2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)方向限度與速率排查落實練十一化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡試題魯

排查落實練十一化學(xué)反響速率、化學(xué)均衡一、正誤判斷(一)化學(xué)反響速率部分1．活化分子的碰撞都是有效碰撞(×)2．溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，濃度越大(√)3．壓強(qiáng)越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越大(×)4．決定化學(xué)反響速率的內(nèi)在要素是反響物自己的性質(zhì)(√)5．固體和純液體的濃度是固定的，增添固體或純液體的用量，反響速率保持不變(√)6．可逆反響達(dá)到均衡，反響就不再進(jìn)行(×)7．增大反響物濃度，化學(xué)反響速率必定加速(×)8．在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反響速率必定加速(×)9．在必定條件下，增添反響物的量，化學(xué)反響速率必定加速(×)10．其余條件不變，溫度越高，反響速率越快(√)11．正反響為吸熱反響的可逆反響達(dá)到均衡時，高升溫度，正反響速率增大，逆反響速率減小，均衡向正反響方向挪動(×)12．加入催化劑加速了反響速率，改變了反響汲取或放出的熱量(×)13．必定條件下，某一反響的活化分子在反響物分子中所占百分?jǐn)?shù)是必定的(√)14．同一反響，在同樣時間間隔內(nèi)，用不一樣物質(zhì)表示的反響速率，其數(shù)值和意義都不必定相同(×)－1－1的反響速率必定比－1－1的反響速率大(×)15．5mol·L·s1mol·L·s16．一個放熱反響，放出熱量的多少與反響速率成正比(×)17．正反響速率越大，反響物的轉(zhuǎn)變率越大(×)18．關(guān)于某可逆反響，反響進(jìn)行的凈速率是正、逆反響速率之差(√)(二)化學(xué)均衡部分1．正反響速率增大，均衡向正反響方向挪動(×)2．在恒容條件下，有兩個均衡系統(tǒng)：；，都增添A的量，A、B轉(zhuǎn)變率都變小(×)3．在必定條件下，均衡向正反響方向挪動，正反響速率變大(×)4．由溫度或壓強(qiáng)改變?nèi)瞧鸬木庹蚺矂?，反響物的轉(zhuǎn)變率必定增大(√)5．均衡向正反響方向挪動，反響物的轉(zhuǎn)變率都增大(×)6．關(guān)于

N2(g)

＋3H2

3(g)

H<0，均衡后，改變條件，判斷以下說法能否正確。(1)保持體積不變，充入

N2，均衡向正反響方向挪動，其轉(zhuǎn)變率增大

(×)保持體積不變，充入NH3，則NH3的體積分?jǐn)?shù)減小(×)保持溫度不變，壓縮體積，均衡向正反響方向挪動，N2、H2的轉(zhuǎn)變率均增大，其體積分?jǐn)?shù)均減小，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，N2、H2的濃度增大，NH3的濃度減小(×)7．關(guān)于C(s)＋H2＋H2(g)反響，在必定條件下達(dá)到均衡，增添或減少C(s)的量，均衡不挪動(√)8．關(guān)于2SO(g)＋O(g)反響，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，23均不可以作為達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的標(biāo)記(×)9．關(guān)于C(s)＋CO反響，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，2均能作為達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的標(biāo)記(√)10．關(guān)于2SO(g)＋O3(g)和I(g)＋H反響，在恒溫恒容條件下，222當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時，均能說明上述反響達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)(×)11．關(guān)于I2(g)＋H2反響，加入催化劑或增大壓強(qiáng)均能縮短達(dá)到均衡所用時間，但HI的百分含量保持不變(√)12．關(guān)于C(s)＋H2＋H(g)反響，其均衡常數(shù)＝[CO][H2](×)2K[C][H2O]1113．H2(g)＋I(xiàn)2均衡常數(shù)為K1，2H2(g)＋2I2(g)均衡常數(shù)為K2，則K1·K2＝1(×)14．化學(xué)均衡常數(shù)越大，說明正反響進(jìn)行的程度越大，即該反響進(jìn)行的越完整，反響物的轉(zhuǎn)化率越大；化學(xué)均衡常數(shù)越小，說明正反響進(jìn)行的程度越小，即該反響進(jìn)行的就越不完整，反響物的轉(zhuǎn)變率就越小(√)15．化學(xué)均衡常數(shù)只受溫度影響，與反響物或生成物的濃度變化沒關(guān)；溫度越高，化學(xué)均衡常數(shù)越大(×)[CO][H]2222，溫度高升，K增大，則CO(g)＋H2＋HO(g)>0(×)16．＝K[CO][H2O]H二、簡答題1．反響系統(tǒng)中加入催化劑對反響熱能否有影響？沒有，原由是催化劑只改變化學(xué)反響的速率和門路，不改變化學(xué)反響的始態(tài)和終態(tài)的能量，而反響熱只與反響系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)相關(guān)，與門路沒關(guān)，所以催化劑對反響熱沒有影響。2．壓強(qiáng)改變，反響速率能否必定改變？答案不必定。①關(guān)于固體和純液體的物質(zhì)，壓強(qiáng)對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。壓強(qiáng)對無氣體參加的化學(xué)反響的速率無影響；②必定溫度下，關(guān)于有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反響，若保持反響容器體積不變，充入與反響沒關(guān)的氣體，系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，但原有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反響速率不變。3．固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，所以在任何狀況下都不會影響化學(xué)反響速率。這類說法2能否正確？為何？答案這類說法不正確。固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，所以改變固體或純液體的量不會影響化學(xué)反響速率?？墒顷P(guān)于固體而言，其顆粒的大小影響反響物接觸面積的大小，也就會影響單位時間內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，因此影響化學(xué)反響速率，顆粒越小，接觸面積越大，反響速率越快。4．對已達(dá)均衡的可逆反響，當(dāng)減小生成物濃度時，均衡向正反響方向挪動，正反響速率加速。這類說法能否正確？為何？答案不正確。均衡向正反響方向挪動的充要條件是正反響速率大于逆反響速率(正反響速率未必增大)，而一些同學(xué)卻想自然地以為均衡向正反應(yīng)方向挪動的充要條件是正反響速率增大。若借助速率—時間圖像(如右圖所示)剖析，則會了如指掌。在t1時刻減小生成物濃度，逆反響速率立刻減小，而現(xiàn)在反響物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，隨后均衡發(fā)生挪動，反響物濃度減小，生成物濃度增大，正反響速率減小，逆反響速率增大，最后達(dá)到新均衡，明顯新均衡的正反響速率比原均衡的小。5．把除掉氧化膜的鎂條投入到盛有少許稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時間變化狀況以下圖。此中t～t階段速率變化的主要原由是反響放熱使反響系統(tǒng)溫度高升，所以反響速率加速；t～t3122階段速率變化的主要原由是跟著反響的進(jìn)行，H＋濃度減小，所以反響速率漸漸減慢。6．已知H2O2跟著溫度的高升分解速率加速，將銅粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4混淆溶液辦理，測得不一樣溫度下銅的均勻溶解速率以下表：溫度/℃20304050607080銅的均勻溶解速率(×107.348.019.257.987.246.735.76－3－1－1mol·L·min)由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時，銅的均勻溶解速率跟著溫度的高升而降落，其主要原由是溫度高升，HO的分解速率加速，致使HO的濃度降低，進(jìn)而使銅的溶解速率減慢。22227．在用Zn和稀H2SO4反響制取H2的實驗中，當(dāng)加入少許CuSO4溶液時，生成H2的速率會大大提升，但當(dāng)加入CuSO溶液超出必定量時，生成H的速率反而會降落，請剖析H生成速率下4223降的原由當(dāng)加入許多的CuSO溶液后，生成的單質(zhì)Cu會堆積在Zn的表面，減小了Zn和稀HSO424溶液的接觸面積而使反響速率降落。8．關(guān)于反響FeCl＋3＋3KCl，在必定條件下達(dá)到均衡，當(dāng)加入KCl固體時，3均衡能否發(fā)生挪動？為何？答案均衡不挪動，該反響的離子方程式為3＋－＋－實質(zhì)沒有參Fe＋3SCN3，K、Cl與反響，所以加入KCl(s)，均衡不挪動。9．25℃時，合成氨反響的熱化學(xué)方程式為N(g)＋3H(g)H＝－92.4kJ·mol2231，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反響，測得反響放出的熱量老是小于92.4kJ，為何？答案該反響是可逆反響，1molN2和3molH2不可以完整化合生成2molNH，所以反響放3出的熱量老是小于92.4kJ。10．關(guān)于反響＋C(g)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時，均衡向正反響方向挪動，所以物質(zhì)B的濃度增大，這類說法能否正確？為何？答案不正確。溫度不變，減小壓強(qiáng)時，均衡向正反響方向挪動，在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時，反響混淆物的整體積也增大了，而且反響混淆物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。(一些同學(xué)一看到均衡向正反響方向挪動，就簡單地得出生成物B的濃度勢必增大的錯誤結(jié)論。)11．在一密閉容器中，abB(g)達(dá)到均衡后，保持溫度不變，將容器體積增添一倍，當(dāng)達(dá)到新均衡時，B的濃度是本來的60%，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率減小。這類說法能否正確？為什么？答案不正確。容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應(yīng)為本來的50%，而新均衡成立后B的濃度卻為本來的60%，即因為容器容積增大一倍使均衡向正反響方向挪動了，故A的轉(zhuǎn)變率增大。(有的同學(xué)一看到B的濃度變成本來的60%時就果斷地以為均衡向逆反響方向挪動，A的轉(zhuǎn)變率降低了。正確剖析此類問題的重點是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新均衡建立后，物質(zhì)B濃度的相對大小，而不可以簡單比較原均衡與新均衡時物質(zhì)B濃度的相對大小。)12．DME(二甲醚、CH3OCH3)是一種重要的潔凈能源，工業(yè)上一步法制二甲醚是在必定的溫度(230～280℃)、壓強(qiáng)(2～10MPa)和催化劑作用