2020-2021魯科版化學第二冊課時2.3.1化學反應的快慢含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學年新教材魯科版化學必修第二冊課時分層作業(yè)：2.3.1化學反應的快慢含解析課時分層作業(yè)（十）(建議用時：40分鐘）[合格過關練]1．下列關于化學反應速率的說法正確的是（)A．化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物物質的量濃度的減少量或任何一種生成物物質的量濃度的增加量B．化學反應速率為0.1mol·L－1·s－1是指1秒鐘時某物質的濃度為0。1mol·L－1C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說,反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯C［A項，反應速率不能用純液體或純固體的物質的量濃度的變化來表示，不正確；B項，化學反應速率是平均反應速率而不是瞬時速率，不正確;C項，化學反應速率是用來表示化學反應進行快慢的物理量，正確；D項，有些反應，反應速率很快，但反應現(xiàn)象不明顯，如酸堿中和反應等，不正確。］2．（素養(yǎng)題）通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是（)ABCDC[A、D項都是減緩反應速率；B項是增加橡膠輪胎的耐磨性；C項是增大O2的濃度，燃燒速率加快。］3．已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下：反應方程式N2＋3H2eq\o（,\s\up10(高溫、高壓），\s\do10（催化劑)）2NH3起始濃度(mol/L)1。03.002秒末濃度（mol/L)0.61.80.8用氨氣的濃度的增加量來表示該化學反應的反應速率是()A．0.2mol/（L·s） B．0。4mol/（L·s)C．0.6mol/(L·s) D．0。8mol/(L·s）B[2s內(nèi)氨氣的濃度變化量為0.8mol/L，則2s內(nèi)用氨氣表示的反應速率v(NH3)＝eq\f（0.8mol/L,2s)＝0.4mol/(L·s)，故選B。]4．下列條件下化學反應速率最大的是（)A．20℃0。1mol·L－1的鹽酸20mL與0。5gB．10℃0。1mol·L－1的鹽酸20mL與1gC．10℃0.2mol·L－1的鹽酸20mL與0。5gD．20℃0。2mol·L－1的鹽酸10mL與0.5gD[根據(jù)影響化學反應速率因素的相關知識可知溫度越高、濃度越大、接觸面積越大其反應速率越快，通過比較可知D組反應速率最快。］5．對于化學反應：3W(g)＋2X（g)4Y（g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是（）A．v（W）＝3v（Z） B．2v（X）＝3v(Z)C．2v(X)＝v（Y) D．3v（W）＝2v(X）C［速率之比等于方程式的系數(shù)之比,A項，v（W)＝v(Z）；B項,3v（X）＝2v（Z);C項，2v(X)＝v(Y）；D項，2v(W）＝3v（X）.］6．反應N2(g）＋3H2（g)eq\o(，\s\up10（高溫、高壓），\s\do10(催化劑))2NH3(g)在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨氣的質量增加了1.7g，則5min內(nèi)該反應的化學反應速率為()A．v(NH3）＝0.1mol·L－1·min－1B．v（N2）＝0。02mol·L－1·min－1C．v（H2)＝0。015mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0。17mol·L－1·min－1C［根據(jù)題意知，5min內(nèi)氨氣的質量增加了1.7g，則5min內(nèi)氨氣的物質的量增加0.1mol，v（NH3）＝eq\f（0。1mol，2L×5min）＝0。01mol·L－1·min－1,利用化學反應速率之比等于對應物質的化學計量數(shù)之比計算得v(N2)＝0。005mol·L－1·min－1，v(H2)＝0。015mol·L－1·min－1，C項正確.］7．下列做法利用了濃度對化學反應速率的影響的是（）A．將食物保存在冰箱里B．做粉塵爆炸實驗時選用很細的面粉C．向過氧化氫溶液中加入MnO2D．鐵與稀鹽酸反應太慢時加入較濃的鹽酸D[將食物保存在冰箱里是溫度對化學反應速率的影響，A錯誤；做粉塵爆炸實驗時選用很細的面粉是接觸面積對反應速率的影響，B錯誤；向過氧化氫溶液中加入MnO2是催化劑對反應速率的影響，C錯誤；鐵與稀鹽酸反應太慢時加入較濃的鹽酸,鹽酸的濃度增大,反應速率加快，是濃度對化學反應速率的影響，D正確。]8．下列反應中生成H2的速率最快的是（）選項金屬酸溶液溫度AMg0。5mol·L－1硫酸20℃BFe1mol·L－1鹽酸20℃CZn2mol·L－1鹽酸20℃DMg1mol·L－1硫酸30℃D[決定反應速率的主要因素是反應物本身的內(nèi)在性質，金屬活潑性越強，反應越快,由A、B項可知c（H＋）相等，v（A）〉v(B）;由C、D項可知c（H＋)相等,且D項溫度為30℃，溫度越高，反應越快，v(D）>v（C)；比較A、D兩項可知cD(H＋)〉cA（H＋），且D項溫度為30℃，v（D)〉v（A)，故可得反應最快的即生成H2的速率最快的為D項.］9．某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后，測得參加反應的X2為0.6mol·L－1，用Y2的變化表示的反應速率v(Y2）＝0.1mol·（L·min）－1，生成的c（Z）為0.4mol·L－1，則該反應的化學方程式是()A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3C[由v(X2）∶v(Y2)∶v（Z)＝Δc(X2）∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝0.6mol·L－1∶0.2mol·L－1∶0.4mol·L－1＝3∶1∶2，則化學方程式為3X2＋Y22Z，再根據(jù)質量守恒定律，可得C項正確。］10．已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化劑,為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是（）A．B．C．D．D［探究溫度對該反應速率的影響，則應取其他條件相同的前提下，只有溫度不同進行對比實驗,D項符合要求。］11．在溫度不變的條件下，恒容容器中進行反應:N2O42NO2，若N2O4的濃度由0.1mol·L－1降到0。07mol·L－1要用10s，則N2O4的濃度從0。07mol·L－1降到0。04mol·L－1時，所用時間()A．等于10s B．等于5sC．大于10s D．小于10sC［反應物N2O4的濃度由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，此段時間內(nèi)的平均反應速率v（N2O4)＝eq\f（0.1mol·L－1－0.07mol·L－1,10s）＝0.003mol·L－1·s－1，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，反應速率也逐漸減小，則N2O4的濃度由0。07mol·L－1降到0.04mol·L－1時，此段時間內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率小于0.003mol·L－1·s－1,所用時間t〉eq\f（0。07mol·L－1－0.04mol·L－1,0。003mol·L－1·s－1）＝10s。］12．對于在密閉容器中進行的反應C＋O2eq\o(=,\s\up10(點燃)）CO2，下列有關說法不正確的是()A．將炭塊磨成粉末在同樣條件下可加快反應速率B．降低溫度會使木炭的燃燒反應速率減慢C．增大CO2的濃度可加快反應速率D．增加炭的量不能加快反應速率C[增大固體反應物的表面積、增大反應物濃度、升高溫度都可以加快化學反應速率，但增大生成物濃度不能加快反應速率,CO2濃度的增大反而不利于木炭的燃燒；增加固體或純液體反應物的量,不能改變其濃度，也就不能加快化學反應速率。］13．某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質發(fā)生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示：（1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為__________________。(2）5min內(nèi)用Z表示的平均反應速率為_________________.（3)化學反應速率受到很多因素的影響，例如：實驗室制取氫氣時一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應，這是利用________原理加快了氫氣生成的速率。[解析］(1)據(jù)圖可知，X、Y是反應物，Z是生成物，三者的物質的量變化量分別是0。6mol、0.2mol、0。6mol，且該反應是可逆反應，故該反應的化學方程式是3X(g）＋Y（g）3Z(g）.（2)5min內(nèi)Z的反應速率是0。6mol÷2L÷5min＝0。06mol·L－1·min－1.(3）粗鋅中含碳，與鋅、稀硫酸構成原電池，加快電子的轉移，從而加快了化學反應速率。［答案]（1)3X(g）＋Y（g）3Z(g)(2)0.06mol·L－1·min－1（3)原電池14．把在空氣中久置的鋁片5。0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示,請回答下列問題：(1）反應時間由O→a不產(chǎn)生氫氣的原因是________________，有關的化學方程式為______________________________________________________________；（2)反應時間由a→c產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因是______________________________________________________________；(3）反應時間從c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是___________________________________________________________。[解析］（1）在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此,硫酸首先和氧化鋁反應，不產(chǎn)生氫氣.(2)a→c段，雖然硫酸的濃度逐漸減小,但是該反應是放出熱量的反應，反應進行中溶液溫度逐漸升高，溫度升高，化學反應速率增大。（3）反應時間從c以后,硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學反應速率的主要因素，因此化學反應速率逐漸減小.［答案］（1)硫酸首先與鋁片表面的氧化鋁反應,不產(chǎn)生氫氣Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4）3＋3H2O(2）放熱使溶液溫度升高是影響這段反應速率的主要因素，使反應速率增大（3)硫酸的濃度減小變?yōu)橛绊懛磻俾实闹饕蛩?，使反應速率減小［教師獨具]催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了甲、乙兩個實驗。請回答相關問題:甲乙(1）定性分析：同學X認為可通過觀察圖甲中________，得出Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果。這個結論________（填“合理"或“不合理”)，理由是__________________________________.（2）定量分析：如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。(3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下生成氣體的體積和時間的關系如圖所示。①0～4min生成氣體的總體積是________mL。②生成20mL氣體所需時間為________min。③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為________〉________〉________>________.④解釋③中反應速率變化的原因：____________________________。[解析]（1)通過觀察兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢，可比較氯化鐵和硫酸銅的催化效果。但氯化鐵與硫酸銅所含的陰離子種類不同，要準確比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，選擇的試劑中陰離子種類要相同才合理。(3)①0～4min生成氣體的總體積是60mL。②生成20mL氣體，所用時間是1min。③反應速率越快,斜率越大，則A、B、C、D各點的反應速率快慢的順序為D>C>B〉A。④隨著反應的進行，H2O2溶液的濃度逐漸減小，因此反應速率逐漸減慢。［答案](1)產(chǎn)生氣泡的快慢不合理FeCl3和CuSO4中的陰離子種類不同(2）產(chǎn)生40mL氣體所需的時間(3)①60②1③D〉C〉B>A④隨著反應的進行，H2O2溶液的濃度減小，反應速率減慢[素養(yǎng)培優(yōu)練]15．已知某反應的各物質的濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g）2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度（mol·L－1)1。80.60。8據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，A、B、C的化學計量數(shù)之比是(）A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1B[各物質的反應速率之比等于化學方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比。v(A）＝eq\f(3。0mol·L－1－1.8mol·L－1，2s）＝0。6mol·L－1·s－1，v（B）＝eq\f(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1,2s）＝0。2mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f（0.8mol·L－1－0，2s）＝0。4mol·L－1·s－1。化學計量數(shù)之比為0。6∶0.2∶0。4，即3∶1∶2.］16．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示,計算反應4~8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度,結果應是(）A．2.5μmol·L－1·min－1和2。0μmol·L－1B．2。5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3。0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1B［4~8min間化合物Bilirubin的濃度變化為Δc＝10μmol·L－1,則v（Bilirubin)＝eq\f（10μmol·L－1,4min)＝2。5μmol·L－1·min－1；根據(jù)圖示，每隔4min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16min時化合物Bilirubin的濃度為8min時濃度的1/4，故16min時其濃度為10μmol·L－1×1/4＝2。5μmol·L－1,B項正確。］17．反應4A(g）＋5B（g）=4C(g)＋6D(g)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是(）A．容器中D的物質的量至少為0.45molB．A的反應速率是0。010mol·L－1·s－1C．容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物質的量一定增加了0.30molA[半分鐘后,C的物質的量增加了0。30mol，則根據(jù)方程式可知半分鐘內(nèi)一定生成了0。45molD，由于不能確定反應前D的物質的量，因此容器中D的物質的量至少為0。45mol，A項正確；半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol,則根據(jù)方程式可知一定同時消耗0.30molA，則A的平均反應速率是eq\f(0。3mol，5L×30s）＝0.002mol·L－1·s－1，B項錯誤；由于不能確定反應前各物質的物質的量，因此容器中A、B、C、D的物質的量之比不一定是4∶5∶4∶6,C項錯誤;容器中A的物質的量一定減少0。30mol,D項錯誤。］18．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關說法中不正確的是（）A．在O～t1、t1～t2、t2~t3中,t1～t2生成的CO2氣體最多B．因反應放熱，導致O～t1內(nèi)的反應速率逐漸增大C．若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應的反應速率,則t2～t3內(nèi)的反應速率為eq\f（V3－V2,t3－t2)mL·s－1D．將碳酸鈣固體研成粉末,則曲線甲將變成曲線乙D［由題圖可知，t1~t2生成的CO2氣體最多,A正確；O～t1隨著反應的進行，反應物的濃度是減小的,但反應速率是增大的,這說明反應一定放熱，溫度升高，反應速率加快，B正確;C項表達式正確；將碳酸鈣固體研成粉末，接觸面積增大,反應速率加快，而曲線乙的速率比曲線甲慢，D錯誤.]19．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：(1)表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）①該研究小組在設計方案時.考慮了濃度、__________、__________等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中選一個，說明該因素對分解速率有何影響?_________________________