黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)校2020-2021學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)校2020-2021學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題含答案哈師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020——2021學(xué)年度月考高二學(xué)年化學(xué)試題第Ⅰ卷（選擇題共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共42分1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不正確的是A．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B．二氧化硫可用于漂白紙漿C．可以用排空氣法收集NOD．硅晶體是半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域2．下列溶液里離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是A．加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失,原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸,白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+3．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是(）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)C．由H2、I2(g）、HI（g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺4．以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1B．CaO（s)＋CO2(g）===CaCO3(s）ΔH＝－175.7kJ·mol－1C．（NH4）2CO3(s）===NH4HCO3(s）＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2（g)＋O2(g）===2H2O（l)ΔH＝－285.8kJ·mol－15．用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g)ΔH<0的正確圖象是圖中的A． B．C． D．6．T℃時(shí)，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min時(shí)甲達(dá)到平衡。其起始量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表，下列敘述不正確的是()容器甲乙丙起始量n（SO2）/mol0.40。80。8n（O2)/mol0.240。240。48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%α1α2A．0～5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率為0.032mol·L—1·min—1B．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400L·mol—1C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率:α1＜80%＜α2D．平衡時(shí)，丙中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與甲相同7．國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g)+4H2（g)CH4（g)+2H2O（g),若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是A．該反應(yīng)的ΔH〈0 B．化學(xué)平衡常數(shù)K增大C．CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小8．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2(g）2SO3(g)ΔH〈0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L,則v（SO3）=0.35mol·L—1·min-1B．2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量降低C．若把條件“恒溫恒壓"改為“恒壓絕熱”，則平衡后n（SO3)大于1.4molD．若把條件“恒溫恒壓"改為“恒溫恒容”,則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ9．對(duì)于反應(yīng)N2O42NO2在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V（NO2）％隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系B．A、B、C、D、E各狀態(tài)，的是狀態(tài)EC．維持不變,所需時(shí)間為x，維持不變，所需時(shí)間為y，則D．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來講,可選用的條件是從突然加壓至10．在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g）＋O2(g)2SO3（g），t時(shí)刻測(cè)得c(SO2)=0。3mol/L、c(O2）=0。7mol/L、c（SO3)=0。4mol/L，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是()A．c（SO2)=0.7mol·L-1 B．c（O2)=0。5mol·L-1C．c(SO3)=0。6mol·L-1 D．c(SO2）=c(SO3）=0.32mol·L—111．某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H〈0，達(dá)到平衡后,下列說法不正確的是A．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高B．再充入少量NO2,達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大C．再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小D．升高溫度，體系的顏色加深12．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g）+2H2（g）CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（）A．平衡常數(shù)K=B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C．CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大13．題文已知：C(s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0.該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng)14．在水溶液中,呈黃色，呈橙紅色，重鉻酸鉀（）在水溶液中存在以下平衡：，下列說法正確的是（）A．向該溶液中加入過量濃溶液后,溶液呈橙紅色B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動(dòng)15．一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)＋5O2(g）4NO(g）＋6H2O（g）ΔH＝－905。9kJ·mol－1,下列敘述正確的是（）A．4molNH3和5molO2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJB．平衡時(shí)v正（O2）＝v逆（NO)平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低16．X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z，達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A．33% B．40％ C．50% D．65%17．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B（g）3C(g)+D(s）△H<0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是A．圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響B(tài)．圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響C．圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度：乙〉甲D．圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲>乙18．工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN）同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時(shí)放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是A．I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓B．II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C．III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D．IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量19．α1和α2，c1和c2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系N2O4（g)2NO2（g）和3O2(g）2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度,在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小,c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均減小C．α1減小，α2增大，c1、c2均增大D．α1減小,α2增大，c1增大，c2減小20．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．中和熱測(cè)定B．測(cè)定H2反應(yīng)速率(mL?s-1）C．溫度對(duì)平衡影響D．定容21．由表格中電離常數(shù)可以判斷下列反應(yīng)可以發(fā)生的是（)弱酸HClOH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=3.2×10—8Ki1=4.3×10-7Ki2=4.7.×10—11A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3 D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O第ⅠⅠ卷（共58分）22．A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個(gè)電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題）（1）C元素在周期表中的位置________。(3）B、D兩元素形成化合物屬(“離子”或“共價(jià)”)化合物________。（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（5）寫出E2D2的電子式:_______.（6）B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：______.（填化學(xué)式）（7）寫出F元素的最高價(jià)氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（8)E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________.23．Ⅰ。今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：H2（g)+1/2O2（g)＝H2O（g)ΔH=akJ/mol2H2(g）+O2(g)＝2H2O（l）ΔH=bkJ/mol請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)熱的關(guān)系：2a__________________（填“＞”、“＜”或“＝”)b.（2）若已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=－242kJ/mol，且氧氣中1mol氧氧鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為_________。Ⅱ。氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖一所示:a、b兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。（1）a電極反應(yīng)式是_______________________；（2）該燃料電池生成了360kg的水,則電路中通過了_____________mol的電子。(3）用如圖二所示電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極反應(yīng)式是___________________。②Y電極的材料是______________.24．Ⅰ。能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。已知：C（s)＋O2（g）===CO2（g)ΔH1＝－393。5kJ·mol－1H2（g)＋O2（g）===H2O（g)ΔH2＝－241。8kJ·mol－1CO（g）＋O2（g）===CO2（g)ΔH3＝－283.0kJ·mol－1則煤氣化主要反應(yīng)C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g)的ΔH＝____________________。Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下:4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g)＋H2O（g）ΔH＝－198kJ·mol－1。(1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是____________。（2）在一定溫度下，向2。0L固定容積的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經(jīng)過一段時(shí)間后,反應(yīng)4H2（g)＋2CO(g）CH3OCH3(g）＋H2O（g）達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:時(shí)間/min0204080100n(H2）/mol2。01。40。850。4—n（CO）/mol1.0—0.4250.20.2n（CH3OCH3）/mol00。15——0.4n(H2O）/mol00.150。28750。40。4①0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO）＝__________________mol·L－1·min－1;②達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為__________________;③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______________________；④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào))；ACO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變Cv（CO）與v（H2）的比值不變D混合氣體的密度不變⑤在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0。4molH2和0。4molCH3OCH3（g)，則化學(xué)平衡________移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）.25．某化學(xué)小組將草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液與硫酸酸化的KMnO4溶液混合。研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表.實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度初始pH0。1mol·L—1草酸體積/mL0。01mol·L-1KMnO4體積/mL蒸餾水體積/mL數(shù)據(jù)混合液褪色時(shí)間/s①常溫1205030t1②常溫2205030t2③常溫240abt3表中a、b的值分別為a=___、b=___。（2）該反應(yīng)的離子方程式為___。(3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是___。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用,完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論___反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用(若褪色時(shí)間相同，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無催化作用）26．(1）寫出醋酸的電離方程式:_____________________________________；(2)寫出醋酸電離平衡常數(shù)表達(dá)式:_______________;（3)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動(dòng)(填“左”或“右”）;n（CH3COOH）_______;c（CH3COO－)/c（H+)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）;（4)500mL0。1mol/L醋酸溶液a和500mL0.1mol/L鹽酸溶液b與足量Zn粉反應(yīng),初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>"或“="）。

哈師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020—-2021學(xué)年度月考高二學(xué)年化學(xué)試題答案1C2A3C4