-高中化學(xué)培優(yōu)強(qiáng)化練二氧化還原反應(yīng)含解析新人教版必修

PAGEPAGE5培優(yōu)強(qiáng)化練(二)氧化還原反應(yīng)1．我國(guó)的古詩(shī)詞或諺語(yǔ)中包含豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋正確的是()選項(xiàng)古詩(shī)詞或諺語(yǔ)包含的化學(xué)反應(yīng)類型A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅復(fù)分解反應(yīng)B千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑分解反應(yīng)C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干化合反應(yīng)D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇非氧化還原反應(yīng)【解析】選B?！鞍灸懙\鐵釜，久之亦化為銅”其原理為鐵置換出膽礬中的銅，屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”說(shuō)的是石灰石的分解反應(yīng)，B正確；“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”說(shuō)的是物質(zhì)的燃燒，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”說(shuō)的是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2．從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)中只有還原性的是()A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3【解析】選A。A對(duì)，NH3中N元素顯－3價(jià)，處于N元素的最低價(jià)態(tài)，故NH3只具有還原性。B錯(cuò)，NO中N元素為＋2價(jià)，處于N元素的中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性。C錯(cuò)，NO2中N元素為＋4價(jià)，處于N元素的中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性。D錯(cuò)，HNO3中N元素顯＋5價(jià)，處于N元素的最高價(jià)態(tài)，則HNO3只具有氧化性。3．科學(xué)家指出，多種海產(chǎn)品，如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有＋5價(jià)的砷(As)元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，但不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮＋大量維生素C＝砒霜(As2O3)”。下面有關(guān)解釋正確的是()A．維生素C具有還原性B．維生素C具有氧化性C．該反應(yīng)中＋5價(jià)砷被氧化D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒【解析】選A。海產(chǎn)品中的As元素為＋5價(jià)，As2O3中砷元素為＋3價(jià)，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是＋5價(jià)砷被還原為＋3價(jià)砷，說(shuō)明維生素C具有還原性，故A正確，B、C錯(cuò)誤；維生素C具有還原性，＋3價(jià)的砷需要加入氧化劑才能轉(zhuǎn)化為＋5價(jià)，所以砒霜中毒后服用維生素C不能解毒，故D錯(cuò)誤。4．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)方程式中Na2Sx與NaClO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶16，則x的值為()A．2B．3C．4D．5【解析】選D。Na2Sx中硫的化合價(jià)為－eq\f(2,x)，由電子守恒列式：1×x×[6－(－eq\f(2,x))]＝16×[1－(－1)]，x＝5。5．(2021·杭州高一檢測(cè))元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C．反應(yīng)②的離子方程式為2CrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋3H2O2＋2OH－=2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2OD．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化【解析】選D。反應(yīng)①是Cr2O3和KOH反應(yīng)生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；反應(yīng)②中KCrO2被氧化為K2CrO4，體現(xiàn)H2O2的氧化性，故B正確；反應(yīng)②中KCrO2被H2O2氧化為K2CrO4，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2CrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋3H2O2＋2OH－=2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2O，故C正確；反應(yīng)①③中鉻元素化合價(jià)沒(méi)有變化，②中鉻元素的化合價(jià)由＋3升高為＋6，故D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】SnCl2與FeCl3反應(yīng)是測(cè)定金屬錫樣品純度的重要一步，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．SnCl2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性B．該反應(yīng)說(shuō)明SnCl4的氧化性強(qiáng)于FeCl3C．生成1molFeCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mole－D．SnCl2過(guò)量時(shí)會(huì)將FeCl2轉(zhuǎn)化為Fe【解析】選A。Sn元素的化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，SnCl2作還原劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，故A正確；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故FeCl3氧化性強(qiáng)于SnCl4，故B錯(cuò)誤；SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，故生成1molFeCl2時(shí)轉(zhuǎn)移1mole－，故C錯(cuò)誤；依據(jù)題干信息SnCl2與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，故SnCl2與FeCl2能共存，故SnCl2與FeCl2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。6．現(xiàn)有下列反應(yīng)：①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)回答下列問(wèn)題：(1)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______________，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______________。(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。(3)反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________(填字母)。A．還原性B．酸性C．氧化性【解析】(1)由反應(yīng)①知氧化性Cl2>H2SO4，還原性SO2>Cl－，由反應(yīng)②知氧化性KMnO4>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。(2)在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量比為98∶73。(3)在反應(yīng)②中HCl被氧化為Cl2，表現(xiàn)的是還原性，同時(shí)還生成了鹽和水，表現(xiàn)的是酸性。答案：(1)KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl－>Mn2＋(2)98∶73(3)A、B7．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①O2；②Mg；③CO；④WO3；⑤W；⑥CO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的是________(填序號(hào))。(2)請(qǐng)將③④⑤⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填在下列橫線上，以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式(配平)：________＋________eq\o(=,\s\up7(高溫))________＋________。(3)隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無(wú)害氣體，兩種無(wú)害氣體均為空氣中的成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。該反應(yīng)中____________是氧化劑?！窘馕觥?1)Mg是活潑金屬，CO是低價(jià)態(tài)的化合物，二者常用作還原劑；(2)根據(jù)題干中四種物質(zhì)可判斷，該反應(yīng)為3CO＋WO3eq\o(=,\s\up7(高溫))W＋3CO2；(3)由示意圖可知兩種有毒氣體為CO和NO，兩者反應(yīng)生成的無(wú)害氣體均為空氣中的成分，即為N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2，在該反應(yīng)中CO作還原劑，NO作氧化劑。答案：(1)②③(2)3COWO3W3CO2(合理即可)(3)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2NO8．(1)銀首飾在空氣中容易發(fā)黃變黑，原因是與空氣中的H2S和O2反應(yīng)生成黑色的Ag2S，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑?？梢杂肗aClO3、H2O2和H2SO4反應(yīng)制備ClO2。寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________。(3)人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋，正是這些Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，而自身被還原為＋2價(jià)氧化物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________。【解析】(1)根據(jù)題中信息，反應(yīng)中H2S中的H元素和S元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變，Ag→Ag2S,Ag化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，而O2中氧元素只能由0價(jià)降低為－2價(jià)生成水，可以寫(xiě)出Ag＋H2S＋O2→Ag2S＋H2O,根據(jù)化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等得，配平得到4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。(2)根據(jù)題目信息，反應(yīng)中：Naeq\o(C,\s\up6(＋5))lO3→eq\o(C,\s\up6(＋4))lO2，Cl元素化合價(jià)降低，則必有H2O2被氧化H2eq\o(O,\s\up6(－1))2→eq\o(O,\s\up6(0))2，O元素價(jià)態(tài)升高，根據(jù)化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等、原子守恒可以寫(xiě)出：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O。(3)NaNO2中N化合價(jià)為＋3價(jià)，根據(jù)題意反應(yīng)后生成NO，N化合價(jià)降低為＋2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)變化先配平為Fe2＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))→Fe3＋＋NO，根據(jù)電荷守恒在左邊加上H＋得Fe2＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H＋→Fe3＋＋NO，最后根據(jù)原子守