中考化學知識點梳理導(dǎo)學案22(有答案)

【學習目標】1．知道一些常有金屬礦物的主要成分（鐵礦、鋁礦等）。2．掌握實驗室復(fù)原金屬氧化物的步驟和方法?！緦W習要點】實驗室復(fù)原金屬氧化物的方法和步驟及注意事項?！緦W習難點】實驗室模擬冶煉金屬的有關(guān)問題【學習過程】一、知識準備1．工業(yè)煉鐵原料：、、、。主要設(shè)備；生鐵出口爐渣出口（高于、低于）。2．赤鐵礦煉鐵方程式；“身經(jīng)百戰(zhàn)”的化學方程式。二、研究與釋疑1．某?；瘜W研究性學習小組經(jīng)過實驗研究高爐煉鐵的化學原理，設(shè)計了如圖1實驗裝置：（1）已知HCOOHCO↑+H2O，依據(jù)該反響制取CO，A處應(yīng)采納的氣體發(fā)生裝置是（如圖2，填字母序號）．（2）裝置中儀器①的名稱是；裝置B內(nèi)所盛放的試劑是；E裝置作用為．（3）實驗開始時應(yīng)先點燃（填“A”或“C”）處的熱源；反響后C裝置的現(xiàn)象是，D裝置中發(fā)生反響的化學方程式為；待硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO的目的是。（4）該裝置有一個顯然的缺點是，改良的方法為．2.某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的構(gòu)成后，提出問題：“測1定水的構(gòu)成還有其余的方法嗎？”經(jīng)過議論后，獲取了必定的答案，邀請你一同對此睜開研究。［設(shè)計方案］甲同學利用氫氣復(fù)原氧化銅的原理和以下圖裝置及藥品進行實驗（操作規(guī)范）。裝置A中發(fā)生反響的化學方程式為，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為【實驗研究】當玻璃管中固體由黑色轉(zhuǎn)變成紅色時，實驗測得：①裝置C的玻璃管和此中固體的總質(zhì)量在反響后減少了1.6g；②裝置D的干燥管和此中物質(zhì)的總質(zhì)量在反響后增添了1.82g，用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質(zhì)量比為，而由水的化學式算得H、O元素的質(zhì)量比為?！静粶y發(fā)現(xiàn)】丙同學不當心將反響后的少許紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b之外，溶液的顏色由無色變成藍色?！咎岢鰡栴}】銅與稀硫酸是不反響的，這里溶液的顏色為何會變藍呢？【查閱資料】①CuO被復(fù)原的過程中會有Cu2O生成，Cu2O也能被復(fù)原在Cu；②Cu2O固體是紅色的，它一稀硫酸的反響為：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O?！镜贸鼋Y(jié)論】紅色固體a中含有Cu2O?！咎岢霾孪搿酷槍t色固體a的成分，小組同學提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：?！就卣寡芯俊慷⊥瑢W利用改良后的裝置及藥品從頭實驗，經(jīng)過丈量反響前后固體質(zhì)量的方法去確立哪一種猜想建立，他已稱得：①玻璃管的質(zhì)量；②反響前紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量，完整反響后，你以為他還需要稱量的質(zhì)量。【教師點撥】稱取必定質(zhì)量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反響后，經(jīng)過濾、2清洗、干燥后再稱量紅色固體b的質(zhì)量，也能夠確立哪一種猜想建立?！径科饰觥啃〗M同學再次實驗，他們開始稱取質(zhì)量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完整反響后獲取紅色固體b為2g。若是3.6g紅色固體a都是Cu2O，請你計算出生成銅的質(zhì)量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O進行計算，寫出計算過程）；而后，經(jīng)過與實質(zhì)獲取的固體2g進行比較，判斷猜想成立（填①或②）。三、總結(jié)與反省你對高爐煉鐵的實驗與原理有了哪些新的認識？四、達標檢測1.以下關(guān)于鐵的說法正確的是（）A．鐵部分銹蝕后沒有回收價值B．鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素C．鐵生銹，產(chǎn)生的鐵銹能阻擋鐵持續(xù)被銹蝕D．鐵生銹是鐵在有氧氣和水等物質(zhì)存在的條件下，發(fā)生復(fù)雜化學反響的過程控制變量法是實驗研究的重要方法。利用以下圖所示實驗不可以實現(xiàn)的研究目的是（）A．甲中①②對照可研究鐵的銹蝕與植物油能否有關(guān)B．甲中①③對照可研究鐵的銹蝕與水能否有關(guān)C．乙可研究可燃物的焚燒能否需要達到必定溫度D．乙可研究可燃物的焚燒能否需要與氧氣接觸3．鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，右圖是鐵鍋的表示圖。3（1）鐵鍋含有合金單質(zhì)_______（寫化學式），含有的有機合成資料是_________。（2）炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是。（3）鋁鍋輕巧、耐用，其原由是___________________、。（4）廢舊鐵鍋、鋁鍋不要任意拋棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是_________________。4.一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實驗裝置如以下圖所示（1）若先給氧化鐵加熱，再通一氧化碳可能產(chǎn)生的結(jié)果是。（2）A中的現(xiàn)象是，A中發(fā)生反響的化學方程式為：。（3）B裝置中的現(xiàn)象是，依據(jù)該現(xiàn)象可判斷A中反響能否已經(jīng)開始，B中發(fā)生化學反響的化學方程式：。（4）C裝置的作用是，C裝置采集氣體的方法叫，采集到C瓶中的氣體應(yīng)怎樣辦理，你還有哪些辦理的方法。（5）當氧化鐵所有復(fù)原成鐵后停止實驗，應(yīng)當先熄滅直到試管冷卻，再停，其目的是。五、課后訓練以下防銹舉措合理的是（）A．常常用水沖刷自行車鏈條B．在鐵制暖氣片上刷“銀粉”C．用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面D．用過的菜刀實時用鹽水沖洗4小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得悉脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。此中猜想合理的是（）A.①③⑤B.②④⑤C.②⑤D.④⑤某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進行研究。[設(shè)計實驗]用一氧化碳復(fù)原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如右圖。[進行實驗]該小組按上述實驗設(shè)計，在必定溫度下進行了實驗，測得以下數(shù)據(jù)：①反響前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66．0g(玻璃管的質(zhì)量為60．0g)②反響后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65．8g(冷卻到室溫稱量)四氧性質(zhì)氧化氧化物質(zhì)化三亞鐵鐵鐵粉鐵顏色黑色黑色紅色黑色可否被磁鐵吸引能不可以不可以能[剖析與議論]本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色所有變成黑色。小明同學以為該黑色固體所有是鐵，但小華同學提出了懷疑，于是大家提出查閱資料。[查閱資料]①一氧化碳復(fù)原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反響溫度、反響時間等要素有關(guān)。5②一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。[實驗與猜想]①該小組同學將反響后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末所有能被吸引，則該黑色固體粉末中不行能含有氧化鐵和。②進行猜想：黑色固體粉末可能a．所有