2023高考化學三輪復習熱點題型專訓高考主觀題第28題化學基本理論綜合題

PAGEPAGE1第28題化學根本理論綜合題題組一化學反響中的能量變化與化學平衡的綜合[解題指導]解答化學根本理論綜合題的一般步驟步驟1：瀏覽全題，明確題和所求，挖掘解題切入點。步驟2：(1)對于化學反響速率和化學平衡圖像類試題：明確縱橫坐標的含義→理解起點、終點、拐點的意義→分析曲線的變化趨勢。(2)對于圖表數據類試題：分析數據→研究數據間的內在聯系→找出數據的變化規(guī)律→挖掘數據的隱含意義。(3)對于利用蓋斯定律寫熱化學方程式或求ΔH類試題要做到：①明確待求熱化學方程式中的反響物和生成物；②處理熱化學方程式中的化學計量數和焓變；③疊加處理熱化學方程式確定答案。(4)對于電化學類試題：判斷是原電池還是電解池→分析電極類別，書寫電極反響式→按電極反響式進行相關計算。(5)對于電解質溶液類試題：明確溶液中的物質類型及其可能存在的平衡類型，然后進行解答。步驟3：針對題目中所設計的問題，聯系相關理論逐個進行作答。[挑戰(zhàn)總分值](限時30分鐘)1．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)CO可用于煉鐵，：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1，C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1那么CO復原Fe2O3(s)的熱化學方程式為___________________________________________________________________________________________。(2)別離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反響式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反響：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ________(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)KⅡ。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式參加反響物，一段時間后到達平衡。容器甲乙反響物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)假設甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反響向逆反響方向進行，那么c的取值范圍為_______________________。(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2。在0～15小時內，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為________(填序號)。(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_______________________。②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：___________________________________________________________________________________________。答案(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－28.5kJ·mol－1(2)CO＋4OH－－2e－=COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(3)①＞②0.4＜c≤1(4)Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ(5)①300～400℃②3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=6Cu2＋＋6Al3＋＋2NO↑＋16H2O解析(1)熱化學方程式①：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1。熱化學方程式②：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1CO復原Fe2O3(s)的熱化學方程式可以由①－②×3得到Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－28.5kJ·mol－1。(2)負極為失去電子一極即CO作負極反響物，由于在堿性環(huán)境中，CO2與OH－不共存，故生成COeq\o\al(2－,3)，電極反響式為CO＋4OH－－2e－=COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(3)曲線Ⅰ平衡時產物物質的量大，那么平衡常數KⅠ＞KⅡ。要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，平衡后各物質的量應該與甲中平衡時的量相等。假設平衡時轉化CO2(g)的物質的量為xmolCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)開始/mol1300轉化/molx3xxx平衡/mol1－x3－3xxx計算：eq\f(4－2x,4)＝0.8，那么x＝0.4由于平衡逆向進行，那么c應大于0.4，如果a、b等于零時，c最大為1，那么0.4＜c≤1。(4)由圖2中0～15小時內CH4的產量知，生成CH4的速率Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ。(5)②Cu2Al2O4中Cu為＋1價，Al為＋3價，Cu＋與硝酸反響生成Cu2＋，硝酸會生成NO。反響離子方程式為3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=6Cu2＋＋6Al3＋＋2NO↑＋16H2O。2．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清潔燃料，也是重要的化工原料。(1)甲烷和二氧化碳重整制合成氣對溫室氣體的治理具有重大意義。：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.3kJ·mol－1CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH＝＋75kJ·mol－1①反響2CO(g)=C(s)＋CO2(g)在________(填“高溫〞或“低溫〞)下能自發(fā)進行。②合成甲醇的主要反響：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1，T℃時此反響的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只充入CO、H2，反響到某時刻測得各組分的濃度如下：物質H2COCH3OH濃度/mol·L－10.200.100.40比擬此時正、逆反響速率的大?。簐正________(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)v逆。生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是_________________________________________________。③在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反響2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，假設要提高CO的轉化率，那么可以采取的措施是________(填字母)。a．升溫 b．參加催化劑c．增加CO的濃度 d．參加H2加壓e．參加惰性氣體加壓 f．別離出甲醇(2)以甲烷為燃料的新型電池的本錢大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，以下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。①B極為電池的________極，該電極的反響式為_____________________________________________________________________________________________________________。②假設用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL1mol·L－1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為____________________________(標況下)。答案(1)①低溫②＞提高原料的利用率③df(2)①負CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O②1.12L解析(1)①用的第二個熱化學方程式減去第一個熱化學方程式得：2CO(g)=C(s)＋CO2(g)ΔH＝＋75kJ·mol－1－247.3kJ·mol－1＝－172.3kJ·mol－1。該反響的ΔH＜0，ΔS＜0，欲使反響能自發(fā)進行必須符合復合判據ΔG＝ΔH－TΔS<0，該反響在低溫下能自發(fā)進行。②該時刻的濃度商Q＝eq\f(0.40,0.202×0.10)＝100＜K＝160，所以平衡正向移動，v正＞v逆；因為該反響是可逆反響，為了提高原料的利用率，合成氣要進行循環(huán)。③因該反響的ΔH＜0，升高溫度，平衡向逆反響方向移動，CO的轉化率降低；參加催化劑平衡不移動，CO的轉化率不變；增加CO的濃度，CO的轉化率降低；參加惰性氣體加壓，平衡不移動，CO的轉化率不變。(2)①B極通入的氣體是甲烷，甲烷發(fā)生氧化反響，故B極是電池的負極。電池總反響為CH4＋2O2=CO2＋2H2O，因為電解質是固體氧化物，所以正極O2發(fā)生復原反響生成O2－，正極反響式為O2＋4e－=2O2－，用總反響式減去正極反響式的2倍即得負極反響式。②電解CuSO4溶液時，陰極生成Cu，陽極生成O2。當Cu2＋被電解完之后，水電離產生的H＋被復原為H2。0.1molCu2＋全部被復原時，陽極生成0.05molO2；此后再電解0.1molH2O時，生成0.1molH2和0.05molO2，兩極收集到的氣體體積相等。電路中共轉移0.4mol電子，消耗CH4的物質的量為0.4mol÷8＝0.05mol，標準狀況下的體積V(CH4)＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L。3．研究CO2與CH4的反響使之轉化為CO與H2，對緩解燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。(1)：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1那么CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝________kJ·mol－1(2)在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反響CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如以下圖所示。①據圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序為_______________________________。②在壓強為p4、1100℃的條件下，該反響5min時到達平衡點X，該溫度下，反響的平衡常數為________(保存小數點后兩位)。(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過反響C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)來制取。①在恒溫恒容下，如果從反響物出發(fā)建立平衡，可認定平衡已到達的是________(填選項字母)。A．體系壓強不再變化B．H2與CO的物質的量之比為1∶1C．混合氣體的密度保持不變D．氣體平均相對分子質量為15，且保持不變②在某密閉容器中同時投入四種物質，2min時到達平衡，測得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向________(填“正〞或“逆〞)反響方向移動，第5min時到達新的平衡，請在圖中畫出2～5min內容器中氣體平均相對分子質量的變化曲線。答案(1)＋248(2)①p4＞p3＞p2＞p1②1.64(3)①AC②逆4．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下復原CuO方法Ⅱ電解法，反響為2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cu2O＋H2↑方法Ⅲ用肼(N2H4)復原新制Cu(OH)2(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反響條件不易控制，假設控溫不當易生成________而使Cu2O產率降低。(2)：2Cu(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1Cu(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1那么方法Ⅰ發(fā)生反響的熱化學方程式為2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖，該電池的陽極生成Cu2O的反響式為______________________________________。(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)復原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為_________________________________________。(5)在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g)eq\o(,\s\up7(光照),\s\do5(Cu2O))2H2(g)＋O2(g)ΔH>0水蒸氣的濃度(mol·L－1)隨時間t(min)變化如下表所示。序號溫度0min10min20min30min40min50min①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.1000.09400.09000.09000.09000.0900以下表達正確的選項是________(填字母代號)。A．實驗的溫度：T2<T1B．實驗①前20min的平均反響速率v(O2)＝7×10－5mol·L－1·min－1C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高答案(1)銅(或Cu)(2)－(a＋b－2c)(或2c－a－(3)2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O(4)4Cu(OH)2＋N2H4△,2Cu2O＋N2↑＋6H2O(5)C解析(1)用炭粉在高溫條件下復原CuO，假設控溫不當易生成銅單質而使Cu2O產率降低。(2)設三個熱化學方程式依次分別為①、②、③，由①＋②－③×2得2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝(2c－a－b)kJ·mol－1(3)陽極發(fā)生氧化反響，結合生成的氧化亞銅的化學式，得陽極的電極反響式為2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。(4)N2H4與Cu(OH)2反響，產物除Cu2O、N2外還有水，所以化學方程式為4Cu(OH)2＋N2H4△,2Cu2O＋N2↑＋6H2O。(5)A項，觀察表中②③數據可知，T1到T2平衡正向移動，而正反響為吸熱反響，所以T2>T1，錯誤；B項，實驗①前20min的平均反響速率v(H2O)＝7×10－5mol·L－1·min－1，所以v(O2)＝3.5×10－5mol·L－1·min－1，錯誤；C項，實驗②與實驗①相比，到達的平衡狀態(tài)相同，但實驗②所用時間短，反響速率快，所以實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高，正確。題組二化學平衡與電解質溶液的綜合題[挑戰(zhàn)總分值](限時30分鐘)1．一定條件下，通過以下反響可實現燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)＋SO2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2CO2(g)＋S(l)ΔH(1)：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566kJ·mol－1S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296kJ·mol－1那么反響熱ΔH＝________kJ·mol－1。(2)其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反響溫度的變化如圖a所示。260℃時________(填“Fe2O3”、“NiO〞或“Cr2O3”)作催化劑反響速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率到達最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O(3)科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對SO2轉化率的影響，結果如圖b所示。請在圖b中畫出n(CO)∶n(SO2)＝2∶1時，SO2的轉化率的預期變化曲線。(4)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol·L－1Na2SO3溶液吸收純潔的SO2，當溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))降至0.2mol·L－1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。①此時溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))約為________mol·L－1。②此時溶液的pH＝________。(該溫度下SOeq\o\al(2－,3)＋H＋HSOeq\o\al(－,3)的平衡常數K＝8.0×106，計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計)答案(1)－270(2)Cr2O3Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度時可獲得較高SO2的轉化率，從而節(jié)約大量能源(3)如下圖(4)①1.6②6解析(1)根據蓋斯定律，由中第一個反響減去第二個反響可得2CO(g)＋SO2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2CO2(g)＋S(l)，那么ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－270kJ·mol－1。(2)根據圖a,260℃時Cr2O3曲線對應的SO2的轉化率最高。Fe2O3作催化劑的優(yōu)點是在相對較低的溫度時獲得的SO2的轉化率較高，可以節(jié)約能源。(3)由圖a知n(CO)∶n(SO2)＝2∶1時，SO2的平衡轉化率接近100%，但比n(CO)∶n(SO2)＝3∶1時達平衡要慢。(4)①溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))降至0.2mol·L－1時，參加反響的c(SOeq\o\al(2－,3))為0.8mol·L－1，那么反響生成的c(HSOeq\o\al(－,3))約為1.6mol·L－1。②K＝eq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3)·cH＋)＝eq\f(1.6,0.2×cH＋)＝8.0×106，那么c(H＋)＝10－6mol·L－1，pH＝6。2．氮及氮的化合物在生產生活中有著重要的用途，如NH3、HNO3等都是重要的化工產品。(1)合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反響是①2C＋O2=2CO②C＋H2O(g)=CO＋H2③CO＋H2O(g)=CO2＋H2。某次生產中將焦炭、H2O(g)和空氣(設空氣中N2和O2的體積之比為4∶1，下同)混合反響，所得氣體產物經分析，其組成如下表：氣體CON2CO2H2O2體積(m3)(標準狀況)x2012601.0根據上表可得出表中x＝________，實際消耗了______kg焦炭。(2)汽車尾氣會排放氮的氧化物而污染環(huán)境。氣缸中生成NO的反響為N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，假設1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在某密閉容器內發(fā)生上述反響且到達平衡。測得NO的物質的量為8×10－4mol，那么該溫度下的平衡常數K＝________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO的排放量越大，原因是________________________________________________________________________。(3)SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1那么反響NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(4)25℃時，一些物質的電離平衡常數如下表所示：化學式H2CO3HClOH2C4H4O6電離平衡常數K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8K1＝9.1×10－4K2＝4.3×10－5答復以下問題：①常溫下，將0.1mol·L－1的HClO溶液與0.1mol·L－1的Na2CO3溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的選項是________(填字母)。A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(ClO－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))E．c(HClO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))②0.1mol·L－1的酒石酸溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，那么c(HC4H4Oeq\o\al(－,6))＋2c(C4H4Oeq\o\al(2－,6))＝________mol·L－1(列出計算式即可)。答案(1)4430(2)4×10－6溫度越高，反響速率加快，平衡向右移動(3)－41.8(4)①BCE②0.05＋10－6－10－83．霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。(1)用活性炭復原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中參加一定量的活性炭和NO，發(fā)生反響：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝QkJ·mol－1。在T1℃時間(min)濃度(mol·L－1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①0～10min內，NO的平均反響速率v(NO)＝___________________________________，T1℃時，該反響的平衡常數K②30min后，只改變某一條件，反響重新到達平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是________(填字母)。a．參加一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．適當縮小容器的體積d．參加適宜的催化劑③假設30min后升高溫度至T2℃，到達平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，那么Q(2)NH3催化復原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反響原理如圖1所示：①由圖1可知，SCR技術中的氧化劑為____________________________________________。c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時脫氮效果最正確，假設生成1molN2時反響放出的熱量為QkJ。此時對應的脫氮反響的熱化學方程式為__________________________________________。②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最正確的催化劑和相應的溫度分別為_______________________________________________。(3)利用噴霧枯燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下，吸收液中c(Ca2＋)一直保持為0.70mol·L－1，Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，求吸收后溶液中的SOeq\o\al(2－,3)的濃度___________________________________________________________________________________________________________。(寫出計算過程，結果保存2位有效數字)答案(1)①0.042mol·L－1·min－1eq\f(9,16)②bc③＜(2)①NO、NO22NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)=2N2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1②Mn、200℃左右(3)c(SOeq\o\al(2－,3))＝eq\f(KspCaSO3,cCa2＋)＝eq\f(1.4×10－7,0.70)mol·L－1＝2.0×10－7mol·L－1解析(1)③假設30min后升高溫度至T2℃，到達平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，Q＝(3×3)÷52<eq\f(9,16)，說明升高溫度平衡向逆反響方向移動，正反響是放熱反響，Q＜0。(2)①由圖1可知SCR技術中NH3與NO、NO2反響產物為N2和水，故氧化劑為NO、NO2；脫氮效果最正確時eq\f(cNO2,cNO)＝1∶1，因此反響的熱化學方程式為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)=2N2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1；②根據圖2知Mn作催化劑時，在200℃左右脫氮率最高，Cr作催化劑時，500℃左右脫氮率最高，但二者的最高脫氮率差不多，使用Mn作催化劑需要的溫度低，更經濟，因此使用的最正確的催化劑和相應的溫度分別為Mn、200℃左右。4．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。如下信息：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH1＝－748kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－565kJ·mol－1(1)在一定條件下N2和O2會轉化為NO，寫出反響的熱化學方程式：_________。(2)為研究不同條件對反響的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中參加0.2molNO和0.4molCO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反響，10min時反響到達平衡，測得10min內v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，那么平衡后n(CO)＝________mol，關于該平衡的以下說法正確的選項是________。a．增大壓強，平衡一定向右移動b．其他條件不變，升高溫度，化學反響速率一定增大c．其他條件不變，假設改為在恒壓容器中進行，CO的平衡轉化率比恒容條件下大d．到達平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)(3)其他條件相同，tmin時不同溫度下測得NO的轉化率如下圖。A點的反響速度v正________(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)v逆，A、B兩點反響的平衡常數較大的是________(填“A〞或“B〞)。(4)相同溫度下等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))較小，試分析原因：_____________________________________________________。0．1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，常溫下NOeq\o\al(－,2)水解反響的平衡常數Kh＝________(保存兩位有效數字)。(HNO2的電離常數Ka＝7.1×10－4mol·L－1；NH3·