主要來源D．制作吉祥物“冰墩墩”內(nèi)充材料PET的過程中用到了芳香烴：煤的干餾和石油的催化重整都可以獲得芳香烴5．白銅(銅鎳合金)常用于制作仿銀飾品。下列關于白銅的說法錯誤的是A．銀白色 B．硬度比鎳的大 C．具有金屬光澤 D．熔點比銅的高6．“優(yōu)化結構、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是A．減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求C．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料D．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源7．維生素C又稱抗壞血酸，能夠將I2轉化為I—，說明維生素CA．易溶于水 B．受熱易分解 C．具有還原性 D．可由人體自身合成8．合金材料在生活中有廣泛用途，下列屬于合金的是A．鋼鐵 B．石墨 C．水銀 D．金剛石9．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A．可燃冰是新型清潔能源，其化學式為CH4·H2OB．煤的氣化、液化和石油的分餾都為物理變化C．醋酸除水垢、純堿去油污均發(fā)生了化學變化D．碳纖維、有機玻璃都屬于有機高分子材料10．科學家發(fā)現(xiàn)海洋是一個名副其實的“聚寶盆”，下列對海洋資源開發(fā)利用的說法不正確的是A．海底如“土豆”般的金屬結核礦含有鐵、鎂、鈷等多種元素，可用鋁熱法治煉并分離得到各種金屬單質B．海水淡化工廠可與化工生產(chǎn)結合，如淡化后的濃海水，可用于提溴、鎂、鈉等C．海水中的金、鈾等元素儲量高、濃度低，提煉時，需先富集D．海水提鎂過程中，所需的石灰乳，可用貝殼煅燒后加水得到，體現(xiàn)了就地取材、降低成本的生產(chǎn)理念11．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．在燃煤中加入石灰石，有利于防治酸雨B．84消毒液應避光密封保存C．食品包裝袋中的生石灰有防氧化作用D．補鐵劑搭配維生素C服用有助于鐵的吸收12．攀枝花市某地的土壤呈弱堿性。下列農(nóng)作物中，適宜在該地種植的是選項ABCD農(nóng)作物茶樹油菜棉花甘草適宜作物生長的pH5.0～5.55.8～6.76.0～6.87.2～8.5A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共10題）13．以下是某食品配料表的一部分，請回答相關問題：配料：雞蛋、小麥粉、植物油、檸檬黃、食用鹽、乳酸鈣、苯甲酸鈉(1)該食品配料中富含蛋白質的成分是______，富含油脂的成分是______，富含糖類的成分是______，屬于食品著色劑的是_______，屬于營養(yǎng)強化劑的是______，屬于調(diào)味劑的是______，屬于防腐劑的是_______。(2)食物中的營養(yǎng)成分在人體內(nèi)被消化吸收，維持人的正常生命活動。其中淀粉在人體內(nèi)最終水解成________，油脂在人體內(nèi)最終水解成高級脂肪酸和_______，蛋白質水解的最終產(chǎn)物是_______。14．DDT是瑞士化學家米勒合成的，他因此于1948年獲得諾貝爾醫(yī)學獎。(1)早期人們使用DDT的主要目的在于消滅蚊、蠅等害蟲，現(xiàn)在國際上已禁止使用，其原因可能是______。A．蚊、蠅已產(chǎn)生抗藥性，DDT對它們不再具有殺滅效果B．容易降解，毒性太小C．它很難降解，在體內(nèi)聚集后引起人中毒D．制造DDT的成本太高，價格太貴(2)在過去，施用農(nóng)藥DDT的地區(qū)，雖然占陸地面積的一小部分，可是在遠離施藥地區(qū)的南極，在動物體內(nèi)也發(fā)現(xiàn)了DDT；在喜馬拉雅山的積雪中也發(fā)現(xiàn)了DDT。這些現(xiàn)象說明______。A．DDT是揮發(fā)性物質B．DDT已加入全球性的生物循環(huán)C．考察隊將DDT帶到了南極D．南極動物也偶爾到施用農(nóng)藥的地區(qū)尋食15．請根據(jù)題意選擇下列物質，并用其字母代號填空：（1）一種紅棕色粉末，常用于紅色油漆和涂料的是____________（2）要使渾濁的水變澄清，可使用____；（3）要中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用____；（4）使焙制糕點松軟可以添加____；（5）家用大理石臺面變粗糙的原因之一是滴上了____；（6）誤食假酒會使人中毒或者失明，其有害成分是____．16．鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3)，在工業(yè)上是采用電解氧化鋁的方法得出金屬鋁。(1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質量之比是__________？(2)用兩種方法計算用170t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可冶煉出金屬鋁__________噸？17．工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂的流程示意圖：已知：海水中鎂的含量為1.2g?L-1，若海水中鎂全部以計。試計算：(1)海水中的物質的量濃度為______mol?L-1；(2)若每天生產(chǎn)鎂，則每天至少需要消耗生石灰______t(假設生石灰中不含其它雜質)。18．世界衛(wèi)生組織建議一般健康人群的每天應食用不超過6克鹽。下圖為某加碘鹽的規(guī)格標簽。配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3)KIO3含量保質期18個月食用方法勿長時間燉炒貯存方法避光、避熱、密封、防潮(1)專家建議烹飪食物時，應在最后加碘鹽。你認為可能的原因是什么_____？(2)成年人每天需攝入0.15～0.20mg碘元素才能滿足人體需要。若每天食用6克這種碘鹽，那么你認為標簽中的KIO3含量應為以下哪個選項___________？a．10～20mg·kg-1

b．20～30mg·kg-1

c．40～50mg·kg-1(3)黃花魚的碘含量為0.058毫克/千克。若一個成年人只食用黃花魚，需達到多少的量才能滿足碘元素的攝入_____？這種方法是否合適_____？(不考慮從其他途徑攝入的碘元素)19．Ⅰ.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題。(1)裝置A中①的名稱是___________，進水的方向是從___________(填“上”或“下”)口進水。(2)裝置C和裝置D中玻璃棒的作用分別是___________，___________。Ⅱ.配制一定物質的量濃度的溶液(3)用提純后的NaCl固體配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要___________(填儀器名稱)。其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的___________(填選項字母)之間。A．①與②

B．②與③

C．③與④

D．④與⑤(4)配制NaCl精鹽溶液時，若出現(xiàn)下列操作，造成結果偏低的是________A．稱量時NaCl已潮解 B．天平的砝碼已銹蝕C．定容搖勻時，液面下降又加水 D．定容時俯視刻度線20．碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。21．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O·nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體。完成下列填空：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______（填序號）吸收。a.濃H2SO4b.濃HNO3c.NaOH溶液

d.氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加____（填物質名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是___（注明試劑、現(xiàn)象）。實驗室可用圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應。（3）泡銅冶煉粗銅的化學方程式是____________________________。（4）裝置中鎂帶的作用是____。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a；a是__(填名稱)。沙子能否換成水？__(填“能”或“不能”)。（5）用滴定法測定CuSO4·5H2O的含量。取ag試樣配成100mL溶液，取20.00mL用cmol/L滴定劑(H2Y2–，滴定劑不與雜質反應)滴定至終點，消耗滴定劑bmL，滴定反應：Cu2++H2Y2–＝CuY2–+2H+。則CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式是_______。（6）下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。a．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失22．A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題。元素ABCD性質或結構信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，單質能助燃氣態(tài)氫化物顯堿性＋3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最小(1)B在氣態(tài)氫化物的電子式為：________________。(2)工業(yè)上電解法治煉單質C的化學方程式為：___________。(3)D的單質與A的一種氫化物反應生成具有漂白性的物質；D的單質與A的另一種氫化物反應生成A的單質。有關反應的化學方程式為：__________；___________。參考答案與解析1．AA．電子垃圾中含有大量重金屬，可導致重金屬污染，不符合“綠色轉型，共建天藍地綠水清大美江蘇”的宗旨，故A選；B．推行汽車用燃油改為天然氣或液化石油氣，減少汽車尾氣對環(huán)境的危害，故B不選；C．大力推進太陽能、風電等清潔燃料的使用，減少化石燃料的使用，符合“綠色轉型，共建天藍地綠水清大美江蘇”宗旨，故C不選；D．設計綠色化工生產(chǎn)工藝，提高原子利用率符合“綠色轉型，共建天藍地綠水清大美江蘇”宗旨，故D不選；故選A。2．DA．不銹鋼中含碳量約為0.25%，生鐵的含碳量為2~4.3%，因此不銹鋼的含碳量比生鐵低，A正確；B．噴涂油漆可以防止金屬被潮濕空氣中的氧氣氧化，因此表面噴涂油漆可以防止鋼鐵被腐蝕，B正確；C．不銹鋼中除含碳外還含有Ni、Cr，因此不銹鋼的合金元素主要是Ni和Cr，C正確；D．鋼鐵生銹的主要原因是鋼鐵在潮濕空氣中Fe被空氣中的氧氣氧化生成疏松氧化物，D錯誤；故答案選D。3．D試題分析：工業(yè)上常用金屬鋁制取其他金屬，如鋁熱反應，利用鋁的強還原性，故選項D正確?？键c：考查金屬鋁的性質等知識。4．AA．四氧化二氮在火箭推進劑中做反應的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B．碳纖維復合材料具有比鋼材料質量輕、強度大的優(yōu)點，故B正確；C．光伏水電解制氫是將太陽能發(fā)電和電解水制氫組合成系統(tǒng)的技術，可以減少化石能源的使用，是“綠氫”的主要來源，故C正確；D．石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，是芳香烴的主要來源，故D正確；故選A。5．DA．白銅為銀白色合金，A項正確；B．合金硬度大于成分金屬，即硬度比鎳的大，B項正確；C．白銅為金屬材料，具有金屬光澤，C項正確；D．合金熔點低于成分金屬，即熔點比銅的低，D項錯誤；答案選D。6．BA．減少資源消耗，增加資源的重復利用、資源的循環(huán)再生，可以節(jié)約能源，有利于環(huán)境保護，故A不選；B．大力開采煤、石油和天然氣，增加了化石燃料的使用，不利于環(huán)境保護，故B選；C．以水代替有機溶劑，可減少有機物的環(huán)境污染，保護環(huán)境，故C不選；D．將廢棄的秸軒轉化為清潔高效的能源，可減少污染物的排放，節(jié)約能源，故D不選；故選B。7．CI2轉化為I-，碘元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，所以維生素C具有還原性。答案選C。8．AA．鋼鐵是含碳量0.03%~2%的鐵合金，故A選；B．石墨是碳元素的一種單質，是純凈物，不是合金，故B不選；C．水銀是金屬汞，為純凈物，不是合金，故C不選；D．金剛石是碳元素的一種單質，是純凈物，不是合金，故D不選；答案選A。9．CA．可燃冰”是外觀像冰的新型清潔能源，化學組成是CH4?nH2O，故A錯誤；B.煤的氣化、液化有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C.醋酸除水垢、純堿去油污均有新物質生成，都屬于化學變化，故C正確；D.碳纖維不屬于有機高分子材料，屬于無機非金屬材料，故D錯誤；故選C。10．AA．鐵、鈷活潑性小于鋁，可以利用鋁熱反應還原金屬氧化物得到金屬單質，可用鋁熱法治煉并分離得到各種金屬單質，但金屬鎂的活潑性比鋁強，不能用鋁熱反應冶煉，一般使用電解氯化鎂的方法治煉金屬鎂，故A錯誤；B．淡化后的濃海水可以提取溴和鎂，鈉是電解熔融氯化鈉得到，故B正確；C．金、鈾等元素儲量高、濃度低，提取需要先富集后便于進行提煉，故C正確；D．用貝殼煅燒后加水得到氧化鈣溶于水得到石灰乳，就地取材、降低成本，符合經(jīng)濟效益，故D正確；答案選A。11．CA．在燃煤中加入石灰石，發(fā)生反應，，，故有利于防治酸雨，故A正確；B．84消毒液的有效成分是NaClO，存在水解反應，HClO見光易分解，促進水解反應正向進行，使84消毒液失效，故應避光密封保存，故B正確；C．食品包裝袋中的生石灰起干燥作用，生石灰無還原性，故C錯誤；D．人體吸收的鐵元素為亞鐵離子，而亞鐵離子易被氧化，維生素C具有還原性，維生素C具有抗氧化的作用，故補鐵劑搭配維生素C服用有助于鐵的吸收，故D正確；故選C。12．D攀枝花市某地的土壤呈弱堿性，根據(jù)表中信息，甘草適宜作物生長的pH為7.2～8.5，符合弱堿性土壤，其它三種均適宜弱酸性土壤，故答案選D。13．

蛋白質

植物油

小麥粉

檸檬黃

乳酸鈣

食用鹽

苯甲酸鈉

葡萄糖

甘油

氨基酸（1）雞蛋中富含蛋白質，是主要的動物性蛋白質的來源；油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，所以富含油脂的成分是植物油；小麥粉中富含淀粉，淀粉屬于多糖；檸檬黃、胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑，能改善食品的外觀；營養(yǎng)強化劑是增強食品的營養(yǎng)價值的，乳酸鈣是重要的營養(yǎng)強化劑，能提高人體必需的鈣元素；食用鹽能增加食品的味道，是常用的調(diào)味劑；苯甲酸鈉能抑制微生物的繁殖，是常用的防腐劑；故答案為：雞蛋；植物油；小麥粉；檸檬黃；乳酸鈣；食用鹽；苯甲酸鈉；（2）淀粉、油脂和蛋白質均能發(fā)生水解反應，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質水解生成氨基酸；故答案為：葡萄糖；甘油；氨基酸。14．(1)C(2)B（1）由觀察和研究表明，DDT是一種很難降解的有毒化合物，它進入人體后引起人慢性中毒，且它能在生物鏈中富集，我國已于1983年停止生產(chǎn)和使用，故選C。（2）生物富集作用是指環(huán)境中一些有害物質（如重金屬、化學農(nóng)藥等），通過食物鏈在生物體內(nèi)不斷積累的過程，因為這些有害物質具有化學性質穩(wěn)定、不易分解的特點，會在生物體內(nèi)積累而不易排出，所以隨著營養(yǎng)級的升高而不斷積累，危害最大的是這一食物鏈的最高級消費者，在沒有使用過DDT的南極企鵝體內(nèi)也發(fā)現(xiàn)了DDT，這說明DDT通過食物鏈的傳遞，已加入全球性的物質循環(huán)當中，故選B。15．

B

A

D

C

F

E解：（1）只有Fe2O3為紅棕色，則常用于紅色油漆和涂料的是B，故答案為B；（2）只有明礬可水解生成膠體，用于水的凈化，故答案為A；（3）中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，選擇堿，且便宜易得，則選擇D，故答案為D；（4）使焙制糕點松軟可以添加，選擇與酸反應且生成二氧化碳的物質，則使焙制糕點松軟可以添加C，故答案為C；（5）家用大理石臺面變粗糙，與酸發(fā)生復分解反應，則家用大理石臺面變粗糙的原因之一是滴上了F，故答案為F；（6）誤食假酒會使人中毒或者失明，其有害成分是E，故答案為E．【點評】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握性質與用途的關系、化學與生活的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．16．

9∶8

72(1)根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行解答；(2)根據(jù)鋁土礦中所含鋁元素的質量，即理論上可煉出金屬鋁的質量；進行解答。(1)根據(jù)化合物中各元素質量比等于各元素的相對原子質量與原子個數(shù)乘積的比，可得Al2O3中鋁元素與氧元素的質量之比為m(Al)：m(O)=(27×2)：(16×3)=9∶8；(2)170t含氧化鋁80%的鋁土礦中Al2O3的質量為m(Al2O3)=170t×80%=136t，由于Al2O3中鋁元素的含量為×100%=52.9%，所以136t氧化鋁可冶煉出Al的質量m(Al)=136t×52.9%=72t。17．

0.05

4.67（1）海水中鎂的含量為1.2g?L-1，1.2g鎂的物質的量為0.05mol，根據(jù)原子守恒，海水中c(MgCl2)=0.05mol/L；（2）轉變過程為：，其中加入生石灰的反應為：，根據(jù)鎂原子守恒可知：；因此每生產(chǎn)2t鎂所至少需要的生石灰質量為：=4.67t。18．(1)KIO3在高溫條件下容易分解(2)b(3)

每天食用2.59kg到3.45kg黃花魚

不合適【解析】（1）既然是在烹飪食物最后加碘鹽，則表明先加碘鹽會造成碘鹽的分解，可能的原因是：KIO3在高溫條件下容易分解。答案：KIO3在高溫條件下容易分解；（2）若每天食用6克這種碘鹽，要達到成年人每天攝入0.15～0.20mg碘元素的需要，標簽中的KIO3含量應為：0.15mg——=25mg·kg-1；0.20mg——=33.3mg·kg-1，故選b。答案：b；（3）黃花魚的碘含量為0.058mg/kg，若一個成年人只食用黃花魚，則需黃花魚的質量可進行下列計算：0.15mg——=2.59kg，0.20mg——=3.45kg，所以每天需食用2.59kg到3.45kg黃花魚，顯然這種方法不合適。答案：每天食用2.59kg到3.45kg黃花魚；不合適。19．(1)

冷凝管

下(2)

引流

攪拌(3)

100mL容量瓶、膠頭滴管

C(4)AC【解析】（1）儀器①的名稱為冷凝管；冷凝水方向為下進上出，故此處填：下；（2）過濾時玻璃棒起引流作用，蒸發(fā)時玻璃棒起攪拌作用，使受熱均勻，防止局部過熱引起液體飛濺，故此處依次填：引流、攪拌；（3）配制溶液需要一定規(guī)格的容量瓶，另外定容時需要用到膠頭滴管，故此處填：100mL容量瓶、膠頭滴管；甲圖為洗滌過程，其位于轉移(③)操作之后，定容(④)操作之前，故答案選C；（4）A．NaCl潮解，導致所取溶質NaCl偏少，造成所配溶液濃度偏低，A符合題意；B．砝碼銹蝕，導致稱取的NaCl偏多，造成所配溶液濃度偏高，B不符合題意；C．搖勻后加水，導致溶液體積偏大，造成所配溶液濃度偏低，C符合題意；D．定容時俯視刻度線，導致所配溶液體積偏小，造成所配溶液濃度偏高，D不符合題意；故答案選AC。20．

H2O

漏斗

燒杯

玻璃棒

AC

萃取

淺

四氯化碳

F（1）海藻曬干灼燒會產(chǎn)生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘渣需要過濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應，溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實驗操作分析。（1）海藻曬干灼燒會除產(chǎn)生二氧化碳和灰分以外，還應該有水蒸氣生成，則A的化學式為H2O；（2）步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來，其操作是過濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A．酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質碘；B．單質碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取劑；C．乙酸與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質碘；D．單質碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取劑；E．單質碘易溶在苯中，苯可以作萃取劑；答案選AC。（4）碘易溶在有機溶劑中，因此步驟⑤的操作名稱是萃取、分液；由于碘從水層進入有機層，所以溶液E的顏色比溶液F的顏色淺。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。如果選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。21．

cd

硫氰化鉀

另取少量溶液，滴加幾滴高錳酸鉀的酸性溶液，紫色褪去，說明溶液中存在Fe2+

3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3

燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）

氯酸鉀

不能

5bc/4a

c（1）根據(jù)冰銅（mCu2O·nFeS）的組成元素可知，冰銅（mCu2O·nFeS）在空氣中燃燒生成的氣體A應該是SO2氣體。SO2是大氣污染物，屬于酸性氧化物，因此可用來吸收SO2的試劑是氫氧化鈉溶液或氨水。濃硫酸不能吸收SO2，濃硝酸吸收SO2又生成大氣污染物NO2，所以正確的答案選cd。（2）檢驗鐵離子的試劑是KSCN溶液。由于亞鐵離子檢驗還原性，所以檢驗溶液中還存在亞鐵離子的操作是另取