教學資源 高二上學期化學第一次月考試卷

化學請點擊修改第I卷的文字說明一、選擇題（題型注釋）6.根據(jù)下列熱化學方程式，判斷正確的是（1）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1（2）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．ΔH1＞ΔH2D．ΔH7．下列反應(yīng)或過程能量的變化符合圖示的是A．H+H→H—HB．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑C．2NH4Cl+Ba（OH）2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2OD．H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O8．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可直接用作燃料。已知：CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。下列說法或熱化學方程式正確的是A．CO的燃燒熱為B．2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)D．完全燃燒16g甲醇，生成一氧化碳和水時放出的熱量為221.82kJ9．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，共放出XkJ的熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為A．—YkJ/molB．—（5X—0.5Y）kJ/molC．—（10X—Y）kJ/molD．+（10X—Y）kJ/mol10．反應(yīng)2SO2＋O22SO3（g）經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.2mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1，則這段時間為A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s11．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：第一步：H2O2＋I－→H2O＋IO－(慢)；第二步：H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－(快)下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A．I－和IO－都是該反應(yīng)的催化劑B．H2O2分解的速率取決于第二步反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)物的總能量比生成物總能量低98kJD．第一步H2O2被還原，第二步H2O2被氧化12．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應(yīng)速率的是A．縮小體積B．恒容，充入HeC．恒容，充入O2D．恒壓，充入N229.（15分）已知25℃、101kPa化學式CO(g)H2(g)CH3OH(l)ΔH/(kJ·mol－1)－283.0－285.8－726.5請回答下列問題：（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：________________。（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)ΔH=___________。（3）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g）+H2O(g）CO(g）+3H2(g）。有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如下圖所示,則CH4(g）與H2O(g）反應(yīng)生成CO(g）和H2(g）的熱化學方程式為．（4）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3）2CH3COO](l）+CO(g）+NH3(g）[Cu(NH3）3]CH3COO·CO(l）△H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是________（填寫選項編號）．A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓（5）用氨氣制取尿素[CO(NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3(g）+CO2(g）CO(NH2）2(l）+H2O(g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據(jù)能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是．A、容器中氣體密度不變B、容器中氣體壓強不變C、n(NH3）:n(CO2）=1:2D、單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時消耗1molH2OE、容器內(nèi)溫度保持不變30．（12分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。下表是該小組研究影響過氧化氫分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間(秒)（1）該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、____________、____________等因素對過氧化氫分解速率的影響；（2）若已知1克液態(tài)過氧化氫分解成氧氣和液態(tài)水時，可放出2.89kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________________；（3）產(chǎn)生的O2充入某密閉容器，發(fā)生4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，不同情況測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是_________A．υ(NH3)=0.4mol/L·sB．υ(O2)=0.5mol/L·sC．υ(NO)=0.6mol/L·sD．υ(H2O)=1mol/L·min31．(12分)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH+H2O，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：（1）甲同學認為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他的理由為：。（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5min末，用CO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉(zhuǎn)化率為。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25（3）在相同溫度、容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是(填序號)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)b．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶132．（19分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。請用化學用語回答：（1）推斷B元素在元素周期表中的位置，寫出C的單質(zhì)的電子式。（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，其化學方程式為。（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）。（4）用電子式表示化合物E2F的形成過程（5）下圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負極電極反應(yīng)為。（6）在101kPa、25℃下，16g液態(tài)C2A4在D2中完全燃燒生成氣體C2，放出312kJ熱量,則C2A4和D26．C7．C8.C9.B10.D11.D12.D29．(15分)（1）CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－726.5kJ·mol－1；（2）－128.1kJ·mol－1。（3）CH4(g）+H2O(g）CO(g）+3H2(g）△H=－402.9kJ·mol－1（4）B（5）BD30．（12分）（1）溫度、催化劑（2）2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH＝－196.52kJ·mol－1（3）C31．（12分）（1）反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；（2）0.05mol