吉林省長(zhǎng)春市榆樹(shù)市新立中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

吉林省長(zhǎng)春市榆樹(shù)市新立中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．元素周期表有18個(gè)縱行

B．形成化合物種類最多的元素位于元素周期表第2周期第VIA族

C．原子序數(shù)等于該元素一個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)

D．元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素在元素周期表中的周期數(shù)參考答案：ACD略2.同溫度下的兩種氨水A和B，A溶液的濃度是cmol/L，B溶液中c(NH4+)為cmol/L，則下列判斷正確的是（

）A．A溶液氨水的電離程度小于B溶液氨水的電離程度B．A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(OH－)C．A中水電離的c(OH－)小于B中水電離的c(OH－)D．A溶液的pH大于B溶液的pH參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)中需用酒精燈直接加熱的是()A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣

B．蒸發(fā)食鹽溶液得到氯化鈉晶體C．葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

D．石油的蒸餾參考答案：B略4.下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是

（

）A．聚乙烯

B．尼龍

C．棉花

D．滌綸參考答案：C略5.配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（

）參考答案：D略6.向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時(shí)，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大

B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大

D．c(OH－)增大參考答案：A略7.PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。下面有關(guān)PHB說(shuō)法中，不正確的是A．PHB是一種聚酯

B．PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O

D．PHB通過(guò)加聚反應(yīng)制得參考答案：D略8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素參考答案：C略9.下列物質(zhì)中不能為人類補(bǔ)充能量的是（

）

A．糖類

B．水

C．蛋白質(zhì)

D．油脂參考答案：B略10.原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中有2個(gè)未成對(duì)電子，含這種元素的陰離子可能是

①HXO3－

②XO32－

③XO42－

④XO43－A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④參考答案：A略11.在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO22NO+O2。不能說(shuō)明該反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)的事實(shí)是（

）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNOC．混合氣體的顏色不再改變D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變參考答案：B略12.光纖通信是一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的(

)

A．碳

B．石英

C．鍺

D．硅參考答案：B略13.下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是A.向碳酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀鹽酸中投入銀粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑C.向鹽酸中投入碳酸鈣CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氫氧化銅溶液中加入硫酸

H++OH-=H2O參考答案：A略14.在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于水的時(shí)間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2顆粒15t2G2粉末15t3則下列說(shuō)法正確的是

①t1=75s

②t2>200>t3

③單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mG>mF>mBA、①

B、①②

C、只有②

D、全部正確參考答案：C15.當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是（

）

A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)

B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥

C．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D．酸式滴定管滴定至終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原來(lái)無(wú)氣泡）參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________、_______________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化氧化反應(yīng)是__________反應(yīng)。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是_____________。（3）若試管a中收集到的液體用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有_____________。要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入_____(填寫(xiě)字母)。A．氯化鈉溶液

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳參考答案：（1）2Cu+O2===2CuO（2分）；

CH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O（2分）；放熱（2分）反應(yīng)。（2）甲的作用是

加熱

（2分）；乙的作用是

冷凝

（2分）。（3）還含有

乙酸

（2分）。加入C

(填寫(xiě)字母)（2分）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）25℃時(shí)，50mL0.10mol/L醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（1）加入少量冰醋酸，上述平衡向

移動(dòng)〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。（2）加入少量0.1mol/L鹽酸，上述平衡向

移動(dòng)，c(H+)

（填“增大”、“減小”、“不變”，下同〕（3）加入一定量蒸餾水，上述平衡向

移動(dòng)，c(H+)與c(CH3COOH)的比值

。（4）加入20mL0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向

移動(dòng)。參考答案：⑴右

(2)左

增大

(3)右

增大

（4）右ks5u略18.（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2．H2O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①請(qǐng)從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X為a．NaClO

b．H2O2c．KMnO4

d．HNO3②如何檢驗(yàn)溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽(yáng)離子：．③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶體的操作是．（2）某化學(xué)興趣小組取一定量的雙氧水，欲準(zhǔn)確測(cè)定其中H2O2的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋．用一定濃度的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O①滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．參考答案：解：加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，根據(jù)除雜原則，不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體，（1）①根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以X可以為H2O2，而a．NaClO會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)氯離子，c．KMnO4會(huì)引入K+、Mn2+，d．HNO3會(huì)產(chǎn)生污染氣體NO，故答案為：b；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的方法為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+，故答案為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+；③溶液中溶質(zhì)晶體的得到實(shí)驗(yàn)方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾干燥得到晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（2）①由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒(méi)有滴入錐形瓶，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高．考點(diǎn)： 探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．分析： 加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，根據(jù)除雜原則，不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體，（1）①加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，易除去，除雜時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，雙氧水是綠色氧化劑，據(jù)此進(jìn)行判斷；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽(yáng)離子為鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)；③根據(jù)從溶液中獲得晶體的方法解答，溫度過(guò)高CuCl2.2H2O容易失去結(jié)晶水，所以不能直接蒸發(fā)；（2）①酸式滴定管可以量取具有強(qiáng)氧化性的溶液；高錳酸鉀溶液有顏色，錳離子無(wú)色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積．解答： 解：加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，根據(jù)除雜原則，不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體，（1）①根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以X可以為H2O2，而a．NaClO會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)氯離子，c．KMnO4會(huì)引入K+、Mn2+，d．HNO3會(huì)產(chǎn)生污染氣體NO，故答案為：b；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的方法為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+，故答案為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+；③溶液中溶質(zhì)晶體的得到實(shí)驗(yàn)方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾干燥得到晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（2）①由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒(méi)有滴入錐形瓶，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)含量測(cè)定等知識(shí)，題目難度中等，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及滴定原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力19.今有a·鹽