九年級(jí)化學(xué)十單元《常見的酸和堿》酸

課題1常見的酸知識(shí)拓展

著名化學(xué)家羅伯特·波義耳在一次實(shí)驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過(guò)一會(huì)兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對(duì)這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)律，終于得出了花瓣中含有色素，遇到酸堿性不同的溶液會(huì)顯示出不同的顏色。一般花瓣內(nèi)通常含有兩種色素。這些色素在不同的溫度、不同的酸堿性環(huán)境下，呈現(xiàn)不同的顏色。不同的花，花瓣中兩種色素的含量不同，由于花瓣內(nèi)的酸堿性不同，因此花會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色。同一種花，在開放的不同時(shí)期，花瓣中兩種色素的含量不同，花瓣內(nèi)的酸堿性不同，花也呈現(xiàn)不同的顏色。這就有“百花盛開，萬(wàn)紫千紅”美麗景觀的描繪?；ǖ念伾?/p>

活動(dòng)與探究：自制酸堿指示劑。⑴取幾種植物的花瓣或果實(shí)(如牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡；⑵用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出，得到指示劑；⑶試驗(yàn)指示劑在表內(nèi)4種溶液中的顏色變化。

指示劑(溶液)

在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液指示劑(溶液)

在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液紫色菊花瓣汁紅色綠色紅色綠色金盈菊花瓣汁黃色黃色黃色黃色三角梅花瓣汁紅色黃色紅色黃色紫色包菜葉汁紅色綠色紅色綠色討論：上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，哪些不可以作酸堿指示劑？討論：上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，哪些可以作酸堿指示劑？金盈菊花瓣汁，因?yàn)樵谒?、堿溶液中沒(méi)有變色。紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜葉汁。課堂檢測(cè)二：1．下表是四種花的提取液實(shí)驗(yàn)(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是____________；⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是_________；⑶若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是____________。水中酸溶液中堿溶液中大紅花粉紅色

橙色綠色

紫羅蘭紫色紅色

藍(lán)色萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色

大紅花、紫羅蘭橙色紫色2．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無(wú)色酚酞溶液()A．變紅色

B．變藍(lán)色

C．呈無(wú)色

D．變紫色

A3．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是()A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHC鹽類、中性變成氨水后是堿類鹽酸是酸類是堿類課堂小結(jié)1、學(xué)會(huì)用酸堿指示劑來(lái)判斷溶液的酸堿性2、熟記常用的指示劑的變色情況課題1常見的酸指陽(yáng)中學(xué)化學(xué)備課組第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)

（第二課時(shí)）1、掌握濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)和用途；2、能正確使用腐蝕性藥品，樹立安全意識(shí)。3、酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：濃鹽酸、濃硫酸的特性和酸的化學(xué)性質(zhì)。生活中的酸檸檬、柑橘等水含有檸檬酸

食醋中含有醋酸

汽車用鉛蓄電池中含有硫酸一．常見的酸（鹽酸和硫酸）1．幾種常見的酸

鹽酸

硫酸

顏色、狀態(tài)

打開瓶蓋后的現(xiàn)象

氣味

無(wú)色、液態(tài)無(wú)色、油狀、粘稠、液態(tài)瓶口有白霧無(wú)現(xiàn)象有剌激性氣味（易揮發(fā)）無(wú)剌激性氣味（難揮發(fā)）2.鹽酸和硫酸的用途：

用途

鹽酸

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

硫

酸

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑（如CO2、H2、O2等）但不能用來(lái)干燥氨氣

。

（1）濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。

3．濃硫酸的特性（2）濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量弄硫酸把濃硫酸滴到一小塊布上原因：濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。由黃色變成黑色變黑會(huì)穿洞,并變成黑色3、濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱量

稀釋方法：

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

[實(shí)驗(yàn)]：濃硫酸的稀釋；操作要點(diǎn)：酸入水、沿器壁、慢慢地、攪拌。（攪拌的目地是什么？）散熱[設(shè)問(wèn)]：濃硫酸稀釋時(shí)能否水入酸呢？[小結(jié)]：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。（樹立安全意識(shí)）討論：使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心，注意安全，若不慎將濃硫酸沾到皮膚、衣服上，應(yīng)如何處理呢？稀硫酸沾到衣服、皮膚上是否也要進(jìn)行處理？

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸中的水蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，同樣對(duì)衣服、皮膚會(huì)造成腐蝕。3．酸的化學(xué)性質(zhì)⑴酸與指示劑反應(yīng)：⑵酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鹽酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液變______，遇無(wú)色酚酞溶液_______。紅色仍無(wú)色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，點(diǎn)燃，產(chǎn)生爆嗚聲。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Cu+2HCl——不反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Cu+H2SO4——不反應(yīng)⑶酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色?，F(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑課堂檢測(cè)1、分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.3、先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫好字,然后在酒精燈火焰上(隔開一定距離)慢慢烘干.這時(shí)紙上寫字的地方因炭化變成焦黑,原來(lái)寫的字跡就清楚地顯出來(lái).試說(shuō)明其中的道理.2、濃硫酸具有強(qiáng)烈的

性，使用濃硫酸時(shí)要特別小心，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用