2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個(gè)擊破-阿佛加德羅常數(shù)（選擇基礎(chǔ)專練）

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個(gè)擊破———阿佛加德羅常數(shù)（選擇基礎(chǔ)專練）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(????)A.1

mol的羥基與1

mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

C.1

mol

Na被氧化生成Na2O2或NaCl，都失去NA個(gè)電子

D.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(????)A.17g甲基(?14CH3)中含有的中子數(shù)目為8NA

B.工業(yè)合成氨時(shí)，每生成1molNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

C.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是(????)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含原子總數(shù)為2NA

B.256g

S8晶體中含S?S鍵為7NA個(gè)

C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)A.6.0

g二氧化硅含有的Si?O鍵數(shù)為0.4NA

B.1

mol

Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C.將1

mol

Cl2通入水中，HClO、Cl?、ClO

??下列說法正確的是(????)A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.2Na2O2(s)+2C設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)A.60g二氧化硅晶體中有2NASi?O鍵

B.1molO2與Na完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.2mol

SO2與1mol

O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是4NNA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(????)A.125gCuSO4?5H2O

晶體中含有

Cu離子數(shù)一定小于

0.5NA

B.常溫下，pH=3

的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于10?3

NNA

C.由

S6、S7、S8

組成的硫蒸氣

6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為

0.2NA

D.3.6g

C

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(????)A.0.1

mol

Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.1mol鐵與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為3NA

C.1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(????)A.25℃，1LpH=13的氫氧化鋇溶液中含OH?的數(shù)目為0.2NA

B.12.0gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是(????)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56

L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，6.4

g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C.5.6

g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA

D.常溫下，2

L

0.1用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(????)A.標(biāo)況下，22.4L的CO和1mol的N2所含電子數(shù)相等

B.1.0L

0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO?的粒子總數(shù)為0.1NA

C.5.6g鐵粉加入足量稀HNNA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說法正確的是(????)A.2.24L

N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

B.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(????)A.0.1mol

CH4和0.1mol

Cl2充分反應(yīng)，生成的C?Cl鍵和H?Cl鍵的數(shù)目均為0.2NA

B.7.8g

Na2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C.18g固態(tài)水(設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的值，下列說法一定錯(cuò)的(????)A.分子數(shù)為0.1NA

的N2

和NH3

混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

B.1.5mol

NO2

與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

C.2mol

SO2

和1mol

O2NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A.1mol/L的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

B.常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA

C.22.4L

NO2和CO設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(????)A.25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L

H2中含有的原子數(shù)為NA

B.39g

Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C.17

g羥基與17

g氨氣所含電子數(shù)均為設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(????)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

B.12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA

C.25℃時(shí)，1L

mol?L?1FeCl3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(????)A.1

mol

N2所含有的原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L水中含有的水分子數(shù)為NA

C.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

D.常溫常壓下32g

S設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是(????)A.一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

B.124g白磷單質(zhì)分子中含P--P鍵為7NA

C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH下列說法中正確的是(????)A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液中的氧原子數(shù)為4NA

B.500mL

2mol/L碳酸鈉溶液中的陰離子數(shù)小于NA

C.合成氨反應(yīng)中催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大了反應(yīng)的焓變

D.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(????)A.由??2H和?18O所組成的水11g，其中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA

B.1.0L1.0mol?L?1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是(????)A.28

g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

LCH2Cl2含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

C.1mol

SO2與

l

mol

O2NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(????)A.通常狀況下，11.2LH2所含的氫原子數(shù)為NA

B.實(shí)驗(yàn)室中用含4mol

H2SO4的濃硫酸跟足量銅片加熱反應(yīng)制得的SO2分子數(shù)為2NA

C.0.1mol?L用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(????)A.1

molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

B.25℃時(shí)，1.0L

pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH?數(shù)目為0.2N

?A

C.室溫下，28

g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2

N

?A

D.20g

D2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(????)

①36g?D2O含有的電子數(shù)為20NA；

②15.6g?Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；

③含4mol?HCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHA.②⑥ B.③⑤ C.②④ D.②⑤下列關(guān)于NA的說法正確的是(????)A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.1

mol

Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.1

mol的羥基與1

mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

D.1

阿伏加德羅常數(shù)為NA.下列說法正確的是A.1.0L

pH=13的NaOH溶液中含有的OH?數(shù)目為0.1NA

B.常溫下，16g

O2和O3的混合氣體中的原子數(shù)為NA

C.78g

N下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說法正確的是A.24

g

鎂與27

g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.電解精煉銅時(shí)，若導(dǎo)線中通過0.1

NA

個(gè)電子，則陽極溶解的銅為3.2g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.在密閉容器中加入0.5

mol

N2和1.5

mol

H2答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.羥基的電子數(shù)為8+1=9，氫氧根的電子數(shù)為8+1+1=10，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為固體，無法進(jìn)行體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.1

mol

Na被氧化生成Na2O2或NaCl，鈉元素的化合價(jià)都是由0價(jià)變成+1價(jià)，所以都失去NA個(gè)電子，故C正確；

D.n(NaNO3)=c?V=1×1=1mol，硝酸鈉中氧原子數(shù)為3mol，但是硝酸鈉溶液中還有水，水中也有氧原子，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.羥基為?OH，氫氧根為OH?；

B.要利用摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，必須保證物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體；

C.【解析】解：A、17g?14CH3的物質(zhì)的量為1mol，而此甲基中含8個(gè)中子，故1mol?14CH3中含8NA個(gè)中子，故A正確；

B、合成氨時(shí)，氮元素由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，故當(dāng)生成1mol氨氣時(shí)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故B正確；

C、標(biāo)況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、鋅無論是和一定量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2還是H2，均生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D正確。

故選：C。

A、求出17g?14CH3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)此甲基中含8個(gè)中子；

B、合成氨時(shí)，氮元素由0價(jià)變?yōu)?3【解析】解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含2mol原子，含有的原子總數(shù)為2NA，故A正確；

B、256g

S8晶體含有S8的物質(zhì)的量為1mol，1molS8中含有8molS?S鍵，含有的S?S鍵為8NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol鈉離子；根據(jù)電荷守恒，溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則鈉離子與CH3COO?的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有CH3COO?的物質(zhì)的量為1mol，含有的CH3COO?數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；

D、1molNa完全反應(yīng)失去1mol電子，無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)，故D正確；

故選：B。

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣和氯化氫的混合氣體中含有2mol原子；

B、一個(gè)【解析】解：A.1mol二氧化硅含有4molSi?O鍵，6.0

g二氧化硅物質(zhì)的量為：6.0g60g/mol=0.1mol，含有的Si?O鍵數(shù)為0.4NA，故A正確；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1

mol

Na2O2與足量H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HClO、Cl?、ClO?粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯(cuò)誤；

D.溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子微粒個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.1mol二氧化硅含有4molSi?O【解析】解：A.陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，F(xiàn)e、Zn先于Cu放電，故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽極減少的質(zhì)量不一定為64g，故A錯(cuò)誤；

B.將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；

C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，氣體體積減小混亂度減小，△S<0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H?T?△S<0，則該反應(yīng)的△H<0，故C錯(cuò)誤；

D.使溶液中c(Al3+)≤1×10?6mol?L?1，c(OH?)≥31×10【解析】解：A、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硅中含4條硅氧鍵，故1mol二氧化硅中含4NA條硅氧鍵，故A錯(cuò)誤；

B、氧氣和鈉反應(yīng)生成氧化鈉時(shí)，變?yōu)?2價(jià)，反應(yīng)生成過氧化鈉時(shí)，變?yōu)?1價(jià)，1mol氧氣反應(yīng)后生成氧化鈉和過氧化鈉混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于2NA到4NA之間，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA個(gè)，故C正確；

D、醋酸根在溶液中會(huì)水解，故溶液中的醋酸根和鈉離子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

A、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硅中含4條硅氧鍵來分析；

B、氧氣和鈉反應(yīng)生成氧化鈉時(shí)，變?yōu)?2價(jià)，反應(yīng)生成過氧化鈉時(shí)，變?yōu)?1價(jià)；

C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；【解析】解：A、125gCuSO4?5H2O

的物質(zhì)的量為n=125g250g/mol=0.5mol，而CuSO4?5H2O

中含1個(gè)銅離子，故0.5mol膽礬中含0.5NA個(gè)銅離子，故A錯(cuò)誤；

B、溶液體積不明確，故溶液中的醋酸分子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、S6、S7、S8

均由硫原子構(gòu)成，故6.4g此混合物中含有的硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.2NA個(gè)硫原子，故C正確；

D、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故氧氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則生成的CO的分子個(gè)數(shù)不一定是0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

A、求出125gCuSO4?5H2O【解析】解：A.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；

B.1mol鐵和稀硝酸反應(yīng)可以生成亞鐵離子，也可以生成鐵離子，電子轉(zhuǎn)移為2NA或?yàn)?NA，故B錯(cuò)誤；

C.1mol鎂完全反應(yīng)，無論生成氮化鎂還是氧化鎂，化合物中鎂的化合價(jià)都是+2價(jià)，則失去的電子為2mol，均失去2NA個(gè)電子，故C正確；

D.1

mol

Na2O2與足量H2O完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)可以生成亞鐵離子，也可以生成鐵離子；

C.鎂為2價(jià)金屬，無論生成氧化鎂還是氮化鎂，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子；【解析】解：A、25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L此溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、12.0gNaHSO4晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，而NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，故0.1mol此晶體中含離子為0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4個(gè)H原子，故0.5mol混合氣體中含H原子為2NA個(gè)，故C正確；

D、4.2gCaH2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molCaH2和水反應(yīng)H元素由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1mol氫化鈣和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

A、25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L；

B、求出12.0gNaHSO4晶體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成來分析；

C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和乙烯中均含4【解析】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56

L丙烷物質(zhì)的量=0.56L22.4L/mol=0.025mol，1mol丙烷中含共價(jià)鍵10mol，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA，故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，氧元素守恒，6.4

g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)=6.4g16g/mol×NA=0.4NA，故B正確；

C.物質(zhì)的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，鐵和稀硝酸反應(yīng)可以生成亞鐵離子，也可以生成鐵離子，電子轉(zhuǎn)移為0.2NA或?yàn)?.3NA，故C錯(cuò)誤；

D.2

L

0.1

mol?L?1Na2CO3溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量=2

L×0.1

mol?L?1=0.2mol【解析】解：A、標(biāo)況下22.4LCO和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量均為1mol，而CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)電子，故1molCO和氮?dú)庵芯?4mol電子即14NA個(gè)，故A正確；

B、溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而CH3COO?能部分水解為CH3COOH，根據(jù)物料守恒可知，溶液中含CH3COOH、CH3COO?的粒子總數(shù)為0.1NA，故B正確；

C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、18.4g甲苯的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol甲苯中含8mol碳?xì)滏I，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳?xì)滏I即1.6NA個(gè)，故D正確；

故選：C。

A、標(biāo)況下22.4LCO和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量均為1mol，而CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)電子；

B【解析】解：A.氣體狀況未知，Vm未知無法計(jì)算氣體分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.2.4g鎂物質(zhì)的量為0.1mol，在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，兩種化合物中鎂都是+2價(jià)，所以共生成鎂離子0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；

C.25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L溶液中含有氫氧根離子個(gè)數(shù)為：0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鐵膠體為多個(gè)氫氧化鐵集合體，所以0.1mol

FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.氣體狀況未知；

B.鎂失去2個(gè)電子生成+2價(jià)鎂離子；

C.【解析】解：A.1mol氯氣取代1mol氫原子，0.1molCH4和0.1molCl2充分反應(yīng)，生成的C?Cl鍵和H?Cl鍵的數(shù)目均為0.1NA，故A錯(cuò)誤；

B.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相同為78g/mol，計(jì)算物質(zhì)的量=7.8g78g/mol=0.1mol，過氧化鈉是過氧根離子和鈉離子構(gòu)成，所含陰離子的數(shù)目等于0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C.18g水的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)均攤法，1mol氫原子形成12mol氫鍵，1mol氧原子形成12mol×2=1mol氫鍵，1mol水中含有2mol氫原子、1molO，能夠形成2mol氫鍵，所以18g冰中含有氫鍵的數(shù)目最多為2NA，故C正確；

D.25℃時(shí)，Ksp(AgI)=c(Ag+)c(I?)=1.0×10?16，AgI飽和溶液中Ag+濃度=1.0×10?8，但溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：C?！窘馕觥拷猓篈、氮?dú)夂桶睔庵芯?對(duì)共用電子對(duì)，故分子個(gè)數(shù)為0.1NA的氮?dú)夂桶睔獾幕旌衔镏泻械墓灿秒娮訉?duì)為0.3NA對(duì)，故A正確；

B、NO2和水的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗3molNO2，故當(dāng)1.5molNO2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)后混合物中分子個(gè)數(shù)多于2NA個(gè)，故C正確；

D、CO和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量均為28g/mol，故分子數(shù)為NA

的CO、N2混合氣體即1mol混合氣體的質(zhì)量為28g，故D正確。

故選：B。

A、氮?dú)夂桶睔庵芯?對(duì)共用電子對(duì)；

B、N【解析】解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B、常溫下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、氣體所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則含有的氧原子的個(gè)數(shù)也無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水分子中含1個(gè)氧原子，故1mol水中含NA個(gè)氧原子，故D正確。

故選：D。

A、溶液體積不明確；

B、常溫下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；

C、氣體所處的狀態(tài)不明確；

D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水分子中含1個(gè)氧原子來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

16.【答案】B【解析】解：A、25℃、101.3kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氫氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、39g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，而過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.5mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子，故B正確；

C、?OH中含9個(gè)個(gè)電子，故17g?OH的1mol?OH中含9NA個(gè)電子，而17g氨氣即1mol氨氣中含10NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；

D、溶液體積不明確，故溶液中的離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

A、25℃、101.3kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

B、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；

C、?OH中含9個(gè)個(gè)電子，氨氣中含10個(gè)電子；

D、溶液體積不明確．【解析】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，11.2LSO3物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；

B.12g石墨和C60的混合物中含有12個(gè)碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol質(zhì)子，所以混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個(gè)，故B正確；

C.FeCl3溶液的體積不明確，即無法計(jì)算FeCl3的物質(zhì)的量，而且一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故無從得知膠粒的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體位氧氣，物質(zhì)的量=22.4L22.4L/mol=1mol，O2+2H2O+4e?=4OH?，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；

B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12個(gè)C【解析】解：A、氮?dú)鉃殡p原子分子，1mol氮?dú)夂?mol氮原子，所含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)況下，都不是氣體，題中條件無法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、沒有告訴氮?dú)夂鸵谎趸嫉奈镔|(zhì)的量，無法計(jì)算二者的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D、常溫常壓下，32g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol；標(biāo)況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，所以二者含有相同的分子數(shù)，故D正確；

故選：D。

A、1mol氮?dú)夥肿又泻?mol氮原子；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；

C、沒有告訴二者的物質(zhì)的量為1mol，無法計(jì)算氮?dú)夂鸵谎趸嫉姆肿訑?shù)；

D、32g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意認(rèn)真分析題中數(shù)據(jù)．

19.【答案】【解析】解：A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)后容器中分子個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故A正確；

B、124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而白磷中含6條P?P鍵，故1mol白磷中含6NA條P?P鍵，故B錯(cuò)誤；

C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根據(jù)電荷守恒可知，鈉離子與醋酸根離子濃度相等，則醋酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相同，都是1mol，溶液中CH3COO?數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；

D、由于反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故1mol鈉完全反應(yīng)后，無論產(chǎn)物是什么，均轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D正確。

故選：B。

A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B、求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)白磷中含6條P?P鍵來分析；【解析】解：A.溶劑水中含有氧原子，100g46%酒精水溶液含氧原子總數(shù)大于4NA，故A正確；

B.500mL

2mol/L碳酸鈉相當(dāng)于1mol碳酸鈉，碳酸鈉在水中發(fā)生水解，當(dāng)生成碳酸氫鈉時(shí)，每有1mol碳酸氫鈉生成同時(shí)生成1mol氫氧根，所以溶液中陰離子大于NA，故B錯(cuò)誤；

C.焓變等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和的差，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，在相同的溫度壓強(qiáng)下焓變是定值，故焓變不變，故C錯(cuò)誤；

D.△G=△H?T?△S<0時(shí)，只能說明反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，不能說明此反應(yīng)一定能發(fā)生，故D錯(cuò)誤，

故選：A。

A.水溶液中水中也含氧原子；

B.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；

C.焓變等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和的差，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，在相同的溫度壓強(qiáng)下焓變是定值；

D.△G=△H?T?△S<0時(shí)，只能說明反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，不能說明此反應(yīng)一定能發(fā)生．【解析】解：A、由??2H和?18O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故11g2H218O的物質(zhì)的量為0.5mol，而??2H218O中含10個(gè)質(zhì)子，故0.5mol此水中含5NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；

B、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子，故此溶液中氧原子多于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，故分子數(shù)N=nNA=0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、62g白磷的物質(zhì)的量為0.5mol，而白磷中含6條p?p鍵，故0.5mol白磷中含3NA條p?p鍵，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

A、由??2H和?18O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，求出??2H【解析】解：A.利用極限的思想假設(shè)28g都是乙烯，則n(C2H4)=28g28g/mol=1mol，故n(H)=1mol×4=4mol，假設(shè)28g都是甲烷n(CH4)=28g16g/mol=1.75mol，故n(H)=1.75mol×4=7mol，故最終氫原子數(shù)目在4mol～7mol兩者之間，即4mol<n(H)<7mol，故混合氣體中的氫原子數(shù)為4NA～7NA，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下CH2Cl2為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；

C.

SO2與

O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的SO3分子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，若與銅反應(yīng)完全生成二氧化氮，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，但是由于銅足量，濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2mol，故D【解析】解：A.通常狀況下，Vm大于22.4L/mol，11.2LH2所含的氫原子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；

B.4mol硫酸與銅完全反應(yīng)，能夠生成2mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸反應(yīng)停止，所以生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，制得SO2的分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；

C.溶液體積未知，無法計(jì)算陽離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.2.4g

Mg物質(zhì)的量為：2.4g24g/mol=0.1mol，與足量稀HCl完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；

故選：D。

A.通常狀況下，Vm大于22.4L/mol；

B.根據(jù)濃硫酸變成稀硫酸后，稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)判斷；

C.溶液體積未知；

D.1個(gè)鎂原子失去【解析】解：A.銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不是三氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，1.0LPH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度=10?1410?13=0.1mol/L，氫氧根離子數(shù)=0.1mol/L×1.0L×NA=0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為28g14g/mol=2mol=2NA，故C正確；

D.20gD2O和20gH2O物質(zhì)的量分別是1mol、20g18g/mol，含有的質(zhì)子數(shù)不都是10NA，故D錯(cuò)誤