2018-2019學(xué)年福建省三明市三地三校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

2018-2019學(xué)年福建省三明市三地三校高一下學(xué)期期中聯(lián)考高一化學(xué)第I卷(選擇題)一、單選題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，23題24題每題3分，其他每題2分，共50分)1.下列說法中不正確的是（）A.一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應(yīng)，故其屬于兩性氧化物B.制玻璃、水泥的原料都用到石灰石C.硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應(yīng)D.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】A.一定條件下SiO2可與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅屬于酸性氧化物，SiO2和氫氟酸反應(yīng)，但不能和其它酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.制玻璃的原料為石英、純堿和石灰石，水泥的原料是黏土和石灰石，所以都用到石灰石，故B正確；C.硅的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應(yīng)，故C正確；D.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，故D正確，故選A?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確掌握常見物質(zhì)的組成和用途是解決此題的關(guān)鍵；兩性氧化物是指既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，這里的酸和堿不能是某種特定的酸或堿。2.下列過程放出熱量的是A.斷裂化學(xué)鍵 B.水的分解C.總能量生成物高于反應(yīng)物的反應(yīng) D.濃硫酸稀釋【答案】D【解析】【詳解】A、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，A不選；B．水的分解為吸熱反應(yīng)，B不選；C.總能量生成物高于反應(yīng)物的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不選；D．濃硫酸稀釋，放出大量的熱，D選。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握溶解及化學(xué)變化中的能量變化為解答的關(guān)鍵，注意歸納常見的吸熱反應(yīng)，題目難度不大。3.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A.CaO B.NaOH C.K2O D.CO2【答案】D【解析】【分析】離子化合物是陰陽離子間通過靜電作用而形成的．共價(jià)化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對(duì)而形成的，共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、CaO是通過離子鍵形成的離子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaOH是通過離子鍵形成的離子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、K2O是通過離子鍵形成的離子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CO2為共價(jià)化合物，分子中僅含共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和化合物類型的判斷，題目難度不大，注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。4.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()A.KOH B.CO2 C.MgCl2 D.Na2O【答案】A【解析】【詳解】A.KOH中鉀離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根中存在共價(jià)鍵，故A正確；B.CO2中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.MgCl2中只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.Na2O中只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤，故選A?！军c(diǎn)睛】掌握離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成微粒和形成條件是解決此題的關(guān)鍵。5.月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgFeSiO4)等，下列說法或分析不正確的是()A.輝石、鉀長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B.鉀長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2C.橄欖石中鐵為＋2價(jià)D.月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱【答案】D【解析】【分析】A．依據(jù)硅酸鹽的分類作答；

B．根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫；

C．根據(jù)元素的化合價(jià)規(guī)則來判斷鐵元素的化合價(jià)；

D．金屬的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬所在的位置無關(guān)；【詳解】A.輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故A項(xiàng)正確；B.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2，故B項(xiàng)正確；C.化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，鎂元素化合價(jià)是+2價(jià)，硅元素化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素化合價(jià)是?2價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，故C項(xiàng)正確；D.金屬鐵的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì)，這與金屬是在月球上還是在地球上無關(guān)，只是月球上沒有氧氣，金屬鐵不會(huì)被氧氣氧化，所以在月球上存在游離態(tài)鐵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6.現(xiàn)有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L氯化鋁溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩種操作的結(jié)果是A.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等 B.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等C.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等 D.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等【答案】C【解析】【分析】將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH－＝Al（OH）3↓，將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O，Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?00mL3mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL1mol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol。將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH－＝Al（OH）3↓，現(xiàn)象為觀察到白色沉淀；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O，Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓，先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，所以二者現(xiàn)象不同，由于AlCl3最后全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，沉淀質(zhì)量相等，故答案選C。7.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A.O2和H2的混合氣體 B.11.2LH2C.大于1.12LH2 D.小于1.12LH2【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知0.1mol鈉和水反應(yīng)生成0.1mol氫氧化鈉和0.05mol氫氣，即1.12L氫氣（標(biāo)況下），氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以實(shí)際產(chǎn)生的氫氣體積應(yīng)該大于1.12L，答案選C。8.某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是()A.可樂 B.白粥 C.面條 D.礦泉水【答案】A【解析】【詳解】胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分為Al（OH）3]，可知該同學(xué)是胃酸過多，而可樂是酸飲料，能與胃舒平的主要成分反應(yīng)，降低藥效，所以不宜食用可樂，故答案選A。9.下列反應(yīng)的離于方程式書寫正確的是()A.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B.將塊鈉投入過量的鹽酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.向氨水中滴加少量氯化鋁溶液:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑【答案】C【解析】【詳解】A.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH-+Cu2++SO42-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；B.將塊鈉投入過量的鹽酸中:Na+2H+=2Na++H2↑，故B錯(cuò)誤；C.向氨水中滴加少量氯化鋁溶液，氫氧化鋁與氨水不反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C正確；D.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+，故D錯(cuò)誤，故選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式書寫是否正確從以下幾個(gè)方面考慮：1、離子符號(hào)書寫是否正確；2、原子數(shù)目和電荷是否守恒；3、反應(yīng)的產(chǎn)物是否符合客觀事實(shí)。10.既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4NO3A.②③ B.④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能和硫酸反應(yīng)也能和氫氧化鈉反應(yīng)；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能和硫酸反應(yīng)也能和氫氧化鈉反應(yīng)；④NaHCO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；⑤NH4NO3與硫酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、氨氣和水，所以既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①②③④，故選C。11.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為（）A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Fe、Ag D.Al、Cu、Mg、Ag、Fe【答案】B【解析】【詳解】）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，c為Al；e可被磁鐵吸引，e為Fe；a能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，a為鎂；b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，，b比d活潑，b為Cu，d為Ag；確定a：Mgb：Cuc：Ald：Age：Fe。答案：B【點(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)在能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的金屬Al。12.下列說法正確的是()A.因?yàn)榫w硅有熔點(diǎn)高硬度大的性質(zhì)，所以被用來做芯片B.工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的硅C.合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬，鋼是用量最大用途最廣合金D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂【答案】B【解析】【詳解】A.晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，所以被用來做芯片，不是因?yàn)槠溆腥埸c(diǎn)高硬度大的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.焦炭有還原性，工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的硅，故B正確；C.合金熔點(diǎn)一般低于成分金屬，但硬度大于成分金屬，故C錯(cuò)誤；D.玻璃的原料為石英、純堿和石灰石，水泥的原料是黏土和石灰石，所以都用到石灰石，故D錯(cuò)誤，故選B。13.中子數(shù)為8的碳原子可用于考古，其核素組成的符號(hào)可表示為A.86C B.68C C.146C D.148C【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)確定質(zhì)量數(shù)，進(jìn)而求解?！驹斀狻抠|(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該核素組成的符號(hào)可表示為146C。答案選C。14.下列說法正確的為（）A.12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素B.同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同C.互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同D.由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物【答案】C【解析】【詳解】A、金剛石、石墨都是碳元素形成的同素異形體，不是同位素，A錯(cuò)誤；B、同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，由于中子數(shù)不同，則質(zhì)量不一定相同，B錯(cuò)誤；C、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱，因此互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，C正確；D、一種元素可以形成不同的單質(zhì)，不一定是純凈物，D錯(cuò)誤；答案選C。15.Ne和Mg2+相同之處是()A.化學(xué)性質(zhì) B.核外電子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.物理性質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.最外層電子數(shù)相同，Ne不容易得電子也不易失電子，而Mg2+具有弱氧化性，故A錯(cuò)誤；B.Ne和Mg2+核外電子數(shù)都為10，故B正確；C.Ne和Mg2+質(zhì)子數(shù)分別為10和12，故C錯(cuò)誤；D.Ne和Mg2+的物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤，故選B。16.堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的是A.NaOH B.Al(OH)3 C.CsOH D.Be(OH)2【答案】A【解析】【分析】所給的幾種氫氧化物中，金屬元素均呈現(xiàn)了最高價(jià)。所以可以從它們的元素的金屬性強(qiáng)弱來判斷它們的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱?！驹斀狻緼.因K、Na同主族且K的原子序數(shù)大，所以有金屬性K>Na，堿性KOH>NaOH，又由于Na、Mg同周期且原子序數(shù)Na<Mg，所以有金屬性Na>Mg，堿性NaOH>Mg(OH)2，所以堿性強(qiáng)弱的順序是KOH>NaOH>Mg(OH)2，A項(xiàng)正確；B．因Mg、Al在同一周期且Mg的原子序數(shù)大于Al，所以金屬性Mg>Al，堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，B項(xiàng)排除；C.因K、Cs同主族且K的原子序數(shù)小，所以有金屬性K<Cs，堿性KOH<CsOH，C項(xiàng)排除；D.由于Be、Mg同主族且Be的原子序數(shù)小，所以金屬性Be<Mg，堿性Be(OH)2<Mg(OH)2，D項(xiàng)排除；所以答案選A項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。17.不屬于同一主族的元素是A.BeMg B.CSi C.OS D.NBr【答案】D【解析】【詳解】A．Be、Mg均屬于第IIA族元素，A項(xiàng)不選；B．C、Si均屬于第IVA族元素，B項(xiàng)不選；C．O、S均屬于第VIA族元素，C項(xiàng)不選；D．N元素屬于第VA族元素，Br元素屬于第VIIA族元素，D項(xiàng)可選；所以答案選D項(xiàng)。【點(diǎn)睛】因均為主族元素，可從最外層電子數(shù)是否相同來判斷二元素是否屬于同一主族。18.五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示，有關(guān)說法正確的是()元素元素的相關(guān)信息R原子核外只有一個(gè)電子W原子的M電子層上有3個(gè)電子X在短周期主族元素中，其原子半徑最大Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且其氣態(tài)氫化物能與氯氣反應(yīng)生成淡黃色的Y單質(zhì)Z最高價(jià)氧化物的水化物為一種強(qiáng)酸，其簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性A.Z、X、W的簡單離子半徑依次增大B.W的氧化物能與水反應(yīng)C.R與Y形成的化合物是離子化合物D.常溫下X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物都能與單質(zhì)W反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】R原子核外只有一個(gè)電子，則R為氫；W原子的M電子層上有3個(gè)電子，則W含有3個(gè)電子層，為Al元素；在短周期元素中，X的原子半徑最大，則X為Na元素；Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且其氣態(tài)氫化物能與氯氣反應(yīng)生成淡黃色的Y單質(zhì)，則Y為S元素；Z最高價(jià)氧化物的水化物為一種強(qiáng)酸，其簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則Z為N；A．Z、X、W的簡單離子分別為氮離子、鈉離子和鋁離子，它們核外電子排布相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑大小為：W<X<Z，故A錯(cuò)誤；B.W的氧化物為Al2O3，不能與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.R與Y形成的化合物為H2S，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.常溫下X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、H2SO4和HNO3，單質(zhì)W為鋁，可以與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確，故選D。19.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y為金屬元素，Z原子最外層有4個(gè)電子，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法不正確的是()A.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB.Y與X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞ZD.Z與X形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則W最外層電子數(shù)為6，W為硫；X、W同主族，則X為氧；Y、Z、W同周期，其中只有Y為金屬元素，則Y為鈉、鎂或鋁；Z原子最外層有4個(gè)電子，則Z為硅；A.同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A正確；B.Y與X形成的化合物可能是過氧化鈉等過氧化物，過氧根中含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，X為氧，W為硫，Z為硅，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D.Z與X形成的化合物為二氧化硅，屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確，故選B。20.金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)4922Ti和5022Ti的說法正確的是()A.4922Ti和5022Ti原子中均含有22個(gè)中子B.4922Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行C.4922Ti和5022Ti的物理性質(zhì)相同D.4922Ti和5022Ti為同一核素【答案】B【解析】【詳解】A.和因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同，所以中子數(shù)也不同，中子數(shù)分別為49-22=27；50-22=28，故A錯(cuò)誤；B.和屬于同種元素，在周期表中位置相同，都在IVB族，即第4縱行，故B正確；C.符號(hào)左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，和的質(zhì)量數(shù)不同，則物理性質(zhì)不相同，故C錯(cuò)誤；D.和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同核素，故D錯(cuò)誤，故選B。【點(diǎn)睛】核素符號(hào)中，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，由此分析解答。21.X、Y、Z、W四種元素為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，已知W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，下列說法正確的是()XYZWA.Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于Y的氣態(tài)氫化物B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的單質(zhì)狀態(tài)與W的相同C.X、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且X對(duì)應(yīng)的酸性最強(qiáng)D.Z的簡單離子還原性弱于W的簡單離子還原性【答案】B【解析】【詳解】W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則W的最外層電子數(shù)為7，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置知，X為氮，Y為氧，Z為硫，W為氯；A.非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，所以Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性低于Y的氣態(tài)氫化物，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮的單質(zhì)為氣態(tài)，氯的單質(zhì)也為氣態(tài)，所以X的單質(zhì)狀態(tài)與W的相同，故B正確；C.X、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、硫酸、高氯酸，都為強(qiáng)酸，其中高氯酸的酸性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.Z的簡單離子為S2-，W的簡單離子為Cl-，半徑越小，失去電子能力越弱，還原性越弱，所以Cl-還原性弱于S2-，故D錯(cuò)誤，故選B。22.下列關(guān)于鹵族元素的比較中，不正確的是()A.鹵族元素的離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID.單質(zhì)與氫氣化合由難到易順序是：F2＞Cl2＞Br2＞I2【答案】D【解析】【詳解】A.同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以鹵族元素的離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A正確；B.同主族元素，從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，故B正確；C.同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以與H2化合由難到易的順序是：I2＞Br2＞Cl2＞F2，故D錯(cuò)誤，故選D?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性比較可以從以下幾個(gè)方面考慮：1、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及形成氫化物的穩(wěn)定性；2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；3、其單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。23.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，W的簡單氫化物的水溶液呈堿性，X沒有正化合價(jià)。下列說法正確的是()A.常壓下，單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Z B.Y與X形成化合物為離子化合物C.原子半徑：W＜X＜Y＜Z D.Z的氧化物的水化物溶液一定是強(qiáng)酸性【答案】B【解析】【詳解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，則Y為第三周期IA族元素鈉；W的簡單氫化物的水溶液呈堿性，則W為氮；X沒有正化合價(jià)，則X為氟；W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和，則Z為硫；A.常壓下，W單質(zhì)為氮?dú)猓琙的單質(zhì)為硫，則沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B.Y與X形成化合物為NaF，活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物為離子化合物，故B正確；C.W為氮，X為氟，Y為鈉，Z為硫，一般電子層數(shù)多的原子半徑大，同周期元素隨原子序數(shù)的增多原子半徑減小，所以原子半徑：Y>Z>W>X，故C錯(cuò)誤；D.Z的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，其中亞硫酸不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤，故選B。24.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半徑最大的原子，Z原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z與W最外層電子數(shù)之和等于10。下列說法正確的是()A.最高正價(jià)由低到高的順序?yàn)椋篧、Z、YB.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨、Z、WC.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)D.X與Y兩種元素只能組成一種化合物【答案】C【解析】【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為氧；Y是短周期元素中原子半徑最大的原子，則Y為鈉；Z原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Z為鋁；Z與W最外層電子數(shù)之和等于10，則W為氯；A.元素最高正價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)，所以正價(jià)由低到高的順序?yàn)椋篩、Z、W，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素，從左到右原子半徑減小，所以原子半徑W小于Z，故B錯(cuò)誤；C.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫氧化物，則它們兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.X與Y兩種元素可以組成氧化鈉、過氧化鈉等化合物，故D錯(cuò)誤，故選C。第II卷(非選擇題)二、填空題25.(1)對(duì)于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N27種物質(zhì)，不存在化學(xué)鍵的是__；屬于共價(jià)化合物的是______、______；屬于離子化合物的是______、______、______；既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是______、______；(填化學(xué)式)(2)用電子式表示氧化鈉的形成過程____________________________________【答案】(1).Ne(2).HCl(3).H2SO4(4).NaOH(5).NaCl(6).NH4Cl(7).NH4Cl(8).NaOH(9).【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)鍵的定義分析判斷化學(xué)鍵的類型和化合物的類型；用電子式表示離子化合物的形成過程。【詳解】(1)Ne屬于單原子分子，所以該物質(zhì)中不存在化學(xué)鍵；只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，有HCl和H2SO4；只要含有離子鍵就屬于離子化合物，有NaOH、NaCl和NH4Cl；NH4Cl中銨根離子和氯離子之間通過離子鍵結(jié)合，銨根離子中氮原子和氫原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，NaOH中鈉離子和氫氧根之間通過離子鍵結(jié)合，氫氧根中氧原子和氫原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，所以既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是NaOH、NH4Cl；(2)氧化鈉形成過程中，兩個(gè)鈉原子各失去一個(gè)電子形成陽離子，氧原子得到2個(gè)電子形成陰離子，陰陽離子通過離子鍵結(jié)合：。【點(diǎn)睛】了解化合物中化學(xué)鍵的類型與化合物類型間的關(guān)系是解決此題的關(guān)鍵，如果化合物中存在離子鍵，則該化合物屬于離子化合物，該化合物中也可以存在共價(jià)鍵；如果化合物中只存在共價(jià)鍵，該化合物才屬于共價(jià)化合物。26.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：(1)W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______________________________。(用元素符號(hào)表示)，(2)QO2的電子式為_______________，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式___________。(3)T單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________(4)T單質(zhì)與W最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________【答案】(1).第3周期、第ⅥA族(2).Al>C>N(3).(4).N2O5(5).2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑(6).2Al+6H+=2Al3++3H2↑【解析】【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)元素周期律分析解答；根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)書寫電子式，及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻縏所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為第3周期的IIIA族，為鋁元素；根據(jù)Q、R、T、W在元素周期表中的位置關(guān)系知，Q為碳，R為氮，W為S；(1)W為硫元素，原子序數(shù)為16，則在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族；同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，則Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l>C>N；(2)QO2為CO2，其電子式為；R的最高價(jià)為+5，其氧化物的化學(xué)式為N2O5；(3)T單質(zhì)為Al，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；(4)W的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，則鋁和硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。27.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。由②、④兩種元素組成的化合物是___________化合物(填“共價(jià)”或“離子”)(2)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式__________________；一種離子化合物的化學(xué)式_________(3)④⑤⑥三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________(填離子符號(hào))。(4)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________(填化學(xué)式)。(5)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。(6)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________【答案】(1).(2).共價(jià)(3).H2O或H2O2(4).Na2O或Na2O2(5).O2->Na+>Mg2+(6).H2SO4(7).H2S(8).Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O【解析】【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置分析元素的種類并書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)元素周期律結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫相關(guān)離子方程式?！驹斀狻?1)元素⑦為鋁元素，原子序數(shù)為13，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②為碳元素，④為氧元素，兩種元素都為非金屬元素，組成的化合物是共價(jià)化合物；(2)元素①為氫，④為氧，⑤為鈉，兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，由非金屬元素組成的化合物為共價(jià)化合物，其化學(xué)式為H2O或H2O2；由金屬元素鈉和非金屬元素氧組成的化合物為離子化合物，其化學(xué)式為Na2O或Na2O2；(3)④為氧元素，⑤為鈉元素，⑥為鎂元素，三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+；(4)⑧為硫，⑨為氯，同周期元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性越強(qiáng)，所以酸性較弱的是H2SO4；(5)元素③為磷，⑧為硫，同周期元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是H2S；(6)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。28.常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出)，單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________(2)寫出電解甲制單質(zhì)A化學(xué)方程式__________________________________(3)實(shí)驗(yàn)室完成單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有_______。a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg(4)利用單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的原理，工業(yè)上可用于___________【答案】(1).2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2).2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑(3).bd