2022年山西省長治市小常中學高三化學下學期期末試題含解析

2022年山西省長治市小常中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液。由于濃度或溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

（

）

A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④參考答案：A略2.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是

（

）

A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl—存在

B．加入氨水生成白色沉淀，氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3+存在

C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定有NH+4存在

D．加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量CO2-3存在參考答案：C略3.根據(jù)下列短周期元素的性質(zhì)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是(

)元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價

+2+1+5+7+1+5+3-2

-3-1

-3

A.元素④⑤形成的化合物是離子化合物B.元素⑦位于第三周期第VA族C.元素③的最高價氧化物對應水化物堿性最強D.元素①⑧形成的化合物具有兩性參考答案：D略4.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH參考答案：B略5.（2010·上海卷）17.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B此題考查化學反應速率和化學平衡知識。催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對；反應需在300℃進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，B錯；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D對。易錯警示：利用化學平衡知識判斷反應吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應正向移動還是逆向移動，倘若給出的知識溫度條件則無法判斷。

6.化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況。下列反應中屬于這種情況的是（

）A．過量的濃鹽酸與MnO2反應

B．過量的Zn與18mol/L的硫酸反應C．過量的Fe與稀硝酸反應

D．過量的H2與N2在催化劑存在下反應參考答案：D解析：A、MnO2只與濃鹽酸發(fā)生反應，當反應進行到一定程度變?yōu)橄←}酸時反應就不再進行，但若鹽酸仍然是濃的，MnO2可以反應完；B、18mol/L的硫酸是濃硫酸，鋅先與濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，當反應使硫酸變稀后再繼續(xù)反應生成硫酸鋅和氫氣，最終使硫酸反應完全；C、過量的Fe與稀硝酸反應，硝酸可以反應完；D、氫氣與氮氣的反應是可逆反應，最終達到化學平衡，反應物、生成物共存，因此選D。7.在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（

）A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：略8.

美國哥倫比亞號航天飛機在空中解體失事，有專家分析認為，飛機空中解體的最大可能原因是航天飛機機殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機翼。航天飛機表面覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨

（）A.具有導電性、防輻射

B.密度小，減輕機身重量C.熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定

D.硬度小，有潤滑作用參考答案：答案：C9.某同學用下列裝置驗證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C．Ⅲ圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應D．

Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對強弱參考答案：C略10.（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－196.6KJ·mol-1）,恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系如圖1所示。以下敘述錯誤的是：A表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S(s)+O2(g)==SO2(g)

ΔH=－297KJ·mol－1B由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為98.3KJC恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數(shù)值大于78.64KJD

將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B略11.在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是A．a(chǎn)、c兩點A2的轉(zhuǎn)化率相等B．正反應一定是吸熱反應，且T2>T1C．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1:3D．向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)參考答案：C略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)

A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-

B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-

C、c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-

D、由水電離的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-參考答案：B略13.物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反應、又能跟鹽酸反應的溶液中ｐＨ最大的是（）

Ａ．Na2CO3溶液

Ｂ．NH4HCO3溶液

Ｃ．NaHCO3溶液

Ｄ．NaHSO4溶液

參考答案：答案：C解析：本題考查了電離和水解的知識，應該根據(jù)題目中的條件逐個排除。利用“既能跟酸反應又能跟堿反應的物質(zhì)”排除掉A和D；在NH4HCO3中存在NH4+的水解——呈酸性、HCO3-的電離——呈酸性、HCO3-的水解——呈堿性，水解大于電離，水溶液整體呈弱堿性；在NaHCO3中存在HCO3-的電離——呈酸性、HCO3-的水解——呈堿性，水解大于電離，水溶液整體呈弱堿性；根據(jù)過程很顯然，NaHCO3的堿性強于NH4HCO3的堿性，所以選C.高考考點：正鹽與酸式鹽的性質(zhì)，鹽類水解知識的應用。易錯提醒：對于NH4HCO3溶液的酸堿性不會分析導致錯選B,對物質(zhì)的性質(zhì)掌握不熟練的同學可能只判斷pH最大而錯選A。

【備考提示】既能與酸反應又能與堿反應的常見無機物有弱酸的酸式鹽，鋁及其氧化物、氫氧化物等，在復習時一定注意總結(jié)歸納。14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈紅色的溶液中：B.常溫下的溶液：C.O.1mol/LAgNO3溶液：D.加入苯酚顯紫色的溶液：參考答案：B15.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是①某無色溶液的焰色反應呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用小蘇打溶液清洗；⑥某溶液加入NaOH溶液，并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4+A．①③⑤

B.②④⑥

C.③④⑥

D.②③⑤⑥參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO2－＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO:－152℃（I）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（按左→右連接）：A→C→___→______→B。（2）關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是___________________。②裝置E的作用是__________________________。（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是_________________________。（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是________________.參考答案：【知識點】實驗探究和評價J4

D4【答案解析】（1）E

D（2）①D中出現(xiàn)紅棕色氣體

②冷凝使NO2完全液化（3）4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O水會與NO2反生成應NO，影響后面NO的檢驗（4）2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O

解析：（1）Ａ是發(fā)生裝置，Ｃ是干燥除水裝置，因為NO2更易液化先分離NO2。所以接E，NO2分離后再檢驗NO，需通氧氣，接D。觀察到氣體從無色變成紅棕色。所以說明是NO。B是尾氣處理。為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A、C、E、D、B；（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。說明生成了NO2氣體。①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，通過在D裝置中通O2來檢驗。觀察氣體是否變紅棕色。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。（3）如果向D中通入過量O2,有過量的O2會與NO2發(fā)生氧化還原反應，所以可推斷出反應方程式為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。如不干燥，水會與NO2反應產(chǎn)生NO，影響NO的檢驗。（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應應產(chǎn)生兩種氣體。發(fā)生歧化反應?；瘜W方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O?！舅悸伏c撥】本題考查了實驗探究和評價，首先需清楚實驗目的是什么，然后結(jié)合實驗流程，實驗操作，物質(zhì)檢驗等知識進行解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

AB

C

D

（1）化合物A的分子式是

；A中含有的官能團的名稱是

；（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號）

；（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)

組峰；（4）在溴水中與溴發(fā)生加成反應的是（填序號）

；與三氯化鐵溶液反應呈紫色的是（填序號）

；1molD最多能與

mol的氫氣發(fā)生加成反應；參考答案：S略18.從固體物質(zhì)A開始，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化回答下列問題：（1）在實驗室中收集氣體B的方法是。（2）操作①的名稱是。在操作①中所使用的玻璃儀器的名稱是。（3）寫出反應②和反應③的化學方程式：反應②：。反應③：。（4）A的化學式是。（5）在實驗室中，如果獲得干燥純凈的氣體D，可以將它通過如下示意圖中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的試劑是。瓶Ⅱ中盛放的試劑是。收集干燥氣體D的方法是。參考答案：（1）排水集氣（2）過濾

漏斗、玻璃棒、燒杯（3）Ca（OH）2+CO2===CaCO3+H2OCa（OH）2+Ca（HCO3）2===2CaCO3↓+2H2O（4）CaC2（5）飽和碳酸氫鈉溶液（答水也給分）

濃硫酸向上排空氣法（其他合理答案也給分）略19.某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性學習小組擬取該廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程：

現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2C