（浙江專版）2023版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)階段滾動訓(xùn)練（五）

PAGEPAGE1階段滾動訓(xùn)練(五)一、選擇題1.(2022·杭州二中高二期中)以下說法正確的選項是()A.準(zhǔn)確量取24.00mL的液體可選用量筒或滴定管B.配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液時，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流C.用廣范pH試紙測得某溶液pH為3.5D.高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反響或溶解的速率解析A.量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，所以無法用量筒量取24.00mL的溶液，可以使用滴定管量取，故A錯誤；B.配制溶液時，轉(zhuǎn)移溶解完的溶液需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外邊，故B正確；C.廣范pH試紙只能讀數(shù)到整數(shù)，故C錯誤；D.高錳酸鉀具有強氧化性，研磨時用力過大，容易發(fā)生爆炸，所以研磨高錳酸鉀時一定要控制好力度，故D錯誤。答案B2.以下儀器名稱正確或標(biāo)準(zhǔn)的是()解析A項為“泥三角〞；C項為“坩堝鉗〞；D項為“坩堝〞。答案B3.(2022·杭州七校聯(lián)考)用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象〞與“溶液〞不符的是()選項操作及現(xiàn)象溶液A緩慢通入反響C＋2H2O＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CO2＋4HCl生成的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失Ca(OH)2溶液B通入SO2和SO3混合氣體，溶液變渾濁，無任何氣體生成Ba(NO3)2溶液C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再參加足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液D通入(NH4)2CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁不消失Ca(OH)2溶液解析A.鹽酸酸性大于碳酸，所以HCl先和氫氧化鈣反響，HCl反響完全后，CO2與Ca(OH)2反響生成CaCO3沉淀，如果CO2過量，那么CaCO3與CO2反響生成可溶性的Ca(HCO3)2，正確；B.三氧化硫和水反響生成硫酸，硫酸和硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反響生成硫酸鋇沉淀；二氧化硫能被硝酸根氧化生成硫酸，NOeq\o\al(－,3)被復(fù)原為NO氣體，硫酸再和硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反響生成硫酸鋇白色沉淀，所以溶液變渾濁，有NO氣體生成，故B錯誤；C.過量二氧化硫和氫氧化鈣反響生成可溶性的亞硫酸氫鈣，亞硫酸氫鈣和氫氧化鈉反響生成難溶性的亞硫酸鈣，所以符合現(xiàn)象，故C正確；D.碳酸銨分解生成二氧化碳、水和氨氣，碳酸銨分解生成二氧化碳和氨氣物質(zhì)的量之比為1∶2，所以將混合氣體通入氫氧化鈣溶液中溶液呈堿性，所以沉淀不溶解，符合現(xiàn)象，故D正確。答案B4.以下儀器的使用、實驗藥品選擇或?qū)嶒灛F(xiàn)象描述正確的選項是()A.物質(zhì)的別離提純方法之一為“篩分〞，如：膠體——滲析法提純，濁液——過濾別離，本質(zhì)上就是依據(jù)所別離粒子的直徑大小選擇具有適宜孔徑的“篩子〞B.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗C.工業(yè)上電解飽和食鹽水時，為了阻止產(chǎn)物相互之間反響，往往用陰離子交換膜把陽極和陰極隔開D.室溫下，濃度均為0.1mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5mL、10mL的Na2S2O3溶液分別與10mL的H2SO4溶液混合反響，可驗證Na2S2O3濃度對反響速率的影響解析A.膠體粒子直徑比半透膜小，可用滲析方法別離，濁液粒子不能透過濾紙，可用過濾的方法別離，故A正確；B.量筒沒有0刻度，量筒不能潤洗，直接使用枯燥的量筒，故B錯誤；C.工業(yè)上電解飽和食鹽水時，從平安性和綜合效率角度考慮，常將兩個極室用陽離子交換膜隔開，防止H2與Cl2混合爆炸，故C錯誤；D.H2SO4溶液濃度也不同，故D錯誤。答案A5.在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴后，再進行以下實驗，其中可證明FeCl3和KI的反響是可逆反響的實驗(含現(xiàn)象)是()A.滴加AgNO3溶液，觀察有黃色沉淀產(chǎn)生B.參加CCl4振蕩后，下層液體為淺紫色C.參加CCl4振蕩后，下層液體為淺紫色；取上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.參加CCl4振蕩后，下層液體為淺紫色；取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色解析氯化鐵和碘化鉀反響生成氯化亞鐵、碘和氯化鉀，要想證明氯化鐵和碘化鉀的反響是可逆反響，那么必須證明溶液中含有鐵離子和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)用四氯化碳檢驗，鐵離子用硫氰化鉀溶液檢驗，應(yīng)選D。答案D6.(2022·臺州書生中學(xué)高三模擬)以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項是()物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱BSiO2Fe2O3鹽酸過濾CFeCl2溶液FeCl3溶液Cu過濾DCl2HCl飽和碳酸鈉溶液洗氣解析A.碳酸氫鈉加熱分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；B.氧化鐵與鹽酸反響，而二氧化硅不能，那么加足量鹽酸、過濾可除雜，故B正確；C.Cu與氯化鐵反響生成氯化銅、氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)氯化銅，應(yīng)選鐵粉除雜，故C錯誤；D.二者均與碳酸鈉反響，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣，故D錯誤。答案B7.(2022·諸暨中學(xué)高三期中)以下實驗裝置設(shè)計正確、且能到達目的的是()A.實驗Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B.實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出C.實驗Ⅲ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D.實驗Ⅳ：海水的淡化解析A.氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故A錯誤；B.濃硫酸具有吸水作用，可導(dǎo)致有晶體析出，故B正確；C.濃硫酸稀釋時放出大量的熱，導(dǎo)致配制溶液不準(zhǔn)確，容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，故C錯誤；D.蒸餾時溫度計測量餾分蒸餾溫度，所以溫度計液泡要放置在蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤。答案B8.(2022·余姚中學(xué)高三期中)以下說法正確的選項是()A.可用細(xì)鐵絲代替鉑絲做焰色反響實驗B.容量瓶使用前須烘干C.可用CCl4將溴水中的溴單質(zhì)別離除凈D.用元素分析儀確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素解析A.鐵和鉑的焰色反響為無色，可用細(xì)鐵絲代替鉑絲做焰色反響實驗，正確；B.容量瓶使用前有少量水，對實驗結(jié)果無影響，無需烘干，錯誤；C.溴易溶于有機溶劑，可用CCl4將溴水中的溴單質(zhì)提取出來，但不可能完全除凈，錯誤；D.可用元素分析儀確定C、H、O等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中的有機原子團，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，錯誤。答案A9.(2022·杭州學(xué)軍中學(xué)高三月考)以下說法正確的選項是()A.用25mL的堿式滴定管量取20.0mL的KMnO4溶液B.制取NH3實驗中，將多余的NH3用一導(dǎo)管直接導(dǎo)入水槽，用水吸收C.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中D.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗解析A.高錳酸鉀具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)該使用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故A錯誤；B.氨氣極易溶于水，直接將多余的NH3用一導(dǎo)管直接導(dǎo)入水槽，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收氨氣時必須加防止倒吸的裝置，故B錯誤；C.新制的氯水中次氯酸見光容易分解，所以通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，故C正確；D.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故D錯誤。答案C10.[2022·金華市十校聯(lián)考高三(上)期末]以下實驗方案或?qū)嶒灢僮髦?，不能到達實驗?zāi)康氖?)A.檢驗淀粉是否發(fā)生水解，將淀粉與稀硫酸溶液共熱，冷卻后，取上層水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再參加Cu(OH)2懸濁液，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀B.檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色C.在酸、堿中和滴定終點時不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量溶液進行調(diào)整D.實驗室制備氫氧化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液時應(yīng)將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中解析A.淀粉在酸性條件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反響在堿性條件下進行，可完成實驗，故A正確；B.硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，不能確定是否變質(zhì)，應(yīng)直接參加KSCN溶液檢驗，故B錯誤；C.因滴定終點時，假設(shè)不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量待測液進行調(diào)整，故C正確；D.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，那么實驗室制備氫氧化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液時應(yīng)將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，故D正確。答案B二、非選擇題11.某課外探究活動小組使用常用儀器，運用實驗室制備氫氣的原理，巧妙設(shè)計了如下圖的簡單實驗裝置。(1)甲同學(xué)設(shè)計了如圖甲所示裝置：①檢查該裝置氣密性的方法是______________________________________。②實驗時假設(shè)液面不能與鋅粒接觸，又無酸液可加，且該裝置已固定，那么使反響發(fā)生的操作是_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)把試管底部鉆一小洞，并和廣口瓶組裝成如圖乙所示具有啟普發(fā)生器功能的裝置，假設(shè)該裝置中的隔板是用鐵絲制成的，那么在不腐蝕鐵絲的情況下________(填“能〞或“不能〞)制備氫氣。寫出反響的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________(如不能，此空不填)(3)丙同學(xué)設(shè)計了如圖丙所示裝置，即用橡皮塞代替鐵架臺來固定試管，那么丙同學(xué)的做法________(填“可行〞或“不可行〞)，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)檢查裝置氣密性的關(guān)鍵是使裝置內(nèi)外的氣體形成壓強差，通常采用的方法有“微熱法〞和“液差法〞。根據(jù)裝置甲的特點，可選用“液差法〞來檢驗其氣密性。鋅粒必須與酸接觸才能產(chǎn)生氫氣，在沒有酸的情況下可參加蒸餾水使液面上升與鋅粒接觸。答案(1)①關(guān)閉活塞，從長頸漏斗向U形管中加水，假設(shè)長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好②從長頸漏斗參加少量蒸餾水使溶液與鋅粒接觸(2)能2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)不可行廣口瓶被橡皮塞密封后，瓶內(nèi)的氣壓會隨液體的參加而增大，使試管中的液體不能在關(guān)閉閥門時排入廣口瓶中，因而不能使反響隨時停止，甚至?xí)捎谌萜髦袣鈮哼^高而發(fā)生危險12.(2022·余姚中學(xué)高三模擬)某FeCl3樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)，某實驗小組要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了一系列實驗，其操作步驟如下圖：根據(jù)上述流程示意圖，請答復(fù)以下問題：(1)操作Ⅰ中，在溶解樣品時，滴加鹽酸的作用是_________________________________________________________________________________________。(2)操作Ⅱ中，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有________________(填儀器名稱)，操作Ⅲ必須用到的儀器是________(填以下編號)。a.50mL燒杯b.50mL量筒c.25.00mL滴定管(3)操作Ⅳ中參加過量H2O2溶液，將Fe2＋完全氧化為Fe3＋，完成并配平該離子方程式：________Fe2＋＋________H2O2＋________()=________Fe3＋＋________H2O(4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作步驟是_________________________________________________________________________________________。(5)在最后一步操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到________(填儀器名稱)中灼燒、冷卻后，用天平稱量紅棕色固體的質(zhì)量為m1g，再次重復(fù)操作，稱量其質(zhì)量為m2g，假設(shè)m1－m2＝(6)假設(shè)灼燒時容器的質(zhì)量是W1g，容器與加熱后固體的總質(zhì)量是W2g，那么樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(用W1、W2、________________________________________________(寫出一種原因即可)。解析(1)由于Fe3＋易水解，為防止Fe3＋水解，一般配制氯化鐵溶液時需參加鹽酸。(2)操作Ⅱ是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，所需要的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；在操作Ⅲ中量取的是12.50mL溶液，依據(jù)精確度，只能使用滴定管。(3)Fe2＋→Fe3＋，價態(tài)升高1，H2O2→H2O，O元素價態(tài)降低2，故Fe2＋、Fe3＋的化學(xué)計量數(shù)為2，再根據(jù)電荷守恒可知反響物還應(yīng)有2個H＋，據(jù)此可配平該反響方程式。(4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是檢驗沉淀外表是否還存在溶液中的一些離子，即在該沉淀的外表是否還附著氯離子。(5)加熱固體時，根據(jù)前面兩次質(zhì)量差是否超過0.1g來判斷是否加熱完全，假設(shè)超過0.1g，應(yīng)再次灼燒、冷卻后稱量，直到兩次質(zhì)量差小于0.1g。(6)最后得到的紅棕色固體為三氧化二鐵，其質(zhì)量為(W2－W1)g，那么原樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20(W2－W1)×eq\f(112,160a)×100%＝eq\f(14〔W2－W1〕,a)×100%。答案(1)增加溶液的酸性，抑制Fe3＋的水解(2)250mL容量瓶c(3)212H＋22(4)取少量最后一次洗滌液，先滴加適量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，假設(shè)無沉淀生成，那么證明沉淀已洗滌干凈(其他合理答案均可)(5)坩堝再次灼燒、冷卻后稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g(6)eq\f(14〔W2－W1〕,a)×100%固體加熱時未充分反響，未全部變?yōu)镕e2O3(其他合理答案均可)13.(2022·臺州書生中學(xué)高三模擬)NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反響發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)按以下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。①先翻開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是________，原因是________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再翻開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是____________________________________。(3)設(shè)計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)①實驗?zāi)康模禾骄縚_______對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整表達實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V(溶液)〞表示所配制溶液的體積)。物理量實驗序號V(溶液)/mL……1100……2100……③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗，假設(shè)讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，那么NH4Cl水解反響的平衡轉(zhuǎn)化率為________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。解析(1)用NH4Cl和Ca(OH)2固體制備NH3，因反響物中有H2O生成，反響發(fā)生裝置為“固體＋固體eq\o(→,\s\up7(△))氣體〞的裝置A；由于NH3的密度小于空氣的密度，且極易溶于水，故只能用向下排空氣法收集，采用裝置C收集；由于NH3極易溶于水，所以尾氣處理裝置要防止倒吸，其裝置應(yīng)用倒扣漏斗，且漏斗的邊緣與水面相切，選用裝置G。(2)①由于A瓶中HCl的壓強大于B瓶中NH3的壓強，當(dāng)翻開旋塞1，A瓶中的HCl進入B瓶中，與B瓶中的氨氣反響生成氯化銨固體小顆粒，形成白煙。②穩(wěn)定后，再翻開旋塞2，由于B瓶中壓強減小，在外界大氣壓的作用下，會將燒杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中的剩余的HCl溶于水顯酸性所以石蕊試液顯紅色。(3)①根據(jù)所給的儀器：100mL容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液，pH計用來測量溶液的pH，從而判斷NH4Cl的水解程度，溫度計用來測定恒溫水浴槽(可控制溫度)的溫度，因此此實驗的目的是探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②實驗時，只需改變溫度這一變量，控制其他量相同，故所配制NH4Cl溶液的濃度應(yīng)相同，用天平準(zhǔn)確稱取兩份均為mgNH4Cl固體分別放置于燒杯中溶解，然后利用100mL容量瓶準(zhǔn)確配制一定濃度的NH4Cl溶液，將所配制的兩份NH4Cl溶液放置于不同溫度的恒溫水浴槽中一段時間后，用pH計測兩份NH4Cl溶液的pH，并填寫在相應(yīng)的表格中，表格見答案所示。③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗，假設(shè)讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，n(NH4Cl)＝eq\f(m,53.5)mol，那么水解的n(NH4Cl)＝n(H＋)＝c(H＋)·V＝10－Ymol·L－1×0.1L＝0.1×10－Ymol，NHeq\o\al(＋,4)水解反響的平衡轉(zhuǎn)化率為：eq\f(0.1×10－Ymol,\f(m,53.5)mol)＝eq\f(5.35×10－Y,m)。答案(1)A、C、G(2)①產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨氣反響生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙②燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中且呈紅色(3)①溫度②物理量實驗序號V(溶液)/mLNH4Cl質(zhì)量(g)pH溫度(℃)……1100mYT1……2100mZT2……③eq\f(5.35×10－Y,m)加試題型突破(三)實驗化學(xué)1.(2022·浙江省東陽中學(xué)高二月考)“白鐵皮〞具有較強的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計了下面的實驗方案：方案一：取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，參加40mL6mol·L－1鹽酸，反響時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反響完全時，立即將未反響的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面實驗。(1)鋅鍍層完全反響的標(biāo)志是_________________________________________。(2)如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈________________________________________。(3)該小組的實驗數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成以下表格(鋅的密度為7.14g/cm3)數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)處理鍍鋅鐵皮長度/cm寬度/cm鍍鋅鐵皮質(zhì)量/g鐵皮質(zhì)量/g鋅鍍層厚度(單側(cè))/cm鋅鍍層平均厚度(單側(cè))/cmA5.004.904.4604.3134.201×10－4B5.105.004.4214.2674.229×10－4C5.205.004.6404.4674.660×10－4計算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度(單側(cè))__________cm。本實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些(任意例舉兩種)__________、__________。方案二：鋅與強堿溶液反響離子方程式為：Zn＋2OH－＋2H2O=[Zn(OH)4]2－＋H2↑。某同學(xué)按如圖裝置設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為Scm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol·L－1NaOH溶液中。答復(fù)以下問題：(4)裝置中導(dǎo)管a的作用是__________________________________________。(5)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使枯燥管和C中液面相平。上述操作的順序是__________(填序號)。(6)實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL(實驗條件的氣體摩爾體積為Vmmol·L－1)。那么鍍鋅鐵皮的厚度為________cm(寫出數(shù)學(xué)表達式)。解析題目是依據(jù)本專題設(shè)計的一個標(biāo)準(zhǔn)的“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定〞的實驗。各小題均可以從前面知識中直接推出結(jié)論。(4)是一個有實用價值的裝置設(shè)計，分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同，使NaOH溶液能順利滴下。(5)是一個標(biāo)準(zhǔn)的操作流程。(6)可以利用鋅的質(zhì)量守恒關(guān)系方便地推出結(jié)論。答案(1)反響速率突然減小(2)取少許最后一次洗滌液，加AgNO3溶液，假設(shè)無白色沉淀，那么鐵片已洗凈(或用玻璃棒蘸取最后一次洗滌液，滴在藍(lán)色石蕊試紙上，假設(shè)不變紅色，那么鐵片已洗凈)(3)4.215×10－4鍍鋅鐵片長、寬測量反響前后鐵皮質(zhì)量稱量(或終點判斷反響后鐵皮洗滌鐵皮未烘干)(4)使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同，NaOH溶液能順利滴下(5)④①③②④①(6)d＝eq\f(\f(V1－V2,1000Vm)×65,2S×7.14)2.(2022·余姚中學(xué)高三期中)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種白色晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，105℃左右枯燥即得白色或淡黃色粉末CaO2，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反響生成H2O2，易與酸反響生成H2O2。(Ⅰ)CaO2的制備原理：CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl實驗步驟、反響裝置如下圖，請答復(fù)以下問題：(1)儀器a的名稱________；(2)①沉淀反響時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是________________________________________________________________________________________________________________________(寫出兩點)②過濾后洗滌沉淀的試劑最好用________。A.熱水B.冷水C.乙醇D.乙醚(3)某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖(如圖，夾持裝置及冷凝水省略)有一處不合理，請?zhí)岢龈牧挤桨覆⒄f明理由______________________________________________________________________________________________________。(Ⅱ)產(chǎn)品穩(wěn)定性分析：取所得產(chǎn)品置于試劑瓶內(nèi)保存一個月，并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反響后生成Mn2＋)，以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性，所得實驗數(shù)據(jù)如下表數(shù)據(jù)時間樣品取用質(zhì)量/(g)平均消耗體積(KMnO4)/(mL)放置前測定a25.00放置一個月后測定a24.90：①.H2O2不穩(wěn)定，加熱、參加某些金屬離子或加堿均有利于其分解。②.產(chǎn)品穩(wěn)定性＝(放置一個月后CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/放置前CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù))×100%(4)用KMnO4滴定，到達滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________。(5)該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性〞＝________。解析CaCl2固體溶解后參加氨水和雙氧水發(fā)生反響CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，過濾得到CaO2·8H2O沉淀和副產(chǎn)品，洗滌沉淀烘烤105℃得到產(chǎn)品。(1)圖2中儀器a為三頸燒瓶。(2)由于溫度較高時雙氧水容易分解，會導(dǎo)致過氧化鈣產(chǎn)率下降，且溫度降低時過氧化鈣的溶解度減小，有利于過氧化鈣的析出，所以沉淀反響時常用冰水浴控制溫度在0℃左右。為了減少產(chǎn)品與水反響造成的損失，過濾后洗滌沉淀的試劑最好用冷水。(3)該反響需要不斷攪拌，且冰水浴條件無需溫度計，溫度計應(yīng)該為攪拌器。(4)高錳酸鉀與雙氧水反響，高錳酸鉀的溶液顏色褪去，用KMnO4滴定，到達滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由無色變淡紫色，且半分鐘不褪色。(5)KMnO4反響后生成Mn2＋，化合價降低7－2＝5價，CaO2被氧化成氧氣，化合價從－1升高到0價，至少升高：1×2＝2，根據(jù)化合價升降相等可得反響的關(guān)系式：2KMnO4～5CaO2，放置前過氧化鈣的物質(zhì)的量為：n(CaO2)＝eq\f(5,2)×n(KMnO4)＝eq\f(5,2)×0.1000mol/L×0.025L＝0.00625mol，放置后過氧化鈣的物質(zhì)的量為：n(CaO2)＝eq\f(5,2)×n(KMnO4)＝eq\f(5,2)×0.1000mol/L×0.0249L＝0.006225mol，產(chǎn)品穩(wěn)定性＝(放置一個月后CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/放置前CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù))×100%＝eq\f(\f(0.006225mol×M,m)×100%,\f(0.00625mol×M,m)×100%)×100%＝99.6%。答案(1)三頸燒瓶(2)①減少H2O2受熱分解；降低氨的揮發(fā)；降低溫度促使產(chǎn)物析出(任寫兩點，合理即可)②B(3)溫度計應(yīng)該為攪拌器。該反響需要不斷攪拌，且冰水浴條件無需溫度計(4)溶液由無色變淡紫色，且半分鐘不褪色(5)99.6%3.(2022·諸暨中學(xué)高三期中)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反響制得。某學(xué)生擬用左以下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2(1)B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是______________________________________________________________________________________________。(2)反響后在裝置C中可得NaClO2溶液。NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)以上右圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：a________；b________；③洗滌；④枯燥。(3)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣參加到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，參加足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：參加淀粉指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)①步驟2中發(fā)生反響的離子方程式為：_______________________________________________________________________________________________。②判斷滴定終點的現(xiàn)象___________________________________________________________________________________________________________。③原ClO2溶液的濃度為________g/L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。④假設(shè)滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，那么測定結(jié)果________(填“偏高〞“偏低〞“不變〞下同)；假設(shè)滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，那么測定結(jié)果________。解析(1)二氧化氯的熔點較低，為收集二氧化氯，應(yīng)在較低溫度下進行，所以應(yīng)該采用冰水浴。(2)從溶液中制取溶質(zhì)，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥的方法，為防止析出晶體NaClO2·3H2O，應(yīng)趁熱過濾。(3)①二氧化氯具有氧化性，在酸性環(huán)境下，能將碘離子氧化，反響的原理方程式為：2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O。②加到最后一滴時，溶液的顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變化，證明滴定結(jié)束，故答案為：加到最后一滴時，溶液的顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變化。③設(shè)原ClO2溶液的濃度為x，eq\a\vs4\ac\hs10\co3(2ClO2,～5I2～,10Na2S2O3,2mol,,10mol)eq\f(10－2x×V1×10－3,10－1)1×10－3cV2mol，x＝eq\f(2cV2,V1)mol/L＝eq\f(135cV2,V1)g/L。④假設(shè)滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，那么相當(dāng)于消耗的滴定液的體積偏大，所以測定結(jié)果偏高，假設(shè)滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，相當(dāng)于消耗的滴定液體積偏小，所以結(jié)果偏低。答案(1)使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)(2)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾(3)①2ClO2＋8H＋＋10I－=Cl2＋5I2＋4H2O②加到最后一滴時，溶液的顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變化③135cV2/V1④偏高偏低4.[2022·金華市十校聯(lián)考高三(上)期末]實驗室可用環(huán)己醇(沸點：160.84℃，微溶于水)制備環(huán)己酮(沸點：155.6℃，微溶于水)，使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。OHeq\o(→,\s\up7(次氯酸鈉、鹽酸),\s\do5(30℃～35℃))O以下裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：合成實驗過程如下：步驟1：向裝有磁性攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次參加5.2mL(5g，0.05mol)環(huán)己醇和25mL冰醋酸。步驟2：開動攪拌器，將40mL次氯酸鈉溶液(約1.8mol·L－1)通過滴液漏斗逐漸參加到三頸燒瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30～35℃，加完后繼續(xù)攪拌5min。步驟3：用碘化鉀淀粉試紙檢驗反響液，試紙呈藍(lán)色，繼續(xù)在合成裝置中參加30mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至蒸餾出液無油珠滴出為止。步驟4：向餾出液中分批參加無水碳酸鈉至反響液呈中性，然后參加精制食鹽使之變成飽和溶液，再將混合液倒入分液漏斗中，得到有機層。答復(fù)以下問題：(1)在合成裝置中，甲儀器的名稱是________；實驗中應(yīng)選用________(填“100mL〞或“250mL〞)的三頸燒瓶；滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用碘化鉀