四川省眉山市丹棱第一中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

四川省眉山市丹棱第一中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學實驗操作正確的是

A.聞氣味

B.量取液體

C.將乙醇與水分離

D.檢查裝置的氣密性參考答案：D略2.下列電子式正確的是

A．B．C．D．參考答案：C3.下列有關說法正確的是(

)A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質是電解質B．電離出氫離子的化合物是酸C．丁達爾效應，是膠體粒子對光散射形成的

D．納米材料也是一種膠體參考答案：C4.已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結構，下列關系正確的是A．質子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略5.下列說法中正確的是

(

)

A．CO2的摩爾質量為44g

B．6．02×1022個H2SO4分子的質量為9．8g

C．標準狀況下，22．4L鹽酸所含的質量為36．5g

D．同溫同壓下，無法判斷等物質的量的CH4和CO原子個數(shù)比參考答案：B略6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是(

)

A.在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gB.1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NAC.同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同D.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個數(shù)為NA參考答案：B略7.在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量（

）A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2參考答案：D略8.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的是()A.BF3 B.H2SO4 C.PCl5 D.SiCl4參考答案：D【詳解】A、BF3中B元素的化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，則3+3=6，故B原子不滿足8電子結構；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結構，選項A錯誤；B、H2SO4中S元素的化合價為+6，S原子最外層電子數(shù)為6，則6+6=12，H滿足兩個電子的穩(wěn)定結構，O滿足8電子的穩(wěn)定結構，選項B錯誤；C、PCl5中P元素的化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，則5+5=10，故P原子不滿足8電子結構，氯元素化合價為-1價，氯原子最外層電子數(shù)為7，則|-1|+7=8，Cl原子滿足8電子結構，選項C錯誤；D、SiCl4中Si元素化合價為+4，Si原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，Si原子滿足8電子結構，Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，選項D正確；答案選D。9.對下列物質進行的分類正確的是

（

）A．純堿、燒堿均屬于堿

B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類物質一定含有金屬陽離子參考答案：B略10.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略11.化學在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識中不正確的是（

）A．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好地開發(fā)和利用資源B．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以制取更多物質，豐富物質世界C．人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學對此無能為力D．人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展參考答案：C略12.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，都是白色固體．下列區(qū)分這兩種物質的方法正確的是（

）A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打參考答案：C考點：鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：NaHCO3與Na2CO3相比，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，且與堿反應生成碳酸鹽，二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，與酸反應，碳酸氫鈉更劇烈．解答：解：A．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；B．二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；C．與醋酸反應時，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳較快，可直接生成二氧化碳氣體，而碳酸鈉先與醋酸生成碳酸氫鈉，進而繼續(xù)與醋酸反應生成二氧化碳氣體，產(chǎn)生氣體較慢，故C正確；D．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故D錯誤．故選C．點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累．13.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A 14.下列實驗操作中，完全正確的一組是①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中進行攪拌③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管⑤傾倒細口瓶里的液體時，瓶上的標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，再用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體A.④⑤⑥⑧

B.①②⑤⑦C.①③⑤⑦⑧

D.①④⑦參考答案：D【詳解】①試管夾是一種專門用來夾持試管的挾持器．需要注意的是在夾持時應該從試管底部往上套，夾持在試管的中上部，故①正確；②稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失，故②錯誤；③不能把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，要用手輕輕閃少量氣體進入鼻孔，故③錯誤；④將固體粉末倒入試管中時，把試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后緩慢豎立試管，故④正確；⑤傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面，流出的液體將會腐蝕標簽，故⑤錯誤；⑥燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子，將會壓碎瓶底，故⑥錯誤⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，故⑦正確；⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體，將會污染藥品，污染膠頭滴管，故⑧錯誤；綜上，正確的有①④⑦，答案選D。15.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應①將鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水③將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是(

)A．實驗①中鐵釘做氧化劑B．實驗②中Fe2+具有還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應D．上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：B【分析】①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強弱．【解答】解：A．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A錯誤；B．由②中發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，亞鐵離子失電子化合價升高作還原劑，所以Fe2+具有還原性，故B正確；C．置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質，則不是置換反應，故C錯誤；D．由發(fā)生的三個反應，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查氧化還原反應中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并學會利用化合價分析氧化還原反應，利用氧化還原反應中的規(guī)律來比較氧化性即可解答．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。蒸餾時要注意哪些操作事項：

。參考答案：溫度計應放在支口、燒瓶底部要墊石棉網(wǎng)、冷卻水要低進高出等略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出分子式為C6H14所有的同分異構體并加以命名（可不填滿，也可補充）（1）

、

（2）

、

（3）

、

（4）

、

（5）

、

參考答案：略18.現(xiàn)有中學化學常見四種金屬單質A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出物質H

的化學式：_______________，物質E的名稱：_______________；（2）寫出反應③的化學方程式___________________；寫出反應⑦的離子方程式____________；（3）請寫出圖示中物質C與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式______________；（4）描述一種檢驗反應④所得產(chǎn)物中陽離子的操作__________________。參考答案：(1)Fe(OH)3

鹽酸

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAO2+3H2↑

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(4)取物質F的溶液少許于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯變化，再滴加適量氯水，溶液變紅。(其它合理答案也給分)解析：金屬A的焰色反應顯黃色，A是鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，甲是氫氣，黃綠色氣體乙是氯氣，二者化合生成氯化氫，丙是氯化氫，溶于水得到鹽酸。D是氫氧化鈉，與G反應生成紅褐色沉淀H，則H是氫氧化鐵，G中含有鐵離子，F(xiàn)與氯氣反應生成G，鹽酸與C反應生成F，所以C是金屬鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，紅色金屬I是銅，與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅。氫氧化鈉與B反應生成氫氣，則B是金屬鋁。（1）根據(jù)以上分析可知物質H的化學式為Fe(OH)3