江蘇省南京市建寧中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江蘇省南京市建寧中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.網(wǎng)易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾（Grenoble）約瑟夫命傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生了反應(yīng)，已知其總反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（酸性環(huán)境），則下列對該電池說法不正確的是

（

）

A．消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mole-，H+向正極移動

B．電池負(fù)極的反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O—24e-=6CO2+24H+

C．今后的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而達(dá)到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能

D．該生物燃料電池可以在高溫下工作參考答案：D略2.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．無法計算參考答案：B略3.下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鐵可以在氯氣中燃燒C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用參考答案：B略4.T℃時，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法不正確的是時間/minc(H2)／mol·L-1c(CH3OH)／mol·L-1v(正)和v(逆)比較

t060？t131v(正)=v(逆)A．t0～t1時間內(nèi)υ(H2)=3/(t1-t0)mol·(L·min)-1B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率C．t0時，v(正)＞v(逆)D．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：B略5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制CO2：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋6OH－C．向AlCl3溶液中通入過量NH3制Al(OH)3：Al3+＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO3↓＋HClO參考答案：C略6.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個苯環(huán)C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)參考答案：C略7.據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量O4，有關(guān)O4的說法正確的是A．O4與O3、O2是同素異形體

B．O4比O2穩(wěn)定C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)比為4:3

D．O4的摩爾質(zhì)量是64g參考答案：A8.aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是(

)A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B、1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)參考答案：A略9.日常生活中的一些小竅門和小常識往往包含著科學(xué)道理。下列做法正確的是①用鋼絲球擦洗鋁鍋上的油污

②用食醋清除暖水瓶中的水垢③用熱的純堿水洗滌鐵鍋上的油污④用汽油清洗電風(fēng)扇葉片漆面上的污漬A.①②

B.①④

C.②④

D.②③參考答案：D略10.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（）

A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3參考答案：答案：B11.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是

（

）

A．氫氧化鈹（Be（OH）2）的堿性比氫氧化鎂弱

B．哎（At）為有色固體；Hat不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶（HrSO-4）是難溶于水的白色固體

D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：答案：D12.下列說法中正確的是A．等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．25℃時，若10mL鹽酸(pHa)與100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，則pHa+pHb=13C．等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，2c(SO42-)＋ｃ(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)D．向氨水中加水稀釋，減小參考答案：BC13.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D

解析：在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團(tuán)所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能處于同一平面。14.四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中Z原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，由此推知下列選項正確的是（）

XYZW

A.工業(yè)上在一定條件下電解Z、Y形成的化合物制取Z的單質(zhì)B.X、Y、Z的簡單離子的半徑大小關(guān)系為Z>X>YC.X、Y、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為W>X>YD.W的氧化物為酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)參考答案：A根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y是O元素。工業(yè)上電解熔融Al2O3制取金屬Al，故A正確；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，離子的半徑大小關(guān)系為N3->O2->Al3+，故B錯誤；非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為H2O>NH3>SiH4，故C錯誤；SiO2為酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤。點(diǎn)睛：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越??；非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)。15.用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng).下列實驗不合理的是(

)A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①加水，觀察顏色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是□________＋□ClO＋□________===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有________(寫化學(xué)式)。(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要________molNaClO3。參考答案：(1)MnO和MnCO3(2)5Mn2＋24H2O518H＋(3)蒸發(fā)皿酒精燈玻璃棒NaCl(4)0.02略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：化學(xué)式顏色KspAgCl白色2.0×10－10AgBr淺黃色5.4×10－13AgI黃色8.3×10－17Ag2S黑色2.0×10－48Ag2CrO4紅色2.0×10－12

(1)20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______(2分)。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，＝________(2分)。(3)測定水體中氯化物含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時應(yīng)加入的指示劑_

(2分)。A．KBr

B．KI

C．K2S

D．K2CrO4參考答案：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S

(2)2.7×10－3(3)D略18.（12分）儲氫納米碳管的研制成功體出了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒．這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻?yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七種．（1）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：C+

+H2SO4═

+

+Cr2（SO4）3+H2O（2）上述反應(yīng)中氧化劑是

（填化學(xué)式），被氧化的元素（填元素符號）．（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項序號）．A．氧化性

B．氧化性和酸性C．酸性 D．還原性和酸性（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

．參考答案：（1）3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（2）K2Cr2O7；C；（3）C；（3）4.48L．

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒來配平化學(xué)方程式；（2）根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價的變化來判斷氧化劑以及被氧化的元素；（3）根據(jù)硫酸在反應(yīng)的化合價是否發(fā)生變化來判斷硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與氧化劑或還原劑之間的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計算．解答：解：（1）由C﹣→CO2、K2Cr2O7﹣→Cr2（SO4）3變化過程中得失電子守恒和反應(yīng)的部分化學(xué)方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案為：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（2）分析所給物質(zhì)的化合價氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2（SO4）3，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2．故答案為：K2Cr2O7；C；（3）H2SO4在反應(yīng)中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，只表現(xiàn)酸性．故答案為：C；（3）設(shè)產(chǎn)生的氣體的體積為V，根據(jù)反應(yīng)式計算：

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O

轉(zhuǎn)移電子

3×22.4L

12mol

V

0.8molV=0.8mol×3×22.4L/mol÷12=4.48L．故答案為：4.48L．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化劑、還原劑等概念的了解和判斷，以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的簡單計算，做題時注意正確判斷化合價的變化，從氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行配平和計算．19.取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，再分別通入一定體積的氯氣。將反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量，記錄所得的數(shù)據(jù)繪制成如下圖所示的曲線，回答下