深圳龍崗豐麗學(xué)校初中部中考調(diào)研測試化學(xué)試題

深圳龍崗豐麗學(xué)校初中部中考調(diào)研測試化學(xué)試題一、選擇題溶液的質(zhì)量.向燒杯中逐滴加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x關(guān)系符合圖乙的是溶液的質(zhì)量燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸A.A B.B C.C D.D如表中液體.如圖所示，將液體*加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（ ）①②③④⑤X稀鹽酸水水雙氧水水Y鐵粉氫氧化鈉氯化鈉二氧化錳硝酸銨—固體TA.①②⑤ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（ ）20℃時(shí)等質(zhì)量的A和C兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等50℃時(shí)把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A=CD.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的一組是選項(xiàng)物質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2(HCl)NaOH溶液洗氣BFeSO4溶液(CuSO4)Al粉加過量Al粉，過濾CKNO3溶液(KOH)CuSO4溶液過濾，蒸發(fā)結(jié)晶DCaCl2溶液(HC1)CaCO3加入過量的CaCO3，再過濾A.A B.B C.C D.D.下表除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法

A Cu（NO3）2溶液（AgNO3） 加過量銅粉，過濾BKCl溶液（CaCl2）加適量Na2CO3溶液，過濾CFe(Zn)加足量稀鹽酸，過濾DCO(CO2)通過灼熱的氧化銅粉末TOC\o"1-5"\h\zA．A B．B C．C D．D6．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AFeCl2溶液CuCl2溶液加入過量的鐵粉，過濾BCaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、過濾、洗滌、烘干C氯化鉀氯酸鉀加熱D氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液通入co2,過濾TOC\o"1-5"\h\zA．A B．B C．C D．D7．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列方案或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案或結(jié)論A鑒別碳粉、鐵粉和氧化銅粉末取樣后，分別加入稀鹽酸B除去KCl固體中的K2CO3取樣、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸發(fā)C除去CO2中混有少量HCl氣體通入裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶D鑒別某溶液中是否含有SO24取少量溶液與試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO24TOC\o"1-5"\h\zA．A B．B C．C D．D8．下列實(shí)驗(yàn)操作中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別NaCl和NH4NO3固體分別加少量水溶解

B鑒別NaOH溶液和澄清石灰水分別通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入適量的稀鹽酸A．AB．B C．CD．D9．下列圖象關(guān)系合理的是()A．AB．BC．CD．D10.在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：①固體乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2④若溶液甲是無色，則溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定沒有Cu(NO3)2⑤向固體乙滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2上述四種說法正確的個數(shù)為()A.1個 B.2個 C.3個 D.4個11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析中,合理的是A.測堿溶液的pH結(jié)果偏小一一直接把試紙伸入待測液中B.用KMnO4制氧氣時(shí)試管炸裂一一在試管口沒有放一團(tuán)棉花C.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)后所得產(chǎn)率偏低一一蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出D.用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結(jié)果偏小一一量筒量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)12.正確規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功和人身安全的重要保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )測定溶液pH B.濃硫酸13．常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，甲測定溶液pH B.濃硫酸13．常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，甲分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）氣怵的質(zhì)量噌溶涌藍(lán)色程度氣怵的質(zhì)量噌溶涌藍(lán)色程度A.甲溶液是不飽和溶液B.常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同C.升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解D.乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液14.探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（）沆淀淀量信］； , 在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH沆淀淀量信MaCiH落液的質(zhì)量鳴在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸稀世酸的廟里'E在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸稀疏酸的片至它

冗正質(zhì)量g*D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)冗正質(zhì)量g*D稀硫酹的質(zhì)里電15.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去)，甲、乙、丙、丁依次是()A.H2CO3、CO2、CaCO3、CaOB.CO2、CaCO3、Ca(OH)2、CaOC.CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2D.H2CO3、CO2、Ca(OH)2、CaCl216.下列圖像能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是()A. 向pH=3的溶液中不斷加水加水的量加)反應(yīng)時(shí)間(s)定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液煅燒一定質(zhì)量的石灰剩余固體質(zhì)量也*D17．分離、提純除雜、鑒別是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要手段,下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A將粗鹽中混有的泥沙分離溶解、過濾、蒸發(fā)B從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體先加水溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加適量的BaCl2溶液，過濾D鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加水，觀察D．DA．A B．B CD．D18．下列實(shí)驗(yàn)中利用提供的方案能達(dá)到目的的是A．ABA．AB．BC．CD．D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后過濾B除去CO2中的少量HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸C鑒別棉絨和羊毛絨點(diǎn)燃，1常產(chǎn)生的氣味，觀察生成的灰燼D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液滴加酚歐試液，觀察溶液顏色變化19．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ鑒別空氣、氧氣、二氧化碳將帶火星的木條分別伸入裝有三種氣體的集氣瓶B除去NaCl固體中的Na2c03加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C分離KCl和BaCl2的混合溶液加入適量的K2s04溶液，充分反應(yīng)后過濾。

D檢驗(yàn)溶液是否呈酸性加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D20．下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是( )A.在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B.在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成21.25℃時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此口加入KN6的質(zhì)量22.向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是( )A．Cu2+Ca2+CO32-SO42- B．H+Cl-NO3-OH-C．Na+K+Cl-NO3- D．Na+NH4+NO3-OH-24．將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）Zn、NaCl、CuCl2（過量）Fe（過量）、Cu（NO3bAgNO3Fe（過量）、KNO3、CuSO4Cu（過量）、FeCl2、HCl25.用水做試劑，不能區(qū)分的一組物質(zhì)是（）A.石灰石、燒堿、氯化鈣B.植物油、酒精、濃硫酸C.硫酸亞鐵、氧化鈣、氯化鎂D.硫酸鋁、氯化鈉、硝酸鉀二、實(shí)驗(yàn)題26.根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題：

（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：②。（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取較純凈的氧氣，應(yīng)選用裝置組合是 ，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 。（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式，收集裝置選，發(fā)生裝置常選用裝置B或裝置C，C與B相比較，其優(yōu)點(diǎn)是。（4）某興趣小組對CO2與NaOH溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)如下圖圖1所示，檢查裝置氣密性，在三頸瓶內(nèi)集滿二氧化碳?xì)怏w，再將橡皮塞連接壓強(qiáng)傳感器和計(jì)算機(jī)。實(shí)驗(yàn)中先將注射器內(nèi)的氫氧化鈉溶液（預(yù)先滴加酚酞）注入三頸瓶中，一段時(shí)間后充分振蕩裝置，直至壓強(qiáng)不再改變?yōu)橹梗缓髮⒆⑸淦髦宣}酸壓進(jìn)三頸瓶中，充分振蕩，最后將兩個注射器的活塞都拉回原位，并用文具夾子固定，測得壓強(qiáng)的變化如圖2所示。圖1實(shí)瞼裝置示意圖2040 8010012014016018020022024fl260Q80300^20340364)380時(shí)間士圖？實(shí)臉中測得相對壓強(qiáng)變化曲線①圖2中②到③壓強(qiáng)變化不明顯的原因是。②圖2中③到④壓強(qiáng)迅速下降說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。③利用圖2中的數(shù)據(jù)分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是。④最終三頸瓶內(nèi)溶液的顏色變?yōu)闊o色，蒸干溶液，獲得的物質(zhì)是(不考慮指示劑)。27．“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨(dú)特的思維方式，請結(jié)合圖示完成下列問題：(1)物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)。從宏觀進(jìn)入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。①不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是(填序號)；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ；(2)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。從微觀進(jìn)入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。

①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是②通過分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測物質(zhì)的某些性質(zhì)。根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推NaHSO的性質(zhì)，其中合理的是 。4A其水溶液能與氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)B其水溶液能使紫色石蕊試液變紅C其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣D其水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀28.現(xiàn)有A、B、C、D四種沒有標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：（1）先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結(jié)果A溶液顯紅色，B、C、D溶液顯藍(lán)色；（2）B、C溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：①A和D溶液中溶質(zhì)分別是（用化學(xué)式表示）；②B和C溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）物質(zhì)鑒別完成后，取稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，如圖甲所示。滴有酌酎的

爐具清潔劑滴有酌酎的

爐具清潔劑①若反應(yīng)后溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚歐除外）；此時(shí)溶液可用圖乙中點(diǎn)（選填A(yù)、B或C）表示。②若反應(yīng)后溶液pH為7,圖丙中a微粒的化學(xué)式為。29.學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH-,能使無色酚歐溶液變紅色,某科技小組想進(jìn)一步探究是哪一種粒子使無色酚酞溶液變紅色。（提出猜想）猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①用試管取少量蒸餾水，滴入1滴?2滴無色酚歐溶液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色水分子不能使無色酚歐溶液變紅色②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1滴?2滴無色酚歐溶液，振蕩③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1滴?2滴無色酚歐溶液，振蕩（討論反思）有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是30．某初級中學(xué)學(xué)生為探究該?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液（如右圖所示）可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。［發(fā)現(xiàn)問題］當(dāng)把黑色粉末與無色溶液混合時(shí)即產(chǎn)生氣泡。［查閱資料］初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等。［提出假設(shè)］黑色粉末是一，無色溶液是一（只寫一種假設(shè)）［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；用收集一試管氣體，并在試管口塞上帶活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞檢驗(yàn)氣體（寫出操作方法）［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］此氣體是,原假設(shè)31.化學(xué)小組同學(xué)在課外讀物中看到：“通常CO2可作滅火劑，但有些物質(zhì)（如Na）著火，不能用CO2熄滅?！彼麄儧Q定探究CO2與Na反應(yīng)的產(chǎn)物?！咎岢霾孪搿緾O與Na反應(yīng)可能生成4種物質(zhì)：C、CO、Na0、NaCO?！静殚嗁Y料】①Na是非常活潑的金屬，常溫下與02、H20等物質(zhì)反應(yīng)。②堿性的Na2c03溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。③Na20是白色固體，與H20反應(yīng)生成NaOH。④向氯化鈀（PdCl）溶液中通入為，產(chǎn)生黑色沉淀。2【實(shí)驗(yàn)過程】同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）

（1）實(shí)驗(yàn)記錄序號實(shí)驗(yàn)操作主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋①打開a，關(guān)閉b，由長頸漏斗注入濃鹽酸A中產(chǎn)生大量氣泡E中出現(xiàn)渾濁E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ②當(dāng)E中出現(xiàn)渾濁時(shí)，打開b，關(guān)閉a，點(diǎn)燃酒精燈D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙內(nèi)壁附著黑色、白色固體G中產(chǎn)生黑色沉淀反應(yīng)產(chǎn)物一定有一和 ③取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)產(chǎn)物還有 E清清石灰水石灰石碳醺氫澗裔5FE清清石灰水石灰石碳醺氫澗裔5F成CH塔?。?）實(shí)驗(yàn)反思①實(shí)驗(yàn)記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁，再點(diǎn)燃酒精燈的目的。②裝置B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是，若無裝置C,對實(shí)驗(yàn)有影響的物質(zhì)是 。③檢驗(yàn)第4種反應(yīng)產(chǎn)物是否存在的實(shí)驗(yàn)方案：取D中白色固體于試管中，加水溶解，（3）數(shù)據(jù)分析：若在實(shí)驗(yàn)過程中至少需要8.8g二氧化碳參加反應(yīng)，則最少需要含雜質(zhì)20%的石灰石的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程） 【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除、選擇題1．A解析：A

【解析】試題分析：由題中的圖可知生成氣體和沉淀不是從開始產(chǎn)生的，這就說明反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)為酸堿鹽三者之間的反應(yīng)，符合要求的是選項(xiàng)A考點(diǎn)：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)2．C解析：C【解析】【分析】將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，說明X和Y反應(yīng)生成氣體或者是混合之后放出熱量?！驹斀狻竣傧←}酸和鐵粉反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，符合題意；②水和氫氧化鈉混合之后放出大量的熱，符合題意；③水和氯化鈉不反應(yīng)，混合之后也不放熱，不符合題意；④過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，符合題意；⑤水和硝酸銨混合之后溶液的溫度降低，不符合題意。故選C。3．D解析：D【解析】【分析】【詳解】20℃時(shí)，A和C的溶解度相等，等質(zhì)量的A和C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此選項(xiàng)錯誤；50℃時(shí)，A的溶解度是508，把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：50g50g+分?jǐn)?shù)為：50g50g+100gX100%w50%，此選項(xiàng)錯誤；A、B兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，20℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B>A，所以將50℃時(shí)A、B、兩種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A。C的溶解度隨溫度的降低而增大，將50℃時(shí)C的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由于20℃時(shí)A的溶解度大于50℃時(shí)C的溶解度，所以50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A>C，此選項(xiàng)錯誤；C的溶解度隨溫度的降低而增大，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，此選項(xiàng)正確。故選D?！军c(diǎn)睛】在溶解度曲線上，溶劑的質(zhì)量都是100g，所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可，溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度。4．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、CO2中混有HCl,如果用NaOH溶液除雜，二氧化碳也和氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜原則，選項(xiàng)A錯誤；B、FeSO4溶液中混有的504，加入過量鋁粉，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁，鋁和硫酸亞鐵也能反應(yīng)生成硫酸鋁，不但引入了新的雜質(zhì)，還將要保留的硫酸亞鐵反應(yīng)掉，選項(xiàng)B錯誤C、KNO3溶液中含有3%加入CuSO4溶液，硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化銅，過濾后，濾液中引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，選項(xiàng)C錯誤；D、CaCl2溶液中混有HCl,加入過量的CaCO3,鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，因?yàn)樘妓徕}難溶于水，過量的碳酸鈣經(jīng)過過濾除去，選項(xiàng)D正確。故選D。5．A解析：A【解析】【分析】除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，要根據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同選擇合適的試劑，既要除去雜質(zhì)，又不能引入新的雜質(zhì)是除雜的原則【詳解】A、Cu(NO3)2溶液中有雜質(zhì)AgNO3,加過量銅粉，AgNO3能與過量的銅粉發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、KCl溶液中有雜質(zhì)CaCl2,加適量Na2CO3溶液，CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鉀不與Na2CO3溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，選項(xiàng)B不正確；C、Fe中有雜質(zhì)Zn，加足量稀鹽酸，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)反應(yīng)掉，選項(xiàng)C不正確；D、CO中有雜質(zhì)CO2，CO能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，通過灼熱的氧化銅粉末反而會把原物質(zhì)除去，選項(xiàng)D不正確。故選A。6．D解析：D【解析】A鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾，溶液中只有氯化亞鐵，符合除雜要求；B、碳酸鈣沉淀難溶于水，加水溶解后過濾，固體只有碳酸鈣，洗滌，烘干后得純的碳酸鈣；C氯酸鉀在加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，所得固體只有氯化鉀；D二氧化碳和和氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜要求；點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)7．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、取樣后，分別加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是鐵粉，黑色粉末溶解、溶液變藍(lán)色的是氧化銅，無明顯變化的是碳粉，可以鑒別三種物質(zhì)，該選項(xiàng)方法正確。B、K2co3能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，該選項(xiàng)方法不正確。C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，該選項(xiàng)方法不正確。D、取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中不一定有SO42-，因?yàn)殂y離子也能和氯離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀，所以也可能是硝酸銀溶液等，該選項(xiàng)方法不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。8．D解析：D【解析】A、分別加少量水溶解時(shí)，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，吸熱的是硝酸銨，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、分別通入二氧化碳時(shí)，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；口加入足量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾除去銅得到硫酸鋅溶液，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；口、加入適量的稀鹽酸時(shí)，氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，除去氫氧化鉀的同時(shí)帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故選D.9．B解析：B【解析】分析：A.從堿溶液稀釋后PH值變小，但不會小于或等于7；B.從氫氧化鈉久置在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鈉，結(jié)合圖形進(jìn)行分析；C等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多進(jìn)行分析；D.從飽和溶液和溶解度進(jìn)行分析。A.氫氧化鈉溶液中加水，溶液仍然顯堿性，pH不會等于或小于7；B.氫氧化鈉溶液久置會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。C等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多；D.飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意味著溶液的濃度不變。綜上所述，本題的正確答案為：B?！军c(diǎn)睛】加水稀釋，酸性溶液中"+的濃度變（小），酸性（減弱），pH變（大）；加水稀釋，/\T1-堿性溶液中 的濃度變(小)，堿性(減弱)，pH變(小)。10．D解析：D【解析】金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入銅粉和鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，然后銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，但都不與硝酸鋁反應(yīng)，即溶液中一定有硝酸鋁、硝酸鋅，固體中一定有銀。①當(dāng)鋅粉較多，只有鋅與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)且有剩余時(shí)，固體乙中一定含有Ag、Cu和Zn,當(dāng)鋅的量較少時(shí)，一定有銀，銅和鋅不確定，①正確；②由于鋅一定能反應(yīng)，故溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2,正確；③若溶液甲是藍(lán)色，說明溶液中有硝酸銅，則溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2,正確；④若溶液甲是無色，則溶液甲中一定有Al(NO3bZn(NO3)2，一定沒有Cu(NO3)2，錯誤；⑤向固體乙滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅有剩余，硝酸銀一定被反應(yīng)完，則溶液甲中一定沒有AgNO3,銅沒有參與反應(yīng)，溶液中一定沒有Cu(NO3)2；故選D。11．C解析：C【解析】A.測堿溶液的pH結(jié)果偏小一試紙用水潤濕。故A錯誤。B.用KMnO4制氧氣時(shí)試管炸裂一一與試管口有沒有放一團(tuán)棉花沒有關(guān)系。故B錯誤。C.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)后所得產(chǎn)率偏低一一蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出。故C正確。D.用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結(jié)果偏小一一量筒量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)。故D錯誤。點(diǎn)睛：本題主要考查實(shí)驗(yàn)結(jié)果的成因分析。12．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、測定溶液pH時(shí)，可以將pH試紙，放到玻璃片上，用膠頭滴管吸取少量待測液，滴到試紙上,觀察顏色變化,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對,故符合題意；B、配制溶液，不能用量筒配制，故不符合題意；C、用托盤天平稱量固體藥品，只能精確稱量到0.1g，不能精確稱量12.25g，故不符合題意；D、稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，故不符合題意13．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知，甲溶液中有固體剩余，則該溫度下，在100mL水中溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)有剩余，則為飽和溶液，故A錯誤；B、因相同溫度，相同的溶劑，甲有剩余的溶質(zhì)，而乙沒有剩余的溶質(zhì)，則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度不同，故B錯誤；C、因不知甲固體的溶解度受溫度的影響情況，若甲固體的溶解度隨溫度升高而降低，則升溫將有固體析出，故C錯誤；D、因在該溫度下，在一定量的水中乙固體沒有剩余，則可能是恰好達(dá)到溶解的最大極限，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故D正確；故選D。14．D解析：D【解析】【詳解】A、NaOH溶液逐漸滴加到含有CuCl2的稀鹽酸中時(shí)，等消耗了一定質(zhì)量的NaOH溶液后才有藍(lán)色沉淀生成，說明未生成沉淀的階段是NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；B、稀鹽酸逐漸滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀鹽酸后才開始有氣體生成，說明未生成氣體的階段是稀鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；C、稀硫酸逐漸滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀硫酸后溶液才開始變藍(lán)，說明未生成藍(lán)色溶液的階段是稀硫酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；D、稀硫酸逐漸滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一開始就有沉淀生成，說明稀硫酸一開始便與Ba(NO3)2反應(yīng)，無法判斷稀硫酸是否與NaOH發(fā)生反應(yīng)。圖示無法判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】本題根據(jù)在酸堿的化學(xué)性質(zhì)中，酸與堿混合優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，等到中和反應(yīng)完全反應(yīng)完后，加入的過量的酸或堿再與其他物質(zhì)反應(yīng)來進(jìn)行答題。15．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣不能生成碳酸，故A不正確；B、二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣是難溶的鹽，不能和堿反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不能直接生成氧化鈣，故B不正確;C、碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，故C正確；D、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳不能直接生成氫氧化鈣，故D不正確。故選C。16．C解析：C【解析】【詳解】A、向pH=3的溶液中不斷加水，溶液的pH只能無限接近7,不能超過7,故錯誤；B、鋅與稀硫酸反應(yīng)剛開始沒有氫氣，故錯誤；C、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)稀硫酸反應(yīng)完后,氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完后沉淀的質(zhì)量不再增加,故正確；D、煅燒石灰石反應(yīng)生成氧化鈣是固體，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不可能為0，故錯誤。故選C。17．B解析：B【解析】A、泥沙不溶于水，氯化鈉溶于水，通過溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)步驟能將粗鹽中混有的泥沙分離，不符合題意；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體，可采用先加水溶解，再降溫結(jié)晶，得到較純凈的KNO3固體，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意；C、MgSO4與BaCl2反應(yīng)生成氯化鎂的硫酸鋇沉淀，能除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，符合除雜的原則，不符合題意；口、將CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量熱的是NaOH，能溶解，溫度基本不變的是NaCl，能溶解吸收熱量的是NH4NO3，現(xiàn)象不同可以鑒別，不符合題意。故選B。點(diǎn)睛：除雜質(zhì)時(shí)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。18．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別?！驹斀狻緼、CaO固體能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯誤。B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項(xiàng)錯誤。C、羊絨毛的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，棉絨沒有，得到的固體用手能捏成粉末的是羊毛絨，可用燃燒法區(qū)別棉絨和羊毛絨，故選項(xiàng)提供的方案能達(dá)到目的。D、無色酚歐溶遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀鹽酸和氯化鈉溶液分別顯酸性、中性，酚酞溶液遇之分別顯示無色、無色，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別，故選項(xiàng)錯誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的分離、除雜與鑒別是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)），熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別是正確解答本題的關(guān)鍵。19．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，但帶火星的木條在二氧化碳中會熄滅、在空氣中也可能會熄滅，無法鑒別空氣和二氧化碳，故不符合題意；B、Na2CO3雜質(zhì)能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)結(jié)晶除去鹽酸和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項(xiàng)所采取的方法正確，故符合題意；C、分離KCl和BaCl2混合溶液，加入適量的K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液為KCl，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，如果將加入適量的K2CO3換成加入適量的K2SO4溶液，將無法得到BaCl2溶液，選項(xiàng)分離方法錯誤，故不符合題意；D、氫氧化鈉與酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)可以沒有明顯現(xiàn)象，所以不能用氫氧化鈉檢驗(yàn)溶液是否酸性，選項(xiàng)檢驗(yàn)方法錯誤，故不符合題意，故選B。【點(diǎn)睛】該題為除雜、鑒別和分離的綜合題，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵，而鑒別的解題關(guān)鍵是：利用所要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)差別，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象差異，達(dá)到鑒別物質(zhì)的目的；分離的解題關(guān)鍵是：將發(fā)生變化的原物質(zhì)，再轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)。20．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不可能出現(xiàn)白色沉淀，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)不相符，符合題意；C、紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色，Ca(OH)2溶液屬于堿溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，有藍(lán)色沉淀生成，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意。故選B。21．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能為零，選項(xiàng)A錯誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質(zhì)量應(yīng)增加，直到達(dá)到飽和狀態(tài)，選項(xiàng)B錯誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加，飽和后不變，選項(xiàng)C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不可能一直增加，飽和后應(yīng)不變，選項(xiàng)D錯誤。故選C。22．D解析：D【解析】由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2溶液增量65 64 65-64=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量65 56 65-56=9A、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，生成了銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后不再增加，故A正確；B、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正確；C、當(dāng)鋅與氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的逐漸減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量為0,故C正確；D、原溶液中不存在氯化鋅，起始點(diǎn)應(yīng)為0,故D錯誤。23．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸根離子能與鈣離子和銅離子反應(yīng)生成沉淀，不符合題意；B、氫離子和氫氧根離子能反應(yīng)生成水，不符合題意；C、各種離子能大量共存，不會生成沉淀、氣體和水，符合題意；D、氫氧根離子能與銨根離子反應(yīng)生成氨氣，不符合題意。故選C。24．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序中，由于Na>Zn>Cu,Zn不能與NaCl反應(yīng)，Zn能與CuCl2反應(yīng)生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過量的，只能得到一種金屬Cu,故A不符合題意；B、在金屬活動性順序中，由于Fe>Cu>Ag,Fe先與AgNO3反應(yīng)生成了Ag和Fe(NO3)2，當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成了Cu和Fe(NO3)2，由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe,故B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，由于K>Fe>Cu,Fe不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cu、Fe,故C符合題意；D、在金屬活動性順序中，由于Fe>H>Cu,Cu不能與FeCl2、HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu,故D不符合題意.故選C.【點(diǎn)評】本題考查了金屬的性質(zhì),完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．25．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、石灰石難溶于水，燒堿溶于水放出熱量，溶液溫度升高，氯化鈣易溶于水，無熱量變化，溶液無色，利用水可以區(qū)分石灰石、燒堿、氯化鈣，A選項(xiàng)不正確，不符合題意；B、植物油不溶于水，密度比水小，加入水分層，植物油在上層，酒精與水互溶，濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，利用水可以區(qū)分植物油、酒精、濃硫酸，B選項(xiàng)不正確，不符合題意；C、硫酸亞鐵溶于水溶液呈淺綠色，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，溫度升高，氯化鎂易溶于水，無熱量變化，溶液無色，利用水可以區(qū)分硫酸亞鐵、氧化鈣、氯化鎂，C選項(xiàng)不正確,不符合題意；D、硫酸鋁易溶于水，無熱量變化，溶液無色，氯化鈉易溶于水，無熱量變化，溶液無色,硝酸鉀易溶于水,溶解吸熱,溫度降低,溶液無色,利用水不能區(qū)分硫酸鋁、氯化鈉、硝酸鉀，D選項(xiàng)正確，符合題意。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題26．分液漏斗AF D可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，裝置沒有振蕩，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)較慢實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)比實(shí)驗(yàn)剛開始的壓強(qiáng)小NA 人解析：分液漏斗AF2KMnO4=K2MnO4+MnO2+OjCaCO+2HCl=CaCl+COT+HOd可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，裝3 22 2置沒有振蕩，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)較慢2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)比實(shí)驗(yàn)剛開始的壓強(qiáng)小NaCl【解析】【分析】【詳解】（1）儀器②的名稱是：分液漏斗；（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，該反應(yīng)屬于固體加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選A，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，應(yīng)用排水法或向上排空氣法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故收集裝置應(yīng)選F，故應(yīng)選用的裝置組合是：AF；高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TOC\o"1-5"\h\zA 人2KMnO=KMnO+MnO+Ot；4 2 4 22（3）實(shí)驗(yàn)室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO+2HCl=CaCl+COT+HO；3 22 2二氧化碳溶于水，密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故收集裝置應(yīng)選D;C與B相比較，其優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，將石灰石置于塑料隔板上，關(guān)閉止水夾，通過長頸漏斗添加稀鹽酸，使固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生二氧化碳，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將稀鹽酸壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開止水夾，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，故填：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（4）①實(shí)驗(yàn)一開始，裝置沒有振蕩，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)較慢，因此，②到③壓強(qiáng)變化不明顯，故填：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，裝置沒有振蕩，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)很慢；②氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO=NaCO+HO；2 232③2NaOH+CO=NaCO+HO2 232NaCO+2HCl=2NaCl+COT+HO,充分反應(yīng)③2NaOH+CO=NaCO+HO2 23223 2 2后，最后壓強(qiáng)應(yīng)恢復(fù)至原樣，但是由圖可知，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)比實(shí)驗(yàn)剛開始的壓強(qiáng)小，由此可知，溶液中的水也在吸收二氧化碳，故填：實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)比實(shí)驗(yàn)剛開始的壓強(qiáng)??；④氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚歐試液變紅，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈉顯中性，鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變紅，最后溶液變?yōu)闊o色，可能是碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，這時(shí)蒸干溶液，獲得的物質(zhì)是氯化鈉，也可能是鹽酸過量，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，鹽酸能夠揮發(fā)出去，故最后得到的物質(zhì)也是氯化鈉，故填：NaCl。27.ABD 硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成為硫酸鋇沉淀(S042-+Ba2+BaS04)58.5：180(117：360)ABCD【解析】【分析】【詳解】(1)①不同酸具解析：ABD硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成為硫酸鋇沉淀(SO『-+Ba2+ bBaSO4)58.5:180(117:360)ABCD【解析】【分析】【詳解】(1)①不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。圖1中鎂條、生銹的鐵釘、氫氧化鈉都能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，能體現(xiàn)酸的通性。氯化鋇只能和硫酸反應(yīng)、不能和稀鹽酸反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸的通性。故選ABD；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+―bBaSO4,硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成為硫酸鋇沉淀。(2)①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中有一個氯離子、一個鈉離子和十個水分子，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是58.5:(18X10)=58.5：180=117：360；②A、其水溶液中含有氫離子，能與氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，正確；B、其水溶液中含有氫離子，能使紫色石蕊試液變紅，正確；C、其水溶液中含有氫離子，能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，正確；D、其水溶液中含有硫酸根離子，能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，正確。故選ABCD。28.HCl、NaOH Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3I+2NaOHNaCl、NaOHAH2O【解析】【分析】【詳解】現(xiàn)有A、B、C、D四種沒有標(biāo)簽解析：HCl、NaOHNa2cO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOHNaCl、NaOHAH2O【解析】【分析】【詳解】現(xiàn)有A、B、C、D四種沒有標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結(jié)果A溶液顯紅色，B、C、D溶液顯藍(lán)色；說明A是鹽酸，B、C溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生，說明B和C是碳酸鈉和氫氧化鈣中的一種，D是氫氧化鈉。B和C溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH；若反應(yīng)后溶液呈紅色，說明甲中氫氧化鈉過量，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是(酚酞除外)過程中產(chǎn)生的氯化鈉