2020-2021學(xué)年化學(xué)人教選修3配套作業(yè)：第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)

PAGE第一章學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分)1．下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是(C)A．X－B．ns2np6C．D．解析：A項(xiàng)，鹵素離子都可以用X－表示，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由ns2np6可知該能層為8個(gè)電子，可能為第二能層，也可能為第三能層，不能確定表示的是F－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，9號(hào)元素是氟，所以表示氟離子，正確；D項(xiàng)，表示的是一類粒子，可能是氖原子，也可能是氧離子、鈉離子等，不一定為氟離子，錯(cuò)誤。2．價(jià)電子排布式為5s25p3的元素是(B)A．第五周期第ⅢA族 B．51號(hào)元素C．s區(qū)的主族元素 D．Te解析：5s25p3,5指的是電子層數(shù)，即屬于第五周期，價(jià)電子指的是最外層電子數(shù)，因?yàn)樽詈笠粋€(gè)電子填充在p能級(jí)上，屬于p區(qū)元素，主族元素所在族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，即屬于第ⅤA族元素，按照核外電子排布的規(guī)律，推出此元素是銻(Sb)，為51號(hào)元素，故B正確。3．下列說(shuō)法正確的是(B)A．氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著解析：A項(xiàng)氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜。C項(xiàng)玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜，但對(duì)解釋多電子原子的光譜卻遇到困難。D項(xiàng)原子中的電子運(yùn)動(dòng)是沒有軌跡的，原子半徑是電子運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)的“區(qū)域”。4．下列關(guān)于外圍電子排布式為3s23p4的原子的描述正確的是(B)A．它的元素符號(hào)為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．其單質(zhì)可與H2反應(yīng)生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為解析：外圍電子排布式為3s23p4的原子是S原子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)化合物H2S，題中電子排布圖的3p軌道中電子排布違反了洪特規(guī)則，應(yīng)為。5．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是(A)A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以紅光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)解析：霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光的原因是電子從激發(fā)態(tài)(高能量態(tài))躍遷到基態(tài)(低能量態(tài))時(shí)釋放的能量以紅光的形式表現(xiàn)出來(lái)。6．在學(xué)習(xí)核外電子排布知識(shí)時(shí)，甲、乙兩小組對(duì)多電子原子能級(jí)的有關(guān)知識(shí)產(chǎn)生了分歧：甲組認(rèn)為第三周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，而乙組認(rèn)為第三周期元素基態(tài)原子中一定有d電子，下列可作為甲組論據(jù)的是(D)A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則D．3d軌道能量比4s軌道高解析：第三周期中，只有3個(gè)電子層，如果有3d電子，必然有4s電子，因?yàn)?d軌道能量比4s軌道高，電子層則變?yōu)榱?層，不符合實(shí)際。7．下列原子的價(jià)電子排布式(或價(jià)電子排布圖)中，①、②兩種狀態(tài)的能量符合E(①)>E(②)的是(A)解析：A項(xiàng)中，②狀態(tài)，2p能級(jí)半充滿，能量低。8．原子序數(shù)為83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是(C)A．①④ B．②③C．②④ D．①⑤解析：根據(jù)元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置時(shí)，基本方法是依據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)電子層數(shù)確定其所在周期，根據(jù)最外層電子數(shù)確定其所在族，但用0族定位法較為方便，即根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來(lái)確定。與83號(hào)元素最鄰近的0族元素為86號(hào)元素氡，83號(hào)元素比氡的原子序數(shù)小3，故該元素在周期表中的位置應(yīng)該是氡左移3個(gè)格，即第六周期第ⅤA族。9．當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是(A)A．此過程中，鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．此過程中，鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似解析：1s22s22p63s2為Mg的基態(tài)，1s22s22p63p2為Mg的激發(fā)態(tài)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于兩個(gè)軌道，C項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化后的鎂原子(核外有12個(gè)電子)與硅原子(核外有14個(gè)電子)電子層結(jié)構(gòu)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．通常情況下，原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿”“全充滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是(B)①元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能②26Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?6Fe3＋，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性③基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①② B．②③C．③④ D．全部解析：①中He、H均沒有p、d能級(jí)電子，與特例無(wú)關(guān)，錯(cuò)；②中Fe2＋價(jià)電子排布為3d6，而Fe3＋價(jià)電子排布為3d5,3d5屬于半充滿狀態(tài)，體系穩(wěn)定，故Fe2＋易失去電子變?yōu)榉€(wěn)定的Fe3＋，正確；③中[Ar]3d104s1顯然符合d能級(jí)全充滿狀態(tài)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；④屬于基態(tài)原子獲得能量，2s能級(jí)上一個(gè)電子躍遷到2p能級(jí)上，而激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，易變?yōu)榛鶓B(tài)放出能量，錯(cuò)誤。11．某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(D)A．X元素可能為＋4價(jià)B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3＋解析：由圖像知，該元素的I4?I3，故該元素最外層有3個(gè)電子，易形成＋3價(jià)陽(yáng)離子，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；無(wú)法確定該元素是否位于第五周期，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是(D)A．X的原子半徑比Y的小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為(m－n)C．電負(fù)性X>YD．第一電離能X<Y解析：Xm＋與Yn－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)之差為(m＋n)，則質(zhì)子數(shù)X>Y，X位于Y的下一周期，故原子半徑X>Y。X比Y更易失電子，第一電離能X<Y，電負(fù)性X<Y。13．已知短周期元素R原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。下列關(guān)于R的描述正確的是(C)A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式都是H2RO3C．R都是非金屬元素D．R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)解析：由短周期元素R原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子可知，可能有兩種情況：p能級(jí)上只有兩個(gè)電子，為ⅣA族元素；p能級(jí)上有4個(gè)電子，為ⅥA族元素。ⅣA族元素Si的氧化物SiO2難溶于水，A錯(cuò)；ⅣA族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2RO3，但ⅥA族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2RO4，B錯(cuò)；短周期ⅥA族和ⅣA族均為非金屬元素，C正確；R的氧化物如CO與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)。14．不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的電負(fù)性大的是(C)A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)解析：電負(fù)性的大小可依據(jù)定義，且和非金屬性的強(qiáng)弱一致，因而可根據(jù)元素非金屬性的強(qiáng)弱判斷。X的電負(fù)性比Y大，表明X的非金屬性比Y的非金屬性強(qiáng)。A、B、D均能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)，原子的最外層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力。15．圖中三條曲線表示C、Si和P元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)。下列說(shuō)法正確的是(C)A．電負(fù)性：c>b>aB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bC．I5：a>c>bD．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a>b>c解析：根據(jù)碳、硅、磷元素的原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合電離能變化規(guī)律可知，a、c為同一主族元素，則a是碳，b是磷，c是硅。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，由于元素的非金屬性：C>Si，所以元素的電負(fù)性：C>Si，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：C>Si，所以最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C>Si，B錯(cuò)誤；C、Si失去4個(gè)電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大，所以元素的I5：C>Si>P，C正確；對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量PH3>SiH4>CH4，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：PH3>SiH4>CH4，D錯(cuò)誤。16．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(D)A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．下列原子的價(jià)電子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④D．某元素的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X3＋解析：最外層電子數(shù)相同時(shí)電子層數(shù)越多，或相同數(shù)目電子層時(shí)最外層電子數(shù)越少，半徑越大，A正確；四種元素均為第三周期元素，由電離能的變化規(guī)律及核外電子的排布情況知③中3p能級(jí)半充滿，第一電離能最大，B正確；元素的電負(fù)性可用來(lái)衡量元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，在元素周期表中，同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故④符合，C正確；判斷電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系，關(guān)鍵看各級(jí)電離能之間的變化趨勢(shì)，相鄰兩級(jí)電離能變化較大，說(shuō)明再失去一個(gè)電子的難度增大，由此可判斷出該離子所帶的電荷數(shù)，所以X最有可能生成的陽(yáng)離子是X2＋，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(8分)(1)X元素原子的第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X元素是__C(或碳)__；其原子基態(tài)的核外電子排布圖為____。(2)R元素原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R元素可能是__Al或Cl__。(3)Y元素原子的核電荷數(shù)為33，則其原子基態(tài)的價(jià)電子排布式為__4s24p3__，其位于元素周期表中的__第四周期第ⅤA族__，屬于__p__區(qū)元素。解析：(1)X元素原子的第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，是C元素。(2)R元素原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則其原子基態(tài)的核外電子排布式可能為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，則R可能為Al或Cl。(3)Y元素原子的核電荷數(shù)為33，根據(jù)構(gòu)造原理和核外電子排布規(guī)則可知，Y元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，價(jià)電子排布式為4s24p3，在元素周期表中位于第四周期第ⅤA族，屬于p區(qū)元素。18．(6分)(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是__②__，違反了洪特規(guī)則的是__③__。①②③④(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__1s22s22p63s23p4__；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__H2SO4__。(3)用符號(hào)“＞”“＜”或“＝”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。①第一電離能：Na__<__Mg，Mg__>__Ca。②電負(fù)性：O__<__F，F(xiàn)__>__Cl。③能量高低：ns__<__(n＋1)s，ns__<__np。④主族序數(shù)__＝__價(jià)電子數(shù)__＝__元素最高正化合價(jià)數(shù)(O、F除外)。解析：(1)同一個(gè)原子軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，②違反了泡利原理；對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分別占據(jù)不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，③違反了洪特規(guī)則。(2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，基態(tài)應(yīng)為1s22s22p63s23p4。此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4。(3)同周期中主族元素從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，電負(fù)性逐漸增大；同主族中自上而下電負(fù)性與第一電離能均逐漸減小。由構(gòu)造原理可知，能量ns＜(n＋1)s，ns＜np；主族元素的價(jià)電子數(shù)與主族序數(shù)、元素的最高正化合價(jià)數(shù)(O、F除外)相等。19．(10分)我國(guó)科學(xué)家成功合成了甲基胺離子導(dǎo)向的鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)PbI3，該物質(zhì)因具有較高的光電轉(zhuǎn)換效率而在太陽(yáng)能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：(1)C、N基態(tài)原子中，第一電離能較大的是__N__。(2)鈦(Ti)的基態(tài)原子M能層中能量不同的電子有__3__種。(3)H、C、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__N>C>H__。(4)I元素位于__第ⅦA__族__p__區(qū)，其價(jià)電子排布為__5s25p5__。(5)檢驗(yàn)Ca元素的方法是__焰色反應(yīng)__，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是__當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量__。解析：(1)C、N均屬于第二周期，第一電離能隨序數(shù)遞增，則N的第一電離能強(qiáng)于C，故答案為：N。(2)鈦(Ti)的基M能層中有3s、3p、3d三種能量不同的電子；(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，故H、C、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是H>C>H；(4)I元素位于第5周期第ⅦA族p區(qū)，其價(jià)電子排布式為5s25p5；(5)檢驗(yàn)Ca元素可以利用焰色反應(yīng)。20．(8分)(1)元素C、N、O、K的電負(fù)性從大到小依次為__O>N>C>K__。(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_C>H>Si__。(3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，其中第一電離能最小的元素是__D__(填“A”“B”“C”或“D”)。(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料?；鶓B(tài)B原子的電子排布式為__1s22s22p1__；B和N相比，電負(fù)性較大的是__N__，BN中B元素的化合價(jià)為__＋3價(jià)__。解析：(1)C、N、O位于第二周期，且相對(duì)位置為從左到右，電負(fù)性逐漸增大，K位于第四周期最左邊，所以電負(fù)性最小。(2)共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，所以C的電負(fù)性大于H的電負(fù)性，Si的電負(fù)性小于H的電負(fù)性。(3)A為N，A、C為第ⅤA族元素，其第一電離能大于同周期第ⅥA族的，同一主族從上往下第一電離能逐漸減小，D的第一電離能最小。(4)同一周期，從左至右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性N>B。21．(10分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)，其外圍電子排布圖是____。(2)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是__鉻__，在元素周期表中的位置是__第四周期第ⅥB族__。(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的__②__(填序號(hào))，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔_C__(填序號(hào))。①②A．能量最低原理 B．泡利原理C．洪特規(guī)則(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是__增大__；②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧__<__E氟(填“>”“<”或“＝”，下同)；③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂__>__E鈣。解析：(1)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)的元素是氖。(2)1～36號(hào)元素中，原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻，共有6個(gè)未成對(duì)電子。(3)由該基態(tài)原子的電子排布圖中的電子數(shù)可知，C元素是硅，根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，故硅元素基態(tài)原子的電子排布圖為②。(4)同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能變化的總趨勢(shì)是增大；同主族內(nèi)，隨著電子層數(shù)的增多，第一電離能變化的總趨勢(shì)是減小。22．(10分)據(jù)下列表格，回答有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012abcd3efghijkl(1)在上表中，第一電離能最小的元素是__鈉__，電負(fù)性最大的元素是__氟__(填元素對(duì)應(yīng)的名稱)。(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，__HClO4__酸性最強(qiáng)，__NaOH__堿性最強(qiáng)(以上均填化學(xué)式)。(3)某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則該元素是__g__(填對(duì)應(yīng)的字母)，該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(yīng)(若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，則填“否”)__Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O__。(4)在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是__Cl__(填元素符號(hào))，其價(jià)電子排布式為__3s23p5__；未成對(duì)電子數(shù)最多的是__P__(填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__H3PO4__；有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是__Si、S__，(填元素符號(hào))，M層有兩個(gè)空軌道的是__Al__(填元素符號(hào))，其陽(yáng)離子的電子排布式為__1s22s22p6__。(5)在上表所列的元素中，原子內(nèi)電子所排布的能級(jí)數(shù)目