2022年湖南省岳陽市南沖中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年湖南省岳陽市南沖中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示的有機(jī)物：該有機(jī)物的分子式為

A．C12H9F3 B．C12H11F3

C．C11H9F3

D．C12H12參考答案：A2.．下列有關(guān)物質(zhì)的用途（括號(hào)內(nèi)為用途）說法不正確的是（

）A．硅（半導(dǎo)體材料）

B．二氧化硅（制光導(dǎo)纖維）C．水玻璃（黏合劑）

D．硅酸（作耐火材料）參考答案：D略3.直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是

A、碘、二氧化硅、金剛石

B、硅晶體、金剛石、二氧化硅晶體C、氧化鈣、金剛石、二氧化硅晶體

D、碘、石墨、黃鐵礦參考答案：B4.浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可為人類利用的氯化物含量相當(dāng)高。海水中含量最多的氯化物是A．NaCl B．MgCl2 C．KCl

D．CaCl2參考答案：A考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：浩瀚的海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還孕育著豐富的礦產(chǎn)，而海水本身含有大量的化學(xué)物質(zhì)，又是寶貴的化學(xué)資源．可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽(yù)，含量最多的是氯化鈉；解答：解：浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可以為人類利用的氯化物含量相當(dāng)高．海水中含量最多的氯化物是NaCl，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水組成和物質(zhì)組成和含量偏低，注意知識(shí)積累，題目較簡單．5.下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是()A．碳原子

B．P原子價(jià)電子軌道表示式C．Cr原子的價(jià)電子排布式3d44s1

D．Fe2＋價(jià)電子排布式3d44s2參考答案：A略6.下列有機(jī)物命名正確的是

A．2-甲基-3-丁炔

B．2-甲基-1-丙醇

CH2Cl—CH2Cl

C．二氯丙烷

D．2—甲基丁烷參考答案：D略7.下列多電子原子不同能級(jí)能量高低的比較錯(cuò)誤的是A．1s<2s<3s

B．2p<3p<4p

C．3s<3p<3d

D．4s>3d>3p參考答案：D略8.下列電離方程式中正確的是

（

）

A．Na2SO4=Na++－SO4

B.AgCl=－Ag+

+

Cl-C．H2SO4=H++SO42－

D．Ba(OH)2=Ba2+

+OH-參考答案：B略9.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙>2p乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比n：n甲＝n丙>n乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值q：q甲＝q丙>2q乙參考答案：B10.某藥物結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：

該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol參考答案：D略11.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，D的濃度為原平衡時(shí)的1.6倍，則A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.

A的轉(zhuǎn)化率變小C.D體積分?jǐn)?shù)變大

D.a>c+d參考答案：B略12.下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A．葡萄糖

B．果糖

C．蔗糖

D．麥芽糖參考答案：D略13.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是A．－CH3的電子式為

B．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

C．乙烯的實(shí)驗(yàn)式是：CH2

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：C略14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有①加成

②水解

③酯化

④氧化

⑤中和

⑥消去A．②③④

B．①③⑤⑥C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥

參考答案：C略15.下列有機(jī)物命名正確的是:A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．2-甲基-1-丙醇

D．

-甲基-3-丁炔

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：（1）將一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)容器中（2）向室溫下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。（3）在55℃-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的氫氧化鈉溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。（5）將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：①配制混合酸時(shí)的操作注意事項(xiàng)：

②步驟（3）中，為了使反應(yīng)保證在55℃-60℃下發(fā)生反應(yīng)，采取的措施為：

③步驟（4）中，洗滌和分離粗硝基苯都用的儀器是：

；④步驟（4）中用氫氧化鈉洗滌的目的：

。⑤純硝基苯是無色、密度比水

，具有

氣味的油狀液體。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.第四周期的許多金屬能形成配合物．科學(xué)家通過X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為

，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為

，這樣排布的理由是

．（2）NH3是一種很好的配體，原因是

．（3）圖中虛線表示的作用力為

．（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．在該晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是

，寫出一種與此正四面體結(jié)構(gòu)互為等電子體的分子的分子式

．（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構(gòu)型．Ni（CO）4易溶于

（填標(biāo)號(hào)）．A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸鎳溶液．

參考答案：（1）3d104s1；3d54s1；3d軌道全滿或半滿能量低較穩(wěn)定；（2）氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)；（3）氫鍵、配位鍵；（4）SO42一；CCl4；（5）BC．【考點(diǎn)】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況．【分析】（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為3d104s1；根據(jù)核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s1；根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式，3d能級(jí)的能量大于4s能級(jí)的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定；（2）NH3分子中氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)，易形成配位鍵；（3）電子對(duì)給予﹣接受鍵被稱為配位鍵；氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，根據(jù)定義判斷；（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；結(jié)合等電子體的定義判斷；（5）根據(jù)相似相溶原理分析．【解答】解：（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為3d104s1；根據(jù)核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s1；根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式，3d能級(jí)的能量大于4s能級(jí)的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定，故答案為：3d104s1；3d54s1；3d軌道全滿或半滿能量低較穩(wěn)定；（2）NH3分子中氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)，易形成配位鍵，故答案為：氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)；（3）通過圖象知，圖中虛線表示的作用力有銅離子和水分子之間的配位鍵，氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵，故答案為：氫鍵、配位鍵；（4）SO42一離子中含有4個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==0，所以SO42一為正四面體結(jié)構(gòu)，離子含有5的原子，價(jià)電子總數(shù)為32，對(duì)應(yīng)的等電子體有CCl4、CF4；故答案為：SO42一；CCl4；（5）呈正四面體構(gòu)型，是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性物質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理知，Ni（CO）4易溶于非極性溶劑，苯、四氯化碳是非極性物質(zhì)，所以Ni（CO）4易溶于苯、四氯化碳，故答案為：BC．18.欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法A．滴入KSCN

B．通入氯氣

C．加入鐵粉

D．加入銅粉

（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是

（填寫字母標(biāo)號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,從中準(zhǔn)確量出10.00mL,其物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1?，F(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需

和

。在配制過程中定容時(shí)俯視，則所配溶液濃度

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

（3）用右上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置②驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的

和

A.品紅溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液

（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量

A.

等于6.4克

B.大于6.4克

C.小于6.4克

D.不能確定（5）若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液,裝置③試管內(nèi)為澄清石

灰水,則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。裝置②中主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是

。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。參考答案：略19.（Ⅰ）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）_______________。

(Ⅱ)據(jù)報(bào)道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值（GNP）的4%。（1）請(qǐng)你根據(jù)不同原理,提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施：①

；②

。（2）請(qǐng)寫出用稀硫酸除去鐵銹