2020-2021魯科版化學第二冊課時1.3.2預測元素性質(zhì)的基本方法含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學年新教材魯科版化學必修第二冊課時分層作業(yè)：1.3.2預測元素性質(zhì)的基本方法含解析課時分層作業(yè)(六)（建議用時：40分鐘)[合格過關(guān)練]1．碲（Te)是52號元素，位于周期表中ⅥA族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述中錯誤的是（)A．碲的單質(zhì)具有半導體的性能B．碲化氫（H2Te）比H2S更穩(wěn)定C．碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱B[碲元素在元素周期表的第5周期ⅥA族,處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，有半導體的性能，故A正確；同主族元素自上而下原子得電子能力減弱，則氫化物穩(wěn)定性H2Te〈H2S，B錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性H2TeO4<H2SO4,D正確；ⅥA族元素(R）在空氣中燃燒都能生成RO2，C正確.]2．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是(）A．酸性：H3PO4〉H2SO4>HClO4B．堿性:Mg(OH)2〉Ca(OH)2〉KOHC．熱穩(wěn)定性:H2S〉H2O〉HFD．氧化性：F2〉Cl2>Br2>I2D［元素非金屬性：Cl>S>P，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4,A不正確；元素金屬性：K>Ca>Mg，則堿性：KOH〉Ca(OH)2>Mg（OH）2，B不正確；元素非金屬性：F>O〉S，則熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,C不正確；元素非金屬性：F〉Cl〉Br>I，則氧化性：F2>Cl2＞Br2＞I2。］3．下列說法正確的是（)A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－還原性比S2－強C．Na和Cs屬于ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na強D．把鉀放入氯化鈉的水溶液中可制取金屬鈉［答案]C4．鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列說法正確的是(）A．堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，都生成過氧化物B．Li是堿金屬原子中半徑最小的原子C．Li、Na、K、Rb＋的最外層都只有一個電子D．Na＋比Li多一個電子層B[堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒,并非都能生成過氧化物，如鋰在氧氣中燃燒只生成氧化鋰，A錯誤；Li是堿金屬元素原子中半徑最小的原子，B正確;Li、Na、K的最外層都只有一個電子，Rb＋的最外層是8個電子，C錯誤；Na＋和Li的電子層數(shù)相同，都有2個電子層，D錯誤。]5．堿金屬鈁(Fr）具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．在堿金屬元素形成的單質(zhì)中,鈁的熔點最低B．鈁的氫氧化物的化學式為FrOH，是一種強堿C．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物D．鈁能跟水反應，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸C［A項，堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔、沸點依次降低,則在堿金屬元素形成的單質(zhì)中鈁的熔點最低，正確；B項,Fr位于第ⅠA族，原子最外層電子數(shù)為1，最高化合價為＋1，它的氫氧化物的化學式為FrOH，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，則FrOH是一種強堿，正確；C項，鈁在空氣中燃燒時生成過氧化物或超氧化物等，錯誤;D項,Fr比K活潑，與水反應更劇烈，易發(fā)生爆炸，正確。]6．已知16S和34Se位于同一主族,下列關(guān)系中正確的是()A．熱穩(wěn)定性：HF〉HCl〉H2SB．原子半徑：Br>Se〉ClC．還原性：S2－〉Se2－>Cl－D．酸性：HBrO4>HClO4〉H2SO4A［非金屬性F〉Cl>S,元素的非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，A正確;同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則應有Se>Br〉Cl，B錯誤；非金屬性Cl>S〉Se，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱,則還原性Se2－>S2－〉Cl－,C錯誤；非金屬性Cl〉Br，元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,則酸性HClO4>HBrO4，D錯誤。]7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y〉XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X〉W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W〉ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等A[從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為2、3周期元素,W在第3周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅.根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知,原子半徑：Z>W>X>Y，A項錯誤；非金屬性：O〉N>P>Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3〉H3PO4〉H2SiO3，即X〉W〉Z，B項正確；氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O〉NH3>PH3>SiH4,即Y>X〉W>Z，C項正確；主族元素除O、F外，其他元素最高化合價都等于其主族序數(shù),D項正確。］8．關(guān)于硅的化學性質(zhì)的敘述中,不正確的是（）A．在常溫下，不與任何酸反應B．在常溫下,可與強堿溶液反應C．在加熱條件下,能與氧氣反應D．單質(zhì)硅的還原性比碳的還原性強A[Si能與氫氟酸反應，A錯誤。]9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱C．X、Z的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)不同D．Y的最高正化合價為＋7C[由圖可知短周期元素X為第1周期的He，則Y是第2周期的F，Z是第3周期的S。故Y元素即F的非金屬性最強,F的氫化物的穩(wěn)定性比S的氫化物強，F(xiàn)沒有正化合價，S單質(zhì)常溫下是固態(tài)，He單質(zhì)常溫下是氣態(tài)，故C項正確。]10．下圖中,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．原子半徑有d〉c>bD．元素e形成的單質(zhì)可以作為一種半導體材料D［a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，根據(jù)元素所在位置，可推知a為He、b為O、d為Cl、c為P、e為As。元素b為O，位于ⅥA族，但氧元素沒有＋6價，故A錯誤；五種元素中a(He)為稀有氣體元素，性質(zhì)最穩(wěn)定，故B錯誤；同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑c〉d〉b，故C錯誤;As位于金屬元素與非金屬元素交界處，可以作為一種半導體材料，故D正確。]11．下列實驗能達到預期目的的是()序號實驗操作實驗目的A向Na2SO3溶液中加稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡非金屬性：Cl>SB向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同濃度H2CO3溶液、H2SO4溶液的pH比較碳元素、硫元素的非金屬性強弱DFe、Cu分別與濃硝酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱C[最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強，在H2SO3中硫元素顯＋4價，不是硫的最高價含氧酸,氯的最高價含氧酸是HClO4，A錯誤；向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3·H2O反應生成Mg（OH）2，AlCl3與NH3·H2O反應生成Al(OH）3,無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，B錯誤；最高價含氧酸的酸性越強，其對應元素的非金屬性越強，測定相同濃度H2CO3溶液、H2SO4溶液的pH,從而判斷出碳元素、硫元素的非金屬性強弱，C正確；常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸鈍化，Cu與濃硝酸可發(fā)生反應，不能判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，D錯誤。］12．下表是周期表的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置用元素符號或化學式回答下列問題:族周期ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________。(2）元素的最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為______________,最穩(wěn)定的是________。（4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是__________。［解析］根據(jù)元素在元素周期表中位置，可推出A~I元素分別為H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。聯(lián)系相應遞變規(guī)律,這些元素中，Ne是稀有氣體元素,性質(zhì)最穩(wěn)定；F元素原子得電子能力最強，其單質(zhì)氧化性最強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；Na元素原子失電子能力最強，其單質(zhì)還原性最強；最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，H2SO4酸性最強,Al（OH)3呈兩性。最外層電子數(shù)相同的原子電子層數(shù)越多,半徑越大；電子層數(shù)相同的原子,核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑最大的是Na.[答案]（1）NeF2Na(2）NaOHH2SO4Al（OH）3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na13．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0。1860。0740.0990.143主要化合價－4，＋4－2－1，＋7＋3其他陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色呈黃色（1)R在元素周期表中的位置是________________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是________。(2）Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式為____________.（3)Y與R相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是________（填字母）。a。常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性：XR〉YX4c．最高價氧化物對應的水化物的酸性：HRO4〉H2YO3（4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測Y的原子半徑的范圍：________nm<rY<________nm.(5）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲＋乙→丙＋水，則丙的化學式為________(寫一種即可)。[解析］由題中所給信息可知,X為H，Y為Si，Z為Na，M為O，R為Cl，根據(jù)原子半徑和Q的主要化合價為＋3，可知Q為Al。（4）由同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律，知rCl<rSi<rAl，所以0。099nm〈rSi<0.143nm。(5）題給元素的最高價氧化物對應的水化物能相互反應生成水的有：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O、2NaOH＋H2SiO3=Na2SiO3＋2H2O、3HClO4＋Al(OH）3=Al(ClO4)3＋3H2O等,所以丙為Na2SiO3、Al(ClO4）3或NaClO4等。［答案]（1）第3周期ⅦA族互為同位素(2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(3）Clbc(4)0.0990.143（5）Na2SiO3[或Al（ClO4)3、NaClO4等][教師獨具]某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設計了如圖1所示的裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2所示的裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸能與高錳酸鉀反應生成氯氣.圖1圖2（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到的物質(zhì)：圖1中試劑A為________(填代號）;①稀硝酸②濃鹽酸③稀硫酸④碳酸鈣⑤Na2CO3固體⑥Na2SiO3溶液⑦SiO2寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________________________________________________________。(2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為_____________________________________________________________________________________。(3)乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為___________________________________________________________________________________。（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________________________________________________。［解析］（1)因為C的非金屬性大于Si的,因此H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性。要證明H2CO3的酸性大于H2SiO3的，需要將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3。結(jié)合圖1裝置可推知燒杯中盛放的是Na2SiO3溶液，左側(cè)的氣體發(fā)生裝置是用于制備CO2氣體,因為稀硝酸和濃鹽酸均具有揮發(fā)性，使產(chǎn)生的CO2氣體中含有雜質(zhì)HNO3或HCl，將干擾實驗，所以A中盛放的試劑應為稀硫酸，而B中可以盛放Na2CO3固體，因為CaCO3與稀硫酸反應生成的CaSO4是微溶物，將附著于固體表面，阻止進一步反應，不能用于CO2氣體的制取。因此B中發(fā)生的反應為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O。（2）實驗中觀察到燒杯C中有白色沉淀生成。（3)圖2裝置是驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，在圓底燒瓶中KMnO4與濃鹽酸反應生成的Cl2將依次經(jīng)過A、B、C處,分別發(fā)生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2、Cl2＋2KI=2KCl＋I2、Cl2＋H2O=HCl＋HClO。［答案](1）③COeq\o\al(\s\up1(2－），\s\do1(3））＋2H＋=CO2↑＋H2O（2）出現(xiàn)白色渾濁（或沉淀）（3）濕潤的淀粉KI試紙變藍(4）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－［素養(yǎng)培優(yōu)練］14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（)A．原子半徑的大小順序：r(W）〉r(Z）>r(Y)>r（X)B．Y分別與Z、W形成的化合物都既能與酸反應又能與堿反應C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D[X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可知X是C；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O;Z2＋與O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg；W與X同主族，則W是Si.原子半徑:Mg〉Si>C>O，A錯誤;MgO不能和堿反應、二氧化硅能與堿反應也能與HF反應，B錯誤；非金屬性:C>Si，最高價氧化物對應水化物的酸性:H2CO3〉H2SiO3,C錯誤；非金屬性:O>C〉Si，H2O的穩(wěn)定性大于SiH4，D正確。]15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y＞X＞W(wǎng)＞ZB．原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y＞XC．元素非金屬性由強到弱的順序:Z＞W(wǎng)＞XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X＞Y＞W(wǎng)A［由“Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素”可知，Y為F；由X原子序數(shù)小于Y且“X原子最外層有6個電子”可知，X為O；由“Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置”可知，Z為Al;由“W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料”可知，W是Si。A選項，原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是F＞O＞Si＞Al，所以正確；B選項，原子半徑由大到小的順序：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，所以錯誤；C選項，元素非金屬性由強到弱的順序：X＞W(wǎng)＞Y，所以錯誤;D選項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y的最強,Y〉X〉W，所以錯誤。］16．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉(M)>r(W）C．X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YH3〉MH3C［結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，從化合價上分析,X為氫元素或鋰元素，Y為氮元素，Z為硅元素,M為磷元素，W為硫元素。X的化合價為＋1，原子序數(shù)較小,可能是氫或鋰，故A正確；M、W為同周期元素,原子序數(shù)越大，原子半徑越小,故B正確;X2W為硫化氫或硫化鋰，其中硫原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而氫或鋰均未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；N的非金屬性比P強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，故D正確。]17．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1.下列敘述錯誤的是(）A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔、沸點高B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性：R>W>ZD．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B［X的原子半徑在短周期主族元素中最大，所以X是鈉元素。Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，說明電子充滿L層,L層電子數(shù)為m＋n＝8，而Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n,說明n＝2，則m＝6，Y是氧元素，Z是硅元素。W與Z同主族，且W是短周期元素，所以W是碳元素。R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，所以R是硫元素。非金屬性：O〉S,所以Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，水分子之間存在氫鍵，所以水的熔、沸點高，A正確;亞硫酸和碳酸的酸性弱于鹽酸，所以RY2、WY2通入BaCl2溶液中均沒有白色沉淀生成,B錯誤；硫酸是強酸，碳酸、硅酸是弱酸,且硅酸酸性更弱，所以Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性：R>W〉Z，C正確；X與Y形成的兩種化合物氧化鈉和過氧化鈉中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2,D正確。］18．現(xiàn)有某些短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表所示。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素的最高正價是＋7(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是__________。(2)元素Y與氫元素能形成兩種常見的10電子微粒，且在一定條件下，其中一種微粒與OH－反應可以轉(zhuǎn)化為另一種微粒，該反應的離子方程式為_____________________________________