氧化還原反應(yīng)共講演示文稿

氧化還原反應(yīng)共講演示文稿當(dāng)前1頁，總共62頁。氧化還原反應(yīng)共講當(dāng)前2頁，總共62頁。一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價(jià)升降這是概念判斷的根本依據(jù)在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)當(dāng)前3頁，總共62頁?！纠?】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC當(dāng)前4頁，總共62頁。練習(xí)1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由①IBr+H2O=HBr+HIO；②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；③NaH+H2O=NaOH+H2

；④CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2；⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。當(dāng)前5頁，總共62頁。2、相關(guān)概念：《優(yōu)化探究》p22化合價(jià)降低

得電子發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)具有還原性升、失、還；降、得、氧；當(dāng)前6頁，總共62頁。7【例2】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（1）H2是氧化產(chǎn)物（2）H2是還原產(chǎn)物（3）H2O是氧化劑（4）CaH2中氫元素，既被氧化又被還原；（5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④ C當(dāng)前7頁，總共62頁。8【例3】在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反應(yīng)中，P元素發(fā)生的變化是（）

A.被氧化.B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原C當(dāng)前8頁，總共62頁。（06廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是A.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I(xiàn)2＋O2B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋

Ca(CH3COO)2C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2OAD【例4】當(dāng)前9頁，總共62頁。⑴雙線橋法——“誰變誰”氧化劑中得電子元素+還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得ne-失ne-注意：(1)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3)在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：當(dāng)前10頁，總共62頁。氧化劑中得電子元素

+

還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物+

氧化產(chǎn)物ne-注意：(1)箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。(2)箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。(3)在“橋”上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。氧化還原反應(yīng)的表示方法⑵單線橋法——“誰給誰”當(dāng)前11頁，總共62頁。12【例5】

分別用雙線橋法，單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：1）3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

?

3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?失去3×

2e-得到2×

3e-

3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

?

6e-（還原劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）當(dāng)前12頁，總共62頁。13化合價(jià)升高，失去6×2e-

還原劑

氧化劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到2×6e-0+5-2-1

MnO2

△2KClO3====2KCl+3O2↑2）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱當(dāng)前13頁，總共62頁。143S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合價(jià)降低，得到2×2e-

還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失去4e-+40-23）硫與KOH溶液反應(yīng)當(dāng)前14頁，總共62頁?；瘜W(xué)反應(yīng)的分類1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，可把化學(xué)反應(yīng)分為：無機(jī)化學(xué)方面：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。有機(jī)化學(xué)方面：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)。當(dāng)前15頁，總共62頁。2．是否得失電子

氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。3．是否有離子參加或生成

離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)4.是否可逆5.是否放熱當(dāng)前16頁，總共62頁。17氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系：當(dāng)前17頁，總共62頁。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）

A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

B、有單質(zhì)參加同時(shí)有單質(zhì)生成的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C、一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)

D、H2與Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫元素失去電子，化合價(jià)升高被氧化【例6】

A當(dāng)前18頁，總共62頁。19練習(xí)寫出有水參與反應(yīng)的四種基本反應(yīng)當(dāng)前19頁，總共62頁。氧化還原反應(yīng)規(guī)律當(dāng)前20頁，總共62頁。氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒律原子守恒，電子守恒，電荷守恒，應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計(jì)算當(dāng)前21頁，總共62頁。2、強(qiáng)弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對氧化還原反應(yīng)：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原劑還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化劑當(dāng)前22頁，總共62頁。強(qiáng)弱律——比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生【例3】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z—可以進(jìn)行

B、Z元素在⑴

⑶反應(yīng)中均被還原

C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4—、Z2、B2、A3+

D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4—、A3+、B2、Z2BD當(dāng)前23頁，總共62頁。3、價(jià)態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（1）價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當(dāng)元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性；當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。高價(jià)氧化，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩俱全當(dāng)前24頁，總共62頁。【例4】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA當(dāng)前25頁，總共62頁。3、價(jià)態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（2）同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律①同種元素的同種價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，變成該元素價(jià)態(tài)相鄰的兩端的價(jià)態(tài)（即中間變兩頭——歧化反應(yīng)）。如Cl2+H2O——【例5】已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4B當(dāng)前26頁，總共62頁。②同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)相互反應(yīng)變成它們相鄰的中間價(jià)態(tài)（即兩頭變中間，只靠攏不交叉的歸中規(guī)律）。如：3、價(jià)態(tài)律（2）同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律當(dāng)前27頁，總共62頁。當(dāng)前28頁，總共62頁。③同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、價(jià)態(tài)律（2）同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2【例6】C當(dāng)前29頁，總共62頁。30當(dāng)多種還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，強(qiáng)的還原劑與強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng)。4、先后律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

如:將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br

－氧化。當(dāng)前30頁，總共62頁。31【例7】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H2

C當(dāng)前31頁，總共62頁?！纠?】

(2005·全國高考江蘇卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．C12+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝

2CoCl2+C12↑+3H2OD．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2A當(dāng)前32頁，總共62頁。第三講氧化劑和還原劑當(dāng)前33頁，總共62頁。34（1）活潑非金屬單質(zhì)：如Cl2、Br2、O2等。（2）某些高價(jià)氧化物，如SO3

、MnO2等。（3）氧化性含氧酸，如濃H2SO4、HNO3、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的

鹽，如

KMnO4、K2Cr2O7、

KClO3、FeCl3等。（5）過氧化物，如Na2O2、H2O2等。(6)某些金屬陽離子：如Ag+、Fe3+等

一、中學(xué)常見的氧化劑和還原劑1、中學(xué)里重要的氧化劑：當(dāng)前34頁，總共62頁。35（1）活潑金屬單質(zhì)：如Na、A1、Zn、Fe等。（2）低價(jià)態(tài)的金屬陽離子：如Fe2+等；

（3）某些非金屬單質(zhì)：如H2、C等。（4）元素（如C、S等）處于低價(jià)時(shí)的氧化物，如CO、NO、SO2等。（5）元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的氫化物：如H2S、HCl、HI、NH3等。（6）元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。一、中學(xué)常見的氧化劑和還原劑2、中學(xué)里重要的還原劑：當(dāng)前35頁，總共62頁。Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+還原性：Zn>Cu二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷當(dāng)前36頁，總共62頁?！纠?】

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2KMnO4+16HCl（濃）=

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2

③Na2S+I2=2NaI+S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強(qiáng)到弱順序正確的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2B當(dāng)前37頁，總共62頁。2、根據(jù)金屬（非金屬）活動(dòng)性順序判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷（1）金屬活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性增強(qiáng)（2）非金屬活動(dòng)性順序F2Cl2O2Br2I2S單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)當(dāng)前38頁，總共62頁。3、根據(jù)元素周期表判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷同周期元素從左→右，單質(zhì)還原性逐漸減弱，

氧化性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上→下，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，

氧化性逐漸減弱。單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱；

單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。當(dāng)前39頁，總共62頁。4、根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，反應(yīng)方程式為：（2）氯酸鉀是常用的氧化劑，在酸性條件下，室溫時(shí)即可與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)方程式為：（3）歷史上，曾用“地康法”制取，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃時(shí)用空氣中的氧氣跟HCl反應(yīng)得到?！暗乜捣ā敝坡葰獾幕瘜W(xué)方程式為:<1>從元素化合價(jià)的變化看，以上三程方法的共同點(diǎn)是______________。

<2>從上述反應(yīng)推知，氧化性由強(qiáng)到弱的順__________；當(dāng)前40頁，總共62頁。415、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷【例4】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性：濃硝酸>稀硝酸(濃硝酸反應(yīng)比較劇烈)【例3】Cu+Cl2=CuCl2

2Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2>S▲注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。當(dāng)前41頁，總共62頁。把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性：＿

甲>乙*兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，一般來說，活動(dòng)性強(qiáng)的是＿＿＿＿，活動(dòng)性弱的是＿＿＿＿6.根據(jù)原電池．電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱(根據(jù)這個(gè)規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極)*用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子氧化性較強(qiáng);

在陽極先放電的陰離子還原性較強(qiáng)。二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷當(dāng)前42頁，總共62頁。7、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷如：H2+X2=2HX；△H1

H2+Y2=2HY；△H2若△H1＜△H2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強(qiáng)，X-的還原性比Y-還原性的弱當(dāng)前43頁，總共62頁。注意：某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有關(guān)。如：①溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強(qiáng)（濃H2SO4與Cu常溫不反應(yīng)，加熱則反應(yīng)）。②濃度：一般氧化劑的濃度大時(shí)氧化性強(qiáng)；還原劑的還原性強(qiáng)。如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)而不能與稀鹽酸反應(yīng)③酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強(qiáng)。如KMnO4在酸性條件下氧化能力更強(qiáng)；KClO3能氧化濃鹽酸中的Cl－→Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－；又如在中性溶液中Fe2+與NO3

－可共存但在H+存在的條件下Fe2+與NO3-不共存等。

當(dāng)前44頁，總共62頁。(09廣東)17、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+下列說法正確的是A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+CD【例5】

當(dāng)前45頁，總共62頁。46【注意】判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū)1.認(rèn)為氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的多少。

只取決于電子得失的難易程度，而與電子得失的多少

無關(guān)。2.認(rèn)為只要元素化合價(jià)存在差異就可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。事實(shí)上，同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律：

相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如和濃不反應(yīng)。

相間價(jià)態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。如當(dāng)前46頁，總共62頁。47

不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)”，

不會出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。

“只靠攏，不交叉”，即“價(jià)態(tài)歸中”。3.認(rèn)為同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物的氧化性（還原性）強(qiáng)弱只與元素化合價(jià)的高低有關(guān)。實(shí)際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。如HClO中氯的價(jià)態(tài)比HClO4中氯的價(jià)態(tài)低，但HClO不穩(wěn)定，氧化性卻比HClO4強(qiáng)。HClO>HClO2>HClO3>HClO4當(dāng)前47頁，總共62頁。第4講氧化還原反應(yīng)方程式的配平當(dāng)前48頁，總共62頁。49一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟1、配平的原則①電子轉(zhuǎn)移守恒；②離子電荷守恒；③原子個(gè)數(shù)守恒。當(dāng)前49頁，總共62頁。2、配平的步驟：一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟“一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查”，即劃好價(jià)，標(biāo)變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。①確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)②用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值③用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。④調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號。⑤檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。當(dāng)前50頁，總共62頁?！纠?】配平下列方程式①S十HNO3—H2SO4+NO2+H2O②H2C2O4+

KMnO4+

H2SO4—

CO2+

K2SO4+

MnSO4+

H2O當(dāng)前51頁，總共62頁。52KMnO4+K2S+H2SO4——MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O【練習(xí)1】配平下列方程式當(dāng)前52頁，總共62頁。1、逆向配平法：二、配平的方法和技巧(1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。當(dāng)前53頁，總共62頁。1、逆向配平法：二、配平的方法和技巧【例2】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233K2Cr2O7+HCl—

KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑+6-1+303122323726+8141當(dāng)前54頁，總共62頁?！揪毩?xí)2】配平下列方程式(1)Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O(2)P4+

NaOH+

H2O—

PH3+

NaH2PO4（3）KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+H2O+Cl2當(dāng)前55頁，總共62頁。2、零價(jià)法：二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)?！纠?】Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O【練習(xí)3】配平下列方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2當(dāng)前56頁，總共62頁。3、缺項(xiàng)配平：二、配平的方法和技巧缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項(xiàng)），它們一般為水、酸、堿。配平方法：①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）；③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。當(dāng)前57頁，總共62頁。Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O80+5+4+2