工業(yè)流程圖高考題

334222243423422x634342．．．．334222243423422x634342．．．．．．2227．．．227224221-x232工業(yè)流程圖高題．[14分]利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO制備流程圖如下：

電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為；濾渣A與HNO反，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕，氣變的學(xué)程式為。固混物B的成為在成固體B的程中需制NaOH的加量若NaOH過，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。已知：及合物的性質(zhì)與Al及合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：

完煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：+AlOCuAlO+（4若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，理論上廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為

↑

molCuAlO，（）用NaOH溶處理廢舊鋅鐵皮的作用有。

至需要1.0mol·L-1

的Al(SO)溶液

LA．去除油污

B．解鍍鋅層

C．去除鐵銹

D．化

(5)CuSO溶也可用于制備膽礬，其基本操作是、濾、洗滌和干燥。（）調(diào)節(jié)溶液ApH可生Zn(OH)沉淀，為制得，續(xù)操作步驟是。

．[15分]鋰子電池的應(yīng)用很廣，某正極材料可再生利用，某鋰離子電池的正極材料有鈷酸鋰由溶液制Fe膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N，因是。Fe膠粒子能否用減壓過濾發(fā)實(shí)現(xiàn)固液分離？（“能或不”由是。用重鉻酸鉀種氧化原滴定法定物Fe中的二價(jià)鐵含量配制濃度為

（LiCoO電劑乙炔黑和鋁箔等，充電時(shí)，鋰離子池負(fù)極發(fā)生的反為C+xLi現(xiàn)利以工流回正極材料中某些金屬資源（分條件未給出）

—=Li，mol·L

1

的KO標(biāo)準(zhǔn)溶液mL應(yīng)準(zhǔn)確稱取

KCrO(保有效字，已知M(KCrO)＝g·mol1。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有編表示①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥頭滴管⑦液管（）滴定操作中，如果滴定前裝有KCrO標(biāo)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失則測(cè)定結(jié)果（偏大、偏小或不”．[15分]銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：（注：和Cu(OH)開分解的溫度分別為450℃和℃）

回下問：LiCoO中Co元的化合價(jià)為。寫正極堿”發(fā)生的離子方程式。（3酸”般在℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；可用酸替和O的混合液，但缺點(diǎn)是。（4寫沉”程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5充電給出中，發(fā)生LiCoO與LiCoO之的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式。-1-333224224242322432333224224242322432（）上述工藝中，放電處理有利于鋰在正極的回收，其原因是；整個(gè)回工藝中，可收到的金屬化合物有（化學(xué)式[12分]化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱礦(主要成分為MgCO，少量FeCO為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1濾渣A的的是為了去除（離子符號(hào)子是否洗滌的方法是。（2第②步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的要成分是。（3萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP

（填能或不”）水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器(1)MgCO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

有、杯玻棒量筒等(2)入O氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4取上述流程中得到的

(OH)

4

產(chǎn)品0.536g，硫酸溶解后，用0.1000mol

標(biāo)準(zhǔn)溶(3)渣的成分是

(填化學(xué))。

液定點(diǎn)（被原為

Ce

）,消耗25.00mL標(biāo)溶液，該產(chǎn)品中

Ce(OH

4

的質(zhì)量數(shù)(4)燒過程存在以下反應(yīng)：

為。＋MgSO＋

＋2SO＋CO↑MgO＋SO＋

]氧化鋅為白色粉末用于濕疹等膚病的治療工業(yè)級(jí)氧化(有ⅡMn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)的流程如:MgSO＋

MgOS＋3CO

工業(yè)ZnO

稀HSO

浸出

調(diào)為

過濾

濾液

利右圖裝置對(duì)燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①

適量高錳酸鉀溶液②③①D中集的氣體可以是

(填化學(xué)式)

過濾

濾液

Na④

過濾

濾餅

煅燒⑤

②B中放的溶液可以是

(填字母)

提示:本實(shí)臉條件下，Ni(Ⅱ不能被氧化高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnOa.NaOH溶液

CO溶

稀硝酸

d.KMnO溶液

回下問:③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為，寫出該反應(yīng)的離子方

(1)應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為程：。

；．[13分]氧化鈰

CO)e

是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏產(chǎn)過程產(chǎn)生大的廢玻璃

加錳鉀液，若pH較，除雜的影響是；粉（含SiO、、Ce223設(shè)實(shí)驗(yàn)流程如：

以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)課組此末原回收鈰，

反③反類為過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有；反④成沉要水，檢驗(yàn)沉淀是否洗干凈的方法。反④產(chǎn)的分能是ZnCO·xZn(OH)取干操后的濾餅11.2g燒可得到產(chǎn)品8.1g.則x等于。-2-32232＋2MnO323223222243242242242222443432232＋2MnO32322322224324224224222244342221-xx233232242242233232222232＋3Fe32===Zn2434參答案：2013浙江28．分]（1A、B（2）抽濾、洗滌、灼燒

（4令為為81(a+b)=8.1解之，（）N氣下，防止

被氧化（4）膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過濾紙

參答：（）

③⑦（）偏大

（12

和Mn2；2013廣東32。⑴+e=Ag

MnO＋2＋O===MnO＋3Fe(OH)3＋;⑵未煮沸之前是Cu(OH)2Al(OH)3，根據(jù)和Cu(OH)開分解的溫度分別為450℃和℃

3Mn2

4

＋===5MnO2＋;可為Al(OH)3CuO.Al(OH)—=AlO+2H

不形成和MnO沉淀?；驘o法除去Fe2

和Mn2；根據(jù)化合價(jià)來平：反應(yīng)前Cu為+2價(jià)反應(yīng)后為+1,合價(jià)降低Al沒有變化，所以另外的升高，只是生成氧氣4CuO++1O↑由銅元素守恒mol/64=50.0mol為50.0molAl元守恒Al(SO)為，以需要體積為25.0L蒸發(fā)濃縮、冷結(jié)晶2013新課標(biāo)I）+3（）——（）+3H+HOLi+2CoSO+OOOO+O↑有氣生成，污染較大CoSO+2NHHCO=CoCO)+H↑LiCoO+LiC=LiCoOLi從極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中、、LiSO2013江蘇16.(12分MgCO＋2HMg＋CO＋2FeSO＋＋HSO)＋2HOFe(OH)①CO②③＋＋SO2＋3HO2013安徽27.（）濾渣上附著的、Cl，取最后洗滌液少量，滴加AgNO，如無白色沉淀，則洗干凈。

置換反應(yīng)Ni取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4（）O+=2Ce3+

+O

+4H不能液漏斗97.01%2013新課標(biāo)2賞：以工藝流為形式考察化學(xué)知識(shí)，涉及反應(yīng)原理、除雜方法、影響因素、反應(yīng)類型、產(chǎn)物分析、洗干凈的檢驗(yàn)法、化學(xué)計(jì)算等。（）除去的雜質(zhì)離子是Fe和Mn；Fe2來；反應(yīng)離子方程式為：

以的形式沉淀下