化學(xué)實驗專題3制氯氣型綜合實驗

2222222332432422222制氯氣型綜合實12020·天津北區(qū)一模）水合肼NH·HO）名水合聯(lián)氨，無色透明，是具有腐蝕性和強還性的堿性液體，它是一種重要化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為（NH）＝H·HO+Na+NaCl。實驗：制備NaClO溶液知：3NaClO2NaCl+NaClO）（1）如圖裝置Ⅰ中瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________（2用NaOH固體配制溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)N溶液時所需璃儀器除量筒外還有__________（填字母A燒杯B．容量瓶C玻璃棒D．燒瓶（3）圖中裝置Ⅱ中冰水浴控制溫度的目的_______________。實驗：制取合肼。（4）圖中充分反應(yīng)（填操作名稱）A中溶液可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若分液漏滴液速度過快，部NH·HO參與A中反應(yīng)產(chǎn)生大量氮氣，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。出該過程反應(yīng)生成氮氣的化學(xué)程______________實驗：測定分中水合肼的含量。（）稱取餾，入固（滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液pH保持在6左右水配液移出2置于錐形瓶，并滴2滴淀粉溶液，用0·L碘的準(zhǔn)溶液滴定（已知：NH＝↑+4HI+HO①滴定時，碘的準(zhǔn)溶液盛放________（“式”或“堿式”）滴定管中。②下列能導(dǎo)致餾中水合肼的含量測定結(jié)果偏高（字母A錐形瓶清洗干凈后未干燥B滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴后有氣泡．讀時，滴定前平視，滴定后視D．盛標(biāo)準(zhǔn)的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液③實驗測得消I溶的平均值2，餾分中水合肼NH·HO的量分?jǐn)?shù)為_?！窘馕觯┲芒裰袩績?nèi)濃鹽酸與氧化錳共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，

2222242424222422222222242424222422222422222222222222222反應(yīng)的化學(xué)方程MnO（）MnCl+Cl↑+2HO3溶液時，用天平量一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀有燒杯、玻璃棒由題給信息可知，次氯酸鈉受易分解生成氯化鈉和氯酸，圖中裝置Ⅱ中用冰水浴控制度可以防NaClO受熱分解，影響水合肼的產(chǎn)率）由反應(yīng)方程式示知，加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶可得到水合肼的粗產(chǎn)品NH具強還原性若分液漏斗滴速度過快分NHO與次氯酸鈉反應(yīng)成氮氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的學(xué)方程式NHHO+2NaClON↑+3HO+2NaCl）①的標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中。錐形瓶清洗干凈后未干燥，不響水合肼的物質(zhì)的量，對實驗結(jié)果無影響，錯誤；滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡導(dǎo)致碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測果偏小，b錯誤；讀數(shù)時，滴前平視，滴定后俯視會導(dǎo)致碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏，所測結(jié)果偏小，錯誤；盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液會稀釋碘的準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體偏大，所測結(jié)果偏高，正確；③由方程式N·O+2I＝N↑+4HI+H可如下關(guān)NH·H，則餾分中（·HO）＝（I）＝·L×20×10L×10，則餾分中水合肼NH·HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

/mol

×100%＝25%?！敬鸢福㎝nO+4HCl濃）MnCl+Cl↑+2H（2）ac（3防N受熱分解，響水合肼的產(chǎn)率（4）蒸餾；NH·HNO+2NaCl（5）①酸式②d③22020·中第六次質(zhì)檢）氯化法是合成硫酰SOCl）常用方法，驗室合成硫酰氯Cl）反應(yīng)和實驗置如下（）+Cl）Cll）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝。有關(guān)信息如下：酰氯通常條件下為無色液體，點為℃，沸點9.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)”℃以上開始解，生成二氧化硫和氯氣，長期置也會發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲中儀A名稱為，甲中活性炭的用_________B的作用為；（2）裝置丁中儀C中試劑為濃鹽酸，則裝置丁中發(fā)反應(yīng)的離子方程式為______________

3223324222322332422222232222224323（3）氯磺酸ClSOH加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，從中分離產(chǎn)物的方法_（填字母A重結(jié)晶B過濾C蒸餾D．萃取（4）裝置丙的作用_，若缺少裝置乙氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化方程式_____________________________；（5）為提高本實驗硫酰氯的產(chǎn)率，宜進行的操作_________（序號①先通氣、再通凝水②控制氣流速率宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶【解析）據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝甲中儀A的稱冷凝管或蛇形冷凝管或球形冷凝管；反應(yīng)需要催化劑，則甲中活性的作用是催化劑；硫酰氯在潮濕空氣中發(fā)，而空氣中含有水蒸氣，B的作用為防水蒸氣進入裝置丁是提供氯氣的，在性溶液中漂白粉能氧化氯離子成氯氣，則裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式l+ClO+2H+＝↑+HO）氯磺酸ClSOH）加分解，也能制得硫酰氯與另一種物質(zhì)，根據(jù)原子守恒可知一種生成物是硫酸，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HHSO+SOCl，酰氯通常條件下為無色液體，點為－54.1沸為69.1℃而硫酸沸點高則離物的方法是蒸餾C正確；（4）生成的氯氣中有氯化氫，所以裝置丙的作用為除HCl體，氯氣具有強氧化性，能氧，裝乙是干燥氯氣的，此若缺少裝置乙，氯氣和二氧化可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)程式SO+ClOH+2HCl）由于硫酰氯通常條件下為無色液體，點為℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生二氧化硫和氯氣，長期放置也發(fā)生分解，因此為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，實驗操作中需要注意的事項：先通冷凝水，再通氣，②控制氣流速率，宜慢不快，③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適降溫，但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解，③正確?！敬鸢福┬卫淠埽淮呋瘎?；防水蒸氣進入（2）+ClO+＝↑+H（3）2ClSOHH+SOCl；（4）除去HCl體+ClOH（5）②③32020·江一模）三氯化磷（PCl）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥Cl制P，置如下所示。

232533333333333232355312322223332325333333333332323553123222233332333333已知紅與少l反生P與過量反應(yīng)生成ClPCl遇O會成OCl（三氯氧磷POCl溶PPCl遇會烈水解生HPO和HClPClPOCl的熔沸點見下表物質(zhì)熔/℃沸℃請回答：

－112POCl（1）寫出A中反應(yīng)的離子方。（2）裝中所盛試劑____________E中杯內(nèi)冷的作用____________。（3）實驗前玻璃管間連接需要用到橡皮管，其連接方法是：先，然后稍稍用力即把玻璃管插入橡皮管中。（4）檢查裝置氣密后，D置的曲頸瓶中加入紅磷，打K通干燥的O，一段時間后關(guān)K加熱曲頸瓶至上部有色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應(yīng)立即進行。其中通入干C的的是_。（5）實驗制得的粗品中常含POCl、PCl等加入紅磷加熱除Cl后，再通過__________________（填實驗名稱）即得到較純凈的PCl。（6）實驗后關(guān)K，打KAB余氯通00mL1mol/L的aOH溶液中。若NaOH恰好完反應(yīng)，則吸收氯氣的物質(zhì)的量為（假設(shè)反應(yīng)生成和等鹽mol，應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的質(zhì)的量n）范圍是____________。【解析】（）A裝置是產(chǎn)生氯氣的置，二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，離子方程式為MnO+4H+2ClMn2++Cl，者高酸鉀溶液與濃鹽酸不加熱制取氯氣；）實驗常用紅磷與干燥l制取Cl，以氯氣干燥后通C中，B中放濃硫酸的點低，所E燒杯內(nèi)冷水的作是冷凝，便于收集產(chǎn)品（3玻璃管與橡膠管連時，往往把膠管的一端用水浸濕或把玻璃管口用水潤濕，方便接4因P遇O會生成OCl，所以裝置內(nèi)不能存在氣，所以通入干O的的排盡曲頸瓶中的空氣防ClO等生反應(yīng)生成POCl；）由信息可知POClP都是液體，沸點相差較，故可以用蒸餾的方法進行分離；6）的N溶中N元的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒，生N、和NaClO等鈉鹽的總物質(zhì)的量為，所以需要氯氣；若只生成N、NaClO則轉(zhuǎn)移的電子最少＝，若只成，則轉(zhuǎn)移的電子最多根據(jù)得失電子守恒NaCl的質(zhì)量之比5：1，所以轉(zhuǎn)移電子的質(zhì)的量.15mol×2×5/6＝，當(dāng)三產(chǎn)物都存在時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)量介于二者之0.15mol＜

2223322223424222332222342444?！敬鸢笜?biāo)注外空2分5MnO+4H+Mn2+（其他合理答案計分）

+Cl↑O（2）濃硫酸冷凝，于收集產(chǎn)品（合理答案均計分）（3）玻璃管口用水濕（合理答案均計分）（4）排盡曲頸瓶中空氣，防與O等發(fā)生副反應(yīng)（合理答案均計分）（5）蒸餾（）0.15（分）0.15mol＜n＜0.25mol（無單位次不扣分）42020·西省第一次高三大聯(lián)考）消毒液”因984年北京某醫(yī)院研使用而得名日常生活中使用廣泛其效成分某組在實驗室制aClO溶液，并進行性探究。（1）X固體為_（化學(xué)式置的稱________（2）氯氣NaOH溶液、溶液都會發(fā)生反應(yīng)，成物均含價氯的物質(zhì)其化學(xué)式分別____________、___________（3）將反應(yīng)后的裝C溶液，pH調(diào)到p＝5過程中，其溶液的白性逐漸，理由。（4）裝置需冰水浴，否則產(chǎn)率大大下降，原_________________【解析）A中固體X和濃鹽酸在常溫反應(yīng)生成氯氣，可以選用高錳鉀；根據(jù)圖示，裝為燥管）氯氣NaOH液反應(yīng)的方程式l+2NaOH＝NaCl+NaClO+HO氯水中存在平衡l+HOHCl+HClO，HCO消H，平衡右移，HClO度增大，在碳酸氫鈉溶中得HClO）反應(yīng)后的溶中含有N，將溶液11調(diào)到＝5的過程中，隨H降低，H）大反應(yīng)生成（HClO也增大，溶液的漂白性漸增強）氯氣與的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使次氯酸鈉分解，因此裝C需要冰水浴，否則率大大下降?！敬鸢福㎏MnO；干管2NaClO；HClO（3）增強；隨著的降低，（H）大反應(yīng)生成（HClO）也大，溶液的漂白性逐漸增強（4）氯氣與堿反應(yīng)熱，NaClO解52020·爾多斯一模）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦與石英砂）的混合物在高溫下與氣反應(yīng)生和CO經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅以下是實驗室制SiCl的置示意圖：

43343344233242222433433442332422222224233實驗過程中，石砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化相應(yīng)氯化物AlClFeCl遇水均易水解，關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiClAlClFeCl沸點/℃－315熔點/℃－70.0－－升華溫度℃－（1）裝置B的試劑__________________，D中制SiCl的化學(xué)方程式是________________________。（2）、間導(dǎo)管短且粗的用。（3G中吸尾氣一段時間后吸收液肯定存OHCl和O，設(shè)計實驗，探究該吸收液中能存在的其他酸根離子（忽略氣CO的響【提出假設(shè)】假設(shè)：只有O2；假設(shè)：既無O2也無C；假設(shè)：?！驹O(shè)計方案進行驗】可供選擇的實驗劑有SO、0.01mol/LKMnO、水、淀粉－KI、紅等溶液。取少量吸收液于管中滴加3mol/LHSO溶液呈酸性后將得溶液分置于、b、三支試管中，分別進行下列實驗請完成下表：序號操可出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①向試管中滴加_____溶②向試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液褪色則假1成立若溶液不褪色則設(shè)或成立若溶液褪色則或成立若溶液不褪色假設(shè)成立③向c試管中加幾____溶液_____

假設(shè)成立【解析裝A氯氣發(fā)生裝置A中二氧錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)成氯化錳氯和水其離子方程式為+Mn2++2HO+Cl酸具有揮發(fā)性以取得到Cl中有雜質(zhì)HCl及水氣裝置的用是除去雜質(zhì)HCl結(jié)l與水的反應(yīng)是逆反應(yīng)的特點裝B使用的試劑是飽和鹽水以除去雜HCl；D置中二氧化硅、碳和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅和一化碳，反應(yīng)為SiO+2C+2ClSiCl+2CO中的雜會l反產(chǎn)F、AlCl，這種物質(zhì)的熔沸點比較，在室溫下成固態(tài)E間導(dǎo)管短且粗就可防止

33334432323222433333344323232224334326333233生成物中的FeCl等質(zhì)凝結(jié)固體堵塞導(dǎo)管由假1和假設(shè)2可知，要檢測的O2和假3只ClO因具有還原性K溶液（或溴水）色，ClO不會，所以可以0.01mol/LKMnO溶（或溴水）來檢測，證明假1立2與硫酸反應(yīng)產(chǎn)H，分產(chǎn)生的SOlO具有漂白性，會品紅溶液褪色，所以可以用品溶液來檢測假2是否成立ClO

具有氧化性可以KI應(yīng)生成碘單質(zhì)單質(zhì)遇到淀粉邊藍(lán)色溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含lO，則含有ClO，此可以使用淀粉KI液用來檢測假設(shè)3是否成立。【答案）和食鹽水SiO+2C+2ClSiCl（2）防止生成物中A，等質(zhì)凝結(jié)固體堵塞導(dǎo)管（3）只有ClO；0.01mol/LKMnO溶（或溴水）②品紅③淀粉KI；若溶液變?yōu)樗{(lán)色6分福高三上學(xué)期期中三氯化（BCl是一重要的化工原料，可用于制取乙硼B(yǎng)H可作機合成的催化劑興趣小組擬選用下列裝置制備知BCl的混點℃，點為－℃；2B+6HCl↑↑請回答下列問題（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離方程式。（2）按氣流方向連各裝置的接口，順序____________________→h。（3）裝置的個作用_、，實驗中若用裝置，可能產(chǎn)生的危險。（4）遇水產(chǎn)生大量的白霧同時生硼酸HBO反的化學(xué)方程式為?！窘馕觯?jù)裝置的藥品和反條件可知該裝置是實驗室制備氣的裝置，

2223233332322233222222323333232223322223222其中發(fā)生反應(yīng)的子方程式M+Mn+ClO）實目的是制備Cl，據(jù)原理Cl+2B2BCl，所裝置連接的順序該為氣體發(fā)生裝置→除裝置→反應(yīng)裝置→收集裝置→氣處理裝置的順序，又實驗室制備氯氣中夾雜有化氫和水應(yīng)除H再去水按氣流方連接各裝置的接口，順序→→djk→bcf→g）是一個盛有堿石灰的干燥管，其作用一方面是吸未反應(yīng)的多余氯氣，另一個方也防止空氣中的水蒸氣進U形管驗中若不用裝C則夾雜在氣中的氯化氫也會進入盛有硼粉玻璃管發(fā)生反應(yīng)22BCl↑可能產(chǎn)生的危險是氫氣氯氣混合氣體受熱易爆炸BCl遇水產(chǎn)生大量的白霧是揮發(fā)出鹽酸小液滴，同時生成硼酸，發(fā)生的方程式BClO3HCl+HBO?！敬鸢福㎝nO+4H+2ClMn+Cl（2）a→→d→j→→b→→f（3）防止空氣中的進U形；吸收多余的氯氣；氫氣與氯混合受熱易爆炸（4）＝BO72020·津?qū)氎娑＃┒趸龋┦且环N高效消毒劑，易溶于水沸點為11.0℃，極易爆炸。在干燥空氣釋條件下，用干燥的氯氣與固體氯酸鈉制備二氧化氯，裝置圖：（a的名稱為____________A中反應(yīng)的離方程式。（2）試劑X是_______________________（3裝D中冰的主要作用_____________________裝D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）裝置中要反應(yīng)離子方程式為____________________________。（5）已知N飽和液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。溫度＜38℃℃～℃＞60析出晶體·分解成N和N利用N溶液制NaClO晶的操作步驟℃蒸發(fā)結(jié)晶_________3860℃的溫水洗滌、低℃干燥。（6）工業(yè)上也常用下方法制lO。

32222222222222232232222222222222223222222222222223223222222222222222232222222222①酸性條件下雙水NaClO反，則反應(yīng)的離子方程式為。②如圖所示為直電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制高ClO的驗。則陰極極反應(yīng)式為________________________________【解析）的名稱為分漏斗，裝A是二化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水其反應(yīng)的離子方程式MnO+2ClMn2++Cl↑。（2X是除掉HCl體此飽和食鹽水ClO點為1℃因此裝D冰水的主要作用是冷凝二氧化置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣固體亞氯酸鈉生成二氧化，其化學(xué)方程式Cl＝2ClO+NaCl）裝置E中主要是氯氣的尾氣處，其反應(yīng)的離子方程式為＝ClO+Cl+H）利用NaClO溶制NaClO晶的操作步驟由于＜℃N·3H晶，因此55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過～℃的溫水洗、低℃干燥）①酸性條件下雙氧水N反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式HO+＝2ClO↑②如圖所示為直接電解氯酸鈉、動催化循環(huán)制備高的實驗。左邊ClO反生ClO，到電子，發(fā)還原反應(yīng)，其為陰極，其電極應(yīng)式為ClO＝ClO?！敬鸢福┮郝┒罚?2ClMn（2）飽和食鹽水

+Cl↑+2HO（3）冷凝二氧化氯Cl2ClO（4）2OH+Cl＝ClO+Cl+H（5）趁熱過濾（6）①HO+2ClOO+O↑②ClO8湖北名師聯(lián)盟一模圖所（B中卻裝置未畫出氣和空（參與反應(yīng)）以體比∶混合通入含%的碳酸鈉中制Cl，用水吸Cl制備次氯酸溶液已知ClO易溶于水并與水反應(yīng)生HClOClO的沸點為.8℃℃以上解為Cl和。（1）①實驗中控制氣與空氣體積比的方法。為使

222222223222222222222232222222323222244反應(yīng)充分進行，驗中采取的措施______________________________③裝置D的作用___________________________________。（2）①裝置中產(chǎn)生l的學(xué)方程式為________________________________。②若B無卻裝置，則進入l會量少。其原因是_______________。（3C中用棕色圓底燒瓶是因為。（4）已知次氯酸可HO、FeCl等質(zhì)還l測定C中次氯酸溶液的物的量濃度的實驗方為：取0.00mL次氯酸溶液加入足量的，加入足量的，過濾，洗滌沉淀在真空干燥箱中干燥，用子天平稱量沉淀質(zhì)量用的試劑：H溶液、FeCl溶、AgNO溶【解析）通過觀察A中產(chǎn)氣泡的速率調(diào)節(jié)氣體的流速以控制氯氣與空氣體積比的方法；多孔球泡增加氣體與溶液的接面積可以加快反應(yīng)速率；為使反應(yīng)充分進行，實中采取的措施有攪拌、使用多球泡；③裝D的作用吸收未反應(yīng)的氯氣，防污染空氣①B中，氯氯氣和酸鈉反應(yīng)生Cl，化學(xué)方程式為：2ClCO＝O+2NaCl+CO；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高Cl會解進中的O會大量減少吸l制次氯酸溶液HClO見光易分解裝中用色圓底燒瓶氯酸溶液既有酸性有強氧化性，應(yīng)選用酸式定管；具體實驗操作是，2的次氯溶液里加入足量的HO溶，加入足量的A溶，過濾、洗滌，在真空干燥箱干燥沉淀，用電子天平稱量沉的質(zhì)量。【答案）通過觀察A中產(chǎn)氣泡的速率調(diào)節(jié)流速②攪拌使用多孔球泡③吸收未反應(yīng)的氯氣防止污染空氣（2）①＝O+2NaCl+CO②該反應(yīng)放熱，溫度升高O會分（3）HClO見易分解（4）酸式滴定管HO溶液；硝酸銀溶液92020·東新高考仿真一）高碘酸鉀（）于熱水，微于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作機物的氧化劑。制備高碘酸鉀裝置圖如下（夾持和加熱裝置省略答列問題：（1）裝I中儀器甲名稱__________（2）裝I中濃鹽酸KMnO混后發(fā)生反應(yīng)離子方程式是______________（3）裝置Ⅱ中的試X是。（4）裝置Ⅲ中攪拌目的。（5）上述裝置按氣由左至右各接口順序_（字母表（6）裝置連接好后將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗，干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫出裝置Ⅲ中生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②洗滌時，與選熱水相比。選用冷水洗滌晶體優(yōu)點。

322333232432322223244r3444224343432424434322333232432322223244r3444224343432424434342244223242424222③上述制備的產(chǎn)中含少量KIO，其他雜質(zhì)忽略，稱ag產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍量的用醋酸酸化K溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1·LNaSO準(zhǔn)溶液滴定至終點，耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積。已知：KIO+5KI+6CH＝3I+6CHKIO+7KI+8CHCOOH＝4I+8CHOI+2NaSO＝則該產(chǎn)品中的百分含量是__________（（）（KIO），列出計算式【解析根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造該儀器的名稱是圓底燒瓶）濃鹽酸與KMnO反應(yīng)成氯化鉀、氯化錳、氯和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷恒和原子守恒寫出離子方式+16H＝2+↑+8HOII是氯氣的尾氣吸收裝，所用的試X應(yīng)是溶液裝IIIKIO的備應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣N的KIO溶反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混物混合均勻，反應(yīng)更充分）據(jù)以上分析，裝置的連接順序I→IV→III→II所以各接口順序為aefcdb）①裝置IIIKIO的備反應(yīng)發(fā)生裝置氯氣KIO氧為KIO，本身被還原K，化學(xué)方程式為2KOH+KIO+ClKIO+2KCl+H；②據(jù)題給信息，高碘酸KIO）于熱水，微于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比。選用水洗滌晶體的優(yōu)點是降KIO的解度，減少體損失；③設(shè)g產(chǎn)品中含有和KIO的質(zhì)的量分別x、，則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：KIO，KIO，~2NaS，＝，②＝0.5b，聯(lián)立①、，解y＝b3）107bmol則該產(chǎn)品中KIO的分含量是＝1661661073

×100%?！敬鸢福┑谉浚?）16H+2MnO＝+8H↑（3）溶液）反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分5）aefcdb（6）①+ClKIO+2KCl+HO②降低KIO溶解度，減少晶損失1073a③×100%a10·天津南開區(qū)一）實驗小組制備高鐵酸鉀K）探究其性質(zhì)。資料K為紫色固體，微溶于K溶；具有強氧化性，在酸性或中性液中快速產(chǎn)生O，堿溶液中較穩(wěn)定。（1）制K（持裝置略）①為氯氣發(fā)生裝置A中應(yīng)的離子方程式為__________________錳被還原為

②請在框內(nèi)將除雜裝置補充完整并標(biāo)明所用試劑。中到紫色固體和溶液C主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2KFeO的性質(zhì)24①C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生綠色氣體，得溶，經(jīng)檢驗氣體中含有l(wèi)。為證明是KFeO氧了而生Cl設(shè)以下方案：2242方案Ⅰ取少，滴加SCN溶液至過量，溶液呈色。方案Ⅱ

用OH溶充分洗C中所固體，再K溶液將KFeO24溶出，得到紫色。取少b，滴加鹽酸，l產(chǎn)。2由方案Ⅰ中溶液紅可中含有的離子__________該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KFeO將氧化，該離子還能_產(chǎn)生（用離子方程24表示②根KFeO的制備實驗得出：氧化Cl____FeO（“＞”或“＜”2424而方案Ⅱ?qū)嶒灡鞦eO的氧化性強弱系相反________________。24③資料表明，酸溶液中的氧化FeO2，驗證實驗如下：將溶b44滴入MnSO足HSO的合溶液后溶液呈淺紫色能否證明氧化424性eO2。若能，請說明理由；若不能，進一步設(shè)計實驗方案。理由或方44案：?！窘馕龈咤i酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成化錳、氯化鉀、氯氣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為＝2KCl+2MnCl+5Cl↑+8H反應(yīng)方程式為：42222MnO－+16H++10Cl2++5Cl↑+8HO②制備的氯氣中含有少量揮發(fā)出來的422氣鹽水除去氯氣中H氣裝：。③氯氣與氫氧化和氫氧化鐵反應(yīng)生成高鐵酸鉀氯化鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+10KOH+2Fe（OH＝2KFeO+6KCl+8HOⅠ加KSCN23242溶液至過量，溶呈紅色可中含F(xiàn)，F(xiàn)e3+生不能斷一定KFeO將C24氧化，還可能是酸性環(huán)境下高鐵酸鉀發(fā)生歧化應(yīng)生3+其離子反應(yīng)方程式為2－+20H＝4Fe+3O↑+10HFeO的應(yīng)為422242（OHFeO+6KCl+8HO，氯作氧化劑，其氧化Cl＞FeO2，而與方案324224Ⅱ?qū)嶒濩l和FeO2的氧化性強弱關(guān)系相反的原因是溶液的酸堿性不同。③該實驗24現(xiàn)象能證明氧化2－－FeO2－在過量酸的用下完全轉(zhuǎn)化F3+444和，液淺紫色一定MnO的顏色。24【答案－+10Cl－＝2Mn2++5Cl↑+8HO422②+10KOH+2Fe（OH）FeO+6KCl+8HO23242（23+；4FeO+20H+＝4Fe3++3O↑+10H422②＞；溶液的酸性不同

424222342232222424222342232222③能，2－在量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化3+顏色

和，液淺紫一定的2020·津濱海新區(qū)4月考）含氯消劑是消毒劑中常用的一類產(chǎn)品I

．某實驗小組用圖裝置制備家用消毒液。（1）圖中盛裝濃鹽的儀器名稱是_，出利用上述置制備消毒液涉及反的化學(xué)方程式，制氯氣、消毒液。方法獲得的消毒液的有效成分_____（填名稱（2）洗氣瓶中飽和鹽水的作用是_。（3）此消毒液在使時應(yīng)注意一些事項，下列說法正確的______。A可以用于衣物消毒B可以用于瓷磚、大理石地面的毒．可用于皮膚消毒D．與潔廁（含鹽酸）混合使用效果更好（4）是種有毒氣體如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污?；S可用濃氨水來檢驗l是泄漏關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl（+8NH（6NHCl（固）+N（氣若應(yīng)中消l1.5mol則氧化的在準(zhǔn)狀況下的體積_____L，該過程中電子轉(zhuǎn)的總數(shù)個。II）二化氯（ClO）為一種黃綠色氣體是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒。氯酸鈉與鹽酸5℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的混合氣體控5℃的加熱方法寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。（6）目前已開發(fā)出電解法制的新工藝。如圖所示，用石做電極，在一定條件下電解飽和鹽水制lO。寫出陽極產(chǎn)ClO的極反應(yīng)式。

22222224223A322222222222222222224223A3222222222222A322222【解析）中盛裝濃鹽酸的儀器名是分液漏斗，圖為實驗室制氯氣法，其化學(xué)方程式為4HCl濃）Cl↑+MnCl+2HO；制消毒液方程式為：Cl+2NaOH＝NaClO+NaCl+H，方獲得的消毒液的有效成分是次氯酸鈉（氣瓶中飽和食鹽水的作用是：去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣溶解）此消毒液氧化性強，不可以于衣物消毒，容易造成衣物損壞、褪色等問題，A錯誤；此消毒可以用于瓷磚、大理石地面的消毒B正確；可以于皮膚消毒，此消毒液化性強，容易損傷皮膚錯誤；潔廁靈（含鹽酸）混合使用時會發(fā)生氧化還原應(yīng)++ClO+Cl＝↑+H生有毒的氯氣，易使人中毒不安全錯3Cl＝6NHCl+N氯氣反時移的電子為6mol若反應(yīng)中消l，則被氧化NH在準(zhǔn)狀況下的體積為：1.5mol÷3×22.4L/mol，過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)為對溫度低于100℃的恒溫條件常采用浴加熱的方法控制溫度酸鈉鹽酸在5℃的條件下反應(yīng)得到二氧化和氯氣的化學(xué)方程式為：2NaClO+4HCl2NaCl+Cl↑+2ClO↑+O）根離子的陰陽相吸以及鈉離子移動的方可知，通入水的那一極為電解的陰極，通入飽和氯化鈉溶液的那一極為陽極，陽極產(chǎn)lO的電極反應(yīng)式為Cl－O＝ClO+?！敬鸢福┮郝┒?；（濃）Cl↑+MnCl+2HOCl+2NaOH＝NaClO+NaCl+HO；次酸鈉（2）除去氯氣中的化氫和抑制氯氣的溶解3B（4）22.4L；3N（或124

）（5）水浴加熱；2NaClO+4HCl↑↑+2HO（6）－＝ClO122020·湛江一模實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀次氯酸鈉。

222232223222222232223222222322回答下列問題：（1）滴加濃鹽酸的斗伸入試管底部，其原因。（21盛放的試劑消裝置驗成影響為。（3裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式________________________產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之。（4）裝2和中盛放的試劑均_______。（5）待生成氯酸鉀次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開（填“”或“”，下同閉_______?！窘馕觯┘訚恹}酸的長頸漏斗下伸入盛裝濃鹽酸的試管底部，可起液封作用，防止產(chǎn)生的氣從漏斗口逸出濃鹽酸有揮發(fā)性，制得Cl中有揮發(fā)HCl，裝置中盛放試劑為飽和食鹽水，目的是為除Cl中混的HCl，若取此裝置HCl會和KOHN，低產(chǎn)率Cl溶于KOH溶液生成氯酸鉀KCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl5KCl+KClO+3HO生mol酸鉀轉(zhuǎn)移mol子，而生成1molNaClO轉(zhuǎn)移1電子，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移子的物質(zhì)的量之比5∶1）裝23的作用均為吸收含有的尾氣盛放試劑均N溶液成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱為使余氯氣完全被裝2中NaOH液吸收下來的操作為打關(guān)閉。【答案）封，防止產(chǎn)生的氯氣從斗口逸出（2）飽和食鹽水；化氫KOHN反應(yīng)，降低產(chǎn)率（3）+6KOH5KCl+KClO；∶1；（4）溶液）；a132020荊州一模）次氯溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小的氯酸溶液。資料1常溫常壓下O為黃氣體，沸點為3.8℃42℃以上會分解生Cl和O，O易于并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2將氯氣和空氣（參與反應(yīng)）按體積比∶混通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl+H＝O+2NaCl+2NaHCO，用吸收（不含）制得次氯酸溶液［裝置及實驗］以下裝置制備次氯酸溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）各裝置的連接序為_____→_____→____→。（2）裝置A中反的離子方程式。（3）實驗中控制氯與空氣體積比的方法_____________________。（4）反應(yīng)過程中，置B需在冷中，其目的是_。（5）裝置E采棕色圓底燒是因。

22222232222222222222222220.2mol22232223222222232222222222222222220.2mol22232223222222322222222222（6）若裝置B中生成的ClO體有滯留在前裝置中，其余均于裝置E的水中，裝置所得500mL次酸溶液濃度為，則至需要含水8%碳酸鈉的質(zhì)量_________g。（7）已知次氯酸可O、FeCl等質(zhì)還原成Cl。測定中次氯酸溶液物質(zhì)的量濃度的實驗案為：準(zhǔn)量取次酸溶液，加入足量的_溶液，再加入足量的溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱沉淀的質(zhì)量選的試劑HO溶、溶液AgNO溶液【解析裝置制備氯氣D裝吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體空氣形成1∶3的混合氣體通入裝置水%碳酸鈉充分應(yīng)制備Cl置吸收除ClO中的l，裝置中用水吸Cl制備次氯酸溶液，以各裝置的連接順序為AD→B→→）氧化錳與濃鹽酸在加熱條下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為MnO濃）↑+2H對應(yīng)子方程式為MnO++2ClMn+Cl↑+2HO）將氯氣和空氣（不與反應(yīng)）以體積比∶混合通入含水%的碳酸鈉中制lO，可通過觀察A中產(chǎn)生泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體比）由題可知ClO42℃以會分解生l和O，為止反應(yīng)放熱后溫度高導(dǎo)l分，裝B需放在冷水中）裝中使用棕色平底燒瓶可以避光防止反應(yīng)生成的HClO見光解）置E所得5次酸溶液濃度＝＝＝Cl2HClO，反應(yīng)的二氧化氯，裝置B中成ClO體有20%滯留E前各裝置中制得的二氧化氯的物質(zhì)量為＝0.25mol，2Cl+H＝－20%ClO+2NaCl+2NaHCO，碳酸鈉的物質(zhì)的為，量為.5mol×106g/mol＝53g則至少需要含8的碳酸鈉的質(zhì)量為次酸具有酸性和強－氧化性，需要選酸式滴定管盛放溶中含有氯離子，本實驗中需要用硝酸銀溶液測定氯離，干擾了檢驗結(jié)果，故應(yīng)該選雙氧水，具體實驗操作方法是：用酸性滴定管準(zhǔn)量次氯酸溶液，加入足量HO液，再加入足量的AgNO溶，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量?！敬鸢福〢；；B（2）MnO+2ClMn2+（3）通過觀察中生氣泡的速調(diào)節(jié)流速

+Cl↑+2HO（4）防止反應(yīng)放熱溫度過高導(dǎo)致Cl分解（5）HClO見易分解（）（7）酸式滴定管H；AgNO14哈濱第一次調(diào)研氯化二（Cl是種紅色液體有刺激性、窒息性惡臭。生中使用它作橡膠的低溫硫化劑黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入適量氯氣即可生Cl，進一步氯化可得S。Cl、的些性質(zhì)如表示：水溶性密（3熔沸點SCl空中發(fā)煙霧，水即水解1.687－℃138溶水且劇烈反應(yīng)1.621－122℃實驗室可用如圖示裝置制備少SCl。請回答下列問：

22222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222（1）已知SCl分中各原子最外層均滿8子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則SCl的子式為_______________。（2）從圖中所示裝中選用某一裝置制Cl，生反應(yīng)的離子方程式為。（3）欲得到較純凈S，上述儀器裝置連接順序為：e→___→___→___→→___（氣流方向填小寫字母代（4）儀器中堿石灰的作用是_。（5）為了獲得更純Cl，需要對產(chǎn)品進行的作_________________。（6）若將SCl放水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方。該反應(yīng)中被氧化被還原的元素的質(zhì)量之比_________【解析Cl分中各原子最外層均滿8電子定結(jié)構(gòu)原子最外層電子數(shù)，S原形個價鍵而原子形成1個價鍵S原子之形對共用電子每個S原分別與氯原子形成對共用電子，其電子式為）實驗室常利用二氧化與濃鹽酸在加熱條件下制備氯，反應(yīng)同時生成氯化錳與水，可以選擇裝置，反的離子方程式為+4H+2ClMn+Cl↑O）裝置制氯，制備的氯氣中含有氯化氫和蒸氣，先中和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫體，再E濃硫酸干燥氯氣氯氣與硫單質(zhì)B裝置反應(yīng)，經(jīng)過A裝置冷收集產(chǎn)物D中堿石灰可以收空氣中水蒸氣防止空氣中水蒸氣進入裝置A中SCl水解，同時吸收未反的氯氣，防止污染空氣，因此器裝置的連接順序為→j→→h→i→→→→b→f）根）的分析，儀器D中堿石灰的作用是收剩余l(xiāng)，并防止空氣的水蒸氣進入裝A中使Cl水解。（5）制得的液態(tài)產(chǎn)中混有液S等，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，者的沸點相差比較大，為了獲得更純凈SCl，可以用蒸餾方法進行分離提純Cl放水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體沉淀S，生成的程發(fā)生還原反應(yīng)元素還生氧化反應(yīng)，得到的氣體，時生成HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ClO＝↑+3S↓，該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素均，量比1∶?！敬鸢福?）MnO+2ClMn2++Cl↑O（3）e→j→k→hi→→d→→→f→g（4）吸收剩余的l，防止空氣中水蒸氣進入裝A使Cl水（5）蒸餾（或分餾）ClO＝↑↓；1∶152020梅州一模）四氯錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝已略去

24422322344442244444234222442232234444224444423422243有關(guān)信息如下表化學(xué)式SnCl熔點/℃

－沸點/℃144其他性質(zhì)無晶，易氧化無色液體，易水回答下列問題：（1）戊裝置中冷凝的進水口____填“”或“”（2）用甲裝置制氯MnO被原Mn，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。（將裝置如圖連接好查氣密性慢滴入濃鹽酸待察到__________（現(xiàn)象）后，開始熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置目的是：①促進氯氣與錫反應(yīng)_____________________（）如果缺少乙裝置，可能產(chǎn)的后果；裝置的作用是。（5）某同學(xué)認(rèn)為丁置中的反應(yīng)可能產(chǎn)SnCl雜質(zhì)，以下試劑中可于檢測是否產(chǎn)生的______________（填標(biāo)號aFeCl溶液滴KSCN）．O溶液．溴水dAgNO溶（6）反應(yīng)中用去錫1.19g反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集.38gSnCl，的產(chǎn)率。【解析）增加冷凝效果，冷凝水采下進上的方式，所以戊裝置中冷凝管的進水口a用甲裝置制氯氣MnO被原Mn，根據(jù)得失電子守和原子守恒，高酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程為2MnO+10Cl+＝2Mn2++5Cl↑）將裝置如圖連接好，檢查氣密，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)滿黃綠色氣體后，說明裝置中空氣已全部排出，此時開始加熱丁裝置，錫熔化適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是①以促進氯氣與錫反應(yīng)②因SnCl點較低繼加熱丁裝置可以氣化，利于從合物中分離出來乙裝置的作用是除去氯氣混有HCl雜質(zhì)，如果缺少裝置，則氯化氫會與錫反應(yīng)，的率，且可能發(fā)生氫氣和氯氣混合爆炸己裝置的作用是除去多余的氯，防止污染空氣，同時防止水蒸氣進入戊裝置的管中使產(chǎn)SnCl水解題中信可知具還原性，易被氧化，F(xiàn)溶液（滴有KSCN）或溴中加入少SnCl樣，通過觀察溶液顏色的變化檢測否含SnCl雜，O雖然也具有氧化性但因為無明顯現(xiàn)象，所以不能使HO溶進檢驗，S樣品加入AgNO溶液中，無論是否含有

2321.19g444422433233322222321.19g44442243323332222雜質(zhì)，均能生成白色淀，所以不能AgNO溶檢驗樣品中否含雜質(zhì)n（）＝＝，理論上生成的量為m）119g/mol2.38g＝＝，則SnCl的產(chǎn)率為×100%＝。2.61g/mol【答案）（）2MnO+＝2Mn2+↑O（3）丁裝置內(nèi)充滿綠色氣體；使SnCl氣，利于從混合物中分離出來（4）氯化氫與錫反，降低產(chǎn)率，且可能發(fā)生氫氣和氯氣混合爆炸；除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染氣、防止水蒸氣進入戊裝置的管中使產(chǎn)物水解（5）a、（）162020·日照市五縣高三上學(xué)10模塊診斷FeCl是一種常用的凈水劑，甲兩組分別用如圖裝置制備無并證明產(chǎn)品中沒有知無水在空氣中易潮解加熱易升華。I．小組甲擬用如實驗裝置來制備無F個線框表示一個單元裝置）（1）請用文字描述法改正以上裝管的兩處錯__________________________。II．小組乙下列裝置組裝制備無F。（2）A中發(fā)生反的離子方程式為______________________________。（3）裝置接口的連順序________________________________（、、……i表示應(yīng)開始前應(yīng)先點____處精燈（填A(yù)”或“C”（4）裝置B作。（5）證明產(chǎn)品中沒FeCl的試劑是（化學(xué)式【解析）氣或干燥氣體時通過洗瓶的導(dǎo)管必須長進短出，氯化鐵易水解，改正以上裝管的誤有：③中導(dǎo)管改為長進短出④中試管口加一出氣導(dǎo)管或加一個防水蒸氣進入尾氣處理裝置）據(jù)裝置圖A中濃鹽酸與氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成化錳、氯氣和水，發(fā)生反應(yīng)的子方程式MnO+4H+2ClMn+Cl↑+2HO據(jù)裝置圖是氯氣的制備裝置B氯化鐵的生成裝置，生成的氯氣中含水蒸氣和氯化氫雜質(zhì)，需要用和食鹽水和濃硫酸除去，最后未

3236222233623332223646324432362222336233322236463244224反應(yīng)的氯氣需要去，防止污染空氣，氯化鐵易解，需要防止外界水蒸氣進入裝置，因此裝置接的連接順序ahidebcf；反應(yīng)開始前應(yīng)首先加A處酒精燈，用生成的氯氣將裝中的空氣排出B作用是防止反應(yīng)結(jié)束后空氣的水蒸氣進入D裝置中使無水eCl潮，吸收尾氣，防止氧氣污染空氣）明品中沒有FeCl的操作取量樣品于表面皿中，用磁鐵把鐵吸出，取剩余的固體于試管水中，加蒸餾水溶，向其中滴入K［（）溶液，溶液中無明現(xiàn)象，說明產(chǎn)品中沒有eCl?！敬鸢福┲袑?dǎo)管改為長進短出，中試管口加一出氣導(dǎo)管或加一個防水蒸氣進入和尾氣處理置（2）MnO+2ClMn2++Cl↑O（3）a→hi→fgde；A（）防止反應(yīng)結(jié)束后空氣中的蒸氣進D裝置中使無水F潮，吸收尾氣防止氯氣污染空氣（5）取少量樣品于面皿中，用磁鐵把鐵吸出，取剩余的固體于試管水中，加蒸餾水溶解，向其中K［Fe（）］液，溶液中無明顯象，說明產(chǎn)品中沒有FeCl（他答案合理也可）17·西安一模為黑棕固體，無水氯化鐵3℃以上華，遇潮濕空氣極易潮解。（1）甲組同學(xué)擬用列裝置制取純凈干燥的氯氣。①裝置B的作用是________________________②裝置中發(fā)生反應(yīng)時消的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比。（2）乙組同學(xué)選用組實驗中的裝A和列裝置制F①乙組同學(xué)的實裝置中，依次連接的合理順序：a→_____→_____→_____→_____→_____→_____。②連好裝置，檢裝置的氣密性，先打開裝A中___________（儀器的名稱）的活塞，直到__________點燃裝F處的酒精燈，目的____________。③裝置D的作用有。（3實結(jié)束后少量中的固體加水溶解欲所得產(chǎn)物eCl中是否含有進行檢測，所需劑______AKSCNB．H．K［（CN）］．K［FeCN）］經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液含F(xiàn)2+，丙同學(xué)認(rèn)為所得產(chǎn)eCl中一定含有FeCl，同學(xué)認(rèn)為不一定，理由。【解析）制取的氯氣中混HCl和水蒸氣，先通飽和食鹽水中除去氯化氫，再通入濃硫酸吸水蒸氣，則裝B應(yīng)盛放飽和食水，吸收吸收多余；該實驗用KMnO與鹽酸反應(yīng)制取氯氣，裝A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO+16H+＝2Mn2++5ClO，為氧劑，為還原劑，則消耗的氧

4332363223223242443323632232232424化劑和還原劑的質(zhì)的量之比1：）①利用裝ABC以制取干燥純凈的氯氣，氯氣通F裝置中與鐵粉加反應(yīng)生成氯化鐵，再連裝置，冰水浴收升華的氯化鐵，再連D裝置，堿石灰收多余的氯氣，并阻止空氣中水蒸氣進裝置，則導(dǎo)管口依連接的合理順序為：→f→d→b②好裝置，檢查裝置的氣密性，先開裝A中分液漏斗的塞KMnO與鹽開始反應(yīng)生成氯氣，用氯氣排盡裝置的空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng)，到裝置中充滿黃綠色的氣體，再點燃裝F處的酒精燈；裝D盛放堿石灰可用于吸收多余的氯氣和防止空中的水蒸氣進入裝，防F潮解）FeCl、同時在時，檢驗用K［（）液象為有藍(lán)色沉淀成于eCl與量的鐵反應(yīng)生FeCl，所以不一定含eCl；【答案）吸收多余HCl②∶（2）①②分液漏斗；裝置中充滿綠色的氣體；排盡裝置內(nèi)的空氣③吸收多余的氯和防止空氣中的水蒸氣進入裝（3）；與量的鐵粉反生FeCl，所以不一定含F(xiàn)eCl18．·湖南常德一模）氯鋁為共價化合物，熔點、沸點很低，且會升華，極易潮解，遇水熱并產(chǎn)生白色煙霧。回答下列題：（1）甲組同學(xué)按照圖所示的裝置，通過實驗制AlCl固體。裝B中滴濃硫酸發(fā)生反應(yīng)2NaCl+H（）2HCl↑+NaSO，C所盛裝的試劑是_，點燃D處酒燈時，裝D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。置的作用。裝儀器后需要進行的操作有：①B酒精燈；②點D酒精燈；③向裝B中加濃硫酸．這三項作的正確順序___（用所給數(shù)字序表示）。（2乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的裝置設(shè)計存在不全因素此組同學(xué)甲組同學(xué)所設(shè)計的裝置進了如圖所示的改進，裝E改為帶支管的瓶，該燒瓶的名稱為，改進后的優(yōu)點是_。

3333323333323332325333233433333233333233323253332334333222（3）設(shè)計實驗證明①AlCl能水解_________________②AlCl是價化合物?！窘馕觥浚ǎ├脻饬蛩崤c固NaCl在加熱條件制HCl，過濃硫酸干HCl氣體干HClAl在D中反應(yīng)生成AlCl最利收集制得的AlCl堿石灰吸空氣中水蒸氣、反應(yīng)HCl，防止氯化鋁解HCl染空氣，制備中先利用生成的HCl排裝置中空氣，再制備氯化鋁，則：裝中所盛裝的試劑是：濃硫酸，點燃D酒精燈時，裝D中發(fā)生反應(yīng)的學(xué)方程式為2Al+6HCl2AlCl，裝置F的作用是：吸收未應(yīng)HCl體，防止空氣中的水蒸氣進E中；安裝儀器后需要進行的作為：向向裝置B中滴濃硫酸，再點燃B處酒精燈，最后D處酒精燈；2）由的構(gòu)可知為蒸餾燒瓶；甲D、之間導(dǎo)管較細(xì)AlCl蒸氣遇冷固化容易塞氣體通路，乙中改進后可以AlCl蒸氣遇冷固化堵塞導(dǎo)管；（3①AlCl溶于水配成溶液測定氯化鋁溶液H溶呈性說明A水；②共價化合物在融狀態(tài)下不電離，離子化合物熔融狀態(tài)下能電離，所以證明氯化鋁為共價化合的方法是測定氯化鋁熔融狀態(tài)下導(dǎo)電性融氯化鋁不導(dǎo)電，說明為共價化合。【答案】1）濃硫酸2Al+6HCl2AlCl；收未反應(yīng)HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進E；③①②（2）蒸餾燒瓶；防A蒸遇冷固化堵塞導(dǎo)管（3）①將AlCl溶于水配成溶液，測氯化鋁溶p，溶液呈酸性②測定氯鋁在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，說明為價化合物19·合肥一?？捎诎雽?dǎo)體生產(chǎn)的外延、散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點/℃沸點℃密度g·mL

其他黃磷280.52P+5Cl遇水生H和HCl－11275.51.574O生成OCl遇水生H和HClPOCl21.675溶于P（一）制備：下是實驗室制P的裝置（部分儀已省略）（1）儀器乙的名________。（2）實驗室以制Cl的子方程式：______________________。（3）堿石灰的作用_，_________________（4）向儀器甲中通干Cl之前，應(yīng)先通入段時間C，目的是。

35533112222233234223243222232332223355333212500mL355331122222332342232