內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市寧城蒙古族中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市寧城蒙古族中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于金屬腐蝕正確的是：（）A.

金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M+nH2O===M(OH)n+n/2H2↑B.

金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是：M–ne-＝Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.

金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進行D.

在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕參考答案：BC略2.下列物質(zhì)中,屬于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．油脂

C．聚乙烯

D．蔗糖

參考答案：A略3.工業(yè)上常用氨堿法制取Na2CO3,將NH3和CO2先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打,再經(jīng)過濾、煅燒得純堿。但卻不能用此方法制取K2CO3,其主要原因是()A.KHCO3溶解度較大 B.KHCO3溶解度較小C.K2CO3溶解度較小 D.K2CO3溶解度較大參考答案：A解析：一般金屬的碳酸氫鹽的溶解度大于其碳酸鹽的溶解度。鉀鹽就符合這一規(guī)律。碳酸氫鈉是一特例。4.阿司匹林的結(jié)構(gòu)為

，這種有機物可能具有的性質(zhì)是A．水溶液顯堿性

B．能溶于水C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能跟NaOH溶液反應(yīng)參考答案：CD略5.根據(jù)下表所列電離能I/kJ·mol－1的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.

元素X和Y可能是同周期元素B．元素X不可能是ⅡA族元素C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD．元素Y在化學(xué)性質(zhì)上與錫相似參考答案：D略6.在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴質(zhì)量相等，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（）A.C4H10B.C3H8C.C2H6D.CH4參考答案：D略7.下列對有機高分子化合物的認識不正確的是(

)A.有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應(yīng)而制得的B.有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量大，因而其結(jié)構(gòu)復(fù)雜C.對于一塊高分子材料，n是一個整數(shù)值，因而它的相對分子質(zhì)量是確定的D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類參考答案：BC8.下列說法中正確的是（

）A.溶液成中性就是pH=7

B.溶液成中性指的是c（）=c（）C.pH=1的醋酸溶液和pH=1的NaOH溶液等體積混合，溶液一定成中性

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸和NaOH溶液等體積混合，溶液一定成中性參考答案：B略9.在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)==2C(氣)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為(

)A.2.8molB.1.6mol

C.3.2molD.3.6mol參考答案：C略10.X、Y、Z、R是1～18號元素中的四種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點：①元素X原子的M層比L層少3個電子；②元素Y的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；③元素Z原子的L層比M層多5個電子；④元素R原子的L層比K層多3個電子，其中金屬性最強的是

A．X

B．Y

C．Z

D．R參考答案：D11.下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：下列說法四個反應(yīng)的反應(yīng)類型正確的是

（

）A．反應(yīng)①與反應(yīng)③反應(yīng)類型相同B．反應(yīng)①與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同C．反應(yīng)③與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同D．反應(yīng)②與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同參考答案：B略12.要使蛋白質(zhì)從溶液中析出，而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入

A．飽和Na2SO4溶液

B．NaOH溶液

C．CuSO4溶液

D．濃硫酸參考答案：A略13.下列反應(yīng)中，熵減小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)

D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)參考答案：D略14.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應(yīng)用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列說法錯誤的是A.電池工作時，鋅失去電子B.電池負極反應(yīng)為Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2C.電池工作時，電流由負極通過外電路流向正極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：D略15.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

A.

B.

C.

D.

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用下圖裝置制氧氣，請問答：

（1）用高錳酸鉀固體受熱分解制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置是

。(填序號)（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

。該裝置還可制取相對分子質(zhì)量為44的氣體，寫出制取該氣體的化學(xué)方程式

。收集該氣體應(yīng)選用的裝置是

，檢驗該氣體已收集滿的方法：是

。參考答案：（1）A、E(或A、C)（2）B

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C

將燃著的木條放在集氣瓶口處，木條熄滅，證明已收集滿。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．請回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為

．（2）與CO互為等電子體的離子為

（填化學(xué)式）．（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有

．（4）C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)中每一個C原子皆為SP2雜化，含多個σ鍵和π鍵，36gC60最多可以吸收標準狀況下的氫氣

L．（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是

；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為

．（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為

．參考答案：（1）3d24s2；（2）CN﹣（或NO+、C22﹣）；（3）CO2；（4）33.6；（5）產(chǎn)生白色沉淀；[Co（NH3）5SO4]Br；（6）6【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；配合物的成鍵情況．【分析】（1）鈦是22號元素，其原子核外有22個電子，3d、4s電子為其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫；（2）根據(jù)等電子體的定義，只要原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同就是等電子體；（3）根據(jù)價電子對互斥理論確定原子的雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；（4）每個碳原子周圍有一個碳碳雙鍵和兩個碳碳單鍵，均為兩個碳原子共用，所以每個碳實際占有的碳碳雙鍵數(shù)為0.5，而每個雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵；計算36gC60的物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有30個C=C雙鍵計算吸收氫氣的體積；（5）配合物由內(nèi)界和外界組成，配合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡(luò)離子）和外界離子，加入AgNO3溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明溴離子為配合物的內(nèi)界配體，加BaCl2溶液時若，產(chǎn)生白色沉淀，說明硫酸根離子為外界離子，據(jù)此書寫配離子化學(xué)式；（6）觀察晶胞，數(shù)數(shù)Ti周圍距離最近的O的個數(shù)即為Ti的配位數(shù)．【解答】解：（1）Ti是22號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，價電子排布式為為3d24s2；故答案為：3d24s2；（2）根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是陽離子離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，如：NO+，O22+，如果是陰離子，原子序數(shù)之和加上所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，如CN﹣，C22﹣；故答案為：CN﹣（或NO+、C22﹣）；（3）CH2Cl2中價層電子對個數(shù)=4+（4﹣4×1）=4且不含孤電子對，所以C原子采用sp3雜化，C6H6連接3個原子，形成3個θ鍵，無孤電子對，屬于sp2雜化，CO2分子中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形分子，所以碳原子采取sp雜化，C2H4中每個碳原子價層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，所以C原子采用sp2雜化，故答案為：CO2；（4）C60分子中每個碳原子周圍有一個碳碳雙鍵和兩個碳碳單鍵，均為兩個碳原子共用，所以每個碳實際占有的碳碳雙鍵數(shù)為0.5，而每個雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，故該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比3：1，36gC60的物質(zhì)的量為=0.05mol，含有碳碳雙鍵為0.05mol×30=1.5mol，最多可以吸收標準狀況下的氫氣為1.5mol×22.4L/mol=33.6L．故答案為：33.6；（5）配合物由內(nèi)界和外界組成，配合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡(luò)離子）和外界離子，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，硫酸根離子為外界離子，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根離子為配合物的內(nèi)界配體，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴離子為配合物的外界配體，所以化學(xué)式為[Co（NH3）5SO4]Br，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；[Co（NH3）5SO4]Br；（6）觀察晶胞結(jié)構(gòu)，可知每個鈦周圍距離最近的氧原子有6個，即鈦的配位數(shù)為6，故答案為：6．18.某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進行了如下預(yù)測，其中錯誤的是。①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②可以和NaOH溶液反應(yīng)③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)（2）該有機物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可以用

通式表示（其中X、Y均不為氫），試寫出其中符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)