中學初中化學比賽試題及答案及答案

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“這

20**年泉州實驗中學初三化學比賽選拔賽試卷

也許用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12S-32Na-23Fe-56Cl-35.5N-14Ca-40

一、挑選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個別得分，漏選1個扣2分）

1、聞名的居里老婆首先發(fā)覺某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些特定的粒子。

一種元素的原子通過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此判斷放射出的粒子一定是A.電子B.中子C.質(zhì)子D.原子核

2、人體是一座元素的“倉庫”，地殼中天然存在的化學元素，大多數(shù)能在人體中找到，其中含量最高的元素是

A.氫

B.碳

C.氧

D.鈣

3、科學家最近在-100℃的低溫下合成一種化合物X，此分子的模型如下圖，其中每個●

代表一具碳原子，每個○代表一具氫原子。下列講法中別正確的是A．該分子的分子式為C5H4B．該分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是93.75％

c．該分子中的氫原子與碳原子的個數(shù)比是4:5

D．等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣更多

4、已知R元素的相對原子質(zhì)量m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若R2+核外有x個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為

A.m﹣x+2

B.m+x﹣2

C.m﹣x﹣2

D.m+x﹣2

5、在反應X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為1:2，當1.5gX和一定量的Y充分反應后，生成了3.6gM。則在上述反應中，參加反應的X和Y的質(zhì)量比為

A.1:2

B.2:1

C.1:4

D.4:16、某學生用托盤天平稱量5.5gKCl晶體（1g以下用游碼），稱量時誤將藥品與砝碼的位置顛倒。該學生所稱KCl的實際質(zhì)量是

A.6g

B.5.5g

C.5.0g

D.4.5g

7、與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是

A.F－

B.NH4+

C.OH－

D.H2O8、某同學測得海水中含有Cl—的質(zhì)量分數(shù)為2.19%，假如其中的Cl—全部以NaCl計算，則海水中所含NaCl的質(zhì)量分數(shù)是

A.2.18%

B.5.85%

C.3.61%D.4.19%

9、右圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，

并在裝置中盛放適量蒸餾水。以下講法別正確的是ABA．導管B連接供給氧氣的鋼瓶

B．導管B連接病人吸氧氣的塑膠管

C．該裝置可用來觀看輸出氧氣的速度

D．該裝置可用來調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度

10、沒多久前，XXX某一材料研究所的科學家發(fā)明了一種碳納米管溫度計”，這種溫度計被認定是目前世界上最小的溫度計。研究人員在長約10－6m，直徑為10－7m的碳納米管中充入液

態(tài)的金屬鎵。當溫度升高時，管中鎵就會膨脹，經(jīng)過電子顯微鏡就能讀取溫度值。種溫度計測量的范圍可從30℃到490℃，同時精確度較高，可用于檢查電子線路是否異常、測量毛細血管的溫度等許多方面。依照以上信息推斷下列猜測中正確的是

A．碳納米管的體積在10℃至500℃之間隨溫度變化非常小，可忽略別計

B．金屬鎵的熔點、沸點都非常低

80MPa

A．2Mg+O2=====2MgO

B．CaO+H2O====Ca(OH)2

C．在30℃到490℃之間金屬鎵的體積與溫度變化呈正比

D．金屬鎵的體積在30℃到490℃之間隨溫度變化非常小，可忽略別計11、下列觀點中正確的是

A．經(jīng)過化學變化一定能改變物質(zhì)的性質(zhì)

B．改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要經(jīng)過化學變化

C．在化學變化中原子中的電子數(shù)不可能發(fā)生改變

D．在任何變化中原子的核都不可能發(fā)生改變

12、中國科學家以二氧化碳和金屬為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學方程式為：

3CO2＋4Na470度

xR＋C(金剛石)．則x、R為

A．1、Na2CO3

B．2、Na2CO3

C．4、Na2CO3

D．2、Na2O

二、填空題（共29分）1、（6分）化學上制取高純硅的辦法如下：①用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅，并且有CO生成；②將這種含雜質(zhì)的硅在高溫下與氯氣（Cl2）反應生成四氯化硅；③四氯化硅經(jīng)提純后，在高溫下與氫氣反應，就能夠得到高純度的硅，并且生成HCl。以上各步反應的化學方程式分不為：①、②、③。2、（5分）在化學反應中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應算是氧化還原反應。例：

00+1-1

2Na＋Cl2===2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。（1）依照化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）_______________。

點燃

C．2KClO3

2KCl+3O2↑

D．CaCO3CaO+CO2↑

E．H2+CuOCu+H2O

F．HCl+NaOH===NaCl+H2O

（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。該反應的化學方程式可表示為__________________________________________________________。3、（8分）某市的“二期課改”中，初中化學引入“物質(zhì)的量”的教學內(nèi)容。物質(zhì)的量是一種新的物理量，其單位是摩爾（mol），1摩爾物質(zhì)大約含有6.02×1023個該物質(zhì)的微粒。如1mol氫氣含有6.02×1023個H2分子，含有2×6.02×1023個H原子。據(jù)此回答：

（1）物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的數(shù)量是（填“相同”或“別同”）的物理量。

（2）1mol硝酸（HNO3）中含有

個H原子，含有

個O原子。

（3）右圖是氧原子的結構示意圖，這么，1mol氧氣分子中含有個電子。4、

（4分）在化合物R(OH)X中，元素R與OH-的質(zhì)量比為9：17，該化合物的相對分子質(zhì)量為78，則OH-的個數(shù)為________，元素R的相對原子質(zhì)量為_________.5、

（6分）已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某實驗小組在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2氣體的量的關系如圖所示，回答下列咨詢題：

（1）寫出在石灰水中剛通入CO2時的化學方程式__-___________________。

白磷

注射器

（2）請描述整個實驗過程的實驗現(xiàn)象

___________________________。（3）通CO2氣體前石灰水中氫氧化鈣的質(zhì)量為

g。

三、實驗與探索（共26分）1、（6分）通過學習我們能夠初步認識到：化學反應的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著緊密的關系。請各舉一例講明：(1)使用催化劑，能改變化學反應的速率；(2)反應物的量別同，生成物也許別同；(3)反應物的量別同，反應現(xiàn)象也許別同:

2、

（6分）由實驗測知：取3．5gKMnO4晶體加熱到220oC，分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量。按下式計算的理論量為放出氧氣0．354g，

2KMnO4

△=

K2MnO4+MnO2+O2↑

(溶于水呈紫紅XXX)(溶于水呈綠XXX)(黑群,別溶)換算成標準狀況下的體積為248mL，而實際測得的氧氣為308mL（標準狀況），超過理論量為：(308-248)m1，＝60mL。試回答：

⑴怎么樣用實驗證明：超理論量的氧氣別是來自MnO2？__________________________________________

⑵怎么樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產(chǎn)生的？（要求用KMnO4制取氧氣后的殘渣實驗，如圖3所示）__________________________________

__________________________________________________________________________

⑶怎么樣從“最終殘渣”中分離出MnO2？_____________________________________________

3、

（8分）“化學反應條件的操縱是實驗靈魂”。某校化學興趣小組在老師指導下，舉行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。請你幫助回答下列咨詢題。

（1）取兩支大試管，分不倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試氣體，發(fā)覺濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的羅列順序是（選填序號）

。

①檢驗裝置的氣密性②待有延續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水④旋緊連有導管的單孔膠塞⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末

（2）用試管舉行排水法集氣時，要緊浮現(xiàn)了如下圖示所示的4種操作，其中合理的是（此小題為別定項挑選填空，多選，錯選別給分）。

ABCＤ

（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分不加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發(fā)

現(xiàn)a中比b中產(chǎn)生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分不懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)覺a中火星復燃，b中火星僅發(fā)亮但別復燃。由此得出妨礙雙氧水分解的因素是

。

（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，認真觀看溶液內(nèi)有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多。這時將帶火昨星的木條懸空伸入試管內(nèi)，卻別能復燃。試對照第（3）題a中火星復燃的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的全然緣故是。4、（6分）為測定空氣中氧氣的含量，小華同學計劃設

彈簧夾

活塞前沿在試管

20mL刻度處

計如下方案：選用實際容積為40mL的試管作為反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，經(jīng)過導管與實際容積為60mL且潤滑性非常好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置。假設此實驗可以按照小華的設想正常舉行，且白磷所占體積與導管內(nèi)的氣體體積忽略別計，請回答下列咨詢題：

（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松

開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則講明

__________________________________；

（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾?？?/p>

觀看到的現(xiàn)象為：____________________________________________________；

（3）若別使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻?？捎^看到

的現(xiàn)象為__________________________________________；

（4）若按小華的設想舉行實驗，實際也許遇到諸多咨詢題而發(fā)生驚險，造成實驗失敗。例如：

_______________________________________________。

四、計算題（共9分）1、（3分）市場上某補鈣制劑的講明書如圖所示：請計算（別要求寫計算過程）：(1)每天需補充的鈣為；(2)此鈣片中含葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。

2、合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的要緊成分是FeO、Fe2O3。

（1）（3分）當催化劑中FeO與Fe2O3的質(zhì)量之比為9∶20時，其催化活性最高，此

時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）（2）（3分）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應：

2Fe2O3+C高溫4FeO+CO2↑。

為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？

泉州實驗中學初三化學比賽選拔賽試卷答題卡

一、挑選題（共36分）

題號

123456789101112

答案

二、填空題（共29分）

1、（6分）①化學方程式

__________________________________________。

②化學方程式

__________________________________________。

③化學方程式

__________________________________________。

2、（5分）（1）（填序號）_______________。

（2）化學方程式

__________________________________________。

（（（

3、（8分）（1）

，

（2）含有

個H原子，含有

個O原子。

（3）含有

個電子

4、（4分）個數(shù)為________，元素R的相對原子質(zhì)量為_________。

5、6分）1）

化學方程式__________________________________________。

（2）實驗現(xiàn)象

_______________________________________________。

（3氫氧化鈣的質(zhì)量為

g。

三、實驗與探索（共26分）

1、（6分）(1)使用催化劑，能改變化學反應的速率；

(2)反應物的量別同，生成物也許別同；

(3)反應物的量別同，反應現(xiàn)象也許別同:

2、6分）⑴_____________________________________________________________________

⑵_____________________________________________________________________________

⑶___________________________________________________________________________

3、（8分）（1）羅列順序是（選填序號）_________________________________

（2）__________________,

（3）因素是_________________________________________________

（4）緣故是

。

4、（6分）（1）講明____________________________________________________；

（2）現(xiàn)象為：____________________________________________________；

（3）現(xiàn)象為__________________________________________；

（4）例如：_______________________________________________。

四、計算題（共9分）

1、（3分）(1)每天需補充的鈣為

；(2)質(zhì)量分數(shù)為。

2、（1）（3分）

（2）（3分）

初三化學比賽選拔賽試卷答案

一、挑選題

1、C

2、C

3、D

4、C