2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個(gè)擊破-物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算（選擇基礎(chǔ)專練）

第=page22頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個(gè)擊破———物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算（選擇基礎(chǔ)專練）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M.25℃時(shí)，將a

g該晶體溶于b

g水中恰好可形成VA.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000a(M?18n)MVmol/L

B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=a(M?18n)M(a+b)%

C.25℃時(shí)R下列有關(guān)操作或判斷正確的是(????)A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

B.用托盤天平稱取25.20gNaCl

C.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸

D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高向50?mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是A.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2??

B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C.所用混合溶液中c(HNO3)=1?mol·L?1小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為

5.9mmol/L.表示該體檢指標(biāo)的物理量是(????)A.溶解度(s

) B.物質(zhì)的量濃度(c

)

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%) D.摩爾質(zhì)量(M

)配制100mL

1.0mol/LNa2CA.稱取10.6

g無(wú)水碳酸鈉，加入100

mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.稱取10.6

g某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol/LA.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦Cl?的物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2

、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中NaCl、MgCA.1：1：1 B.1：2：3 C.6：3：2 D.2：3：6配制500mL

1mol/L的NaOH溶液時(shí)，不需要的儀器是(????)A.容量瓶(100mL) B.托盤天平

C.燒杯 D.膠頭滴管與100mL0.1mol/L

AlCl3溶液中Cl?A.50mL0.1mol/L

NaCl溶液 B.50mL0.15mol/L

MgCl2溶液

C.10mL1.0mol/L

FeCl3溶液 D.向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.78g沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為(

)A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L向m?g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b?L?向反應(yīng)后的溶液中加入c?mol/L氫氧化鉀溶液V?mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n?g?再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p?g?則下列關(guān)系正確的是A.c=b11.2V B.P=m+b1.4 C.在0.5L溶液里含有0.1mol

NaCl和0.2mol

MgCl2，則此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是A.1

mol?L?1 B.0.5

mol?L?1 C.0.3

使相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl?完全沉淀，若所用相同濃度AgNO3A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.2:3:6下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50?mL?1?mol·L?1AlCA.150?mL?1?mol·L?1NaCl溶液 B.75?mL?1.5?mol·L?1FeCl3溶液相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下)，則A.1：1：2 B.2：1：3 C.6：3：2 D.3：2：1CH4與O2的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)．CHA.1：1 B.1：4 C.1：2 D.2：1一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是(????)A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3：1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為2.75g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的16倍

D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6有NO、CO2、N2O4A.1:2:4 B.1:1:1 C.4:2:1 D.1:2:4欲配制100mL

1.0mol/L

Na2SO4溶液，正確的方法是(????)

(已知Na2SO4、Na2SO4?10H2O的式量分別為142和322)

①將14.2g

Na2A.①② B.①③ C.②③ D.①②③下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作過程，正確的是(????)A.鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉小心放入裝滿水的燒杯中

B.配制100mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線

C.檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制該溶液時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH質(zhì)量分別是(????)A.65mL，0.52g B.70ml，0.56g C.100mL，0.52g D.100mL，0.8g2.0g氫氧化鈉固體溶于水，配制50mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為A.1.0moL/L B.0.5moL/L C.2.0moL/L D.0.04moL/L下列溶液中Cl?濃度最小的是A.200mL

2mol/L

MgCl2溶液 B.1000mL

2.5mol/L

NaCl溶液

C.300mL

5mol/L

KCl溶液 D.250mL

1mol/L

在100?g濃度為18?mol/L，密度為ρ?g/cm3的濃硫酸中加入一定量的水(密度為1?g/cm3)稀釋成A.大于100?mL B.等于100?mL C.小于100?mL D.等于100/ρ?mL20mL?1mol?L?1NaOH與1mol?L?1的硫酸反應(yīng)，溶液呈中性，則硫酸的體積為

A.5?mL B.l0?mL C.20?mL D.40?mL

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.n(R)=n(R?nH2O)=aMmol，該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度aMmolV×10?3L=1000aMVmol/L，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)w(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%，可知該飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為M?18nM×agag+bg×100%=100a(M?18n)M(a+b)%，

故B錯(cuò)誤；

C.R的質(zhì)量為M?18nM×ag，結(jié)晶水的質(zhì)量為18nM×ag，則100g：S=(18nM×ag+bg)：M?18nM×ag，解得S=100a(M?18n)18na+bMg，故C正確；

D.溶液總質(zhì)量為(a+b)g，根據(jù)ρ=mV可知，溶液密度為(a+b)gVmL=a+bVg/mL，利用c=1000ρω【解析】解：A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；

B、托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，故B錯(cuò)誤；

C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會(huì)產(chǎn)生較大誤差，應(yīng)該使用10mL量筒量取，故C錯(cuò)誤；

D、用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，故D正確；

故選：D。

A、定容仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大；

B、托盤天平的讀數(shù)只能讀到0.1g；

C、量取5.3mL溶液應(yīng)該選用10mL量筒，否則會(huì)產(chǎn)生較大誤差；

D、用量筒量取溶液時(shí)，仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致量取的溶液體積偏大．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=n/V可得，誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化．

3.【答案】D

【解析】【分析】本題考查混合物的計(jì)算，題目側(cè)重于離子反應(yīng)的判斷和計(jì)算，注意結(jié)合離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序，為解答該題的關(guān)鍵，已知氧化性：NO3?>Fe3+>H+，OA段發(fā)生：Fe+NO【解答】已知氧化性：NO3?>Fe3+>H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3?+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，

A.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯(cuò)誤；

B.AB

4.【答案】B

【解析】解：5.9×10?3mmol?L?1表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為5.9×10?3

mmol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度，

故選B．

5.9×10?3mmol?L?1表示【解析】解：A、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故A錯(cuò)誤；

B、定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行搖勻操作，故B正確；

C、移液操作時(shí)，防止液體外濺，需要玻璃棒來(lái)引流，故C錯(cuò)誤；

D、稱取10.6

g無(wú)水碳酸鈉，加入100

mL蒸餾水，則溶液體積大于100mL，則溶液濃度將小于1.0mol/L，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A、容量瓶不能作為溶解儀器；

B、根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)回答；

C、移液操作需要玻璃棒來(lái)引流；

D、稱取10.6

g無(wú)水碳酸鈉，加入100

mL蒸餾水，則溶液體積大于100mL．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的操作正誤和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

6.【答案】C

【解析】解：操作①中稱量碳酸鈉質(zhì)量，藥品與砝碼位置顛倒，正確方法應(yīng)該為“左物右碼”，否則導(dǎo)致稱量的碳酸鈉質(zhì)量偏小，故①錯(cuò)誤；

操作⑥為使用膠頭滴管定容，定容時(shí)眼睛應(yīng)該與容量瓶刻度線平視，不能仰視刻度線，故⑥錯(cuò)誤；

操作⑦為搖勻操作，搖勻時(shí)應(yīng)該上下顛倒充分搖勻，故⑦錯(cuò)誤；

其余操作正確，

故選：C。

使用托盤天平稱量碳酸鈉質(zhì)量時(shí)，應(yīng)遵循左物右碼的規(guī)則；定容時(shí)應(yīng)平視刻度線；搖勻溶液應(yīng)上下左右搖動(dòng)，據(jù)此解答．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法判斷，熟悉配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度不大．

7.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)電離方程式理解電解質(zhì)與電解質(zhì)離子濃度關(guān)系。

【解答】

c(NaCl)=c(Cl?)

c(MgCl2)=12c(Cl?)

c(AlCl3)=13c(Cl?)

Cl?的物質(zhì)的量濃度相同，

則c(NaCl)：【解析】解：配制500mL?1mol/LHNO3溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，配制過程中使用的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，用不到的儀器100ml的容量瓶，

故選：A。

配制500mL?1mol/LHNO3溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選擇配制過程中使用的儀器．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，能夠根據(jù)配制步驟選用使用的儀器．

【解析】解：0.1mol?L?1AlCl3溶液中Cl?物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L，

A.0.1mol?L?1氯化鈉溶液Cl?物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；

B.0.15mol?L?1氯化鎂溶液Cl?物質(zhì)的量濃度=0.15mol/L×2=0.3mol/L，故B正確；

C.10mL1.0mol/LFeCl3溶液Cl?物質(zhì)的量濃度是3mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.100mL0.3mol/LKCl【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意判斷氯化鋁反應(yīng)的程度，為解答本題的關(guān)鍵，用討論法解答?！窘獯稹扛鶕?jù)Al3++3OH?=Al(OH?)當(dāng)Na?OH不足時(shí)，設(shè)NaOH的濃度為c，

Al3++3OH?=Al(?OH?)3↓

3mol

78g

0.03L×c

0.78g

c=3mol×0.78g0.03L×78g=1mol/L

當(dāng)

1mol

3mol

78g

0.04mol

0.12mol

3.12g

Al(OH?

78g

1mol

(3.12?0.78)g

(x?0.12mol)則78g:(3.12?0.78)g=1mol:(x?0.12mol)

x=0.15mol，

則NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c=nV=0.15mol0.03L=5mol/L

由上述分析計(jì)算可知，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L或5mol/L，故

11.【答案】B

【解析】【分析】本題綜合考查鎂鋁元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算，注意利用方程式與電子轉(zhuǎn)移守恒尋找關(guān)系解答，題目計(jì)算量較大，且為無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算?！窘獯稹緼.根據(jù)電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n(OH?)，等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量，故生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，故bL22.4L/mol×2=cmol/L×V×10?3L，整理得c=1000b11.2V，故A錯(cuò)誤；

B.選項(xiàng)中p為生成的氧化物的質(zhì)量，由Mg(OH)2???△???MgO+H2O，2Al(OH)3???△???

12.【答案】A

【解析】解：0.1mol?NaCl中含有0.1mol氯離子，0.2molMgCl2中含有0.4mol氯離子，則此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是0.1mol+0.4mol0.5L=1mol?L?1，故選：A．

先根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量和物質(zhì)的組成求出氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=nV【解析】【分析】本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式進(jìn)行的計(jì)算，明確完全沉淀時(shí)氯離子和銀離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意解答中未知的量可以利用假設(shè)來(lái)分析解答即可。【解答】設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，體積都為V1，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積為V2，物質(zhì)的量濃度分別為x、y、z，完全沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl?+Ag+=AgCl↓，由方程式可知：c×V1=x×V2，c×V1=2y×V2

14.【答案】C

【解析】【分析】本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶質(zhì)的構(gòu)成及溶液的濃度有關(guān)，與溶液體積無(wú)關(guān)?！窘獯稹?0mL

1mol?L?1

AlCA.150ml?1mol?L?1

NaCl溶液中c(CB.75?mL?1.5mol·L?1FeCl3溶液C.150?mL?3?mol·L?1KCl溶液c(CD.50?mL?3?mol·L?1MgCl2溶液故選C。

15.【答案】C

【解析】解：首先，寫出相關(guān)化學(xué)方程式2KI+Cl2=2KCl+I2Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

2n

n

n

n

23n

n

可知在Cl2相等的情況下，KI、Na2S、FeBr2的物質(zhì)的量之比為2n：n：2【解析】【分析】

本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，根據(jù)n=mM計(jì)算甲烷、氧氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算判斷。

【解答】

甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4，令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，則：

1g甲烷的物質(zhì)的量為1g16g/mol=116mol，

4g氧氣的物質(zhì)的量為4g32g/mol=18mol．

同溫同壓下，甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為116mol【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確該容器左右兩邊為恒溫恒壓條件是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。

【解答】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=1mol4=0.25mol，CO和二氧化碳質(zhì)量為8g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(0.25?x)mol，28xg+44(0.25?x)g=8g，x=316mol，則CO的物質(zhì)的量為316mol，二氧化碳物質(zhì)的量為116mol，

A.氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為316mol：116mol=3：1，故A正確；

B.m(CO)=nM=316mol×28g/mol=5.25g，故B錯(cuò)誤；

C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量=8g0.25mol=32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1：1，故C錯(cuò)誤；

D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，則左右空間體積之比為5【解析】【分析】該題的關(guān)鍵是通過物質(zhì)的化學(xué)式，找出組成分子的原子與分子的個(gè)數(shù)比之間的關(guān)系，然后再根據(jù)題意列式計(jì)算即可?！窘馕觥吭O(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別是a、b、c。則根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和題意可知a=2b=4c=0.5mol，解得a︰b︰c=6∶3∶2。答案選C。

19.【答案】C

【解析】解：①將14.2g

Na2SO4溶于100mL水中，溶液的體積大于100mL，溶液的物質(zhì)的量濃度小于1.0mol/L，故錯(cuò)誤；

②32.2g

Na2SO4?10H2O物質(zhì)的量為0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的體積為100ml，溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正確；

③設(shè)稀釋后硫酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正確；

故選：C。

欲配制100mL

1.0mol/L

Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量為：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g【解析】解：A、在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鈉從煤油中取出后，要將表面的煤油擦干，否則會(huì)冒黑煙，故A錯(cuò)誤；

B、百分含量是質(zhì)量比，跟體積無(wú)關(guān)，因?yàn)槊芏入S濃度變化而變化，所以稀釋3倍的話可以取50克的雙氧水加100克的水就變成原濃度的三分之一，也就是10%，如果取得是33.3毫升，30%的密度是1.11，所以實(shí)際的質(zhì)量是33.3×1.11克，加水需要加66.6×1.11克(毫升)才能稀釋到10%，而不是按照體積計(jì)算的，應(yīng)該按照質(zhì)量計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色證明不含有三價(jià)鐵，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明是氯氣將亞鐵離子氧化為三價(jià)，一定含有亞鐵離子，故C正確；

D、取出分液漏斗中的液體：下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A、鈉和水反應(yīng)時(shí)，要將表面的煤油擦干；

B、濃溶液配稀溶液加入的是水，溶質(zhì)不變列等式就能夠算出待求量，用總質(zhì)量減去30%的雙氧水的質(zhì)量就是加入水的質(zhì)量，再除以密度算出體積；

C、亞鐵離子不能使KSCN顯示紅色，但是三價(jià)鐵離子可以；

D、根據(jù)分液漏斗的使用原則來(lái)回答．

本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、離子檢驗(yàn)、溶液的配制等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度較大．

21.【答案】D

【解析】解：配制65mL溶液，選用的是100mL容量瓶，配制100mL?0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.02mol=0.8g，

故選：