高二化學(xué)下冊(cè)電解池知識(shí)點(diǎn)

Word文檔，下載后可任意編輯高二化學(xué)下冊(cè)電解池知識(shí)點(diǎn)一、電解池的工作原理

外接電源在工作時(shí)，電子從負(fù)極流出，在與之相連的電極上，引發(fā)一個(gè)得電子的還原反應(yīng)，我們稱之為陰極;

最終電子要流入電源的正極，勢(shì)必在與正極相連的電極上，引發(fā)一個(gè)失電子的氧化反應(yīng)，我們稱之為陽(yáng)極。

二、電子流向及離子流向問(wèn)題

導(dǎo)線中，電流的產(chǎn)生是電子流動(dòng)的結(jié)果。溶液中，電流的產(chǎn)生是陰、陽(yáng)離子流動(dòng)的結(jié)果。陽(yáng)離子流向與電流流向保持一致，而陰離子與電子由于帶負(fù)電荷，其流動(dòng)方向與電流流向相反。(即：導(dǎo)線中電子的流向?yàn)椋弘娫簇?fù)極流向電解池的陰極，電解池的陽(yáng)極流向電源的正極;而溶液中陽(yáng)離子流向?yàn)殡娊獬氐年?yáng)極流向陰極，陰離子流向?yàn)殡娊獬氐年帢O流向陽(yáng)極)

三、電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)總方程式的書(shū)寫

陽(yáng)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，粒子的放電順序?yàn)椋夯钚噪姌O材料S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

陰極發(fā)生得電子的反應(yīng)，粒子的放電順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Cu2+>H+

注意：在書(shū)寫電極反應(yīng)式時(shí)，我們可以毫不猶豫地用實(shí)際放電的離子表示(也可用弱電解質(zhì)分子表示放電微粒);但在書(shū)寫電解反應(yīng)總方程式時(shí)，如果放電離子來(lái)自弱電解質(zhì)，則用弱電解質(zhì)的分子式來(lái)表示。

比如：電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑;陰極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑(也可寫成：2H2O+2e-=H2↑+2OH-)。整合兩電極反應(yīng)式，得電解反應(yīng)總方程式時(shí)，不可寫成：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑，因2H+來(lái)自弱電解質(zhì)，應(yīng)為：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。

試寫出下列過(guò)程的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式：電解硫酸銅溶液、電解硝酸銀溶液，電解鹽酸溶液、電解氯化銅溶液，電解硝酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液，電解熔融的氯化鎂、電解熔融的氧化鋁。

四、電解質(zhì)溶液的復(fù)原(原則是“出去什么補(bǔ)什么”)

如：氯化鈉溶液電解后，析出氫氣和氯氣，若要電解質(zhì)溶液復(fù)原，需往電解后的溶液中通往氯化氫氣體，而不可以是鹽酸溶液。

再如：硫酸銅溶液電解時(shí)，從體系中脫離的物質(zhì)有Cu和O2，若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則需往電解后的溶液中加入CuO，而不能加入Cu(OH)2，但可以加入CuCO3(思考為什么)

硝酸銀溶液電解后，需加什么物質(zhì)才可以使電解質(zhì)溶液復(fù)原呢

例題：用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH，則電解過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為多少陽(yáng)極產(chǎn)生氣體多少L陰極產(chǎn)生氣體多少L

五、電解后，溶液PH值的變化

原則是看電解時(shí)有沒(méi)有氫氣和氧氣產(chǎn)生。如果電解時(shí)，只有氫氣，而不放出氧氣，則PH定會(huì)增大;如果電解時(shí)，只有氧氣，而不放出氫氣，則PH必定減小;如果同時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣，則相當(dāng)于電解水，此時(shí)PH隨溶質(zhì)的濃度的增大而變化。若電解的是溶質(zhì)，則相當(dāng)于給溶液稀釋，如電解CuCl2溶液。

六、電解原理的應(yīng)用

銅的電解精煉原理，應(yīng)明確：陰陽(yáng)極電極材料及電極反應(yīng)式的書(shū)寫，溶液中Cu2+濃度的變化情況，以及陽(yáng)極泥的形成。

電鍍的原理、陰陽(yáng)極材料及電解質(zhì)溶液的變化。

七、關(guān)于電化學(xué)的計(jì)算問(wèn)題

計(jì)算核心：各串聯(lián)