四川省內(nèi)江市威遠縣新場中學高二化學期末試題含解析

四川省內(nèi)江市威遠縣新場中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（

）A.H2

B.CO2

C.NO

D.O2參考答案：C略2.有機物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲能水解為乙和丙兩種有機物。相同條件下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有A．2種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：B略3.下列說法中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱的反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應

C．吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行

D．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的總能量所決定的參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)中既不屬同系物又不屬同分異構體的是（）Ａ．甘氨酸和丙氨酸

Ｂ．硬脂酸甘油酯和軟脂酸甘油酯Ｃ．淀粉和纖維素

Ｄ．蔗糖和麥芽糖參考答案：C略5.O、S、As三種元素比較，正確的是

A．電負性O>S>As，原子半徑O<S<AsB．電負性O<S<As，原子半徑O<S<AsC．電負性O<S<As，原子半徑O>S>AsD．電負性O>S>As，原子半徑O>S>As參考答案：A6.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度(假設Zn2＋濃度為1×10－5mol·L－1時，Zn2＋已沉淀完全)。下列說法不正確的是()A．往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝1×10－17mol3·L－3C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12D．向1L1mol·L－1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH＝7，需NaOH2mol參考答案：D加入足量的NaOH根據(jù)圖示Zn以[Zn(OH)4]2－的形式存在，A項正確。當溶液pH＝8時Zn(OH)2濃度為1.0×10－5mol·L－1可認為沉淀完全，故Zn(OH)2的Ksp＝c(Zn2＋)×c2(OH－)＝1.0×10－5mol·L－1×(1.0×10－6mol·L－1)2＝1.0×10－17mol3·L－3。由圖示pH＝12時Zn(OH)2完全消失，故控制溶液pH為8～12是沉淀Zn2＋的pH范圍。當pH＝7時，沉淀只有Zn(OH)2，此時c(Zn2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，故NaOH的用量少于2mol。7.下列氣體中，不溶于水且無色的是（

）A、Cl2

B、NO2

C、NO

D、SO2參考答案：C略8.冰醋酸CH3COOH沸點較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反應式為2CH3COOH（g）

(CH3COOH)2(g)（正反應為放熱反應），若采用測氣體密度的方法測醋酸相對分子質(zhì)量，為盡量接近真實性，在測定時應采用

A．高溫低壓

B．低溫低壓

C．加催化劑

D．低溫高壓參考答案：A略9.100ml6mol/LH2SO4與過量鐵粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（

）

A．Na2SO4(s)

B．NaOH

C．(NH4)2SO4(s)

D．CH3COONa溶液參考答案：D略10.目前，世界上已合成了幾百種有機超導體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結構如下圖所示．下列關于TCNQ說法錯誤的是A．分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)B．屬于芳香烴C．分子式為C12H4N4D．該物質(zhì)難溶于水參考答案：B略11.將結構簡式為的烴跟以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的結構簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號標記)（

）A．

B．

C．

D．參考答案：BC略12.分別放置在下圖所示裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

參考答案：B13.關于中和熱測定的實驗中，下列說法不正確的是A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計C．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度D．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢參考答案：D14.能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是

(

)A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C略15.鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SO向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極參考答案：CA．K閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中發(fā)生充電反應，d電極為陽極發(fā)生氧化反應，其反應式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，A正確；B．在上述總反應式中，得失電子總數(shù)為2e-，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，B正確；C．當k閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中c電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為Pb和SO42-，d電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2和SO42-，SO42-從兩極上脫離下來向四周擴散而并非做定向移動，C錯誤；D．K閉合一段時間，也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時做電源的負極，d表面生成PbO2，做電源的正極，D正確;選C.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式為

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應式為

，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是

，電極反應式是

。②Y電極的材料是

，電極反應式是

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）參考答案：（1）①2H+＋2e-＝H2↑；放出氣體，溶液變紅。②2Cl–－2e-＝Cl2↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（2）①純銅

Cu2+＋2e-＝Cu

②粗銅

Cu－2e-＝Cu2+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。（1）寫出A中反應的化學方程式：

（2）觀察到A中的現(xiàn)象是

。（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關的化學方程式

。（4）C中盛放CCl4的作用是

。（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是

。參考答案： 18.常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g．ｃｍ-3的溶液。請計算：①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為

。②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為

。③在1000g水中需加入

mol氯化