化學(xué)平衡圖像的判斷

關(guān)于化學(xué)平衡圖像的判斷第一頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日1、判斷下圖中哪個(gè)點(diǎn)到達(dá)了化學(xué)平衡狀態(tài)ctABTvv正v逆CB點(diǎn)：濃度保持不變C點(diǎn)：v正=v逆第二頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日?qǐng)D像的解題關(guān)鍵——看清縱橫坐標(biāo)分類：（1）濃度—時(shí)間圖（2）速率—時(shí)間圖（3）含量—時(shí)間—溫度（壓強(qiáng)）圖（4）恒壓（恒溫）線（5）其他第三頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日（1）濃度—時(shí)間圖

ABCtc0.40.30.20.1例：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:5A3B+2C第四頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日說(shuō)明：解題關(guān)鍵：①何為反應(yīng)物、生成物②反應(yīng)物、生成物的計(jì)量數(shù)關(guān)系③是否為可逆反應(yīng)④看起點(diǎn)、看變化趨勢(shì)、看終點(diǎn)（線）（1）濃度——時(shí)間圖

第五頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日1.2NO2(g)N2O4(g)曲線

代表二氧化氮的濃度變化處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

,25min時(shí)的曲線變化的原因是

。Xbd加入了0.4molNO2容器體積為1L第六頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日(2)v—t

圖像（速率—時(shí)間圖）速率—時(shí)間圖既能表示反應(yīng)速率變化，又能表示平衡移動(dòng)的方向。影響因素的改變速率變化情況增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減少反應(yīng)物濃度減少生成物濃度增加壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)升高溫度降低溫度催化劑v正增大，v逆不變v正不變，v逆增大v正減少，v逆不變v正不變，v逆減少v正增大，v逆增大v正增大，v逆增大v正增大，v逆增大v正減少，v逆減少v正減少，v逆減少三步分析法：1、看速率增減2、v正，v逆相對(duì)大小3、化學(xué)平衡移動(dòng)vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時(shí)間tA(g)+B(g)D(g)第七頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日V逆V正V'正V'逆時(shí)間V00V正V逆V'正=V'逆時(shí)間V0V逆V正V'正V'逆時(shí)間V(1)(2)(3)(2)v—t

圖像（速率—時(shí)間圖）討論：請(qǐng)根據(jù)上面的圖像變化，猜測(cè)上面3種圖像的變化條件以及適用于那類化學(xué)反應(yīng)（1）增大反應(yīng)物的濃度，適用任何反應(yīng)（2）降溫，適用于正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)；降壓，適用于正反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)。（3）加入催化劑，適用于任何反應(yīng)；增壓，適用于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)第八頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日2、對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):X+YW+Z增大壓強(qiáng)則反應(yīng)速率的變化圖象如圖所示。據(jù)此分析X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（）BA.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時(shí)間t第九頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日（1）、確定t1、t2、t3時(shí)刻的操作：A、降溫B、加壓C、濃度減小（2）、該反應(yīng)正向是：

（吸、放）熱反應(yīng)。啊氣體物質(zhì)的量

（增大、減?。┑姆磻?yīng)。3、t1:At2:Bt3:C放熱增大第十頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日（3）百分含量(或轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)-時(shí)間圖像對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H＜0下圖是該反應(yīng)在溫度T1下,通入A2和B2到達(dá)平衡狀態(tài)的圖像，若只改變溫度為T2(T2>T1)，通入相同的A2和B2,請(qǐng)畫出T2的圖像AB3%tT1T2先拐先平(數(shù)值大)第十一頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1

T2(>=<)正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）B%tT1T22、T1

T2(>=<)正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）<放熱>放熱ABt1t2（3）百分含量(或轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)-時(shí)間圖像第十二頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日A轉(zhuǎn)化率tP1P23、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>

=<)B%tP1P24、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>=<)<<<>ABt1t2可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

第十三頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日4反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0在不同(T1和T2)溫度及不同壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是()

A.T1<T2,p1<p2

B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2

D.T1>T2,p1<p2n(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2C定一議二原則第十四頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日A．正反應(yīng)吸熱,L是氣體B．正反應(yīng)吸熱,L是固體C．正反應(yīng)放熱,L是氣體D．正反應(yīng)放熱,L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2

5.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是()

D第十五頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日1、正反應(yīng)是

反應(yīng)(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反應(yīng)是

反應(yīng)(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)放熱>放熱<CDC%T107Pa105PaAB可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)作等溫線（4）恒壓（恒溫）線定一議二原則第十六頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日

6、右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響:L(s)＋G(g)2R(g),△H﹥0

，在圖中，Y軸是指（）A.平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù) B.平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)C.G的轉(zhuǎn)化率D.L的濃度Y溫度10kpa100kpaB第十七頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日（5）其他：速率---溫度（壓強(qiáng)）圖像TVV(正)V(逆)可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）V(正)V(逆)VPm+n

p+q(>=<)吸熱>平衡點(diǎn)第十八頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H<0NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)。（1）其中表示已達(dá)平衡狀態(tài)V正=V逆的點(diǎn)是

。（2）其中表示未達(dá)平衡狀態(tài),V正>V逆的點(diǎn)是

。（3）其中表示未達(dá)平衡狀態(tài),V正<V逆的點(diǎn)是

。0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率BDAEC第十九頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日作業(yè)：P166-167題組訓(xùn)練第二十頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日(2)v—t

圖像（速率—時(shí)間圖）速率—時(shí)間圖既能表示反應(yīng)速率變化，又能表示平衡移動(dòng)的方向?！纠?】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)的一種重要原料，也可以制硝酸、銨鹽、純堿、制冷機(jī)等，工業(yè)合成氨的原理為

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol

達(dá)到平衡后，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碛绊懸蛩氐母淖兯俾首兓闆r平衡移動(dòng)情況圖像

增大N2的濃度v正增大，v逆不變v正>v逆平衡正向移動(dòng)第二十一頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日影響因素的改變速率變化情況平衡移動(dòng)情況圖像減少NH3的濃度增加壓強(qiáng)減小壓