2021年初中畢業(yè)升學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)參考答案與提示新改

2021年《初中畢業(yè)升學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)》參考答案與提示（新改）□系統(tǒng)復(fù)習(xí)第1部分科學(xué)探究檢測(cè)題一、選擇題1．AD2．B3．C 4．D 5．A二、理解與應(yīng)用6．容器口、用手接觸藥品、品嘗任何藥品的味道7．（1）燒杯玻璃棒（2）左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放稱量物12 （3）18%三、實(shí)驗(yàn)與探究8．（1）銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2 （3）A、B（4）鐵釘未打磨有鐵銹；或溶液中有Fe2（SO4）3生成（其他合理答案均可）。9.探究一：氧氣；元素種類（或組成或成分或氫氣、氧氣或H2、O2）；B探究二：氣壓（說(shuō)明:寫(xiě)\瓶子變癟\或\瓶子形狀\等均可得分）；溫度（說(shuō)明：寫(xiě)\氣壓\或\氣體體積\等均可得分）；b點(diǎn)燃探究三：溫度是否達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)4P+5O 2==2P2O5；鐵只與水接觸是否生銹；對(duì)比實(shí)驗(yàn)（控制變量）?！醯?部分身邊的化學(xué)物質(zhì)習(xí)題2-11.C 2.D 3.C 4.C5.B6.CD7.4P+502點(diǎn)燃2P2O5；化合反應(yīng)8.（1）CH4（2）Ca2+（3）有機(jī)物 6：1：8（4）C02+H20===H2C03 （5）+1口9.（1）使空氣中的氧氣充分反應(yīng) （2）2Cu+0加熱2CuO口2（3）〈（4）通過(guò)化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測(cè)量混合物在反應(yīng)前后體積（或質(zhì)量）的變化，從而得出該種成分的含量。（其它答案合理也可）10.（1）CO2 （2）①CH4②CH4、、H2③CH4、C0④H2、C0⑤CH4、H2、CO11.（1）NaOH溶液吸收C02裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球鼓起；

(2)向外拉注射器3,證明步驟①中裝置內(nèi)的82已被完全吸收；(3)Ca(0H)2+CO2==CaCO3I+H2O口(4)CO2能和NaOH溶液反應(yīng)習(xí)題2-2口1.AB2.BD3.D4.D5.B6.D7.B8.B9.無(wú)色氣體1：2使帶火星的木條復(fù)燃燃燒10.水氫、氧兩個(gè)氫原子一個(gè)氧原子□《初中化學(xué)畢業(yè)升學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)》參考答案與提示第1頁(yè)□11.①595②平衡左砝碼量筒凹液最低TOC\o"1-5"\h\z③燒杯玻璃棒；天平、量筒、燒杯、玻璃棒12..B13BD 14.(1)40(2)降低溫度或增加溶劑 (3)< 15.D(1)①過(guò)濾口②取樣：加肥皂水振蕩，若出現(xiàn)較多泡沫為軟水，否則為硬水③漂白粉(或氯氣、二氧化氯和臭氧等，一種即可)蒸餾(3)10 計(jì)算、量取、溶解17．(1)多級(jí)閃急蒸餾法(或蒸餾法)取少量淡化后的水加熱蒸發(fā)后無(wú)殘留物或取少量淡化后的水于試管中，加入硝酸銀溶液無(wú)白色沉淀產(chǎn)生等其它合理答案也可)。 (2)可燃冰(或天然氣水合物)(3)①M(fèi)gCl2硫酸鎂口②0.9燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管(答出前三種即可)量水時(shí)仰視刻度線③物理方法：過(guò)濾；結(jié)晶化學(xué)方法：物質(zhì)轉(zhuǎn)化；如轉(zhuǎn)化為氣體、水或沉淀習(xí)題2-3.C 2.A3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C9.單質(zhì)穩(wěn)定10.導(dǎo)電性.疏松，不能阻擋里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水反應(yīng)致密的氧化膜12.①2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO②2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu③6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O口13.刷漆、涂油14.(1)CuSO4HClFeFeSO4FeCl214.(1)CuSO4HClFeFeSO4FeCl2(2)化學(xué)方法：加鹽酸，鐵溶解，銅不溶解。物理方法：用磁鐵，鐵能被吸引，銅不能。15.BC16.(1)在A、B、C中生成氣體的速率不同；鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅；(2)鋅和酸反應(yīng)生成氫氣速度適中；有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；(3)因?yàn)殇X在常溫下氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜；17.(1)②③④(2)排盡管內(nèi)空氣，防止高溫時(shí)爆炸②CO2+C高溫2CO③3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2口(3)稍過(guò)量的鐵粉，F(xiàn)e+CuSO4===Cu+FeSO4 Fe+H2SO4;FeSO4+H2tCu、Fe(4)鐵與空氣中的氧氣、水份同時(shí)接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果?！酢冻踔谢瘜W(xué)畢業(yè)升學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)》參考答案與提示第2頁(yè)□CO2。家庭中菜刀使用后，將菜刀表面擦洗干凈并保持干燥。(其他答案合理即可)習(xí)題2-4.C2.B3.A4.D5.A6.C7.D8.A9.D10.D.A.H2SO4、HClB.Na2CO3、Ca(OH)2C.CO2 D.HClCa(OH)2CaO G.H2 H.CuSO4I.NaHCO3J.Al(OH)312(1)BaCl2+Na2SO4===BaSO4I+2NaClK2CO3+2HCl===2KCl+CO2t+H2OBa(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O.H+和CO32-; H+和OH-;(3)Na+、Cl-、H2O口(1)H+能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；能與較活潑金屬反應(yīng)；等(任寫(xiě)兩條) (2)H2(O2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(4)用玻璃棒取待測(cè)水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH?！魿15.AC16.A17.酚酞溶液加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3,不能證明有無(wú)Ca(OH)2(或加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3,不能證明只有CaCO3)；:或甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，CaCO3為生成物一定有，不用證明，應(yīng)該證明有無(wú)Ca(OH)2；??；可溶于水的KOH為生成物一定有，而固體中有Ca(0H)2,說(shuō)明溶液為Ca(OH)2的飽和溶液(或Ca(OH)2微溶于水)，所以一定有Ca(OH)2K2CO3+Ca(OH)2==CaCO31+2KOH18.【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O【假設(shè)猜想】不合理的猜想是猜想四或四。【實(shí)驗(yàn)探究】(1)NaOH或氫氧化鈉。(2)產(chǎn)生無(wú)色氣泡?！驹u(píng)價(jià)反思】(1)實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是pH試紙浸入溶液中?！?2)實(shí)驗(yàn)方案中第三個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)?！鯔z測(cè)題一、選擇題D2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D二、理解與應(yīng)用(1)F(2)B(3)G(4)H(5)D(6)A(7)C(8)E12.(1)MgCl2、CO2(2)①CaCO3高溫CaO+CO2t 分解反應(yīng)②CaO+H2O====Ca(OH)2化合反應(yīng)③Ca(0H)2+MgCl2====Mg(0H)2|+CaCl2 復(fù)分解反應(yīng)④2HC1+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O 復(fù)分解反應(yīng)13.產(chǎn)生白色沉淀。 CO32-CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2|□□《初中化學(xué)畢業(yè)升學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)》參考答案與提示第3頁(yè)□生成物中無(wú)氣體、沉淀或水生成。14.(1)2H2S+3O2點(diǎn)燃 2H2O+2SO2口SO2是大氣污染物，有毒，形成酸雨，污染空氣(3)硫化氫可溶于水?！?4)學(xué)好化學(xué)可以增強(qiáng)自我保護(hù)意識(shí)。三、實(shí)驗(yàn)與探究.⑴紅⑵堿 ⑶Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑷Na2CO3(或AgNO3等等，合理即可) ⑸ABD□.銅、硫酸鋇、硫酸銅四、分析與計(jì)算.(1)1.04g (2)NaCl%=95.6%>95.合格第3部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘習(xí)題3-1B 2.BD3.C4.B5.堿；NH4HCO3或碳酸氫銨6.答案略。7.B8.CD9.A10.A11.答案略習(xí)題3-2分子、原子、離子；質(zhì)子、中子、電子2.②④口3. 17得NaCl4.ACD、B、BD、BC5.52BE、AD、CFC8.D9.B10.D11.C12.D13.D14.A15.B、C16.C17.D18.因?yàn)橄奶鞙囟雀?，鐵原子運(yùn)動(dòng)加快，間隔會(huì)變大，容易造成鐵軌變形，所以留縫隙。19.天然氣的主要成分是甲烷；加大壓強(qiáng)，甲烷分子間隔變小，氣體體積縮小。習(xí)題3-3.元素；原子；分子。2.3N；2O；Ca。.20，4，金屬，+2，失，陽(yáng)，2，正，ACEH。4.氧元素口.（1）鈉，金屬，失，Na+（2）質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)口（3）隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小。.A7.AC8.A9.A10.AD11.C 12.B13.D14.B15.D16.A17.（1）3，10 （2）10，Ar（3）金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4。習(xí)題3-41.H;2N;O2;2N2;4SO2;2Fe3+;3OH-;K2CO3;Cu（NO3）2□《初中化學(xué)畢業(yè)升學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)》參考答案與提示第4頁(yè)□2.（1）二氧化氯，兩。（2）+4，47.4%3.B 4.B5.B6.D7.D8.A9.C10.A11.A12.A13.A14.B15.D16.D17.B18.（1）一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位的正電荷（2）一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子。（3）兩個(gè)氧原子（4）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)是+2。（5）兩個(gè)氯化氫分子19.（1）H2O2,-1,氧化物; （2）不相同（3）氧氣20.買尿素合算。檢測(cè)題1.BD2.AD3.A4.A5.C6.BC7.B8.BD9.B10.D11.AC12.C13.A14.BCEAD15.（1）硅14（2）S6 （3）A12O3（4）最外層電子數(shù)依次增大（或由金屬逐漸過(guò)渡到非金屬，合理即可）16.（1）Cl2O2（2）H2OHClHClO（3）-1 （4）分解反應(yīng)（5）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒(méi)有改變或化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生改變。17.A氧氣2CO+02點(diǎn)燃2CO2（1）汞是由汞原子構(gòu)成；溫度升高，汞原子間隔變大，汞柱升高。（2）分子在不斷運(yùn)動(dòng)。（1）答案略（2） 助燃劑或氧化劑；酸能跟酸堿指示劑作用；酸能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣20.4；0.9g21.40，56．（1）易溶與水，受熱易分解（2）23：8 （3）24口□第4