浙江省杭州市示范名校2022年高考化學(xué)四模試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）的新方法。下列說(shuō)法不正確的是

A.b的分子式為Ci8H”NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

2、W、X、Y、Z是同周期主族元素，,四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對(duì)由W原子提供），下列說(shuō)法還正確的是（）

Li,/、w

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

3、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖：

I

閉合K工作過(guò)程中，下列分析錯(cuò)誤的是

A.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時(shí)間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過(guò)交換膜速率定會(huì)加快

4、下列物質(zhì)屬于只含共價(jià)鍵的電解質(zhì)的是（）

A.SO2B.C2H5OHC.NaOHD.H2SO4

5、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2c溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分儲(chǔ)得到

6、如圖是Nth氣體和CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（）

A.NO2+CO-CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)-CO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)言CO2(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)-CO2(g)+NO(g)+234kJ

7、某固體混合物X可能是由NazSiO?、Fe、Na2CO3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探

究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過(guò)量）

澄清石灰水

氣體A一^液督軍濁?則間后

稀鹽btaOH溶液f*白出面B--------------「褐色潞

溶液A

「白色沉淀C

沉淀A3型邂

稀訝瞰匚溶液C

下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是HniO,

C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2co$、Na2SiO3

8、以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下:

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

反應(yīng)I：SO2(g)+h(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kj-mol'

1

反應(yīng)II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+l/2O2(g)sAH2=+327kJmol

1

反應(yīng)HI：2HI(aq)=H2(g)+l2(g);AH3=+172kJ-mol

下列說(shuō)法不正確的是()

A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.SO2和L對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H20⑴=2H2(g)+Ch(g);AH=+286kJmol1

D.該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的AH不變

9、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向濃HNCh中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水

A有NO2和CCh產(chǎn)生

通入少量澄清石灰水中變渾濁

B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

C向稀濱水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無(wú)色苯與嗅發(fā)生了反應(yīng)

向試管底部有少量銅的CU(NO3)2溶液中加

D銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)

入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

10、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法正確的是

A.兄(D)的原子核外有2個(gè)電子B.與D是同一種原子

C.出0與D2O互稱同素異形體D.1出160與D2I6O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

11、氮化領(lǐng)(BajN》是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化初(BaHz)中通入氮?dú)饪煞磻?yīng)制得氮化鐵。已知：BasN?遇

水反應(yīng)；Bag在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鐵時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()

A飽和氯化按

NaNO酒

成

材

‘溶液石

弟

卡*灰

琉

丁

丙

甲乙

A.裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNCh+NH4c1<=N2t+NaCl+2H2O

B.BaFh遇水反應(yīng)，HzO作還原劑

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)

D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中

12、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小，則以下說(shuō)法正確的是

A.元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

13、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相

同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同

B.Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得

C.Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

14、已知：A(g)+3B(g)#2C(g).起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1：3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓

強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是()

溫度

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃450℃500℃600℃

壓強(qiáng)

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同

C.達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小

D.為提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可選擇加入合適的催化劑

15、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()

A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

溶解滴加硝酸銳溶液

試樣白色沉淀滴力”酸沉淀不溶解一說(shuō)明試樣已變質(zhì)

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

溶解足量碳酸鈉溶液足量氯化銀溶液過(guò)?濾濾液中滴加鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶

粗鹽精鹽

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+

試樣滴加硫管鉀溶液溶液顏色無(wú)變化滴管水溶液變紅色-溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比L強(qiáng)

過(guò)氧化氫、稀梢酸淀粉

溶液30%溶液變紫色一氧化性:

NaiH2O2>l2

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VIIA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為

9,Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

17、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋購(gòu)物

B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料

18、某溶液中只可能含有K+、AF+、Br”O(jiān)H，CO1、SO7中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，

溶液變?yōu)槌壬幌虺壬芤褐屑覤aCh溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

19、將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類順序排列，正確的是()

A.硫酸燒堿醋酸

B.硫酸銅醋酸

C.高鑄酸鉀乙醇醋酸

D.磷酸二氧化碳硫酸鋼

20、下列石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

21、下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是

ABCD

能屏蔽電磁波的2022年冬奧會(huì)4.03米大口徑“玉兔二號(hào)”

碳包覆銀納米線聚氨酯速滑服碳化硅反射鏡鈦合金篩網(wǎng)輪

A.AB.BC.CD.D

22、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說(shuō)法不正確的是

PTO結(jié)構(gòu)式PTO-Zn。結(jié)構(gòu)式

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),Zi?+向M極移動(dòng)

C.放電時(shí)，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）利用丙快和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合

物Y的路線如下:

?nuR〔CH=CCHO

已知：@RICHO+R2CH2CHO—?+H2

R2

②(+iiqo

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為—。

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(3)X的分子式為?

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是o

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是.

(6)L是D的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物,與D具有相同官能團(tuán)，其核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1,

則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

/CHO

(7)多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由［、CH3CHO、1合成多環(huán)化合物的路線(無(wú)機(jī)

試劑任選)

24、(12分)葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲的最簡(jiǎn)式為;丙中含有官能團(tuán)的名稱為—?

(2)下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

(3)甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)甲可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

HiO

戊(CsHsChN)------------>甲

一定條件

IninIV

①步驟I的反應(yīng)類型是。

②步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

25、(12分)圖A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體

圖A圖B

⑴寫出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備02化學(xué)方程式o

⑵若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是(填化學(xué)式)；儀器a中放置藥品名稱是?

(3)圖B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見的有機(jī)氣體是?儀器b名稱是o有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備NH3,請(qǐng)說(shuō)明該方法制取N%的原因。

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。下列敘述正確的是

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時(shí)間越長(zhǎng)，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻?，你認(rèn)為學(xué)生

乙的說(shuō)法合理嗎？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說(shuō)法是否正確。.

26、(10分)堿式碳酸鉆［Cox(OH)y(C03)z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

甲乙丙丁

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱;

④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為。

（5）含有CO（AK）2）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為.

（6）CoCb6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCL/HzO的一種工藝如下:

過(guò)?林腕力帖強(qiáng)*4HjO,

M展（加面廠H沙化iMp處

CoCOtWpH

已知:

沉淀物)

Fe(OH3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

開始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為。

④操作H過(guò)程為（填操作名稱）、過(guò)濾。

27、（12分）NaCKh的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaClCh廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaCKh

的工藝流程如下:

冷的\a（）H溶液

（1）。。2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClCh+SO2+H2so4===2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。

⑵反應(yīng)結(jié)束后，向C1O2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：

（3）吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為o

（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2（h的反應(yīng)：

①盛放濃H2sCh儀器名稱為,C中溶液的作用是。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為、Na2O2+SO2=Na2SO4.

28、（14分）“三酸兩堿”是最重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛用于國(guó)防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)?！叭帷笔侵赶?/p>

酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫出過(guò)量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應(yīng)的離子方程式：、?

(2)請(qǐng)將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列o

⑶氯的非金屬性比硫—(填“強(qiáng)”或“弱”)，請(qǐng)用兩個(gè)事實(shí)說(shuō)明你的結(jié)論。

(4)某燒堿溶液中含O.lmolNaOH,向該溶液通入一定量CO2,充分反應(yīng)后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可

能有四種情況，分別是：①________;②Na2cCh;③;@NaHCO3?若該固體溶于水，滴加過(guò)量鹽酸，再將

溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是g?

⑸將Na2c03溶于水得到下列數(shù)據(jù)：

水Na2cO3混合前溫度混合后溫度

35mL3.2g2()"C24.3C

Na2cth溶于水(填“吸”或“放”)熱，請(qǐng)從溶解過(guò)程熱效應(yīng)的角度加以解釋

29、(10分)“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示：

人A人CHO

A

OHOHOHI

CHaNHt

稀硫酸一定條件

麻黃素

已知：CH3C=CH+H.OHgSO\I

稀硫酸人

(1)F中的官能團(tuán)的名稱為一。

(2)B-C的反應(yīng)條件是一,反應(yīng)類型是E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

⑶寫出C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式一。

(4)麻黃素的分子式為

(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對(duì)分子質(zhì)量比G小28,且苯環(huán)上僅有一個(gè)側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有

一種(不考慮及結(jié)構(gòu))。

H?

(6)已知：R-C三CR-二*R-CH=CH-R,請(qǐng)仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹脂

一定條件

C1"*的合成路線，其它試劑及溶劑任選

CH.C11OH

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（）可知，該有機(jī)物分子式為Cl8HI7NO2,故A正確;

B.有機(jī)物b中含有10種'）不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤;

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)的條件和判斷方法。

2、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個(gè)單鍵，W

是F元素；Z形成4個(gè)鍵，Z是C元素；X形成3個(gè)單鍵，通過(guò)提供空軌道形成1個(gè)配位鍵，X是B元素。

【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

C.該物質(zhì)中Li+和之間是離子鍵，C和。之間是共價(jià)鍵，故C正確;

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯(cuò)誤;

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

3、D

【解析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負(fù)極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽(yáng)極，a極反

應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e-=lhT，總的電極反應(yīng)為H++。皮=氏。，利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池，

乙池中，鋁為陽(yáng)極，鐵為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為：Al-3e=A13+,陰極反應(yīng)為2H++2e=H2T由此分析。

【詳解】

A.甲池為原電池，a為負(fù)極，a極通入氫氣，氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)

為H2-2e-+2OH-=2H2O,故A正確；

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H21,溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對(duì)增大，pH增

大，故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽(yáng)極，鐵為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為：Al-3e=AP+,陰極反應(yīng)為2H++2&=出3溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時(shí)間

后，鋁離子向陰極移動(dòng)，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過(guò)交換膜速率定會(huì)減慢，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

4、D

【解析】

A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.C2H50H不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.H2s04是共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D正確；

故答案選D。

5、C

【解析】

A.油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；制備乙

酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；

D.石油的分儲(chǔ)不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過(guò)裂解可以得

到甲烷、乙烯等小分子短，通過(guò)煤的干儲(chǔ)可得到苯，故D錯(cuò)誤；

故選C。

6、D

【解析】

由能量變化圖可知，NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO且放出熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234kJ,即

NO2(g)+CO(g)=CCh(g)+NO(g)+234kJ,故D正確；故選：D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)的婚變△而反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的婚變，據(jù)此判斷熱化學(xué)方程

式正誤。

7、C

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐步分析、推理，并進(jìn)行驗(yàn)證，確定混合物的組成成分。

【詳解】

A.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁，則A中有CXh,X中有Na2c03。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色

沉淀B中有Fe(0H)2,溶液A中有FeCb,X中有Fe,進(jìn)而氣體A中必有H2,A項(xiàng)正確；

B.X與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A,則X中含NazSiCh,沉淀A為HzSiCh,B項(xiàng)正確；

C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCL溶液B中的Cl-可能全來(lái)自鹽酸，則X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCJD項(xiàng)正確。

本題選C。

8、C

【解析】

A、通過(guò)流程圖，反應(yīng)H和HL實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2f+1/202t,SO2和h起到催化劑的作用，故B說(shuō)法正確；

1

C、反應(yīng)1+反應(yīng)11+反應(yīng)III,得到H2O(l)=H2(g)+l/2O2(g)△H=(-213+327+172)kJ?mo「=+286kJ?moF,或

-1

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+572kJ?mol,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、ZkH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過(guò)程降低了水分解制氫的活化能，AH不變，故D說(shuō)法正確。

9、B

【解析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化

碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯(cuò)誤；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說(shuō)明酸性高

鎰酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；

C.溟水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取濱水中的漠單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無(wú)色,

這種現(xiàn)象為萃取，并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

+2+

D.向試管底部有少量銅的Cu(NCh)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,因此看到

銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

10、D

【解析】

A、笊(D)原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、切與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、1H218。與D2I6O的相對(duì)分子質(zhì)量相同，都是20,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

11、B

【解析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化鐵發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，根?jù)電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaNO,+NH.,ClAN2T+NaCl+2H2O,故A正確；

B.BaHz中H元素化合價(jià)為-1,BaH2遇水反應(yīng)生成氫氣，出0作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，等氮?dú)獍蜒b置中的空氣排出后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈

進(jìn)行反應(yīng)，故C正確；

D.BajNz遇水反應(yīng)，Ba%在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收

水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，故D正確；

選B。

12、B

【解析】

X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物是強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為AI元素。

【詳解】

A.Z為O元素，該元素沒(méi)有最高正價(jià)，所以其最高價(jià)比N元素低，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸筱，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案：B

13、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過(guò)

電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al,W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2

倍，符合條件的W、Z為O、S?

【詳解】

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子分別是O'Na\Al3+,其核外電子數(shù)都為10,故A正確；

B.Y和Z形成的化合物是AI2S3,硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)，所以不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得，故B錯(cuò)

誤；

C.S、O可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物SO2、SO3,故C正確；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，故D正確；

故選：B?

14、D

【解析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡

轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故

B正確；

C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減

小，故C正確；

D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

15、C

【解析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)先加氯化釧，再加碳酸鈉，然后過(guò)濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含

有Fe2+,故C正確；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子，不能說(shuō)明H2O2的氧化性比L強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試

劑的加入順序。

16、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VDA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子

數(shù)之和為9,Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素。

【詳解】

X為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。

A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正確；

B.由X、Y組成的化合物是NaF,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HC1強(qiáng)，故C正

確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH,堿性比A1(OH)3

強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選D,

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，提

高分析能力及綜合應(yīng)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)A,注意比較原子半徑的方法。

17、B

【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購(gòu)物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；

B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，故選B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可減少“白色污染”，故不選C；

D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時(shí)利用廢塑料

中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe,使廢塑料得以資源化利用、無(wú)害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不

選Do

18、B

【解析】

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?，則一定含有Br;生成氣體說(shuō)明含CO32；向橙色溶液中加BaCh

溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含S03?一離子，且AF+、CO3?一相互促進(jìn)水解不能共存，則一定不存在AF+,由電荷守恒可

知，一定含陽(yáng)離子K+,不能確定是否含OH-,還需要檢驗(yàn)，故答案為B。

19、C

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物

是非電解質(zhì)。

【詳解】

A、燒堿是NaOH,屬于強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、高銃酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，醋酸溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確;

D、硫酸鋼是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分類、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)是化合物及電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒(méi)有必然的聯(lián)系，如碳酸鈣

不溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)是學(xué)生解答的難點(diǎn)。

20、D

【解析】

石油分館首先得到的是石油氣，這說(shuō)明石油氣的沸點(diǎn)最低，故答案為D。

21、C

【解析】

A、銀是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、WA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、Si屬于WA族元素，故C符合；

D、鈦是副族元素，故D不符；

故選Co

22>D

【解析】

放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+,即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極。

【詳解】

A.該原電池中，放電時(shí)M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽(yáng)離子+移向陰極M,故B正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2』PTO-Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e*=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-ZF,

所以每生成ImolPTO-Zn”,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

二、非選擇題(共84分)

23、3-氯丙快酯基CBHUOZ取代反應(yīng)

CHO+CH3CH2cHOCH=CCHO+H：0

66N

CH3C=CH2CH2=CCHO

CHOCH3

【解析】

J與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A(),物質(zhì)A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反

VI

應(yīng)生成三r，三在酸性條件下生成三一再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(1),B與

CNCNCOOH八

HI發(fā)生加成反應(yīng)生成;?,J?繼續(xù)與苯甲醛反應(yīng)生成X(C〕.0)；另一合成路線中采用逆

Mo八Mo八

合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,根據(jù)已知信息②逆推法可以得出D為

匚)(0,?是由三一與水發(fā)生加成反應(yīng)所得，C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)②，結(jié)合已知信息①可推出

C為丙醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2CHO,據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)A為其名稱為3-氯丙煥;

,其中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基;

(3)從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出X的分子式為：CBH16O2；

(4)反應(yīng)①中-Cl轉(zhuǎn)化為-CN,屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng);

(5)根據(jù)已知的給定信息，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：

CHO+CHCHzCHOCH=CCHO+H2O

636?

(6)L是D的同分異構(gòu)體，則分子式為CioHioO,不飽和度=也°±2二1°=6,屬于芳香族化合物，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)

2

中含苯環(huán)；與D具有相同官能團(tuán)，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1,則有5種

CH3C=CH2CH2=CCHO

氫原子，其個(gè)數(shù)比為3:222