沉淀溶解練習(xí)題

第第#頁(yè)共4頁(yè)沉淀溶解練習(xí)題沉淀溶解平衡練習(xí)題一、選擇題1、下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度最大的是()。A、AgCl(ksp?1.56?10?10)；B．Ag2CO3(ksp?8.1?10?12)；C．Ag2CrO4(ksp?9.0?10?12)；D．AgBr(ksp?5.0?10?13)2.與Na2C03溶液作用全部都生成堿式鹽沉淀的一組離子是()(A)Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+(B)Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+(C)Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+(D)Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+二、填空題三、計(jì)算題1?試比較Agl在純水中和在0.010mol?dm-3KI溶液中的溶解度。〔已知AgI的溶度積X10-17〕2?在下列溶液中不斷通入H2S，計(jì)算溶液中最后殘留的Cu2+的濃度。(1)0.10mol?dm-3CuS04溶液。(2)0.10mol?dm-3CuS04與1.0mol?dm-3HCl的混合溶液。3?根據(jù)下列給定條件求溶度積常數(shù)。(1)FeC204?2H20在1dm3水中能溶解0.10g；(2)Ni(0H)2在pH=9.00的溶液的溶解度為1.6X10-6mol?dm-3。4.1gFeS固體能否溶于100cm31.0mol?dm-3的鹽酸溶液中？已知(H2S)=9.23X10-22,式量(FeS)=87.9。5?求在0.50dm31.0mol?dm-3NH4Cl溶液中能溶解Mg(OH)2的質(zhì)量。已知=1.8X10-5,〔Mg(OH)2〕=1.8X10-11。(NH3?H2O)(FeS)=6.0X10—18,=9.36．某混合溶液中陽(yáng)離子的濃度及其氫氧化物的溶度積如下：陽(yáng)離子濃度/mol?dm-3Mg2+0.061.8X10-11Ca2+0.011.3X10-6Cd2+2X10-32.5X10-14Fe3+2X10-54X10-38向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的體積為原來(lái)的2倍時(shí)，恰好使50%的Mg2+沉淀。問(wèn)：(1)此時(shí)溶液的pH是多少：(2)其他陽(yáng)離子被沉淀的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是多少？7?在0.10mol?dm-3CdCl2溶液中含有0.30mol?dm-3HCl,通入H2S至飽和，達(dá)到平衡時(shí)，(1)H+濃度多大？(2)留在溶液中的Cd2+濃度多大？已知(H2S)=9.23X10，-22(CdS)=8.0X10。-278?將足量FeS置于1dm3鹽酸溶液中，收集到H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為2.24dm3。求鹽酸溶液的濃度和FeS在該溶液中的溶解度。已知(FeS)=6.0X10-18，(H2S)=9.23X10-22。9?在1dm30.20mol?dm-3ZnSO4溶液中含有Fe2+雜質(zhì)為0.056g。加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后，調(diào)pH生成Fe(OH)3而除去雜質(zhì)，問(wèn)如何控制溶液的pH?已知：X10-17,〔Fe(0H)3〕=4X10-38,Ar(Fe)=56。〔Zn(OH)2〕=1.210?將Na2S04加到濃度均勻0.10mol?dm-3的Ba2+和Sr2+的混合溶液中，當(dāng)Ba2+已有99.99%沉淀為BaS04時(shí)停止加入Na2S04。計(jì)算殘留在溶液中Sr2+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知：=1.1X10-10,(SrS04)=3.2X10-7o(BaS04)將100ml1.0mol/L的氨水和100ml0.20mol/L的MgCl2溶液混合后有無(wú)Mg(0H)2沉淀生成?如欲使生成的沉淀溶解，或是在混合時(shí)就不致生成沉淀，則在該體系中應(yīng)加入多少克NH4Cl?(體積變化忽略不計(jì))(已知：Ksp,Mg(0H)2?1.8?10?11KNH?H20?1.8?10?5)在離子濃度各為0.1mol?dm?3的Fe3?、Cu2?、H?等離子的溶液中，是否會(huì)生成鐵和銅Cu2?的氫氧化物沉淀？當(dāng)向溶液中逐漸加入NaOH溶液時(shí)(設(shè)總體積不變)能否將Fe2?、離子分離。應(yīng)控制的pH范圍為多少？(KspFe(0H)?1.1?10?36KspCu(0H)2?5.6?10?20)313.一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它們的濃度都是0.05mol/L,如果要求Fe(0H)3沉淀完全，而Fe2+不生成Fe(0H)2的沉淀，需控制溶液的PH值為多少？(已知Fe(0H)3的Ksp=2.64X10-39,Fe(OH)2的Ksp=4.87X10-17)混合溶液中含有0.01mol/LPb2+和0.1mol/LBa2+，問(wèn)能否用K2CrO4溶液將Pb2+和Ba2+有效分離？-10-13(已知BaCr04的Ksp=1.2X10,PbCr04的Ksp=2.8X10)取0.1mol/LAgNO3溶液50mL，向其中加入含NH318.24%的氨水(密度為0.932g/cm3)10mL，加水稀釋至100mL，問(wèn):溶液中Ag+,NH3,[Ag(NH3)2]+的平衡濃度各是多少？將10mL1mol/LKCl溶液加入該溶液中，有無(wú)沉淀析出？(3)自由氨的最低濃度為多少時(shí)，可阻止沉淀析出？(已知KspAgCl=1.6X10-10,Ag(NH3)2+的K穩(wěn)=1.6X107)-16.試用計(jì)算說(shuō)明向Cd(CN)24溶液中通H2S能否得到CdS沉淀？18-27-K穩(wěn)(Cd(CN)24)=8?10Ksp(CdS)=8?10Ka1Ka2(H2S)=9.2?10-22Ka(HCN)=6.2?10-1017.通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明Ag可