高三一輪復(fù)習(xí)-鹽類的水解

高三一輪復(fù)習(xí)---鹽類的水解第一頁，共20頁。高三一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解1,鹽類水解概述3,鹽類水解的應(yīng)用2,影響鹽類水解平衡的因素第二頁，共20頁。1,鹽類水解概述一．鹽類水解的本質(zhì)鹽電離出的離子+水電離出的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)

→打破水的電離平衡→水的電離程度增大→C(H+)≠C(OH-)→因而鹽溶液呈酸性或堿性。:H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++CH3COOH例：

醋酸鈉在溶液中的變化促進(jìn)水的電離，平衡右移C(H+)減小，C(OH_)增大顯堿性

第三頁，共20頁。（1）水解程度一般較小，不能進(jìn)行到底。二．鹽類水解的特點(diǎn)（3）水解可看作中和反應(yīng)的逆向反應(yīng)。所以水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。如：0.1mol/LNa2CO3,水解部分只占4%。（2）水解可促進(jìn)水的電離。？水解與中和反應(yīng)是否互為可逆反應(yīng)鹽+水酸

+堿水解中和第四頁，共20頁。（1）強(qiáng)堿弱酸鹽:陰離子水解,溶液呈堿性如：NaAcK2CO3三.鹽類水解的規(guī)律:（4）弱酸弱堿鹽陰、陽離子都水解,【CH3COONH4+溶液呈中性】溶液的酸堿性決定于兩者水解的程度,可能雙水解（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽:不水解,溶液呈中性如：氯化鈉、硫酸鉀等（2）強(qiáng)酸弱堿鹽:陽離子水解,溶液呈酸性如：氯化銨、硫酸銅、硝酸鋁等兩強(qiáng)不水解誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性都弱都水解越弱越水解（5）堿性：等濃度時Na2CO3>

NaHCO3第五頁，共20頁。四.水解方程式的書寫方法：(1)因?yàn)樗獬潭刃?，要用，無“↑”、無“↓”，不穩(wěn)定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分解。

(2)多元弱酸鹽水解分步進(jìn)行的，以第一步為主，常見的酸根離子帶幾個負(fù)電荷寫幾個水解方程式。(3)多元弱堿鹽水解:只寫一個水解方程式。(4)雙水解進(jìn)行到底時用“=”，氣體、難溶物用“↓”、“↑”。第六頁，共20頁。1、寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：①FeCl3②Na2CO3③NH4Cl④Al（HCO3）3

④Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③NH4++H2O

NH3·H2O+H+②CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-練習(xí)第七頁，共20頁。五.酸式鹽的水解(2)弱酸的酸式鹽，酸式根離子既電離又水解如果電離程度＞水解程度，則溶液呈酸性。如NaHSO3

、NaH2PO4。如果電離程度＜水解程度，則溶液呈堿性。如NaHCO3

、NaHS、Na2HPO4等屬于此情況。(1)強(qiáng)酸的酸式鹽，酸根離子只電離不水解，溶液呈酸性如

NaHSO4=Na++H++SO42-寫出NaHSO4NaHSO3NaHCO3

電離方程式與水解的離子方程式

。第八頁，共20頁。（1）濃度鹽濃度越小，水解程度越大鹽濃度越大，水解程度越?。ㄏ啾戎?，還是濃溶液中微粒個數(shù)多。稀釋促進(jìn)水解）（3）外加酸或堿對強(qiáng)堿弱酸鹽，加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。對強(qiáng)酸弱堿鹽，加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解。（2）溫度水解是吸熱過程，所以升高溫度鹽類水解程度增大（4）鹽水解情況相同的離子的水解相互抑制，水解情況相反的離子的水解相互促進(jìn)（雙水解）2,影響鹽類水解平衡的因素第九頁，共20頁。條件移動方向H+數(shù)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水稀釋通HCl加NaHCO3填表：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+顏色變深顏色變淺顏色變淺紅褐↓無色↑練習(xí)第十頁，共20頁。改變條件平衡移動c(CH3COO-)c(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-練習(xí)第十一頁，共20頁。3,鹽類水解的應(yīng)用3.藥品的配置與保存配制FeCl3溶液時，通常將它們?nèi)苡谳^濃的

中,然后再用水稀釋到所需濃度，其作用是

。1,明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）

+3H+2.熱堿水洗油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-鹽酸

抑制FeCl3水解

第十二頁，共20頁。4.泡沫滅火器的原理內(nèi)筒（玻璃）裝有Al2(SO4)3溶液外筒（鋼制）裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–混合前混合后第十三頁，共20頁。草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性5.化肥能否混合施用第十四頁，共20頁。6、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸對應(yīng)的鹽弱堿難揮發(fā)性酸對應(yīng)的鹽蒸干氫氧化物固體同溶質(zhì)固體規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)3第十五頁，共20頁。溶液小心蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3

(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4

Na2SO3

Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4

(NH4)2SO4完全分解判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。第十六頁，共20頁。如何通過FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O

得AlCl3？第十七頁，共20頁。C1,下列陰離子，其中最易結(jié)合H+的是（）A.C6H5O－B.CH3COO－

C.OH－

D.CO32－

E.Cl－F.HCO3－練習(xí)越難電離出H+，對應(yīng)的陰離子就越容易結(jié)合H+第十八頁，共20頁。2.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)