2021年湖南省衡陽市歸陽第二中學高一化學下學期期末試題含解析

2021年湖南省衡陽市歸陽第二中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl（濃）MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl參考答案：C2.下列遞變規(guī)律不正確的是

(

)A．Na

Mg

Al還原性依次減弱

B．I2

Br2

Cl2氧化性依次增強C．C

N

O原子半徑依次增大

D．P

S

Cl最高正價依次升高參考答案：C略3.下列說法不正確的是A.Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應

B.Fe(OH)3呈紅褐色，難溶于水C.水玻璃浸泡過的木材能防火

D.加明礬消毒殺菌后的自來水可以直接飲用參考答案：D【詳解】A.Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故A正確；B.Fe(OH)3是難溶于水的紅褐色固體，故B正確；C.水玻璃的主要成分是硅酸鈉，具有不燃不爆的性質，水玻璃浸泡過的木材，在木材表面附著了一層硅酸鈉，隔絕了木材與空氣中氧氣的直接接觸，所以水玻璃浸泡過的木材能防火，故C正確；D.加明礬凈水是因為Al3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌，故D錯誤；答案：D?！军c睛】濃硝酸與鐵和鋁發(fā)生鈍化反應，屬于化學反應；明礬凈水是因為Al3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌。4.某學生為了探究濃硫酸的性質，實驗過程及現(xiàn)象如下：向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味氣體。該同學在實驗中未涉及的濃硫酸性質是：A.吸水性

B.脫水性

C.酸性

D.強氧化性參考答案：C濃硫酸將有機物中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去，體現(xiàn)脫水性，脫水生成的碳與熱的濃硫酸反應有氣體放出，是濃硫酸的強氧化性，同時濃硫酸還具有吸水性，該過程中不能體現(xiàn)濃硫酸的酸性，答案選C。點睛：本題考查了濃硫酸的性質，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強氧化性等性質，根據(jù)物質的性質來分析解答，注意吸水性和脫水性的區(qū)別。5.與氫氧根離子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-參考答案：C略6.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是

(

)選項事實推測AMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Ba(第ⅡA族)與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時緩慢反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時反應

參考答案：B【詳解】A．同一主族元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應生成氫氣越容易，金屬性Ba>Ca>Mg，則金屬單質與水反應置換出氫氣劇烈程度Ba>Ca>Mg，所以Ba與水反應會更快，選項A正確；B．在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質能作半導體，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導體材料，選項B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl>Br>I，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，選項C正確；D．元素的非金屬越強，其單質與氫氣反應越容易，非金屬性S>P>Si，所以P與H2在高溫時能反應，選項D正確；答案選B。

7.請根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時的熱量變化A.放出熱量

B.生成1molH2O吸收熱量245kJ

C.2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和1/2molO2所具有的總能量

D.氫氣和氧氣的總能量大于水的能量參考答案：AC8.將乙醇和乙酸分離的正確方法

A、加熱蒸餾

B、利用分液的方法

C、加入碳酸鈉，通過萃取的方法分離

D、先加燒堿溶液，蒸出乙醇；再加入濃硫酸，然后蒸出乙酸參考答案：D略9.從20世紀90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機安全防護袋的氣源,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。裝運疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險化學品標志應該是A.

B.

C.

D.參考答案：A【分析】由題給信息可知疊氮化鈉為易爆品，對應危險化學品的標志應為爆炸品，據(jù)此來判斷?！驹斀狻緼．圖中所示標志是爆炸品標志，故A正確；B．圖中所示標志是劇毒品標志，故B錯誤；C．圖中所示標志是腐蝕品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是放射性物品標志，故D錯誤；答案選A。10.

夏季過熱、冬季過暖是目前世界各地普遍出現(xiàn)的現(xiàn)象。此現(xiàn)象與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關系的是（

）A.SO2、CO2

B.CO2、CH4

C.NO2、CO

D.NO、O3參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是()A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOB．將Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－C．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2OD．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：C略12.下列物質屬于非電解質的是A．硫化氫氣體

B．H2O

C．硫酸鈣固體

D．SO3參考答案：DA.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導電，硫化氫是電解質，故不選A；B.H2O在溶液中能電離出H+、OH－，電離程度很小，水是電解質，但是弱電解質，故不選B；C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導電，硫酸鈣固體是電解質，故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態(tài)SO3不導電，亞硫酸能導電，而SO3是非電解質，故選D。本題答案為D。

13.以下實驗裝置一般不用于物質分離提純的是（

）參考答案：略14.有關氧化還原反應實質的說法中正確的是

（

）A．是否有元素的電子轉移

B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：A略15.鑒別膠體和溶液最簡單的方法是A.萃取

B.蒸餾

C.過濾

D.丁達爾效應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②

。（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是

。（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子

的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗證Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液驗證Ⅲ：步驟1.

取試樣，滴加少量的

（填試劑序號），溶液的顏色變

色,

則試樣中含有Fe3+。步驟2.

再取適量的試樣滴加到少量的

（填試劑序號），觀察到的現(xiàn)象為

，

則試樣中含有Fe2+。參考答案：（1）便于控制反應的發(fā)生和停止（2）停止加熱時防止倒吸或平衡壓強（3）步驟1：

C（或F）

紅（或藍）

步驟2：

D

紫色褪去或變淺

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設混合物中NaI的質量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質量分數(shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側重考查學生的分析計算能力，難度中等．18.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。

反應①的化學方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子式為__________；

②反應④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。參考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填