化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡復(fù)習(xí)題

一、選擇題

學(xué)率平衡習(xí)(每題有個選符題意)1．在B3C應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快是A（A）＝mol/L·）．（C＝mol/（ｓ）2．下列說法中有明顯誤的是

B．（B）＝0.3mol/（L·ｓ）．υ（D）＝mol/L·ｓ）A對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體內(nèi)活化分子數(shù)增加，因反應(yīng)速率增大B升高溫度，一般可使活化分子百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增．活分子之間發(fā)生的碰撞一定有效碰撞D．加入適的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的率3．過程的自發(fā)性的作用是A．判斷過程的方向．定過程是否定會發(fā)生C．判斷過程發(fā)生的速率．斷過程的熱應(yīng)4.在2升密閉容中,發(fā)生以反應(yīng):2A(g)+B(g)最初加入的A和B都是4mol在前秒鐘A的平反應(yīng)速度為mol/L·ｓ10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6molB.2.8C.2.4molD.1.2mol5．一定條件下反應(yīng)2AB(g)A(g)＋B(g)達到平衡狀態(tài)的標志是2A．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗molAB2B．容器內(nèi)3種體AB、A、共2C．AB的耗速率等于A的耗速率2D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時變化1

-1-1-1-1-1-1-1-1-1-16．

對于可逆反應(yīng)A（）正應(yīng)吸熱，下列圖象中正確的是7．分別為A、在個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)和2A(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不的情況下，均增加A的物質(zhì)量，下列判斷正確的是A．α均減B．α、均增大Cα減，α增大．增大，α減小8．對可逆反應(yīng)4NH（g）5O（）32

（g）+Og列述正確的是2A．達到化學(xué)平衡時，（）υ（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的時，消耗xmolNH，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)3C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體，則正反應(yīng)速率減少，逆反速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2υNH3υHO）9．已知反應(yīng)A（）+2B（）22

2AB（）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜，下列說法正確的2A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓都有利于該反應(yīng)平衡正向移D．達到平衡后，降低溫度或減小壓都有利于該反應(yīng)平衡正向移10．4A氣和2molB體在2L的器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)s后得的濃度為，有列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L②用物質(zhì)B表的應(yīng)的平均速率為·s③2時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)率為70%其中正確的是

④2時物B濃度為mol·LA①③

B．①④

．②③

D③④2

二選題每小有個或個項合題）11.一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達衡后，保持溫度變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡B的濃度是原來的60%，A．平向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)率減少了C．物B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．>b12．圖曲線a表放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)+M(g)N(s)進行過程中X的化率隨時間變化關(guān)系若要改變起始條反應(yīng)過程按

X的轉(zhuǎn)化率

b

ab曲線行，可采取的措施是A．升高溫度B加大X的入量C．加催化劑D增大體積13．列能用勒沙列原理解釋的是A．溶液中加入體KSCN后顏色變3B．棕紅色NO加后顏色先變后變淺2C．催化氧化成的反應(yīng)往往需要使用催化劑23D．H、I、平混氣加壓后顏色變深22

o

時間14.在密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)2

2Z(g)，已X、Y、Z的起始濃度分別為220.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L，在一定條下，反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的度有可能是AZ0.3mol/LB．Y為0.4mol/LC．X為0.2mol/LD．為215．應(yīng)L(s)＋aG(g)R(g)達到平衡時，溫度和壓強對該應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p＞，

軸示溫度y軸表示衡混合氣中G的體積分數(shù)。

p

1據(jù)此可判斷

p

2A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)吸熱反應(yīng)

Ｃ．a(chǎn)bD．＜3

16．恒溫時，一定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反（）2

NO(g)達平衡時，再24向容器內(nèi)通入一量的NO（新到平衡后，與第一次平衡時相比NO的積數(shù)22A不變

B．增大

．減小

D無法判斷17．應(yīng)4A(g)+5B(g)說法正確的是

4C(g)+6D(g)eq\o\ac(△,H)

＝，在定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)時列A單位時間里生molC同時生成molB若升高溫度終能生成更多的C和．單時間里4nA消耗同有5nB生D．容里A、BC、D濃度比是18．密閉容中發(fā)下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g)反應(yīng)達到平衡后，將氣體積壓縮到原來的一半，當次達到平衡時D的濃為原平衡的倍，下列敘正確的是AA的轉(zhuǎn)化率變小．的體積分數(shù)變大19．應(yīng)（g52HI（g）2NO（）2

B．衡向正反應(yīng)方向移動D．a(chǎn)＜cd（）＋（）①3H（g）＋I（）②2NO（）③24在一定條件下，到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化均是a％若保持各自的溫度不變、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，轉(zhuǎn)化率A．均不變．增大C．①增大，②不變，③減少．①減少，②不變，③增大20．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A＋3B(g)

2C(g)到平衡，此時測得(A)∶n∶(C)=2∶2∶1保持溫度不∶n(B)(C)=2∶∶比例向該容器中再充入A、B和，下列敘述正確的是A剛?cè)霑r反應(yīng)速率υ減，增B.平衡發(fā)生移動.平向逆反應(yīng)方向移動D物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)大三、

填題21．1）對于下列反應(yīng)：2SO+O2

，如果內(nèi)的度由mol/L下3降為mol/L那用SO濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)率用O濃變化22來表示的反應(yīng)速如果開始時濃為4mol/L后應(yīng)達平衡若24

這段時間內(nèi)(O)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO的度為_。2（下左表示在密閉容中反應(yīng)2SO22

達平衡時3

于條件

改變而引起反應(yīng)速度和化平衡的變化情況ab過中改變的條件可能是；bc過中變的條件可能是；增大壓強時，反應(yīng)速度變情況畫在c~處vV

VV

V

VV

22．應(yīng)mA＋

0tp在溫度下到平衡。①若AB、都氣，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)率，則、n關(guān)系是_______________。②若為氣體，且m=，在加壓時學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定______方移動。③如果在體系中加或減少B的量平衡均不發(fā)移動，則B肯定不能為_____態(tài)23．1I和molH置于2L密閉容器中在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2I(g)2所示：

eq\o\ac(△,；)H＜達平的體分數(shù)隨時間變化如圖曲(Ⅱ（）達平衡時，的物質(zhì)的量濃度。（）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲(Ⅰ所示在條件下w(HI)的化如曲線Ⅲ)所示。則甲條件可是，乙條件可能是。5

（填入下列條件序號）①恒容條件下，高溫度；②恒容條件下，低溫度；③恒溫條件下，小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件，加入適當催化劑。（保持溫度不變另一個相同的2L密閉容器中入molI(g)mol(g)cmolHI22（、b、均于生應(yīng)，達平衡時，HI的積分數(shù)仍為0.6，則、的關(guān)系是。24．80℃時，將0的四氧化二氮氣體充入2L已空的固容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)：時間（）C（mol/L）

0

20

40

60

80

100C（NO）C（NO

0．200．00

a0．12

0．10b

c0．22

d0．22

e0．22反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺（）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，中bc（填<”、=、>）。（）20s時，O的的濃度為mol/L0~20s內(nèi)NO的平均應(yīng)速率為。（）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=，80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（保留2位數(shù)。（）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時。A、NO的化越高、的產(chǎn)越大C、NO與NO的度之比越大D、正反應(yīng)進行程度越大6

33題號答案題號答案

學(xué)率平衡習(xí)考答1234569BAB