高中化學(xué)-電解池教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《高三一輪復(fù)習(xí)-電解池》教學(xué)設(shè)計(jì)本教學(xué)設(shè)計(jì)以高三一輪復(fù)習(xí)中的《化學(xué)反應(yīng)原理》中的電化學(xué)部分之《電解池》為例“”和”本節(jié)內(nèi)容重點(diǎn)是電解池原理和應(yīng)用，難點(diǎn)是如何幫助學(xué)生從氧化還原角度加深理解該”“問題鏈”的效果已經(jīng)得到充分的檢驗(yàn)。教學(xué)學(xué)生本位和“問題解決”的高效課堂教學(xué)設(shè)計(jì)簡析教學(xué)學(xué)生本位和“問題解決”的高效課堂教學(xué)設(shè)計(jì)簡析環(huán)節(jié)引入首先來看一下高考在這一部分的要求：1、了解電解池的工作原開場(chǎng)白理，能書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2、理解電解池的應(yīng)用（氯堿工業(yè)，電鍍，電解精煉考綱要求在高考題中的體現(xiàn)：展示09-14年高考題中的電化學(xué)部分，考點(diǎn)解析：電解池的原理，電極反應(yīng)式的書寫，電解池的應(yīng)用-電鍍，電解精煉本節(jié)課內(nèi)容重點(diǎn)就是這些。電解池的內(nèi)容離我們的生活并不遙遠(yuǎn)，觀看生活中的實(shí)例圖片-銹跡斑斑的鐵制品——金屬腐蝕對(duì)國民經(jīng)濟(jì)帶來的損失數(shù)巨大的，在我國每年的損失高達(dá)2800億人民幣。如何防止鋼鐵的腐蝕？教學(xué)設(shè)計(jì)中，主要是通過“問題鏈”（何設(shè)計(jì)電解池——電解池相關(guān)知識(shí)在氧化還原角度的認(rèn)識(shí)——電解池知識(shí)的解決）幫助學(xué)生形成系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。該設(shè)計(jì)是在授課結(jié)束后進(jìn)一步修正的最終版本，所以“問題鏈”的效果已經(jīng)得到充分的檢驗(yàn)。具體教學(xué)設(shè)計(jì)如下。“學(xué)生中高考要求生覺得復(fù)習(xí)的針對(duì)性和對(duì)自己掌握知識(shí)水平的要求也提升教學(xué)問題一：根據(jù)所學(xué)電化學(xué)的知識(shí)，設(shè)計(jì)并畫出電解池裝置，對(duì)圖常規(guī)的知過程中的鐵片加以保護(hù)。【備選材料：銅片，石墨，直流電源】識(shí)串講存問題引入的設(shè)計(jì)教兩個(gè)學(xué)生板演，之后教師僅作評(píng)價(jià)正誤【討論一】該裝置是如何實(shí)現(xiàn)保護(hù)鐵的？鋼鐵的腐蝕中，鐵發(fā)生什么反應(yīng)？

學(xué)模式能夠讓學(xué)生依據(jù)原有知識(shí)動(dòng)腦思考達(dá)成電解原理的深度思兩名同學(xué)進(jìn)行描述，教師板書內(nèi)容：與氧化還原原理建立聯(lián)系

解決問題的能力。高效課堂的設(shè)氧化還原觀這就是電解池的工作原理【學(xué)以致用】HSO2 4溶液中電解，可在鋁材表面形成氧化膜。分析：鋁電極發(fā)反應(yīng)，相應(yīng)的產(chǎn)物,應(yīng)連接外加源的 極，電解過程中SO2-向 極移動(dòng)，H+向 極移動(dòng)4經(jīng)過理論復(fù)習(xí)，學(xué)生都能快速做答二.電解池原理應(yīng)用

復(fù)習(xí)注重知識(shí)體系的自然構(gòu)終達(dá)到幫助學(xué)生提升思維能力和解決問題能力的目標(biāo)。常規(guī)方法[問題二]

中思路清別是？寫出電極反應(yīng)式？為什么是這兩種離子放電？ 的是知識(shí)陽極：2Cl--2e-陰極：2H++2e-

==Cl2===H2

有關(guān)注知2NaCl+2HO===H+Cl+2NaOH（通電）2 2 2這就是大家熟悉的氯堿工業(yè)原理---電解原理的應(yīng)用（一）實(shí)際生產(chǎn)中為了減少反應(yīng)產(chǎn)物之間的反應(yīng)一般采用離子交換膜，以后會(huì)陸續(xù)的復(fù)習(xí)到

識(shí)發(fā)展過程中對(duì)學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的作用?！締栴}三】把碳電極改為Cu么？陽極：Cu-2e-=Cu2+回饋開頭的問題：另外一名同學(xué)的解析也能防止鐵被腐蝕陽極的電極反應(yīng)式之所以這樣改變是由于微粒的還原性不同所致，在電解池的兩極存在放電順序——本質(zhì)是氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱陽極（還原性強(qiáng)的優(yōu)先）電解材料為活性電極時(shí)：電極材料優(yōu)先失電子（除Au、Pt外的金屬電極）

＞Cl-

＞OH-

＞含氧酸根（Au、Pt、C等電極）陰極（氧化性強(qiáng)的優(yōu)先）Ag+

＞Cu2+

＞H+

>Fe2+

＞Zn

＞Al3+

＞……（金屬活動(dòng)性順序表的反序）[學(xué)以致用]中的用途。(1228.CuSOAlZnAg、4Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng) d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 e.電解精煉過程中硫酸銅溶液的濃度保持不變電解歸納總結(jié)：電解原理的應(yīng)用， 高效原理 課堂設(shè)計(jì)應(yīng)用 中有層次的教 的提出問學(xué)根據(jù)應(yīng)用，歸納解題的基本思路

體會(huì)到發(fā)現(xiàn)過程的【學(xué)以致用】

讓學(xué)生按照科學(xué)的方法去學(xué)養(yǎng)學(xué)生思維能力和創(chuàng)造能力。將上述溶液改為硫酸銅溶液

從電解反應(yīng)式書寫到電解規(guī)律的書寫，到特設(shè)環(huán)境電極反【能力提升】：特殊環(huán)境電極反應(yīng)式書寫（1029）以鋁為陽極，在HSO2 4氧化膜。寫出陽極的電極反應(yīng)式，并總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的步驟【學(xué)以致用】(1328含有雜質(zhì)的粗銀為 極（填a或b），陰極的電極反應(yīng)式為 ，若實(shí)際操作時(shí)b極有少量紅棕色氣體生成，該氣體成是 ，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

應(yīng)時(shí)的書寫。這一切的實(shí)質(zhì)都是氧化性還原性強(qiáng)弱比較問題本節(jié)小結(jié)升華 承前啟后小結(jié)實(shí)際上我們這節(jié)課我們所復(fù)習(xí)的電解池內(nèi)容實(shí)際上就是在直流電源作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一種裝置，所以，我們可以從氧化還原反

的小結(jié)和知識(shí)羅列應(yīng)角度加深對(duì)電解池的認(rèn)識(shí)，電子由陽極移向正極，由負(fù)極移向陰極，式小結(jié)相在兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從能量轉(zhuǎn)化的角度看電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)在兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從能量轉(zhuǎn)化的角度看電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，這就是我們學(xué)習(xí)的——電解池（板書內(nèi)容：—電解池——本節(jié)課幫助學(xué)生的標(biāo)題）建立起系統(tǒng)的知識(shí)學(xué)生對(duì)一節(jié)課的學(xué)習(xí)有升華。升華回饋：也可以從的氧化還原角度來分析原電池知識(shí)，下節(jié)課再學(xué)。本教學(xué)設(shè)計(jì)以高三一輪復(fù)習(xí)中的《化學(xué)反應(yīng)原理》中的電化學(xué)部分之《電解池》為例”“”的高效復(fù)習(xí)課堂教學(xué)模式。本節(jié)內(nèi)容重點(diǎn)是電解池原理和應(yīng)用，難點(diǎn)是如何幫助學(xué)生從氧化還原角度加深理解該”從氧化還原角度認(rèn)識(shí)電極反應(yīng)。教學(xué)方法：綜合利用啟發(fā)，點(diǎn)撥，思考，討論，把復(fù)習(xí)過程優(yōu)化成一個(gè)以學(xué)生為主體，老師為指導(dǎo)的高效過程。課堂流程：由高考考綱引入——展示高考對(duì)考綱的展示（近幾年高考題摘編）——生活中的實(shí)例展示——學(xué)生思考討論如何設(shè)計(jì)電解池——對(duì)涉及的電解池進(jìn)行分析——引出電解原理——引出放電順序——引出電解原理的應(yīng)用氯堿工業(yè)原理——電極反應(yīng)式書寫總總結(jié)升華將氧化還原思想和電解思想聯(lián)系，能量轉(zhuǎn)化升華?？偟脑O(shè)計(jì)教學(xué)過程與方法，較能體現(xiàn)高效課堂的思想，體現(xiàn)情感目標(biāo)主線，知識(shí)目標(biāo)“鏈”的效果已經(jīng)得到充分的檢驗(yàn)。另外在課前應(yīng)該讓學(xué)生先將學(xué)案內(nèi)容填充完整，完成預(yù)習(xí)，否則本節(jié)課達(dá)不到設(shè)計(jì)的理想效果，還有在熟練程度上，如果再多試講幾遍，效果應(yīng)該更好。課標(biāo)分析1知識(shí)及能力目標(biāo)：反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式通過對(duì)電池效率的探究構(gòu)建電解池基礎(chǔ)知識(shí)主線學(xué)部分——電解池的知識(shí)通過提出問題培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，分析對(duì)比和遷移應(yīng)用的能力2.情感目標(biāo)通過開放性知識(shí)探究，激發(fā)學(xué)生探究興趣培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和良好的思維習(xí)慣培養(yǎng)學(xué)生用已有知識(shí)分析問題解決問題的能力。本節(jié)內(nèi)容重點(diǎn)：電解池原理和應(yīng)用，難點(diǎn)：如何幫助學(xué)生從氧化還原角度加深理解該原理并能準(zhǔn)確使用。教材分析氧化還原反應(yīng)部分知識(shí)的深層次應(yīng)用。我認(rèn)真分析了必修2教材原電池部分，選修4教材電化學(xué)基礎(chǔ)導(dǎo)論電解池，原電池，及2015高考考綱，考試說明中電化學(xué)及相關(guān)聯(lián)部分（氧化還原）的考試要求。教材對(duì)電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)從以下四個(gè)方面要求學(xué)生掌握理解：一，化學(xué)能與其它形式的能量可以相互轉(zhuǎn)化，且嚴(yán)格遵循能量守恒定律?；瘜W(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化必須通過一定裝置；二，電化學(xué)反應(yīng)以及裝置可分為兩類：產(chǎn)生電流的反應(yīng)（化學(xué)電池——自發(fā)的向外輸送能量）和借助電流而發(fā)生的反應(yīng)（電解池——有外界輸入的能量推動(dòng)）三，裝置設(shè)計(jì)的合理性決定能量轉(zhuǎn)換的效率四，電化學(xué)原理在電池制造，防止金屬銹蝕，電解，電鍍，電冶金中廣泛應(yīng)用（一）電化學(xué)知識(shí)部分考綱展示了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式了解常見化學(xué)電源的種類及工作原理了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。（二）相關(guān)聯(lián)部分電化學(xué)部分其實(shí)是對(duì)氧化還原知識(shí)氧化性還原性大小的判斷知識(shí)的應(yīng)用；另外氧化還原方程式的書寫也是這部分的最基本知識(shí)，熟練地學(xué)情分析氧化還原知識(shí)進(jìn)行鞏固，在應(yīng)用過程中提升能力激發(fā)熱情?；A(chǔ)測(cè)評(píng) 電解池1.下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的( )2、下列敘述正確的( )在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)用惰性電極電解NaSO1∶22 4用惰性電極電解飽和NaCl1mol1molNaOH3、用如圖裝(XY是直流電源的兩分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)均正確的一組是( )電源電源選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論XUA正極NaSO2 4紅色B正極AgNO3b管中電極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2HO2＋O↑2bC 負(fù)極 KCl和CuCl混合溶液2體積可能相等D負(fù)極Fe(OH)膠體和導(dǎo)電液3b管中液體顏色加深4用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液在電解的過程中溶液的pH依次為升高不變、降低的( )A．AgNO CuCl Cu(NO)3 2 3C．CaCl KOHNaNO2 3

B．KClNaSO CuSO2 4 4D．HClHNO KSO3 2 45、1LKSOCuSOc(SO2

)=2.0mol·L-1,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電2 4 4 4一段時(shí)間,兩極均收集到22.4標(biāo)準(zhǔn)狀)氣,則原溶液中c(K+)( )A.2.0mol·L-1 B.1.5

C.1.0

D.0.5mol·L-16、如圖，A為直流電源，B為浸透飽和NaCl溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)ac2H＋＋2e－===H↑2顯紅色，為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通Kac2H＋＋2e－===H↑2C.f電極為銅板D.e極發(fā)生還原反應(yīng)7如圖四種裝置中所盛的溶液體積均為200濃度為0.6工作一段時(shí)間后測(cè)得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序( )A.④②①③ B.④③①②C.④③②①D.①③②④8)A．K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大B．KNX2HC.④③②①D.①③②④8)A．K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大B．KNX2H+＋2e-===H↑2C．K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大2 29交換膜技術(shù)原,可電解NaSO溶液生產(chǎn)NaOH溶液和HSO溶液下列說法中正確的( )AA2H++2e-H↑2A口出來的是HSO2 4C.a是陽離子交換膜,允許H+通過D.NaSO溶液從E2 41050mL:KMnO+HO2 4 2KMnO+H+KOH(未4 2配平),當(dāng)生成112mL氫(標(biāo)準(zhǔn)狀時(shí)停止通電。下列判斷正確的( )A.K+濃度減小 B.KMnO4

在陽極區(qū)生成C.陰極周圍溶液的pH減小 反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.005mol電子11、下圖為CO電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D,用一種鉀鹽水溶液作電解液。2B.工作時(shí),K+向銅片電極移動(dòng)C.工作時(shí),鉑片上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-O↑+2HB.工作時(shí),K+向銅片電極移動(dòng)C.工作時(shí),鉑片上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-O↑+2HO2 2DCHCH1molCH2molOxy 24 24 212、用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(ab為石墨電)。下列說法中正確的( )鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為Br－13、某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)AB為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水當(dāng)K閉合時(shí)從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是（ ）4A.溶液中c（A2＋）減小 B.B極的電極反應(yīng)：B－2e－===B2＋C.Y電極上有H產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) 反應(yīng)初期電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀214、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式。出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式。生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式。其腐蝕，電鍍的裝置如圖所示：①電鍍裝置圖的“直流電源”中填“a”或“b”)是正極Fe電極反應(yīng)式為 。②接通電源前，裝置圖中的銅、鐵兩個(gè)電極質(zhì)量相等，電鍍完成后，將兩個(gè)電極取出用蒸餾水小心沖洗干凈、烘干，然后稱量，二者質(zhì)量之差為5.12g，由此計(jì)算電鍍過程中電路中通過電子的物質(zhì)的量。③上述鐵鍍件破損后，鐵更容易被腐蝕。請(qǐng)簡要說明鍍銅鐵鍍件破損后，鐵更容易被蝕的原因，由此可推知填一種金)鐵鍍件在破損時(shí)鐵不易被腐蝕。15、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3

沉淀。Fe(OH)3

沉淀有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，則無法使懸物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量填序。a．HSO b．BaSO c．NaSO d．NaOH e．CHCHOH2 4 4 2 4 3 2電解池陽極的電極反應(yīng)式分別是① ＋O↑。2

；②4OH－－4e－===2HO2Fe(OH)3 。熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4材料為電極。＋4CO2－－8e－===5CO＋2H。4 3 2 2①正極的電極反應(yīng)式。②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式。實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH 416、工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；FeCr(OH)Fe(OH)FeCr(OH)Fe(OH)沉淀生成；3 3③過濾回收沉淀，廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)，試回答：(1)電解時(shí)的電極反應(yīng)，陽極 ，陰極 _(2)寫出CrO2-27轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子方程式Cr(OH)3

和Fe(OH)3

沉淀是怎樣產(chǎn)生的？ _能否將Fe電極改成石墨電極？為什么 高考試題——電解池1、以石墨為電極，電解KI溶(其中含有少量酚酞和淀)。下列說法錯(cuò)誤的( A．陰極附近溶液呈紅色 陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍(lán)色 溶液的pH變小2、下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液( )選項(xiàng)XY選項(xiàng)XYA.MgSO4CuSO4B.AgNO3Pb(NO)32C.FeSO4Al(SO)2 43D.CuSO4AgNO33、糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的氧腐蝕相同。下列分析正確的( )A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期BCO+O+4e→4OH-2 24、將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是()4、將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是()Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)電子沿ZnabCu片刻后甲池中c（SO2）增大4片刻后可觀察到濾紙b5、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（ ）圖a圖bMNCu-Zn圖cZn圖dZn-MnO2

干電池自放電腐蝕主要是由MnO2

的氧化作用引起的6、以KCl和ZnCl混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（ ）2D.鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用7、如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（）D.鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用7、如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（）A．K2H＋＋2e－→H1 2B．K閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高1C．K閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法28、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在D．K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體8、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I+6OH—2==IO—+5I—+3HO3 2下列說法不正確的是（ ）O+2e—==H↑+2OH—2 2電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO—3電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3HO＝KIO+3H2 3 2如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變9、某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開K，閉合K，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K，閉合K，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是1 2一段時(shí)間后，斷開K，閉合K，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是1 2A．?dāng)嚅_K，閉合K時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl?21Cl↑+H↑2 2B．?dāng)嚅_K，閉合K時(shí)，石墨電極附近溶液變紅2 1C．?dāng)嚅_K，閉合K時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl+2e—＝2Cl?1 2 2D．?dāng)嚅_K，閉合K時(shí)，石墨電極作正極1 210(KFeOFeClKClO2 4 3 3在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取KFeO，其反應(yīng)的離子方程式2 4為 。與MnO－Zn電池類似FeO－Zn也可以組成堿性電2 2 4池FeO在電池中作為正極材料其電極反應(yīng)式為 ，2 4該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。11(HPO3 2HPO是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式 3 2HPONaHPO均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。3 2 2 2①HPO中，P元素的化合價(jià)。3 2②利用HPO4∶1，則氧化產(chǎn)3 2物為 填化學(xué)。③NaHPO為 (填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液2 2性”“中性”或“弱堿性”)。

(填“弱酸HPO(PBa(OH)PHBa(HPO3 2 4 2 3 2 22者再與HSO反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2 4 2 。HPO也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別3 2只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反應(yīng)式。②分析產(chǎn)品室可得到HPO的原因 3 2。③早期采用“三室電滲析法”制備HPOHPO3 2 3 2溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中 混 有

雜 質(zhì) ， 該