初中化學第九單元溶液知識點及規(guī)律總結(jié)歸納

初中化學第九單元溶液知識點總結(jié)第一節(jié)溶液的形成溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。區(qū)分溶劑和溶質(zhì)固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。液體和液體混合——質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。當兩種物質(zhì)完全反應后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。

溶液的命名：“[溶質(zhì)]的[溶劑]溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：

汽油——用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。

洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細小的液滴，隨水流去。氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放熱硝酸銨溶于水吸熱氧化鈣與水反應放出大量的熱。有的實驗為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應來提高溫度。第二節(jié)溶解度不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化

不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液

①氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。

②最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。

⑤氫氧化鈣不是晶體，氫氧化鈣從它溶液中析出只能稱作“不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系：

①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

②在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變。飽和溶液不管是升溫還是降溫，有晶體析出則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，無晶體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量相等。

固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。8080··0t1t2t3Nt/℃s/gPABC溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。溶劑的質(zhì)量是100g。固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態(tài)。溶解度的單位通常是g。影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度。

有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見右上圖）t3℃時A的溶解度為80g。交點的的含義是：在該溫度時，A和C的溶解度相同。（在該溫度時，A和C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同）溫度為t2℃時等質(zhì)量的A、C的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出等質(zhì)量的晶體t3℃時等質(zhì)量的A、B的飽和溶液降溫到t2℃時，析出的晶體的質(zhì)量A大于Bt3℃時等質(zhì)量的A、B固體加水配成他們的飽和溶液，所需水的質(zhì)量A小于Bt3℃時等質(zhì)量的水加A、B配成該溫度下的飽和溶液，所需的固體的質(zhì)量A大于BN點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀?/p>

曲線上的點代表對應溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應溫度的不飽和溶液。

加溶質(zhì)相當于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶質(zhì)相當于向下豎直移動，降溫相當于向左水平移動，升溫相當于向右水平移動。t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。B固體中有少量的A，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，步驟：A固體中有少量的B，采用降溫結(jié)晶的方法，步驟：C固體中有少量的A，采用升溫結(jié)晶的方法，步驟：t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B，無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A<C<B。氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較??；硝酸鉀等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。

氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。氣體溶解度的影響因素：

（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強。

一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強越大，氣體的溶解度越大。第三節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)牢記下面的公式：

使用該公式時的注意事項：溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。上下的單位要統(tǒng)一。氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為16%，“16%”的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液用固體配制溶液儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。用濃溶液稀釋儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。標簽一般