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第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（1）班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：1、下列能源通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是：（）Ａ、太陽(yáng)能Ｂ、風(fēng)能Ｃ、潮汐能Ｄ、燃燒煤氣產(chǎn)生的能量２、下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（）Ａ、固體NaOHB、生石灰C、無(wú)水乙醇D、固體NH4NO33、我國(guó)發(fā)射的“神舟五號(hào)”載人飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物。點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H<0。關(guān)于該反應(yīng)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)飛船飛行C．從能量變化上看，該反應(yīng)主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 D．反應(yīng)中NH4ClO4只起到氧化劑的作用4、下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（）①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時(shí)放出大量的熱A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5、21世紀(jì)人類(lèi)正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是：（）Ａ、太陽(yáng)能Ｂ、核能Ｃ、氫能Ｄ、電力6、下列說(shuō)法正確的是（）Ａ、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)Ｂ、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化Ｃ、任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)Ｄ、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱7、任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會(huì)。在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)總伴隨著。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中或的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。符號(hào)：，單位：，比較反應(yīng)熱大小時(shí)應(yīng)注意：。8、在A、燃燒B、大多數(shù)分解反應(yīng)C、氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)D、鋁與鹽酸反應(yīng)E、C和H2O制水煤氣F、CO2和C反應(yīng)制COG、酸堿中和反應(yīng)H、金屬氧化物與水反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的有；屬于吸熱反應(yīng)的有。9、把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是；（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是；（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；（4）由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。10、比較放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)類(lèi)型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義形成原因與化學(xué)鍵的關(guān)系表示方法11、通常人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差化學(xué)鍵Si—ClH—HH—ClSi—Si鍵能/360436431176工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為多少？12、已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是多少？參考答案1、D2、AB3、D4、D5、D6、D7、相等能量的變化吸收放出ΔHKJ/molΔH的正負(fù)號(hào)8、ADGHBCEF9、（1）鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液逐漸變渾濁（2）Mg與稀HCl反應(yīng)放出H2，該反應(yīng)放熱，Ca（OH）2溶解度隨溫度升高而降低，故有Ca（OH）2析出（3）Mg+2H+=Mg2++H2（4）小于10、類(lèi)型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法ΔH＜０ΔH＞０11、ΔH=+236KJ/mol12、945．6KJ/mol化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（2）班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：1、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；△H1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；△H4=dkJ·mol-1下列關(guān)系式中正確的是（）<c<0>d>0C.2a=b<0D.2c2、已知25℃、101kPaC（石墨）+O2（g）===CO2（g）；△H=kJ·mol-1C（金剛石）+O2（g）===CO2（g）；△H=kJ·mol-1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．由石墨制備金剛石中吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石中吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石中放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石中放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高3、已知在25℃，101KPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出A．C8H18(l)+(g)==8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=molB．C8H18(l)+(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5518KJ/molC．C8H18(l)+(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=+5518KJ/molD．C8H18(l)+(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=mol4、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=KJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=KJ/molC．2H2+O2=2H2O；△H=KJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+KJ/mol5、一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量（）A． B．Q C．2Q D．5Q6、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=－mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－mol現(xiàn)有炭粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共放出的熱量。則炭與氫氣的物質(zhì)的量之比是（）A．1:1B．1:2C．2:3D．3:27、已知1moL白磷變成1moL紅磷放出的熱量下列兩個(gè)反應(yīng)4P(白、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H14P(紅、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H2則△H1和△H2的關(guān)系正確的是（）A、△H1=△H2B、△H1大于△H2C、△H1小于△H2D、無(wú)法確定8、（1）的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)的，而熱量變化與外界的和都有關(guān)，故應(yīng)指明外界條件，若不指明一般指的外界條件。（2）不同狀態(tài)的同種物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)或在反應(yīng)中生成時(shí)，其能量變化（相同或不相同），因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式一定要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的。（3）熱化學(xué)方程式的系數(shù)可用，因?yàn)樗槐硎?，只表示，?dāng)系數(shù)改變時(shí)，△H也應(yīng)隨之改變，而且在熱化學(xué)方程式中△H的一定要標(biāo)明，其單位表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)相同。9、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱,則反應(yīng)H2（g）+(g)=H2O(l)的△H=___________kJ·mol-1。10、寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）已知?dú)錃夂脱鯕馍?mol液體水放出熱量286KJ：（2）一氧化碳?xì)怏w和氧氣生成1moL二氧化碳?xì)怏w放熱283KJ：（3）碳和1moL水蒸氣生成氫氣和一氧化碳時(shí)吸收：11、氣態(tài)高能燃燒料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出熱量，請(qǐng)寫(xiě)出乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式又已知：H2O(l)→H2O(g)；△H=+44KJ/moL，則（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是。12、甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫條件下，1g甲硅烷自燃放出熱量為。其熱化學(xué)方程式是13、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原性液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即生成大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱，已知液態(tài)肼與過(guò)量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量：?）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（2）又已知：H2O(g)→H2O(L)；△H=—44KJ/moL，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是（3）此反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是14、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=－molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－mol（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+mol寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。參考答案1、C2、A3、B4、B5、C6、A7、C8、（1）表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系能量變化溫度壓強(qiáng)250C（2）不相等狀態(tài)（3）分?jǐn)?shù)分子數(shù)物質(zhì)的量+—號(hào)kJ/mol9、H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H=－mol－10、（1）H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=－286kJ/mol（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283KJ/moL（3）C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+moL11、B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(1)△H=－2165kJ/mol12、SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=－mol13、(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(1)△H=－mol(2)(3)生成物不會(huì)污染大氣14、(1)1:1(2)C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)△H=－2044kJ/mol第二節(jié)燃燒熱能源（1）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1、下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是（） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol2、充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為xQ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5moL/L的KOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為（）A、16xQB、8xQC、4xQD、2xQ3、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（）A、碳和一氧化碳B、1moL碳和2moL碳C、3moLC2H2和1moLC6H6D、淀粉和纖維素4、下列說(shuō)法或表示法正確的是（）A．由“C（石）→C（金）；△H=+119kJ/mol”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+molC．在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多5、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1〉Q2的是()A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=Q12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=Q2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H=Q1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H=Q2C．C(s)+(g)＝CO(g)；△H=Q1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H=QD．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=Q1(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H=Q26、甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)常溫，放出熱量為（）A、△H1＋△H3B、△H1＋△H2C、△H1＋△H3D、△H1＋△H37、，叫該物質(zhì)的燃燒熱能燃燒的物質(zhì)必為moL，在熱化學(xué)方程式中可燃物前系數(shù)必為如4克H2燃燒放出的熱量，則H2的燃燒熱為8、家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101KPa時(shí)，10Kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（液）放出熱量5X105KJ，丁烷的燃燒熱為，丁烷的燃燒的熱化學(xué)方程式為9、已知CO的燃燒熱為—283KJ/moL，則CO的燃燒的熱化學(xué)方程式是如有完全燃燒生成CO2時(shí)放出熱量是10、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。（1）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是。A．Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔHB．Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1C．Na(s)=Na(g)ΔH2D．Na(g)—e-=Na+(g)ΔH3E．1/2Cl2(g)=Cl(g)ΔH4F．Cl(g)+e-=Cl-(g)Δ(2)寫(xiě)出ΔH1與ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之間的關(guān)系式。11、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=－molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－mol（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+mol寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。12、已知CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=—mol。C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=—mol。求1噸碳酸鈣煅燒生成生石灰理論上需要含雜質(zhì)10%的焦炭多少千克13、已知熱化學(xué)方程式：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=—molC(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=—mol現(xiàn)有80噸純碳不完全燃燒，所得氣體中CO占3/4體積，與80噸純碳完全燃燒相比較，此反應(yīng)損失了多少熱量？14、L鹽酸與LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中L鹽酸與LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），所求中和熱（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；用LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。參考答案1、AD2、A3、B4、D5、C6、A7、1，1，－mol8、－2900kJ/molC4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(1)△H=－2900kJ/mol9、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol707．５kJ１0、（１）Ａ（２）△H１＝△H＋△H２＋△H３＋△H４＋△H５１1、（１）１：１C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(ｇ)△H=－2０４４kJ/mol１2、５９．５１3、１．４１５＊１０９ＫＪ１4、（１）環(huán)形玻璃攪拌棒（２）防止熱量散失（３）偏?。ǎ矗┎幌嗟?，相等，中和熱與參加反應(yīng)的酸堿的量無(wú)關(guān)（５）偏小，偏小燃燒熱能源（2）班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：1、在相同條件下，燃燒時(shí)對(duì)大氣污染程度最小的燃料是：A．液化氣Ｂ．煤油Ｃ．煤餅Ｄ．木柴2、現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)時(shí)尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3、我國(guó)鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源Ｂ．減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成Ｃ．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放Ｄ．使燃料充分燃燒，從而提高燃料的利用律4、左圖是近年來(lái)我國(guó)化石燃料和水能源的消耗構(gòu)成示意圖，相關(guān)下列說(shuō)法正確的是：A、當(dāng)今，人類(lèi)所需能量的絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B、煤、石油、天然氣的成分都是烴C、為消除溫室效應(yīng)，應(yīng)禁用煤、石油、天然氣等含碳能源D、核能、氫能、太陽(yáng)能是當(dāng)今社會(huì)的主要能源5、科學(xué)家最近研究發(fā)現(xiàn)，生活在海洋中的單細(xì)胞浮游生物能收集陽(yáng)光并將其轉(zhuǎn)變?yōu)槭澄?，在此過(guò)程中它們可以從大氣中攝取二氧化碳并釋放出大量氧氣。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是：A．該過(guò)程與植物的光合作用類(lèi)似，可稱(chēng)為“海洋中的光合作用”B．該過(guò)程中沒(méi)有涉及到化學(xué)變化C．如果能揭示其中的奧秘，就能夠找到解決溫室效應(yīng)的新方法D．如果能弄清此變化過(guò)程，將有助于人類(lèi)更好地利用太陽(yáng)能，以緩解能源危機(jī)6、“能源分類(lèi)相關(guān)圖”如下圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是： A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然氣 C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、沼氣 D．地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核?、物質(zhì)燃燒的兩個(gè)條件：；燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：；提高燃料燃燒效率的途徑：。8、能源是指提供的自然資源，它包括（煤，石油，天然氣），陽(yáng)光，風(fēng)力，流水，潮汐以及柴草等。我國(guó)目前使用的主要能源是。未來(lái)的新能源：，，風(fēng)能，氫能，生物能，地?zé)崮埽Ｑ竽艿?。新能源的特點(diǎn)：資源豐富，，對(duì)環(huán)境沒(méi)污染或污染很少。9、（1）炭在爐火中燃燒很旺時(shí)，在往爐膛底內(nèi)的熱炭上灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)會(huì)更旺，這是因?yàn)?。?）如果燒去同量的炭，灑過(guò)水的和沒(méi)有灑過(guò)水的炭相比較，它們放出的總熱量（填“相同”或“不相同”）；這是因?yàn)椤＃?）爐內(nèi)有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生，原因是（用化學(xué)方程式表示）。（4）如果要使?fàn)t內(nèi)炭更充分燃燒，下列措施可行的是（）A．向爐內(nèi)吹空氣Ｂ．把塊狀炭粉碎Ｃ．使用H2O作催化劑Ｄ．提高爐膛內(nèi)的溫度10、有一環(huán)保汽車(chē)，是以氫氣作燃料的，請(qǐng)按題目要求作答：（1）氫氣在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒過(guò)程中，生成物只有水蒸氣，不會(huì)使空氣中的________含量偏高，因而能減緩溫室效應(yīng)現(xiàn)象的發(fā)生．（2）如果1mol氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出的熱量，寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式1mol氫氣燃燒完全燃燒生成液態(tài)水后所放的熱量為11、5、科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源。（1）近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為知：H2的燃燒熱為·mol－1，試寫(xiě)出H2的完全燃燒的熱化學(xué)方程式：。⑵某學(xué)生查閱大量資料，提出下列“22世紀(jì)用水制取氫氣的研究方向”：①研究在水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下制取氫氣，同時(shí)釋放能量②設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣③尋找高效催化劑，大力提高水在一定條件下分解產(chǎn)生氫氣的轉(zhuǎn)化率④尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣請(qǐng)你從上述研究方向中，選擇其中不正確的一項(xiàng)，并簡(jiǎn)述其理由。12、1mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286KJ，而1kg汽油燃燒時(shí)約放熱46000KJ。氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：（1）；（2）；（3）。13、化肥廠有一個(gè)制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+131kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=—393kJ/mol假定要得到2000Kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使?fàn)t溫回到原來(lái)的溫度？(空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)參考答案1、A2、B3、CD4、A5、B6、C7、物質(zhì)達(dá)到著火點(diǎn)，與空氣接觸；有足量的空氣，與空氣有足夠大的接觸面積；粉碎固體燃料增大與空氣的接觸面積，霧化液體燃料使其充分燃燒，將固體燃料液化氣化使其充分燃燒8、能量，化石燃料，化石燃料，太陽(yáng)能，可以再生9、（1）炭與水反應(yīng)生成CO和H2，燃燒更快火焰更旺（2）相同，相同量的炭，耗去相同量的氧氣，生成相同量的CO2，所以放熱相等（3）C+O2=CO2，C+CO2=2CO，2CO+O2=CO2（4）AB10、CO2H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－mol11、(1)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－mol(2)=1\*GB3①=3\*GB3③12、（1）產(chǎn)物無(wú)污染（2）單位質(zhì)量的氫氣燃燒時(shí)放出的熱量多（3）氫氣可再生13、3556化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（1）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1、已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283KJ/moL，CH4的燃燒熱為890KJ/moL，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放出的能量為（）A．2912KJB．2953KJC．3236KJD．3867KJ2、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H=─351KJ/moLHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H=─moL由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（）A．—KJ/molB．+KJ/molC．+KJ/molD．—KJ/mol3、蓋斯定律內(nèi)容：蓋斯定律意義：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)2H(g)+O(g)H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)2H(g)+O(g)H2O(g)分步進(jìn)行的熱效應(yīng)如下：H2(g)=2H(g)△H1=+moL1/2O2(g)=O(g)△H2=+moL2H(g)+O(g)=H2O(g)△H3=H2O(g)→H2O(L)△H=—44KJ/moL實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出甲烷，石墨，氫氣燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O△H1=－molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=—393．5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=─moL，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4=由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題：（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)△H=—176KJ/moL（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)△H=—moL（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H=—72．３KJ/moL（4）NH3﹒H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H=—52．3KJ/moL則NH4Cl(s)+2H2O（l）=NH4Cl(aq)是熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值是KJ/moL。7、由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：MgTiO2TiCl4Ti800OC，Ar已知：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—moL（2）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=—566KJ/moL（3）TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141KJ/moL則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=8、已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283KJ/moLC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—moL，則反應(yīng)C(s)+1/2O2=CO(g)的熱效應(yīng)△H=9、已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：=1\*GB3①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H<0=2\*GB3②2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H〉0則下列三個(gè)反應(yīng)：C(s)+2H2(g)=CH4(g)；△H1=—Q1C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g)；△H2=—Q2C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g)；△H3=—Q3反應(yīng)熱由大到小的排列正確的是：。10、化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體。這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：（1）CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=－36kJ/mol（2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ/mol由反應(yīng)（1）（2）推出總反應(yīng)熱為零的反應(yīng)方程式，并求進(jìn)料氣中空氣（氧氣的體積分?jǐn)?shù)21%）與水蒸氣的體積比。參考答案1、B2、D3、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)間接計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱4、△H3=－mol5、△H4=－mol6、吸7、－80kJ/mol8、－mol9、△H2＞△H3＞△H１10、７CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）=7CO（g）+15H2（g）△H=0100/7第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(2)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1、已知在一定條件下，CO的燃燒熱為—283KJ/moL，CH4的燃燒熱為—890KJ/moL，由1moLCO和3moLCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放出能量為。2、已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—moLCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283KJ/moL應(yīng)用蓋斯定律寫(xiě)出C(s)和O2(g)反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式。3、CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是。（2）已知在101KPa時(shí)，CO的燃燒熱為—283KJ/moL，相同條件下，若2moLCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1moLCO完全燃燒放出熱量的倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（3）120℃、101KPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。=1\*GB3①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為=2\*GB3②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a和b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式為4、已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－mol，C(g)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—moL，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—moL?；卮鹣铝懈鲉?wèn)：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（2）H2的燃燒熱為。C的燃燒熱為（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。（4）CO的燃燒熱為，其熱化學(xué)方程式為5、把煤作為燃料可以通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：途徑II：先制水煤氣：C（s）H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸熱Q2J）再燃燒水煤氣：試回答下列問(wèn)題：（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量______________（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。（2）的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________。（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量______________生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物應(yīng)需要______________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_(kāi)_____________。（4）簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑II作為燃料的意義。____________________________________________________________6、物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳?xì)怏w的生成熱就是C(s)+O2(g)=CO2(g)的反應(yīng)熱已知下列幾種物質(zhì)的生成熱：葡萄糖—1259KJ/mol，H2O—KJ/mol，CO2—KJ/mol。則1Kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，最多可提供的能量為（A．3225KJB．2816KJC．6999KJD．15645KJ7、已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2(g)+H2(g)—C2H4(g)=1\*GB3①；2CH4(g)—C2H4(g)+2H2(g)=2\*GB3②，在降低溫度時(shí)=1\*GB3①式平衡向右移動(dòng)，=2\*GB3②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：C(s)+2H2(g)—CH4(g)△H1=—Q1C(s)+1/2H2(g)—1/2C2H2(g)△H2=—Q2C(s)+H2(g)—1/2C2H4(g)△H3=—Q3反應(yīng)熱由大到小的排列正確的是：。8．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）P—P：198P—O：360O=O：498P=O：585試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算以下反應(yīng)的Q（要計(jì)算過(guò)程）P4（白磷）(g)+5O2(g)=P4O10(g)；ΔH=—QkJ/mol（提示：白磷是正四面體型的分子，當(dāng)與氧形成P4O10時(shí)，每?jī)蓚€(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子）9、家用液化氣中主要成分之一是丁烷，當(dāng)10Kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)（101KPa），放出熱量5X105KJ，則丁烷的燃燒熱是多少？（要過(guò)程）參考答案1、2953kJ2、C(g)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—moL3、1：4CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=－mol33%b＞５ａ／４或ｂ＝５ａ／４4、全部都是—２８５.６kJ/moL—３９３.5kJ/moL１４２９ｋＪ—２８３kJ/moLCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283KJ/moL5、（１）等于（２）Ｑ１＝Ｑ３－Ｑ２（３）小于吸收高溫（４）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸。6、Ｄ7、△H２＞△H３＞△H１8、Ｑ＝２９８２9、△H=－２９００kJ/mol高二化學(xué)單元測(cè)試（一）第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》考試時(shí)間：90分鐘；總分：100分；班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、選擇題（每小題3分，共14X3=42分）1、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（）A、氫氣在氧氣中燃燒B、鐵絲在氧氣中燃燒C、硫在氧氣中燃燒D、焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)2、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A、鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)D、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)3、下列敘述正確的是（）A、物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)B、化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化C、化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸收反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（）A、分子個(gè)數(shù)B、原子個(gè)數(shù)C、物質(zhì)的質(zhì)量D、物質(zhì)的量5、下列過(guò)程一定釋放出能量的是（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、分子拆成原子D、原子組成分子6、在密閉容器中充入4molSO2和3molO2,在一定條件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H。測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為（）A、△HB、2△HC、△HD、△H7、一定條件下各取1L的CH4和C2H6完全燃燒，分別放出和熱量?，F(xiàn)有甲烷和乙烷混合氣體1L在相同條件下完全燃燒放出熱量，此混合氣體中氫原子和碳原子的物質(zhì)的量之比為（）A、:1B、:1C、:1D、:18、“中和熱”是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)則生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是()A、在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等B、在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)和HNO3和KOH的中和熱都相等C、在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等D、將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱9、關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向正確的是（）A、構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源B、設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C、尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D、尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣10、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+molB、2SO2+O2==2SO3；△H=—molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=—11、分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的是（）（s）＋O2（g）===CO(g)ΔH=—kJ/mol（s）＋O2（g）===CO2(g)ΔH=－kJ/mol(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=－kJ/mol(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=－kJ/mol12、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484KJ/moL，則反應(yīng)：H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的△H為（）A、─484KJ/moLB、+484KJ/moLC、─242KJ/moLD、+242KJ/moL、13、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=—kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2=—kJ/mol。由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是（）A、—molB、—molC、—molD、—mol14、一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時(shí)吸收熱量。他們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱(chēng)之為熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①Na2S2O3·5H2O②CaCl2·6H2O③Na2SO4·10H2O④Na2HPO4·10H2O熔點(diǎn)/℃40～50熔化熱/kJ·mol-177根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是（）A、①B、②C、③D、④二、填空題（共58分）15．（10分）能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱。請(qǐng)回答以下有關(guān)能源的問(wèn)題：（1）能源可分一級(jí)能源和二級(jí)能源等，直接從自然界獲得的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需要依靠其他能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。煤、煤氣、石油、天然氣、水能、風(fēng)能和生物能等等多年來(lái)大量使用的能源，稱(chēng)為能源。而電能、氫能、水煤氣等都被稱(chēng)為能源。（2）煤、石油、天然氣等能源以熱的形式供給人們需要。寫(xiě)出煤、石油、天然氣燃燒供熱時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式（試以它們各自的主要成分C、CnH2n＋2和CH4代表）：、、。在質(zhì)量相同時(shí)，燃料對(duì)環(huán)境造成的負(fù)面影響（溫室效應(yīng)）最小。（3）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源。（1）近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為知：4克H2的燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為，試寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：。(4)用氫作為能源亟待解決的又一問(wèn)題是貯氫材料的開(kāi)發(fā)，研究表明某些過(guò)渡金屬能與氫原子形成氫化物，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，（如）。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉(Pb的相對(duì)分子質(zhì)量為大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g/cm3），試寫(xiě)出鈀（Pd）的氫化物的化學(xué)式。未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。16、（4分）（1）1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g),需要吸收的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________kJ·mol-1。（2）、某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成水和CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________17、（3分）已知乙烷的燃燒熱為△H=—1558kJ/mol.乙烯燃燒熱為△H=—1411kJ/mol,乙炔燃燒熱為△H=—1300kJ/mol，雖然乙炔燃燒熱最低，但只有乙炔與純氧一起燃燒形成的氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上，而乙烷和乙烯燃燒都不能達(dá)到此溫度，可能的原因是___________________18、（5分）稱(chēng)取等質(zhì)量為（a克）膽礬兩份。把一份溶于b克水中，測(cè)得其溶解時(shí)吸收Q1KJ熱量；把另一份脫水后溶于b克水中，測(cè)得其溶解時(shí)放熱Q2KJ。（1）膽礬的溶解熱為KJ/mol，是（填“吸熱”和“放熱”下同）（2）從上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是過(guò)程，1mol膽礬脫水需KJ熱量19、（6分）目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開(kāi)始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類(lèi)，天然氣的主要成份是CH4。它們的燃燒反應(yīng)如下：2CO+O2＝2CO22H2+O2＝2H2OCH4+2O2→CO2+2H2O根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_________,因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是________進(jìn)風(fēng)口（填“增大”或“減小”），如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_________________。管道煤氣中含有的烴類(lèi)除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見(jiàn)下表。乙烷丙烷丁烷熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣的火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_______________________________20、（4分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化率較慢，有時(shí)還不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的{“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知P4（s，白磷）+5O2（g）＝P4O10(s)△H=molP（s，紅磷）+5/4O2（g）＝1/4P4O10(s)△H=mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_____________________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。21、（8分）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式為：(s)+O2(g)＝CO2(g)△H=E1①(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H=E2②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O（g）△H=E3③CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H=E4④回答：⑴與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即_______________⑵上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H＞0？________________⑶等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（）Ａ、ａ比ｂ多Ｂ、ａ比ｂ少Ｃ、ａ與ｂ在理論上相同⑷根據(jù)能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之間的關(guān)系為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿22、（6分）（1）在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出kJ的熱量，CH4的燃燒熱為。1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為（2）已知mol甲烷與mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：23、（6分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=mol，回答下列問(wèn)題。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________kJ的熱量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱為（3）如果將（1）中和反應(yīng)中稀鹽酸換成稀醋酸時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（1）放出的熱量（填大于、小于、等于）24、（6分）下表中是一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（3）題化學(xué)鍵Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H鍵能(kJ/mol)243193151432366298436（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（）A.H2B.Cl2C.Br2D.I（2）X2+H2=2HX（X代表鹵族原子）的反應(yīng)是熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）（3）相同條件下，等物質(zhì)的量的X2（鹵素單質(zhì)）分別與足量的氫氣反應(yīng)，放出或吸收的熱量最多的是參考答案選擇題1、D2、C3、AB4、D5、D6、A7、C8、B9、BD10、C11、B12、D13、D14、C二、填空題15、（1）一級(jí)、二級(jí)（2）CH4（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=mol(4)16、(1)+(2)C2H6O(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g)△H=-1367kJ/mol17、從反應(yīng)關(guān)系式知，每摩乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒生成的CO2的量相等，生成的水的量都不相等，分別為3mol，2mol和1mol，燃燒后火焰溫度的高低取決于水量的多少，水越多，每升高1℃所需要的熱量也就越多，故生成水多的乙烷、乙烯雖然放熱多，但火焰溫度不能達(dá)到氧炔焰溫度。18、（1）250Q1/a吸熱(2)250Q2/a放熱（3）吸熱250（Q1+Q220、P4（s,白磷）=4P（s，紅磷）△H=mol；紅磷；低21、（1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸。（2）②（3）C（4）E1=E2+E3+E422、（1）△H=mol；×104（2）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+2akJ/mol23、（1）(2)△H=mol(3)小于24、（1）A（2）放熱（3）Cl2第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率（1、2）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1．下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．鋼鐵的腐蝕B．食物腐爛C．工業(yè)煉鋼D．塑料老化2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述,正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的濃度表示B．在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小相等C．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示D．在任何反應(yīng)中,反應(yīng)現(xiàn)象在較短時(shí)間內(nèi)出現(xiàn),則反應(yīng)速率大；反應(yīng)現(xiàn)象在很長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)才出現(xiàn),則反應(yīng)速率小3．某一反應(yīng)物的濃度為3mol/L,經(jīng)5秒鐘后,濃度變?yōu)?mol/L,則這5秒里該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率是()A.0.2mol/sB.mol·L/sC.mol/(L·s)D.12mol/(L·min)4．在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g),2分鐘后,B由2mol減少到,則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率(VA)是()A.0.02mol/(L·min)B.(L·min)C.(L·min)D.(L·min)5．在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)＝2C(氣)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為L(zhǎng)·s，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為（）A．．B．C．D．6．在2L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率是mol/（L·s），則10秒鐘后容器中B的濃度為A．LB．mol/LC．mol/LD．mol/L7.若每升高溫度10℃可使反應(yīng)速率增至原來(lái)的3倍,則從60℃升到100℃A.3B.9C.27D.818．在10℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)速率為（L·s），若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的兩倍，為了把該反應(yīng)速率提高到mol/（L·s）,則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行A.30℃B.40℃9.反應(yīng)mA+nBpC中,若VA=amol/(L·s),則VC為（）A.mol/(L·s)B.mol/(L·s)C.mol/(L·s)D.mol/(L·s)10.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,NH3的濃度增加L,在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為(L·s),則所經(jīng)歷的時(shí)間是（）A.0.44秒B.1秒C.秒D.2秒11．某溫度下,濃度都是1mol·L-1的良種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)2min后,測(cè)得參加反應(yīng)的X2為mol/L,用Y2變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率V(Y2)=mol/(L·min),生成的C(z)為mol/L,則該反應(yīng)式是() A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y C．3X2+Y22X3Y D．X2+3Y22XY312．反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了mol,則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度)表達(dá)正確的是（）A.=(L·s)B.=(L·s)C.=(L·s)D.=(L·s)13.某溫度下,反應(yīng)2N2O5=4NO2+O2開(kāi)始進(jìn)行時(shí),N2O5的濃度為L(zhǎng),經(jīng)過(guò)1分鐘后,N2O5的濃度為L(zhǎng)。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A.=×10mol/(L·s)B.=×10mol/(L·s)C.=×10mol/(L·s)D.=214.可逆反應(yīng)A+3B2C+2D,在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①VA=(L·s)②VB=(L·s)③VC=(L·s)④VD=(L·s),該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是（）A.②B.④C.①和④D.②和③15.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速度分別用、、、[mol/(L·min)]。則正確的關(guān)系是（）A.=B.=C.=D.=16.兩種氣體a和b分別為和,在容積為0.4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BmC+2Z,5分鐘后,C變?yōu)椤Ｓ种诖朔磻?yīng)時(shí)間內(nèi)VZ=(L·min),則m的值為（）A.2B.1C.4D.317．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)=(L·s)（）

A．v(C)=v(D)=(L·s)B．z=3

C．B的轉(zhuǎn)化率25%D．C的體積分?jǐn)?shù)%18．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)最快的是（）A．ν（A）=（L·s）B．ν（B）=mol/（L·s）C．ν（C）=mol/（L·s）D．ν（D）1mol/（L·s）19．把氣體和氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為(L·min)，則ｎ的值為 （） Ａ．4 B．3 C．2 D．120．已知4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中,在某一時(shí)刻各物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為V(O2)、V(NO)、V(H2O)、V(NH3)（mol/L·min），則下列關(guān)系式中，不正確的是