百強(qiáng)名校試題解析金卷(第19卷)四川省綿陽市豐谷中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題解析(原卷版)

四川省綿陽市豐谷中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題1．“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位B．1molO2的質(zhì)量是32g/molC．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molD．10mL2mol/LH2SO4溶液中拿出的5mL溶液，其濃度為1mol/L2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．23g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NA－1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NAB．1L0.1molL·C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L乙烷的分子數(shù)為NAD．1mol甲基所含質(zhì)子數(shù)為10NA3．下表中物質(zhì)的分類組合完好正確的選項(xiàng)是（）編號ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇4．含有以下各組離子的溶液中通入(或加入)過度的某種物質(zhì)后還能大批共存的是（）A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液5．以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是（）+-2+A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3＝Cu+2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過度鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過度氨水：3++Al+3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+6．宋朝有名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記錄，“銀針驗(yàn)毒”波及的化學(xué)反響是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．X的化學(xué)式為AgSB．銀針驗(yàn)毒時，空氣中氧氣失掉電子C．反響中Ag和H2S均是復(fù)原劑D．每生成1mo1X，反響轉(zhuǎn)移2mo1電子7．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ǎ儆米茻ㄨb識Na2CO3固體和NaHCO3固體②用察看法差別Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鑒識Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鑒識Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A．所有

B．①②④

C．②③④

D．①②③△=====第Ⅱ卷（非選擇題

共58分）注意事項(xiàng)：一定使用0.5毫米黑色墨跡署名筆在答題卡上題目所指示的答題地區(qū)內(nèi)作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米黑色墨跡署名筆描清楚。答在試題卷、底稿紙上無效。第Ⅱ卷共4題。8．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不一樣濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸所有用完，不足的部分由③來增補(bǔ)．請回答以下問題：（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為（2）配制該硫酸溶液應(yīng)采用容量瓶的規(guī)格為（3）配制時，該同學(xué)的操作次序以下，請將操作步驟A．將①②兩溶液所有在燒杯中混淆平均；B．用量筒正確量取所需的18mol/L的濃硫酸

mol/L（保存1位小數(shù)）．mL．B、D增補(bǔ)完好．mL，沿玻璃棒倒入上述混淆液中．并用玻璃棒攪拌，使其混淆平均；C．將混淆平均的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．

；E．振蕩，持續(xù)向容量瓶中加水，直到液面靠近刻度線

1～2cm

處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰巧與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．（4）假如省略操作D，對所配溶液濃度有何影響定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（5）進(jìn)行操作C前還需注意．9．室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常有化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、2+2+3+----、SO42-2-，現(xiàn)將它們分別配成Ba、Fe、Al，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO3、CO30.1mol/L的溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165g/mL）①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽離子個數(shù)比為1∶2的黑色積淀；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明展現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀積淀，積淀快速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答以下問題：1）寫出以下化合物的化學(xué)式：A_______、B_____、C________E、_________F。________（2）實(shí)驗(yàn)④中白色積淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。3）D與E的溶液反響離子方程式是：__________________________________。10．KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。請回答以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2＋的溶液，進(jìn)而測定溶液中Fe2＋的濃度，離子反響方程式以下，請?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺乏的反響物，并配平：2＋－＋____3＋＋____Mn2＋＋____H2O____-Fe＋____MnO4===____Fe(2)在稀硫酸中，MnO－4和H2O2也能發(fā)生氧化復(fù)原反響：－＋＋O2↑氧化反響：H2O2－2e===2H復(fù)原反響：MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O①寫出該氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式：______________________________________________。反響中如有0.5molH2O2參加此反響，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少許KMnO4完好反響后，H2O2還能發(fā)生反響快速放出氣體。其可能的原由是__________________________________________________________________________________11．以下框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常有物質(zhì)，此中甲、乙為單質(zhì)，其他均為化合物。常有液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素