山西省運城市舜帝廟中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山西省運城市舜帝廟中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：H2(g)＋F2(g)===

2HF(g)△H＝－270kJ/mol，下列說法正確的是A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量參考答案：C略2.A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)都小于18且具有相同的電子層，A和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E參考答案：C略3.電子式正確的是

（

）A．B．C．

D．參考答案：A4.將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到aL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：1參考答案：A略5.已知在溶液中可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【詳解】根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合題意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合題意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合題意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合題意；答案：A。【點睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來判斷。6.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：A【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在．【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．故選A．7.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B8.關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是(

)A.外界條件可以改變平衡狀態(tài)

B.達到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等C.平衡時各組分的含量也在不斷變化

D.該反應(yīng)所建立的平衡是動態(tài)平衡參考答案：C平衡狀態(tài)是在一定條件下的，當(dāng)改變外界條件時，破壞將被破壞，A正確。當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，即達到平衡狀態(tài)，B正確。平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，因此單位時間內(nèi)消耗的生成的量是相同的，所以各組分的含量不再隨時間變化而變化，C是錯誤的，D是正確的。答案選C。9.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OC．NH4Cl的電子式：D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+5參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：A．硫原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是16，核外電子數(shù)不是18；B．氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)是18；C．氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；D．高氯酸的Cl處于最高價．解答：解：A．表示的是硫離子，硫原子的核外電子數(shù)為16，硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．含有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為：818O，故B正確；C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故C錯誤；D．高氯酸的Cl處于最高價，為+7價，故D錯誤，故選B．點評：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式等表示方法的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別．10.下列用電子式表示的形成過程正確的是（

）A．

B．C．

D．

參考答案：D略11.主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2—、cZ—，半徑大小關(guān)系是X+<Z—<Y2—下列說法不正確的是A．b一定小于c

B．單質(zhì)的還原性X>ZC．Y2—的還原性大于Z—

D．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期參考答案：A略12.有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中一定是銀作正極C.因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極、銅作正極D.理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池參考答案：D所給反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，雖然為放熱反應(yīng)，但不能將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，A錯誤；據(jù)所給反應(yīng)，負(fù)極材料應(yīng)該是Cu，但正極材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性電極，B錯誤；當(dāng)鐵和銅作為電極放入濃硝酸中時，鐵因鈍化瞬間停止反應(yīng)，而銅可持續(xù)被濃硝酸溶解，所以銅是負(fù)極，C錯誤；理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，D正確；正確選項D。點睛：能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，前提條件是它必須是氧化還原反應(yīng)；原電池中的正負(fù)極，不能簡單的從金屬活潑性確定，而應(yīng)根據(jù)它們本質(zhì)上發(fā)生了氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)確定。13.下列化學(xué)用語表達正確的是A.氮氣的電子式

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2C.CO2的結(jié)構(gòu)式O=O=C

D.苯分子的比例模型參考答案：DA、氮氣的電子式，故A錯誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2=CH2，故A錯誤；C、CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，故C錯誤；D、苯分子的比例模型，故D正確；故選D。14.下列敘述不正確的是（

）

A．光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2

B．工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅C．工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路參考答案：A略15.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是

Ａ．硫酸

Ｂ．氧氣

Ｃ．二氧化碳

Ｄ．甲烷參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是_____________________________________________；寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；上述反應(yīng)的離子方程式分別為______________________________________________；_______________________________________________________________________。（2）乙同學(xué)的實驗依據(jù)是___________________________________________

。寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：（13分）答案(1)強酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（3分）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(2)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如下圖所示：（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為____。（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強酸）。（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應(yīng)，能說明已達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。a．容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間而變化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化②已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—IH—HI—I鍵能/kJ·mol－1298.7436.0152.7

則該反應(yīng)的△H為____kJ·mol－1。

（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是____（填序號）。a．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡．催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移c．反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2OH2+H2SO4d．每生成1molH2，電路中流過的電子數(shù)約為6.02×1023參考答案：(1)2SO32SO2+O2

(2)SO2+I2+2H2O4H++2I－+SO42－

(3)cd

8.7

(4)bc解析：（1）根據(jù)圖中信息可知，物質(zhì)的量減少的為反應(yīng)物，物質(zhì)的量增加的為生成物，故SO3為反應(yīng)物，SO2、O2為生成物，故在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為2SO32SO2+O2；（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”是二氧化硫、碘單質(zhì)和水參與反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O4H++2I－+SO42－；（3）①a．反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程氣體的總壓強始終不變，容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間而變化不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯誤；b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1是特殊情況，與反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆，說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；d．I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故正確，答案選cd；②根據(jù)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系可得，H=（+298.7×2-436.0-152.7）kJ·mol－1=+8.7kJ·mol－1；（4）a．該裝置為電解池，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，故錯誤；b．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移，故正確；c．反應(yīng)為將二氧化硫與水轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣，故總方程式為SO2+2H2OH2+H2SO4，故正確；d．根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2OH2+H2SO4，每生成1molH2，電路中流過的電子數(shù)約為2×6.02×1023，故錯誤。答案選bc。18.10分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資