2022年山西省臨汾市雙語學校高一化學測試題含解析

2022年山西省臨汾市雙語學校高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2019年是國際化學元素周期表年。下列有關元素周期表的說法正確的是（

）A.最新的元素周期表有八個周期B.主族就是周期表中只有短周期元素的縱列C.一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑D.元素周期表第8、9、10三縱列合稱ⅧB族，是元素周期表中元素種類最多的族參考答案：C【詳解】A.元素周期表有7個周期，故A錯誤；B.主族元素由短周期元素和長周期元素組成的，故B錯誤；C.過渡金屬元素的化合物可作催化劑，則一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑，故C正確；D.元素周期表第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，ⅢB族含鑭系和錒系，是元素周期表中元素種類最多的族，故D錯誤。故選C。

2.將標準狀況下VLHCl氣體溶解于水配成1L溶液，所得鹽酸的濃度為（

）

A．Vmol/L

B．V/22.4mol/L

C．1000V/22.4mol/L

D．V/22400參考答案：B略3.葡萄糖(C6H12O6)是一種重要的營養(yǎng)物質，下列關于葡萄糖的說法中，正確的是()A．葡萄糖是一種單糖B．葡萄糖分子中有6個碳原子、6個水分子C．常溫下，葡萄糖可與新制的氫氧化銅懸濁液反應D．1mol葡萄糖完全燃燒需要9mol氧氣參考答案：A解析解答本題要對葡萄糖的分子組成、結構特征和化學性質有較全面的了解。葡萄糖是單糖，A項正確；葡萄糖分子中氫氧原子個數(shù)比為2:1，但不是以水分子的形式存在，B項錯；葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應必須加熱，C項錯；葡萄糖分子可改寫為C6·(H2O)6，由此可判斷1mol葡萄糖完全燃燒需要6mol氧氣，D項錯。4.

化學反應一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應，正確的是A．該反應為吸熱反應

B．該反應為放熱反應

C．斷裂H－H鍵吸收能量

D.生成H－O鍵吸收能量參考答案：BC略5.下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Hg、Ag D.Fe、Cu參考答案：DA、Ca和Mg通常用電解方法冶煉，故A錯誤；B、Al通常采用電解方法冶煉，F(xiàn)e采用CO還原法冶煉，故B錯誤；C、Hg和Ag一般采用熱分解法冶煉，故C錯誤；D、Fe和Cu一般采用熱還原法冶煉，故D正確。6.常溫，下列氣體不能共存且發(fā)生的反應屬于非氧化還原的是A．NO和O2

B．SO2和H2SC．NH3和HCl

D．Cl2和SO2參考答案：C7.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是（

）A．R一定是共價化合物B．R一定是離子化合物C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D．R不可能是氣態(tài)物質，只可能是固態(tài)物質參考答案：C略8.將NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（）A．2

B．4C．6

D．8參考答案：C解：在NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低到﹣3價，由電子守恒可知，Zn的化學計量數(shù)為4，NO3﹣的化學計量數(shù)為1，則NO3﹣+4Zn+OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，由電荷守恒，則NO3﹣+4Zn+7OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，再由H原子守恒可知，NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O═NH3+4Zn（OH）42﹣，即離子方程式中H2O的系數(shù)為6，故選C．9.如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O下列說法正確的是：A．放電時，正極反應是Pb－2e－+SO42－＝PbSO4B．放電時，外電路中電子流動方向由B到AC．放電時，鉛蓄電池的負極質量增加，正極質量減小D．充電時，該裝置中化學能轉化為電能參考答案：B10.下列有關0.2mol/LBaCl2溶液的說法不正確的是(

)A.500mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol/L

B.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D.500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略11.下列實驗結論錯誤的是A．鍍鋅鐵皮破損后與鹽酸反應時的現(xiàn)象有：鋅完全溶解后，產生氫氣的速率會顯著減慢B．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，加入足量NaOH后溶液褪色C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。D．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好。參考答案：D略12.張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值．這是相對原子質量表中首次采用我國測定的相對原子質量值．則下列關于In的說法中，錯誤的是（）A．In原子核外有49個電子B．In原子核內有49個中子C．In原子核內質子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質量數(shù)，為115D．In是In元素的一種核素參考答案：B【考點】原子構成．【分析】原子的化學符號可以表示為，X表示元素符號，A表示質量數(shù)，Z表示質子數(shù)，N表示中子數(shù)，A=Z+N，核素是具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一類原子．【解答】解：A．In原子核外電子數(shù)等于質子數(shù)，為49個，故A正確；B．In原子核內質子數(shù)為49，質量數(shù)是115，所以中子數(shù)=115﹣49=66，故B錯誤；C．In原子核內質子數(shù)和中子數(shù)之和即質量數(shù)為115，故C正確；D．In含有49個質子、66個中子，是In元素的一種核素，故D正確；故選B．13.下列物質的用途不正確的是（）A．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑B．氧化鋁可以作優(yōu)良的耐火材料C．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料D．硅是制造光導纖維的材料參考答案：D【分析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，碳酸氫鈉能和酸反應放出氣體還沒有腐蝕性，不會對人體造成傷害；B．耐火材料應具有較高的熔點；C．氧化鐵為紅棕色固體；D．光導纖維主要成分為二氧化硅．【解答】解：A．碳酸氫鈉和酸反應能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，能夠與鹽酸反應消耗鹽酸，所以也可治療胃酸過多，故A正確；B．氧化鋁熔點高，可以作優(yōu)良的耐火材料，故B正確；C．氧化鐵為紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料，故C正確；D．光導纖維主要成分為二氧化硅，故D錯誤；故選：D．【點評】本題考查化學與生活、生產密切相關的知識，側重考查物質的用途，題目難度不大，熟悉物質的性質是解題關鍵，注意對相關知識的積累．14.已知短周期主族元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是（）A.離子的還原性：C3﹣＜D﹣B.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑C＞D＞B＞AD.單質的還原性A＞B＞D＞C參考答案：CaA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，A．元素非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故離子的還原性：C3->D-，選項A錯誤；B．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為a＞b＞d＞c，選項B錯誤；C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3-＞D-＞B+＞A2+，選項C正確；D．由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強，金屬性為B＞A＞C＞D，則單質的還原性B＞A＞C＞D，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查原子結構與元素周期律的關系，明確離子具有相同的電子排布推出元素的位置是解答本題的關鍵。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，以此來解答。15.把2g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質量比混合得丙，則丙中碳元素的質量分數(shù)是

A．20％

B．35％

C．40％

D．55%參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某純堿(Na2CO3)試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰(CaO與NaOH固體混合物)的U型管的質量，稱得為bg；④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止；⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，最終稱得為cg；請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(1)裝置中干燥管B的作用是__________________________________________(2)步驟⑤的目的是__________________________________________________

(3)步驟⑦的目的是__________________________________________________(4)該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為___________________參考答案：(1)防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中

(2)把反應產生的CO2吹入U型管中被堿石灰吸收

(3)保證反應產生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收

(4)106(c-b)/44a×100%

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某離子反應的反應物和產物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O（1）該反應中被還原的元素是，氧化產物是．（2）如果該反應方程式中I2的化學計量數(shù)是3、IO3﹣的化學計量數(shù)是4，請配平上述反應并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．MnO4﹣+I﹣+H+═Mn2++3I2+4IO3﹣+H2O．參考答案：1.MnI2、IO3﹣2.6；10；24；6；3；4；12考點：氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反應中，高錳酸根離子中錳元素化合價從+7價降為+2價，碘元素從碘離子中﹣1價部分升高到碘單質中的0價，部分升高到碘酸根離子中+5價的碘；氧化還原反應中所含元素化合價降低的為氧化劑，反應中被還原，對應還原產物；所含元素化合價升高的為還原劑，反應中被氧化，對應氧化產物；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反應中，高錳酸根離子中錳元素化合價從+7價降為+2價，碘元素從碘離子中﹣1價部分升高到碘單質中的0價，部分升高到碘酸根離子中+5價的碘，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律及原子個數(shù)守恒配平化學方程式，依據(jù)方程式判斷轉移電子數(shù)目，用單線橋表示．解答：解：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反應中，高錳酸根離子中錳元素化合價從+7價降為+2價，碘元素從碘離子中﹣1價部分升高到碘單質中的0價，部分升高到碘酸根離子中+5價的碘；氧化還原反應中所含元素化合價降低的為氧化劑，反應中被還原，對應還原產物，所以高錳酸鉀為氧化劑，Mn被還原；所含元素化合價升高的為還原劑，反應中被氧化，對應氧化產物，所以碘離子為還原劑，對應產物I2、IO3﹣，為氧化產物；故答案為：Mn；I2、IO3﹣；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反應中，高錳酸根離子中錳元素化合價從+7價降為+2價，碘元素從碘離子中﹣1價部分升高到碘單質中的0價，部分升高到碘酸根離子中+5價的碘，如果該反應方程式中I2的化學計量數(shù)是3、IO3﹣的化學計量數(shù)是4，則碘離子共失去30mol電子，依據(jù)得失電子守恒，高錳酸根離子系數(shù)為6，依據(jù)原子個數(shù)守恒方程式為：6MnO4﹣+10I﹣+24H+=6Mn2++3I2+4IO3﹣+12H2O，生成3mol碘轉移30mole﹣，用單線橋表示為：；故答案為：6；10；24；6；3；4；12；．點評：本題考查了氧化還原反應方程式配平、氧化還原反應氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷，單線橋表示，準確判斷氧化還原反應中元素化合價變化是解題關鍵，注意單線橋表示的注意事項，題目難度不大．18.以下反應①NH4NO3溶于水②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應中，屬于放熱反應的是

，寫出吸熱反應的化學方程式__

____。參考答案：③

④

⑤

Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O略19.（10分）如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關的化學用語填空：（1）元素⑩的名稱是

，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有

（填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置

；（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次：

（寫氫化物的化學式）；（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為

；（4）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒產物的電子式

，這一反應是

（填“吸熱”、“放熱”）反應；元素②和④形成化合物電子式為

、

；（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程

；（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質量分數(shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L．HXR的化學式為

．參考答案：（1）硼；氧化性；第四周期ⅣB族；（2）PH3＜H2S＜H2O；（3）NH3+HNO3=NH4NO3；（4）；放熱；、；（5）；（6）H2S．考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne，⑨為Cl、⑩為B．（1）氧元素非金屬性很強，容易獲得電子；比元素Ne質子數(shù)多16的元素為24號元素，結合核外電子排布確定其周期表中位置；（2）元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；（3）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨；（4）鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，燃燒屬于放熱反應，元素②和④形成化合物為CO、CO2，CO與N2互為等電子體，分子中C原子與O原子之間形成3對共用電子對，CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對；（5）①與⑨反應得到的化合物為HCl，屬于共價化合物；（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L，其物質的量為=0.25mol，則相對分子質量為=