2022年四川省內江市第五職業(yè)中學高二化學上學期期末試卷含解析

2022年四川省內江市第五職業(yè)中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是A、液態(tài)氯化氫不導電

B、氯化氫極易溶于水C、氯化氫不易分解

D、氯化氫溶液可以電離

參考答案：A略2.關于氫鍵，下列說法正確是（）A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強的元素原子（F、O、N）形成的共價鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應物質的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內參考答案：D【考點】含有氫鍵的物質．【分析】A．某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物才能形成氫鍵；B．氫鍵只影響物質的物理性質，與化合物的穩(wěn)定性無關；C．氫鍵是X﹣H…Y形式的鍵，屬于分子間作用力，不屬于化學鍵；D．氫鍵的存在使分子間作用力增強，分子間氫鍵使物質的熔點和沸點升高，氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內．【解答】解：A．F，O，N等為電負性大而原子半徑較小的非金屬原子，在某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物中形成氫鍵，所以含有氫元素不一定有氫鍵，如甲烷分子間不能形成氫鍵，故A錯誤；B．氫鍵只影響物質的物理性質，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因為H﹣O鍵的穩(wěn)定性強，故B錯誤；C．氫原子與電負性大、半徑小的原子X（氟、氧、氮等）以一種特殊的分子間作用力結合，若與電負性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X﹣H…Y形式的鍵，稱為氫鍵，不屬于化學鍵，故C錯誤；D．氫鍵的存在使分子間作用力增強，能夠顯著提高物質的熔沸點，氫鍵也可存在于分子內，如鄰羥基苯甲醛分子（）內的羥基與醛基之間即存在氫鍵，故D正確．故選D．3.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如下圖。下列敘述正確的是(

)A．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應

C．迷迭香酸屬于芳香烴D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應參考答案：略4.將鐵屑溶于過量鹽酸后，滴加KSCN溶液不變色，再加入下列物質不能使溶液變?yōu)榧t色的是

Ａ．H2O2

Ｂ．氯水

Ｃ．硝酸鉀

Ｄ．氯化銅參考答案：D5.某烯烴與H2加成后的產物是，則該烯烴的結構式可能有A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C略6.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(

)

A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2（g）；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，則△H1>△H2

C．在101KPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為—285.8kJ·mol-1

D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)；△H=57.4kJ·mol-1參考答案：略7.下列物質中，主要成分不是硅酸鹽的是()A．陶瓷

B．石英

C．玻璃

D．水泥參考答案：B8.下列方程式的書寫或描述正確的是

（

）

A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-

CaCO3↓+SO42-電解

B．熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）

2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol表示乙炔的燃燒熱為1256kJ／mol

C．鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2

Mg+Cl2↑

D．H+（aq）+OH（aq）

H2O（1）；△H=-57．3kJ／mol，表示含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0．5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57．3kJ的熱量參考答案：A9.下列說法中正確的是()A．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應B．自發(fā)反應一定是熵增加的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生參考答案：C一個反應的ΔH－TΔS<0則是自發(fā)的，可看出ΔH和ΔS都對反應有影響，不只是由單方面決定，A、B錯誤；熵增加即ΔS>0，放熱反應的ΔH<0，代入公式得ΔH－TΔS<0，故是自發(fā)的，C正確；非自發(fā)的反應，可以通過改變條件，使ΔH、T、ΔS發(fā)生改變，從而使ΔH－TΔS<0，達到自發(fā)，D錯誤。10.實驗室檢驗溶液中是否存在SO42―，可選用的化學試劑依次為A．KCl(aq)，HCl(aq)

B．HNO3(aq)，KNO3(aq)

C．HCl(aq)，BaCl2(aq)

D．NaNO3(aq)，HNO3(aq)參考答案：C試題分析：要檢驗硫酸根離子，則需要排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，由于硝酸具有強氧化性，因此具有硫酸根的試劑是鹽酸和氯化鋇，答案選C.11.需要冷凝裝置的實驗是

A.制取溴苯

B.制取硝基苯

C.制取乙烯

D.石油分餾參考答案：BC12.下列實驗操作或處理方法不正確的是A．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度。B．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液C．不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應立即用大量水沖洗。D．向1mL2％AgNO3溶液逐滴加入2％稀氨水，邊滴邊振蕩，到沉淀剛好完全溶解制得銀氨溶液。參考答案：BC13.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（

）

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：D略14.下列實驗操作或處理方式正確的是(

) A．使用酒精燈時，灑出的酒精在桌子上燃燒起來，立即用水撲滅 B．在做乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯的實驗中，要在混合液中加碎瓷片防暴沸 C．蒸發(fā)結晶食鹽溶液時，當水蒸干時就停止加熱 D．過濾時，濾液低于濾紙邊緣參考答案：BD15.有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg（c(H+)/c(OH－)）。下列表述正確的是A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0C．在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。⑴滴定①用

式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。②有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000．5025．9525．45225.00

325.006．0031．5525．55（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質的量濃度。

c=

。（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果

；

b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果

；參考答案：

⑴酸

0.30

24.90

24.60

⑵

0.1020mol/L（數(shù)據(jù)的選擇，有效數(shù)字）（3）無影響

偏低三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一．其合成路線如下：（1）乙酸苯甲酯的分子式為

，B的官能團的結構式為．（2）CH3CH2OH→A的反應類型為

，乙醇中官能團的電子式為．（3）C的結構簡式為，D的名稱是．（4）C不能發(fā)生的反應是（填序號）a．取代反應

b．消去反應

c．加成反應

d．加聚反應（5）B+D→乙酸苯甲酯的化學方程式．參考答案：（1）C9H10O2；；（2）氧化反應；；（3）；苯甲醇；（4）bd；（5）.【考點】有機物的合成．【分析】由乙酸苯甲酯的結構可知，B、D分別為CH3COOH、中的一種，甲苯經過系列轉化得到D，則D為、B為CH3COOH．甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應得到C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到．乙醇催化氧化生成A為CH3CHO，A進一步氧化生成CH3COOH．【解答】解：由乙酸苯甲酯的結構可知，B、D分別為CH3COOH、中的一種，甲苯經過系列轉化得到D，則D為、B為CH3COOH．甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應得到C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到．乙醇催化氧化生成A為CH3CHO，A進一步氧化生成CH3COOH．（1）乙酸苯甲酯的分子式為C9H10O2，B為CH3COOH，含有的官能團為羧基，結構式為，故答案為：C9H10O2；；（2）CH3CH2OH→A的反應類型為氧化反應，乙醇中官能團為羥基，電子式為，故答案為：氧化反應；；（3）C的結構簡式為，D為，D的名稱是苯甲醇，故答案為：；苯甲醇；（4）C為，含有氯原子，可以發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加聚反應，不能發(fā)生消去反應、加聚反應，故答案為：bd；（5）B+D→乙酸苯甲酯的化學方程式：，故答案為：．18.廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(S)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)ΔH＝＋64kJ·mol－1

2H2O2(I)===2H2O(I)+O2(g)ΔH＝－196kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(I)ΔH＝－570kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為。（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10％H2O2和3．0mol·L－1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率

（×10－3mol·L－1·min－1）7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是。（3）在提純后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是。參考答案：略19.H2O

以A和乙醇為基礎原料合成香料甲的流程圖如下：

已知：R—Br+NaCN→R—CN+NaBr；