第一節(jié)弱電解質(zhì)電離課時(shí)

第一節(jié)弱電解質(zhì)電離課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念2、理解掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法.教學(xué)重難點(diǎn)強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷和強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1、什么是強(qiáng)、弱電解質(zhì)？它們的區(qū)別是什么？2、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些？它們對(duì)弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生了什么影響？1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和區(qū)別2、影響弱電解質(zhì)電離的因素及其對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。無論是液態(tài)或是水溶液都不導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物等如：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物和NH3

（蔗糖、酒精、、CO2、CO、SO2等）一.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物⑵單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(3)電解質(zhì)必須本身能電離出自由移動(dòng)的離子(4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì).強(qiáng)弱電解質(zhì)想一想[想一想]下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③CO2④純H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩BaSO4固體電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧⑩③

⑨①⑤⑦⑧[歸納]判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)應(yīng)注意些什么？電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？返回二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)2、弱電解質(zhì)---在水溶液里能全部電離為離子的電解質(zhì)如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類（包括難溶鹽BaSO4、CaCO3）是強(qiáng)電解質(zhì)(與溶解性無關(guān))HCl=H++Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-(熔融狀態(tài)下如何電離?)--在水溶液里只能部分電離為離子的電解質(zhì)如:弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)CH3COOHCH3COO-+H+

常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿有哪些？常見的弱酸、弱堿有哪些？[思考]在強(qiáng)、弱電解質(zhì)的稀溶液中，是否含有電解質(zhì)分子？[討論]電解的強(qiáng)弱與其成鍵類型有何關(guān)系？電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸弱酸化合物強(qiáng)堿多數(shù)鹽等弱堿水等大多數(shù)的金屬氧化物多數(shù)有機(jī)物非金屬氧化物離子化合物共價(jià)化合物[小結(jié)]溶液的導(dǎo)電性的影響因素：水溶液中自由移動(dòng)的離子總濃度同濃度時(shí)，離子所帶的電荷數(shù)與溫度也有關(guān)導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力3、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系？[討論]強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？飽和溶液和不飽和溶液呢？不一定：如：較濃醋酸的導(dǎo)電能力可比極稀HCl溶液強(qiáng)；CaCO3雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力極差.飽和溶液不一定比不飽和溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。導(dǎo)電能力(與金屬導(dǎo)電相反)[合作探究]下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì)，對(duì)溶液導(dǎo)電能力有何影響？(1)鹽酸中通入少量NH3

(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3

(4)鹽酸中加入少量AgNO3

導(dǎo)電能力基本不變導(dǎo)電能力增強(qiáng)導(dǎo)電能力增強(qiáng)導(dǎo)電能力不變

[練習(xí)1]下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）

A、0.1L0.1moL/L醋酸

B、0.1L0.1moL/LH2SO4

溶液

C、0.5L0.1moL/L鹽酸

D、0.1L0.1moL/LH2SO3

溶液BHAcH++Ac-電離分子化三、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡：一定條件下(溫度、濃度一定)，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。逆、等、動(dòng)、定、變（和化學(xué)平衡相類似）tvV(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)處于平衡狀態(tài)討論：該過程的V-t圖[思考]哪些電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡?2、特征：[交流與思考]寫出一元弱酸(HA)和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫下表。HA電離過程中體系各粒子濃度的變化C（H+）C（A-）C（HA）HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)HAH++A—00最大不變不變不變[交流與思考]寫出一元弱酸(HA)和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫下表。BOH電離過程中體系各粒子濃度的變化C（B+）C（OH-）C（BOH）等體積等濃度的B+和OH-溶液混合時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)BOHB++OH—0最大不變不變不變最大3、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫①強(qiáng)電解質(zhì)全部電離②一元弱酸、弱堿部分電離④多元弱酸分步電離③多元弱堿電離情況復(fù)雜，一步寫出NaHCO3=KMnO4=HClONH3·H2O---要用“”Fe(OH)3Fe3++3OH－H2SH++HS-HS-H++S2-K1=C(H+)·C(HS-)C(H2S)=1.3×10-7K2=C(H+)·C(S2-)C(HS-)=7.1×10-15K為電離平衡常數(shù),K值越大,電解質(zhì)就越強(qiáng),電離程度越大。多元弱酸分步電離且逐漸困難,一般有:K1＞＞K2＞＞K3電離平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)。H++ClO-NH4++OH-Na++HCO3-K++MnO4-

弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)-------電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)討論：根據(jù)以上定義式，你還能得出哪些計(jì)算α的關(guān)系式？表3-1幾種多元弱酸的電離平衡常數(shù)(250C)弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2C2O4(草酸)K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5H3PO4K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13H3C6H5O7(檸檬酸)K1=7.4×10-4K2=1.73×10-5K3=4×10-7多元弱酸溶液的酸性主要由第一步電離所決定3、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱[思考]多元弱酸溶液的酸性主要由哪一步電離所決定?電離平衡常數(shù)有何意義?[練習(xí)2]在250C時(shí),0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10-4

、1.8×10-4

、4.9×10-10、K1=4.3×10-7

和K2=5.6×10-11，其中氫離子濃度最小的是________.溶液酸性最強(qiáng)的是__________.HCNHNO2[合作探究]試寫出H2CO3和H3PO4的電離方程式,并比較溶液中各種離子的濃度的大小.H2CO3H++HCO3-(相對(duì)較易)HCO3-H++CO32-(相對(duì)較難)HPO42-H++PO43-(更難)H3PO4H++H2PO4-(較易電離,決定溶液的酸堿性)H2PO4-H++HPO42-(較難)C(H+)＞C(HCO3-)＞C(CO32-)＞C(OH-)C(H+)＞C(H2PO4-)＞C(HPO42-)＞C(PO43-)＞C(OH-)[練習(xí)3]下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A、H+

、HPO42-

、K+

、SO42-B、K+

、Fe3+

、Cl-

、SCN-C、H+

、K+

、SO32-

、Cl-D、K+

、H+

、MnO4-

、I-E、Ag+

、Al3+

、NO3-

、Br-F、Ca2+

、Mg2+

、Cl-

、NO3-

生成弱電解質(zhì)生成絡(luò)合物生成氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成難溶物質(zhì)F[練習(xí)4]相同體積相同物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH分別和足量的Zn反應(yīng)，兩者產(chǎn)生H2的速率相比較__________的快；兩者產(chǎn)生H2的總量__________。HCl一樣多[練習(xí)5]下列電離方程式正確的是（）A、Al2(SO4)32Al3++3SO42-B、HFH++F-C、H2S2H++S2-D、Ca(OH)2Ca2++2OH-B四、電離平衡的移動(dòng)1、電離平衡的移動(dòng)--------符合勒沙特列原理2、影響電離平衡的因素（1）內(nèi)因(主因)-------弱電解質(zhì)本身性質(zhì)（2）外因(外界條件的影響)[合作探究]電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，平衡將發(fā)生移動(dòng)，那么勒夏特列原理對(duì)電離平衡是否適用呢？[合作探究]影響化學(xué)平衡的外界因素有“溫度”，“濃度”和“壓強(qiáng)”，試分析影響電離平衡的因素可能有哪些？這些因素對(duì)電離平衡有何影響？改變條件C平衡移動(dòng)方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)

加熱

加鹽酸

加NaOH

加CH3COONa

加CH3COOH

加水[討論]外界條件對(duì)電離平衡的影響規(guī)律(分析其原因?)討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向移動(dòng)增大增大減少逆向移動(dòng)增大減少增大正向移動(dòng)減少增大減少逆向移動(dòng)減少增大增大正向移動(dòng)增大增大增大正向移動(dòng)減少減少減少促進(jìn)電離抑制電離促進(jìn)電離促進(jìn)電離抑制電離抑制電離四、電離平衡的移動(dòng)1、電離平衡的移動(dòng)--------符合勒沙特列原理2、影響電離平衡的因素（1）內(nèi)因(主因)-------弱電解質(zhì)本身性質(zhì)（2）外因(外界條件的影響)①溫度:②濃度:③同離子效應(yīng):④離子反應(yīng)效應(yīng):升溫，促進(jìn)電離；降溫，抑制電離稀釋，促進(jìn)電離；增大濃度，抑制電離加入同種離子,抑制電離加入可反應(yīng)的物質(zhì)，促進(jìn)電離[討論]用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加，下列各量將如何變化？A、C(OH-)C(NH3·H2O)B、C(NH3·H2O)C(NH4+)C、NH4+的物質(zhì)的量D、溶液的PH值[例2]一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，請(qǐng)回答。(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_______________________。(2)a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序?yàn)開________________。(3)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是______________，電離平衡常數(shù)的關(guān)系___________.在“O”點(diǎn)處醋酸未電離（無水存在），無自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電。b＜a＜cC相等[例2]一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，請(qǐng)回答。(4)若使c點(diǎn)溶液中的[CH3COO-]有較大提高，在如下措施中，可選擇[]A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固體KOHD．加水

E．加固體CH3COONaF．加Zn粒C、E、F[例2]一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，請(qǐng)回答。(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是[]A、C(H+)B、H+個(gè)數(shù)

C、CH3COOH分子數(shù)B[作業(yè)1]已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)

Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（）A.H2S(g)B.水