黑龍江省海林市朝鮮族中學2019-2020學年高一下學期期末考試化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精黑龍江省海林市朝鮮族中學2019-2020學年高一下學期期末考試化學試題含答案2019-2020學年度海林朝中高一化學期末考試本卷共100分，時間90分鐘相對原子質量：H-1C-12O-16N—14S-32Al-27Cl-35。5第I卷（選擇題共40分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1．呼氣法在醫(yī)學上常用于幽門螺桿菌的診斷,下列關于的說法正確的是（）A.質子數是6

B。質量數是6 C。電子數是13 D。中子數是132．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水3．常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的（）A．C2H5OH B．CH4 C．C2H4O D．C3H84．下列敘述正確的是（

)A.O2分子間存在著非極性共價鍵B.CO2分子內存在著極性共價鍵

C。SO2與H2O反應的產物是離子化合物D。鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物5．下列微粒中：其核外電子數相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④6．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極,乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均減小D．產生氣泡的速度甲比乙快7．.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是(）A。酸性: B。非金屬性：Cl>BrC。堿性: D.熱穩(wěn)定性:8．下列物質中不屬于烷烴的是（

)A。CH4

B.C3H8

C.C4H8

D.C5H129．對化學反應限度的敘述不正確的是(

)①任何可逆反應都有一定的限度;

②化學反應的限度是不可改變的;③化學反應的限度與時間的長短無關；④化學反應達到限度時,正逆反應的速率相等；⑤達到平衡時,反應停止了，正、逆反應速率都為零A。①④

B。②⑤

C。②③

D。⑤10．下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是(

）A。鋁片與稀鹽酸的反應B。Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應

C。灼熱的碳與CO2的反應D。甲烷在氧氣中的燃燒反應11．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池.下列敘述錯誤的是()A。負極反應式為B。正極反應式為

C.電池放電時由正極向負極遷移D.負極會發(fā)生副反應12。X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z—具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(

）

A。原子最外層電子數：X>Y>Z B。單質沸點：X>Y>Z

C.離子半徑:X2—〉Y+>Z— D。原子序數：X〉Y〉Z13．對于化學反應,下列反應速率關系中,正確的是(）A。B.C.D。14．下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A.碘升華B.溴蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水D.HCl氣體溶于水15、下列比較中，正確的是：（）A。離子半徑:S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B。熱穩(wěn)定性：H2S＜H2Se＜HClC.酸性:HF＞HCl＞HBr＞HID.氧化性：F2〉Cl2>P〉S16．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖.下列關于分枝酸敘述正確的是（)A.分子中含有2種官能團

B。可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D?？墒逛宓乃穆然既芤?、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同17．下列說法錯誤的是(

)A。食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率

B.鉀的金屬性強，所以鉀與水的反應比鈉的反應劇烈

C.2與1混合反應后一定能生成2

D.面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大,與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸18.下列石油加工過程屬于物理變化的是（

）A.催化裂化

B。石油裂解

C。加熱裂化

D.常壓、減壓分餾19、下列說法正確的是(

)A.凡是分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質,彼此一定是同系物

B.兩種化合物組成元素相同,各元素的質量分數也相同,則二者一定是同分異構體

C。相對分子質量相同的幾種化合物互為同分異構體

D。組成元素及其質量分數相同,且相對分子質量也相同的不同化合物，互為同分異構體20．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g)+NO2(g）SO3（g）+NO(g)，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結論是（)反應在c點達到平衡狀態(tài)

B。反應物濃度:a點小于b點

C。反應物的總能量低于生成物的總能量

D.Δt1=Δt2時,SO2的轉化率:a～b段小于b～c段。第II卷（非選擇題共60分)21．（3分）微粒2311Na+中的質子數是,中子數是，核外電子數是。(6分）某溫度時,在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

1.該反應的化學方程式為__________。

2。反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為__________.

3。下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________(填序號).

A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C。單位時間內每消耗3molX,同時生成2molZ

D.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變（10分）利用反應Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,設計一個原電池。

1.選用__________為負極,__________為正極,電解質溶液為__________。

2。寫出電極反應式：負極__________，正極__________。

3。畫出裝置圖:(14分)A、B、C、D、E五種元素，已知：①A原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍,B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，E原子的最外層上的電子數比最內層多5。②常溫下B2是氣體，它的相對分子質量是氫氣的16倍.③C的單質在B2中燃燒,生成淡黃色固體F。F與AB2反應可生成B2。④D的單質在B2中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2。D在DB2中的含量為50％。根據以上情況回答：(1）E位于第

周期

族；（2）C的離子結構示意圖是

,F中的化學鍵為

;（3）AB2的電子式為

；F和AB2反應的化學方程式為

；（4）C、D、E三種元素的原子半徑從小到大的順序為

;(用元素符號回答)（5）常溫下,E的單質與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為

。（10分）蘋果醋()是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效,蘋果醋是一種常見的有機酸,其結構簡式為

1.蘋果醋中含有的官能團的名稱是__________、__________.

2。蘋果醋的分子式為__________。

3。1蘋果醋與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣__________.

4。蘋果醋可能發(fā)生的反應是（

）

A。與溶液反應

B.與石蕊試液作用

C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應

D。與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應26．（7分）現(xiàn)將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經測定,前者增重10.8g，后者增重22g（假定氣體全部吸收)。試通過計算推斷該烴的分子式（要有計算過程)。若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結構簡式.(10分)把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3X（g)+Y(g）nZ（g）+2W（g）,2min末生成0。2molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0。1mol/（L·min),試計算：

1.前2min內，用X表示的平均反應速率；

2.2min末時Y的轉化率;

3.化學方程式中Z的化學計量數n.

參考答案：題號12345678910選項AADBCDDCBC題號11121314151617181920選項BDCDABCDDD21．11121022．1。3X+Y2Z2.3.AB23．1。銅

石墨（或鉑等)

FeCl3溶液

2。Cu-2e—

Cu2+

2Fe3++2e-

2Fe2+

3。24．1）3ⅦA（2）離子鍵、共價鍵（3)：O:：C::O:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（4）Na＞S＞Cl（5)Cl2+2