2022年北京百善中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年北京百善中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在強(qiáng)堿性和強(qiáng)酸性溶液中均可以大量共存的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略2.下列有機(jī)物命名正確的是

參考答案：B略3.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請(qǐng)根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)回答與該四種元素有關(guān)的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大?。涸有驍?shù)：

原子半徑：

離子半徑：

族序數(shù)：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一個(gè)等式表示amdn之間的關(guān)系：

（3）若m、n均大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：

。參考答案：（6分每空1分）（1）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n

（3）DHn﹥CHm略4.研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，生成若干種新的烯烴。在新生成的烯烴中，一定共平面的碳原子數(shù)可能為A．2，3，4

B．3，4，5

C．4，5，6

D．5，6，7參考答案：C略5.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②③參考答案：D試題分析：①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可直接用過濾的方法，故錯(cuò)誤；故選D。6.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色且是利用強(qiáng)氧化性來漂白的是（）①活性碳②過氧化鈉③氯水④漂白粉⑤臭氧．A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤參考答案：B【分析】①活性炭能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了活性炭的吸附性；②過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了過氧化鈉的強(qiáng)氧化性；③氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強(qiáng)氧化性；④漂白粉能使品紅溶液褪色是利用其強(qiáng)氧化性；⑤臭氧能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了臭氧的強(qiáng)氧化性．【解答】解：①活性炭能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了活性炭的吸附性，故①錯(cuò)誤；②過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，故②正確；③氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強(qiáng)氧化性，故③正確；④漂白粉功效原理是漂白粉中的次氯酸鈣吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，運(yùn)用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，故④正確；⑤臭氧能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了臭氧的強(qiáng)氧化性，故⑤正確；所以②③④⑤正確．故選B．7.下列物質(zhì)類型中，前者包括后者的是（）A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B試題分析：氧化物屬于化合物，故A錯(cuò)誤；電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故B正確；溶液、膠體是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；溶液屬于分散系，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.已知乙烯和丙烯的混合物的質(zhì)量為mg，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該混合物A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(+1)NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為NAC.燃燒時(shí)消耗的O2一定是LD.所含原子總數(shù)為NA參考答案：B乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，mg混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為mol，混合物中含有molC原子、molH原子，則A、在丙烯和乙烯分子中，每個(gè)C含有1個(gè)碳碳共用電子對(duì)、每個(gè)H形成了1個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，所以總共含有mol共用電子對(duì)，A錯(cuò)誤；B、每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，mg混合物中總共含有molH原子，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，B正確；C、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算mg混合物燃燒消耗氧氣的體積，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知總共含有原子的物質(zhì)的量為mol，D錯(cuò)誤，答案選B。9.下列說法中不正確的是（

）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料B．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物參考答案：CA、氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料，故說法正確；B、鋼是鐵的合金，碳素鋼是鐵碳合金，司母戊鼎是青銅器，是銅的合金，故說法正確；C、明礬凈水是Al3＋水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮固體雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，海水淡化是除去水中可溶的鹽，故說法錯(cuò)誤；D、這是焰色反應(yīng)，故說法正確。10.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A.

B.C.

D.參考答案：A11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.10.7gNH4C1中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NAB.0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5NAC.22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NAD.足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24LSO2和H2混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：CA．10.7gNH4C1的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4C1中只有NH4+中含有4對(duì)共用電子對(duì)，則含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.8NA，故A錯(cuò)誤；B．CH3COO-在水溶液中要水解，則沒有提供溶液的體積，無法計(jì)算溶液中CH3COO-數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．N2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，分子內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)均為22，則0.5molN2O和0.5molCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA，故B正確；D．沒有指明氣體的狀態(tài)，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案為C。12.下列敘述中，正確的是

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C13.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(

)

A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間

B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用

D.陰陽離子間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小參考答案：C略14.下列敘述正確的是（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量參考答案：B略15.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．根據(jù)溶液均一性的特點(diǎn)判斷；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，結(jié)合V=nVm計(jì)算；C．根據(jù)n=cV以及N=nNA計(jì)算；D．根據(jù)c=計(jì)算．【解答】解：A．溶液為均一、穩(wěn)定的分散系，從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，故A正確；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，結(jié)合V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L，故B正確，C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L×2mol/L=1mol，Ba2+和Cl﹣總數(shù)為1mol×3NA=3×6.02×1023，故C正確；D.98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為c=18.4mol/L，二者濃度相等，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及溶液的特點(diǎn)，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問題：

84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】37.25%【密度】1.2g·cm－3

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為

mol·L﹣1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=

mol·L﹣1．（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為

g（4）配制上述“84消毒液”時(shí)，其正確的操作順序是（每個(gè)操作只用一次）：

．A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處G．用天平稱量該物質(zhì)（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是： ．A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯參考答案：（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）G→B→C→A→F→E→D；（5）ADE三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）用化學(xué)用語回答下列問題

（1）寫出CH3COOH的電離方程式

。

（2）鎂在CO2氣體中燃燒的化學(xué)方程式

。（3）鋁溶于氫氧化鉀溶液的離子方程式

。（4）氯化鎂溶液中滴入氨水的離子方程式

。（5）鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E2的變化是

。(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=

，已知E2=212.4kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能是

。（3）工業(yè)上常采用高溫高壓，使用催化劑的方法改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)速率，在甲乙兩個(gè)體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反應(yīng)速率甲

乙（填大于、小于或等于），經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后在甲容器中該反應(yīng)放出的熱量（或吸收的熱量）

92.4kJ（填大于、小于或等于）。（4）該反應(yīng)的△S

0，（填大于、小于或等于），理論上在

條件下可以自發(fā)。參考答案：略19.（14分）（１）寫出Al2(SO4)3的電離方程式

（２）除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式①Cl-(SO42-)，所加試劑

，離子方程式

②Fe2+(Cu2+)，所加試劑

，離子方程式