北京龐各莊中學高二化學月考試題含解析

北京龐各莊中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是()①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結構⑤在FeBr3存在條件下，苯與溴可以發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C略2.下列物質性質的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是

A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次

B．碳化硅、晶體硅的熔、沸點很高

C．NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．F2、CI2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高參考答案：D3.下列過程發(fā)生化學變化的是A．花香四溢

B．海水曬鹽

C．糧食釀酒

D．冰雪消融

參考答案：C略4.下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（

）A.H2

B.CO2

C.NO

D.O2參考答案：C略5.可逆反應mA(g)nB(g)+pC(s)；△H=Q,溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合右圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是A．m>n，Q>0

B．m>n+p，Q>0

C．m>n，Q<0

D．m<n+p，Q<0參考答案：C略6.下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaOH

B.H2O2

C.Na2O

D.MgCl2參考答案：A7.已知反應：3A+4BC+2D其反應速率可以分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)[mol/(L·min)]表示，則正確的關系是（

）。A．v(A)＝1/3v(C)

B．v(B)＝4/3v(A))C．v(C)＝4v(B)

D．v(D)＝1/2v(C)參考答案：B略8.今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9參考答案：C略9.某氣態(tài)不飽和鏈烴CmHn在鎳的催化下跟氫氣發(fā)生加成反應，生成產(chǎn)物CmHn+x。今取CmHn與氫氣的混合氣體共60mL進行實驗，反應前混合氣體中氫氣體積為W（橫坐標），反應后氣體總體積為V（縱坐標），其相互關系如圖所示：上述氣體的體積均是在同溫同壓下測定，單位是mL。由此可知x的數(shù)據(jù)是()

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C略10.C+CO22CO（正反應吸熱），反應速率為v1：N2+3H22NH3（正反應放熱），反應速率為v2．對于上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況是（）參考答案：BA．同時增大

B．同時減小C．v1增加，v2減小D．v1減小，v2增大

考點：化學反應速率的影響因素．分析：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，化學反應速率都增大，反之，減小，以此解答．解答：解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學反應速率都增大，當降低溫度時，反應速率減?。蔬x：B．點評：本題考查溫度對化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于基本理論的理解和運用的考查，題目難度不大，注意溫度對反應速率的影響與反應的吸、放熱無關．11.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A．15g甲基(－CH3)所含有的電子數(shù)是NAB．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NAC．標準狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6/22.4NAD．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA參考答案：B略12.以下能級符號不正確的是

A．4s

B．2p

C．5d

D．3f參考答案：D略13.下列說法中正確的是

A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵

B.p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵

C.s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵

D.共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的參考答案：C略14.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（

）A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C、元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D、元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略15.2011年6月4日晚上22時55分左右，杭州市轄區(qū)建德境內(nèi)杭新景高速公路發(fā)生苯酚槽罐車泄漏事故，導致部分苯酚泄漏并造成污染。對泄漏的苯酚，你認為下列措施中哪個方法最佳：（

）A．用水沖洗掉

B.用稀鹽酸洗掉

C.用酒精沖洗掉

D.用石灰中和參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2—的含量應不超過0.2mg·L-1。飲用水中CIO2、CIO2—的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。CIO2被I—還原為CIO2—、Cl—的轉化率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2.0時，CIO2—也能被I—完全還原成Cl—。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI①請寫出pH≤2.0時，CIO2—與I—反應的離子方程式

。②請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：

。步驟6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根⑤據(jù)你現(xiàn)有的知識，寫出步驟4滴定至終點的現(xiàn)象判斷依據(jù)為

④根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中CIO2—的濃度為

mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示。）ks5u⑤若飲用水中ClO2—的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2—還原成Cl—-,請猜測該反應的氧化產(chǎn)物是

(填化學式)。參考答案：①請寫出pH≤2.0時，CIO2—與I—反應的離子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2H2O+2I2

。②步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH不大于2.0

。③判斷依據(jù)為錐形瓶溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不復原

④C(V2-4V1)/4V

mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示。）⑤氧化產(chǎn)物是Fe(OH)3

(填化學式)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)(n)和主族數(shù)(A)有如下經(jīng)驗公式：K=A/n(K為A與n的比值)。請選編號回答下列問題：

A．兩性

B．金屬

C．非金屬

D．稀有氣體

（1）當n一定時，K值越大，則元素的_____________性越強。（2）當A一定時,K值越小，則元素的________性越強。

（3）當K=0，則該元素系_________元素，當K=1時，則該元素系_________元素（除H外），當K<1時，則該元素系_________元素。參考答案：（1）C

（2）B

（3）D、A

、B

略18.（12分）（1）．寫出羥基分別與下列基團相結合構成物質的名稱：①—CH2CH2—

；②CH3—

—

；（2）．①某有機物A，其化學式為CxHyOz，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，且烴基與羥基上氫原子個數(shù)比為2:1，它的相對分子質量為62，則其結構簡式為

。

②某有機物B對氫氣的相對密度為29，燃燒2.9克該有機物，生成3.36升CO2氣體，則B的分子式為 ；取0.58克B與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀2.16克，則B的結構簡式為

；寫出B與新制氫氧化銅共熱的化學方程式：

參考答案：（1）①

乙二醇

②

對甲基苯酚

（2）①

HOCH2CH2OH

②B的分子式為C3H6OB的結構簡式為

CH3CH2CHO略19.一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(1)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：

①寫出該反應的化學方程式：

；②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

(填選項編號)。

A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中總質量不隨時間而變化E．消耗nmolH2的同時消耗nmolCO（2）已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－92.3kJ·mol?1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則:(1-4小題填大于、等于、小于)①兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關系：1

II-②H2的百分含量I

II

③