2022年湖南省長沙市玉潭中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年湖南省長沙市玉潭中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()A.分散系的分類：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C.把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，以制取Fe(OH)3膠體D.如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān)參考答案：CA、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，當分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m時，為溶液，當介于10-9m～10-7m時，為膠體，當大于10-7m時，是濁液，故A正確；B、用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C、Fe(OH)3膠體的制備是將FeCl3飽和溶液滴入到沸水中，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色即制得氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D、大氣是膠體，被陽光照射時產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；故選C。點睛：本題考查了膠體的性質(zhì)和制備，應(yīng)注意膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。本題的易錯點為C，要熟記制備Fe(OH)3膠體的基本方法。2.．1mol?L－1NaCl溶液的含義是

A．1L水中含有1molNaCl

B．溶液中含有1molNaCl

C．1L溶液中含有58.5gNaCl D．將58.5gNaCl溶于1L水中所得的溶液參考答案：C略3.一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應(yīng)：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），下列物理量不能確定達到平衡狀態(tài)的是A．各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

B．容器的壓強不再變化C．B的生成速率和D的生成速率為3∶1

D．混合氣體的密度不再變化參考答案：B略4.在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NH4+、SO42-

、Al3＋、NO3-

B．Na+、K+、HCO3-

、NO3-

C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-參考答案：A略5.化學(xué)實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有A.3個

B.4個

C.5個

D.6個參考答案：A①Na2Cr2O7中Cr為＋6價，CrCl3中Cr顯＋3價，Cr的化合價降低，反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，②中Cr的化合價都顯＋3價，化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，③中Cr的化合價都顯＋3價，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，④CrCl3中Cr顯＋3價，Na2CrO4中Cr顯＋6價，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，⑤Cr的價態(tài)都是＋6價，沒有化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，⑥Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥，故選項A正確。6.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有SO42－B．用潔凈的鉑絲蘸取待測液置于酒精燈外焰灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，則說明存在Na+C．加入足量的HCl溶液，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀，則溶液中一定含有CO32－D．加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有NH4＋參考答案：BD略7.下列儀器中，不能作為反應(yīng)容器的是（）A．試管

B．燒杯

C．量筒

D．錐形瓶參考答案：C考點：其他儀器及其使用方法．專題：化學(xué)實驗常用儀器．分析：A、試管可以作為少量試劑的反應(yīng)容器；B、燒杯可用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液等使用，可用作較大量試劑的反應(yīng)容器；C、量筒用來量取液體；D、為保證量取結(jié)果的正確性，量筒不可作為反應(yīng)容器使用，只能用來量度液體的體積．解答：解：A、試管常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器，故A不選；B、燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)，故B不選；C、量筒常用于一定液體的量取，為保持量取的準確性，不可做反應(yīng)容器，故C選；D、酸堿中和滴定時用錐形瓶盛放待測液，所以可以作反應(yīng)容器，故D不選；故選C．點評：本題主要考查儀器的用途，掌握燒杯、試管、量筒、錐形瓶的用途是解題的關(guān)鍵，難度不大．8.可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質(zhì)是（）A.CaCl2

B.Ca(OH)2

C.NaCl

D.Na2O2參考答案：D試題分析：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2，故選D。9.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．能在水溶液電離出H+的物質(zhì)是酸B．氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價均有升降C.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；D．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 參考答案：D10.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，操作正確并能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略11.下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是

（

）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭．煤焦油等物質(zhì)的過程B．煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇．乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程D．通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油參考答案：C略12.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是A.Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

B.Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C.K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋

D.Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-參考答案：B【詳解】A.鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能共存，故錯誤；B.四種離子都無色，在酸性溶液中不反應(yīng)，能共存，故正確；C.銅離子有顏色，在無色溶液中不能共存，故錯誤；D.鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，故不能共存，故錯誤。故選B。13.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是A．炸藥爆炸

B．食物因氧化而腐敗

C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略14.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(

)A．3∶2

B．3∶5

C．3∶4

D．4∶3參考答案：C15.“嫦娥一號”成功發(fā)射，標志著我國實施繞月探測工程邁出重要一步。其任務(wù)之一是探測月球土壤厚度、探明氦－3儲量。下列有關(guān)氦－3的說法中正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B．原子核外電子數(shù)為2C．1mol3He的質(zhì)量約為3g

D．3He的摩爾質(zhì)量為3參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計的實驗及部分現(xiàn)象如下：【實驗1】將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中【實驗2】將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中【實驗3】將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能達到實驗2中“預(yù)處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。參考答案：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(4)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積解析：（1）Na是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達到實驗2中“預(yù)處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應(yīng)速率快，可得出反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率。（4）實驗3中，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應(yīng)物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學(xué)得出的結(jié)論不正確。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)的影響因素，題目難度不大，注意決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，當多個外因同時影響化學(xué)反應(yīng)速率時，不能盲目下結(jié)論，要控制變量，討論其中一個變量，才能作出正確結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8’)同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為

，密度之比

，原子個數(shù)之比為

，質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）

參考答案：

1:1

1:22

2;3

1;22略18.（10分）(1)有五種物質(zhì)是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O(40C)，④個HCl，⑤147gH2SO4，它們中物質(zhì)的量最大的是_____，所含分子數(shù)最多的是______，含有原子數(shù)最多的是___________，質(zhì)量最大的是___________。（用序號填空）（2）現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1:1:1，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為

。（3）1mol(NH4)2SO4所含的氮元素的質(zhì)量與

gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的質(zhì)量相等。(4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當它們的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為

。（5）在實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計的水銀球應(yīng)位于

；蒸餾燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是

；冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當是

。參考答案：略19.按右圖安裝好實驗裝置，在收集滿CO2氣體的錐形瓶中滴加足量的NaOH濃溶液，可以很快地觀察到燒杯中水倒吸入錐形瓶中，請按下列要求回答問題：⑴錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)

（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)，若是離子反應(yīng)，寫出離子方程式：

（若不是離子反應(yīng)，此空不填）。⑵發(fā)生倒吸的原因是