氮及其化合物1

氮其合復(fù)重：．了解氮元素單質(zhì)及化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。．了解氮元素單質(zhì)及其化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響．要物質(zhì)NONONH銨鹽、濃硝酸、稀硝酸。223知梳：一、氮族元素：．氮族元素：包括氮）磷P）砷As）銻）Bi五種元素，最外層有

個(gè)電子，電子層數(shù)不同，是

元素。．氮族元素性質(zhì)比較：在周期表中從上到下性質(zhì)相似，最高價(jià)態(tài)為，價(jià)為，Sb、Bi無(wú)負(fù)價(jià)；最高價(jià)氧化物水化物HRO或RO）酸性。但非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，從非金屬元素逐漸過(guò)渡過(guò)34金屬元素。具體表現(xiàn)為：如氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物水化物的酸性是由于它們的原子中最外層都有電子（性質(zhì)相似在期表中按從上到下的順序（得電子能力逐漸，電子能力逐漸）引起的。例1下列各項(xiàng)性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是

等；這沸點(diǎn)NH>PHAsH33C.還性>>NH33

非屬性N>P>As酸性：HNO>HPOH34二、氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)、制法及應(yīng)用氮元素是一種典型的變價(jià)元素，掌握氮元素形成的單質(zhì)和化合物的有關(guān)知識(shí)，應(yīng)抓住以下線索（N元化合價(jià)為線索）化合價(jià)

0+2物質(zhì)

NH3

N

2

NONO

2

HNO3（銨鹽）（硝酸鹽）而對(duì)其中每種物質(zhì)都從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（物理、化學(xué)、用途四方面來(lái)認(rèn)識(shí)理解記憶，最后在各質(zhì)（不同價(jià)態(tài)間）間形成相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。．氨氣（NH3（1分子結(jié)構(gòu)：由極性鍵形成的三角錐形的極性分子N原有一孤對(duì)電子N-3價(jià)，為N素的最低價(jià)態(tài)（2物理性質(zhì)：無(wú)色、

氣味的氣體，密度比空氣，

溶于水，常溫常壓下體積水能溶解700體積的氨氣，易液化（可作致冷劑（3化學(xué)性質(zhì)：①與O反：2

，溶液呈

性，氨水的成份為：，水易揮發(fā)；②與酸反應(yīng)：、（③還原性（催化氧化

生成1

和（4實(shí)驗(yàn)室制法：藥品工業(yè)制法用和檢驗(yàn)方法：與濃氨水接能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的物質(zhì)(1)發(fā)性的如濃HClHBrH2S等

或

，氣球(2)Cl:+3ClClN22（5用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷劑例題：某學(xué)生課外活動(dòng)小組利右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能__________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是。例題．制取氣并完成噴泉實(shí)。（1寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：__________________________。（2收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。（3用圖（Ⅰ）裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________。該實(shí)驗(yàn)的原理___________________（4如果只提供如圖（Ⅱ）的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。_______________________________________________________________________。例3下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是濃氨水氯化銨固體

堿石灰濃氨水氧化鈣A

B．

．

D．．銨鹽（1物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水（2化學(xué)性質(zhì)：①受熱分解：℃上碳酸氫銨可分解化分解②與堿反應(yīng)：

，銨鹽與堿溶液反應(yīng)離子方程式：（制取氨氣和銨根離子的檢驗(yàn)）2

例題：下列關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價(jià)都為價(jià)②鹽都是晶體，都易溶于水③鹽與堿共熱放出氨氣④鹽都不能與酸反應(yīng)⑤有銨鹽均能分解⑥銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用敘正確的是

()A①②③

B．③④

C．④⑤

D．②③⑤⑥．氮?dú)猓∟2（1分子結(jié)構(gòu)電式為結(jié)構(gòu)式為氮氮叁鍵鍵能大分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)不活潑（2物理性質(zhì)：純凈的氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味的氣體，

溶于水，空氣中約占總體積的。（3化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)，作；在高溫、放電、點(diǎn)燃等條件下能與H、O、2IIA族、Ca發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即發(fā)生氮的固定N中N元價(jià)，為N的間價(jià)態(tài)，既有2①與H反：，2②與O反：，2③與活潑金屬反應(yīng)：，（4氮?dú)獾挠猛荆夯ぴ希灰旱腔鸺紵耐七M(jìn)劑；還可用作醫(yī)療、保護(hù)氣等。例題：下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是

又有A氨經(jīng)催化氧化生成NOBNO與O反生成NO2

2C．在定件下與Mg反生成MgN232

D．NH與酸反應(yīng)生成NHNO343（由氮元素的單質(zhì)變?yōu)楹幕衔铮堑墓潭ǎ难趸铮?氮的氧化物簡(jiǎn)介：氮元素有+、+2、+4、+5五正價(jià)態(tài)，對(duì)應(yīng)有六種氧化物種

類

色

態(tài)

化學(xué)性質(zhì)NO2NONO（硝酸酐）23

無(wú)色氣體無(wú)色氣體藍(lán)色液體（℃）

較不活潑活潑，不溶于水常溫極易分解為NO、NO2NO2NO24NO（酸酸酐）25

無(wú)色氣體無(wú)色固體

氣體

較活潑，與水反應(yīng)較活潑，受熱易分解氣態(tài)時(shí)不穩(wěn)定，易分解（2NO和的要性質(zhì)和制法：2①性質(zhì)：NOO＝（易被氧氣氧,無(wú)色氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色22

NO（衡體系2NO+＝（工業(yè)制硝酸22NO++＝（氣吸收2NO有強(qiáng)的氧化性,使?jié)駶?rùn)的KI淀試紙變藍(lán)。23

②制法：NO：（須_________法收集NONO：2

（必須法集NO）2（3氮的氧化物溶于水的計(jì)算：①或NO與N（O的合氣體溶于水可依據(jù)HO＝2HNO利氣體體積變化差值進(jìn)行22223計(jì)算。②和O的合氣體溶于水時(shí)由2

進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)體積比VNO（O）2=4：，恰好反應(yīng)；>4：NO過(guò)量，剩余NO；<4：1時(shí)，O過(guò)，剩余O。22③和同時(shí)通入水中時(shí)，由2

進(jìn)行計(jì)算，原理同②方法。④NONO、O的混合氣體通入水中，先按①求出NO的積，再加上混合氣體中NO的積再按③方法進(jìn)2計(jì)算。（4氮的氧化物NO、NO）環(huán)境的影響：氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和2

的一個(gè)重要原因，同時(shí)也可造成水體污染車氣中的氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)生成形成的一種有毒的煙霧光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧具有特氣味，刺激眼睛、傷害植物并使大氣能見(jiàn)度降低。另外，氮氧化物與空氣中的水反應(yīng)生成硝酸和亞硝酸是酸的成分大中氮氧化物主要來(lái)源于化石燃料的燃燒汽車尾和植物體的焚燒，以及農(nóng)田土壤和動(dòng)物排泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化。因此必須減少氮氧化物的排放，控制進(jìn)大氣、陸地和海洋的含氮的氧化物。例題：在被吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為（）2A3．硝酸(HNO)3

B︰3C．︰D．︰（）物理性質(zhì)：無(wú)色、

氣味、易揮發(fā)液體，能與水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為。（2化學(xué)性質(zhì)：硝酸為強(qiáng)酸，具有以下性質(zhì)：①具有酸的通性，②不定性4HNO3

光或熱＝

↑↑+O2③強(qiáng)氧化性：無(wú)論濃稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不放出氫氣。與金屬反應(yīng)Cu+HNO（濃）＝；3Cu+HNO（稀）＝；3+（?。?；3常溫下濃硝酸與

發(fā)生鈍化。與非金反應(yīng)C+HNO（）＝；3c.其他還原劑反應(yīng)如S、、Fe等2與有機(jī)反應(yīng):硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、與蛋白質(zhì)發(fā)顏色反應(yīng)等。（3制法：4

△3OOHO三HNON催化劑△3OOHO三HNON①實(shí)驗(yàn)室制法：NaNO（）+HSO（）＝3

NaHSO+HNO↑（不能用強(qiáng)熱和稀硫酸43②工業(yè)制法：氨的催化氧化法、、尾氣處理：+NO+2NaOH＝2NaNOHO2（4用途：制硝酸鹽、氮肥、炸藥、染料等。（5王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1:3。可溶解金、鉑、鈦等金屬例題：已知A、、、、五物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)種物質(zhì)中均含有A元素。若A為一種氣體單質(zhì)

AB

+O+O

C

+O+Cu

DE①D的化學(xué)式為，D的學(xué)方程式為③B→C的學(xué)方程④E→C的子方程式為。四、含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（一）（一含氮物質(zhì)間相互化NHCl4

Ca(OH)△HCl

O、催化劑、△H、高溫、高壓NH催化劑HO△HO

N放電Mg點(diǎn)

2

稀酸、CuNONOHO①濃酸Cu②見(jiàn)光或△③濃酸、

2

參與有機(jī)反

硝基苯硝基甲苯硝酸乙酯硝化甘油NH

4

+

+OH—

燃NH·HMgN332

應(yīng)eq\o\ac(△,O)