（全國通用）2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物第2節(jié)鎂、鋁及其化合物學(xué)案

PAGEPAGE1第二節(jié)鎂、鋁及其化合物考綱定位全國卷5年考情1.掌握鎂、鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握鎂、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。2022年：Ⅱ卷T8(B)、T9(C)、T26(3)2022年：Ⅰ卷T11(D)、T12；Ⅲ卷T7(A)、T28(3)2022年：Ⅰ卷T10(C)、T27(3)；Ⅱ卷T13(B、C)2022年：Ⅱ卷T9(C)、T272022年：Ⅰ卷T27(2)考點(diǎn)1|鎂及其化合物性質(zhì)與海水中提取鎂(對應(yīng)學(xué)生用書第41頁)[考綱知識整合]1．鎂的性質(zhì) 鎂是銀白色固體，易導(dǎo)熱、導(dǎo)電，密度小屬于輕金屬。 (1)與非金屬(O2、Cl2、N2等)的反響 ①2Mg＋O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))2MgO、②Mg＋Cl2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))MgCl2、 ③3Mg＋N2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))Mg3N2。 (2)與水或酸的反響 ①鎂與水反響：鎂不易與冷水反響，能與沸水反響，Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(△))Mg(OH)2＋H2↑。 ②鎂與酸的反響：鎂是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸反響放出H2，反響的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。 (3)與某些氧化物的反響 鎂能在CO2中燃燒，反響的化學(xué)方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))2MgO＋C。 提醒：(1)鎂著火不能用CO2滅火；(2)鎂在空氣中燃燒可生成MgO、Mg3N2、C。2．從海水中提取鎂 (1)工藝流程 (2)根本步驟及主要反響 制熟石灰CaCO3eq\o(=,\s\up8(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2沉淀Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓酸化Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl2·6H2O脫水在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂電解電解熔融氯化鎂制得鎂：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up8(電解))Mg＋Cl2↑ 提醒：因?yàn)镸g在加熱時(shí)與O2、N2、CO2等氣體反響，高溫電解MgCl2得到的Mg應(yīng)在H2氣氛中冷卻。3．鎂的重要化合物 (1)MgO：堿性氧化物，熔點(diǎn)很高(可用作耐火材料)，難溶于水，與酸反響：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O。 (2)Mg(OH)2：中強(qiáng)堿，難溶于水，存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，溶解度小于MgCO3，故MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up8(△))Mg(OH)2＋CO2↑。 (3)MgCO3：微溶于水的鹽，受熱可分解，與酸反響。 (4)Mg3N2：在水中劇烈水解，其反響為Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑。 (5)MgCl2：MgCl2可發(fā)生水解，由MgCl2·6H2O制備MgCl2時(shí)，要在HCl的氣氛中脫水。[高考命題點(diǎn)突破]命題點(diǎn)1鎂及其重要化合物的性質(zhì)與制備1．以下說法正確的選項(xiàng)是________(填序號)。【導(dǎo)學(xué)號：97500047】 (1)(2022·全國Ⅱ卷)2.4gMg與H2SO4完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) (2)鎂制容器可盛裝熱的濃硫酸 (3)氫氧化鎂能溶于過量NaOH溶液 (4)鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO (5)鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，可用作照明彈 (6)Mg3N2和MgO均不與H2O反響 (7)Mg在CO2中燃燒發(fā)生置換反響 (8)將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入外表皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 (9)鎂外表能形成氧化膜對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，因此實(shí)驗(yàn)室對鎂條不需要特殊保護(hù) (10)MgO的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料 (11)同質(zhì)量的Mg分別在足量的O2、N2、CO2三種氣體中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物Mg3N2的質(zhì)量最大 (12)MgCl2溶液中參加過量氨水，不能得到Mg(OH)2沉淀 【答案】(5)(7)(9)(10)命題點(diǎn)2海水中提取Mg2．從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下： 以下說法不正確的選項(xiàng)是() A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富 B．步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣 C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氣氛中脫水 D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反響 B[電解MgCl2時(shí)陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生Mg。]3．(2022·全國Ⅱ卷，節(jié)選)(1)海水提鎂的一段工藝流程如以下圖： 濃海水的主要成分如下：離子Na＋Mg2＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)濃度/(g·L－1)63.728.8144.646.4 該工藝過程中，脫硫階段主要反響的離子方程式為______________________ ________________________________________________________________， 產(chǎn)品2的化學(xué)式為________，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。 (2)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________； 電解時(shí)，假設(shè)有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。 【解析】(1)工藝流程中，脫硫參加的是得到產(chǎn)品2過程中過濾時(shí)的濾液，而此濾液中所含的能夠脫硫的離子來源于合成步驟中的石灰乳，故脫硫階段的主要離子方程式為Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓；而產(chǎn)品2是由參加石灰乳之后得到的沉淀得來的，即Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋Ca2＋，故產(chǎn)品2為Mg(OH)2；1L濃海水中Mg2＋為28.8g，故可得到產(chǎn)品2即Mg(OH)2的質(zhì)量為eq\f(28.8g,24g·mol－1)×58g·mol－1＝69.6g。 (2)電解熔融MgCl2會得到Mg和Cl2，故化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up8(電解))Mg＋Cl2↑。因?yàn)镸g會與H2O發(fā)生反響生成Mg(OH)2和H2，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(高溫))Mg(OH)2＋H2↑。 【答案】(1)Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓Mg(OH)269.6 (2)MgCl2eq\o(=,\s\up8(電解))Mg＋Cl2↑Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(高溫))Mg(OH)2＋H2↑考點(diǎn)2|鋁及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用(對應(yīng)學(xué)生用書第42頁)[考綱知識整合]1．鋁的結(jié)構(gòu)和存在 鋁位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al(○)＋13eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())eq\o(3,\s\up6(),\s\do4())。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于氧、硅。自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。2．鋁的主要性質(zhì)(寫出有關(guān)方程式) 鋁是銀白色固體，有金屬光澤，易導(dǎo)電導(dǎo)熱，有延展性。 (1)與O2的反響eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常溫下鈍化形成氧化膜,加熱：4Al＋3O2\o(=,\s\up8(△))2Al2O3,寫化學(xué)方程式)) (3)與強(qiáng)堿溶液反響(寫離子方程式) 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。 (4)鋁熱反響——鋁熱劑為Al和Fe2O3，反響的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up8(高溫))Al2O3＋2Fe，此反響表達(dá)了鋁的較強(qiáng)復(fù)原性。 提醒：①鋁熱反響的實(shí)驗(yàn)裝置及試劑作用 ②鋁熱反響的原理應(yīng)用 a．制取熔點(diǎn)較高、活潑性弱于Al的金屬鉻、錳、鎢等； b．金屬焊接，如野外焊接鋼軌等。3．鋁的氧化物(Al2O3)——兩性氧化物 (1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔、沸點(diǎn)很高，可用作耐火材料。 (2)化學(xué)性質(zhì)(寫離子方程式) ②Al2O3制備Al：2Al2O3eq\o(=,\s\up8(電解),\s\do15(熔融))4Al＋3O2↑。 (3)用途：耐火材料，工業(yè)冶煉鋁。[應(yīng)用體驗(yàn)]1．(1)濃H2SO4和濃HNO3能用鋁制容器盛裝的理由是什么？ (2)能與Al反響生成H2的溶液一定是酸性溶液嗎？為什么？ (3)用砂紙除凈氧化膜的鋁箔加熱有什么現(xiàn)象？為什么？ (4)鋁在空氣中易鈍化形成氧化膜，能否用稀H2SO4或NaOH溶液洗去鈍化膜？為什么？ 【提示】(1)常溫下，鋁遇到濃H2SO4和濃HNO3時(shí)外表迅速形成一層致密的氧化膜保護(hù)層即“鈍化〞。 (2)不一定，Al與H＋或OH－均反響生成H2。 (3)加熱熔化的鋁箔并不滴落，好似一層膜兜著。即使打磨過的鋁箔，在空氣中又很快生成新的氧化膜，且Al2O3熔點(diǎn)比鋁的高。 (4)可以，Al2O3為兩性氧化物，與強(qiáng)酸強(qiáng)堿均可反響。2．足量以下物質(zhì)與相同質(zhì)量的鎂鋁合金反響，不放出H2的為________；放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量由多到少的順序?yàn)開_______。 ①氫氧化鈉溶液②稀硫酸③鹽酸④稀硝酸 【提示】④③>②>①[高考命題點(diǎn)突破]命題點(diǎn)1鋁及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用1．(2022·福州質(zhì)檢)科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水的酸堿性，使其pH>12，然后參加適量的鋁粉攪拌，從而到達(dá)預(yù)期目的。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是() A．處理廢水時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3＋ B．處理廢水時(shí)亞硝酸鹽被復(fù)原 C．處理過程中，OH－參與了反響 D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率 A[pH>12，溶液顯堿性，那么處理廢水時(shí)，鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，A錯(cuò)誤；鋁是金屬，具有復(fù)原性，因此處理廢水時(shí)，亞硝酸鹽被復(fù)原，B正確；處理廢水時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，這說明OH－參與了反響，C正確；固體反響物的外表積越大，反響速率越快，因此鋁粉顆粒的大小影響廢水處理的速率，D正確。]2．以下關(guān)于鎂-鋁的說法正確的選項(xiàng)是() A．鎂-鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X不活潑 B．濃HNO3、濃H2SO4能用鋁制器皿盛裝是因?yàn)殇X與濃HNO3、濃H2SO4 不反響 C．鎂、鋁均與NaOH溶液反響 D．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響是利用了Al的復(fù)原性比Fe強(qiáng) D[A項(xiàng)，鎂-鋁制品在空氣中穩(wěn)定存在的原因是形成了一層致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬；B項(xiàng)，濃HNO3、濃H2SO4用鋁制器皿盛裝是因?yàn)槌叵落X遇濃HNO3、濃H2SO4鈍化，不是不反響；C項(xiàng)，鎂與NaOH溶液不反響。]3．(2022·福州質(zhì)檢)科學(xué)家創(chuàng)造的透明堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和屏幕。以下有關(guān)鎂和鋁的說法正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號：97500048】 A．鎂的金屬性比鋁弱 B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反響 C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3 D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反響 B[A項(xiàng)，鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反響，正確；C項(xiàng)，鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)分別是2和3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化鋁是兩性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反響，氧化鎂是堿性氧化物，與氫氧化鈉溶液不反響，錯(cuò)誤。]命題點(diǎn)2鋁與酸、堿反響的有關(guān)計(jì)算4．(2022·保定聯(lián)考)足量以下物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反響放出氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是() A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 A[設(shè)Al為1mol,1mol鋁與氫氧化鈉溶液反響生成NaAlO2和H2，消耗1molNaOH；1mol鋁與稀硫酸反響生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5molH2SO4；1mol鋁與鹽酸反響生成AlCl3和H2，消耗3molHCl；硝酸與金屬鋁反響不生成氫氣，綜合以上分析可知反響放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，應(yīng)選A。]5．鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反響又能與強(qiáng)堿溶液反響放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)答復(fù)以下問題： (1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反響，所得H2的體積之比是________。 (2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。 (3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，那么HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。 (4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的HCL和NaOH溶液，向兩燒杯中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，那么甲燒杯中剩余的反響物是________。 【解析】(1)根據(jù)化學(xué)方程式：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反響的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因?yàn)樵诜错懼蠥l過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反響中的關(guān)系式：6HCl～3H2、 2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。(3)因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。(4)其反響原理分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。可見當(dāng)參加反響的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是1∶3，而題設(shè)條件體積比為1∶2，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的。 【答案】(1)1∶1(2)1∶3(3)3∶1(4)Aleq\a\vs4\al([方法技巧]鋁與酸、堿反響生成H2的量的關(guān)系)1無論與酸還是與堿反響，Al與H2的關(guān)系都是2Al～3H2。2等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反響：①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。②消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為nH＋∶nOH－＝3∶1。3足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反響：①消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3。②生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。4一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，產(chǎn)生氫氣的體積比eq\f(1,3)<\f(VHClH2,VNaOHH2)<\f(1,1)，那么必定是鋁與鹽酸反響時(shí)，鋁過量而鹽酸缺乏；鋁與氫氧化鈉溶液反響時(shí)，鋁缺乏而氫氧化鈉過量。將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份參加足量NaOH溶液中，充分反響后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L；另一份參加到足量稀鹽酸中，充分反響后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L。那么原合金樣品中鎂的質(zhì)量為() A．4.8g B．6g C．9.6g D．12g A[由題意知Mg與鹽酸反響生成的H2為11.2L－6.72L＝4.48L，為0.2mol；由Mg＋2H＋=H2↑＋Mg2＋，知n(Mg)＝0.2mol，那么m(Mg)＝0.2mol×24g/mol＝4.8g。]考點(diǎn)3|鋁的氫氧化物與鹽的性質(zhì)及應(yīng)用(對應(yīng)學(xué)生用書第43頁)[考綱知識整合]1．鋁的氫氧化物[Al(OH)3]——兩性氫氧化物。 (1)主要性質(zhì) 白色膠狀固體，難溶于水，有較強(qiáng)的吸附性 寫出上圖標(biāo)號中有關(guān)反響的化學(xué)方程式或離子方程式： ①Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O； ②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O； ③2Al(OH)3eq\o(=,\s\up8(△))Al2O3＋3H2O。 提醒：(1)Al(OH)3兩性的電離 Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)、強(qiáng)堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿溶液(如氨水)。 (2)既能與鹽酸反響，又能與NaOH溶液反響的物質(zhì)有：Al、Al2O3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、NaHSO3、NaH2PO4等)，弱酸的銨鹽(如CH3COONH4等)。 (2)制備 ①向鋁鹽中參加足量氨水，離子方程式為 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)； ②向偏鋁酸鹽中通入足量CO2，離子方程式為 AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)； ③NaAlO2與AlCl3的溶液混合，離子方程式為 3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓。2．明礬 (1)化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O。 (2)電離方程式為KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。 (3)應(yīng)用：凈水，凈水原理為明礬電離出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮物而沉淀，使水凈化，其離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。[應(yīng)用體驗(yàn)]1．判斷正誤(正確的打“√〞，錯(cuò)誤的打“×〞)。 (1)(2022·全國Ⅲ卷)泡沫滅火器滅火是利用了Al2(SO4)3和小蘇打的反響。() (2)(2022·全國Ⅱ卷)Al的氧化物的水化物是強(qiáng)堿。() (3)(2022·江蘇高考)向Al2(SO4)3溶液中參加過量氨水的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。() (4)(2022·全國Ⅱ卷)氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀。() (5)明礬凈水時(shí)起殺菌消毒作用。() (6)NaAlO2溶液中通入過量CO2，可生成Al(OH)3。() (7)(2022·江蘇高考)制備Al(OH)3的方法是向1mol·L－1AlCl3溶液中參加過量的6mol·L－1NaOH溶液。() (8)氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。() 【提示】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√2．實(shí)驗(yàn)探究：(1)Al2(SO4)3溶液中逐滴參加氨水至過量有什么現(xiàn)象？ (2)Al2(SO4)3溶液中逐滴參加NaOH溶液至過量有什么現(xiàn)象？ (3)NaAlO2溶液中逐滴參加鹽酸至過量有什么現(xiàn)象？ (4)NaAlO2溶液中通入CO2至過量有什么現(xiàn)象？ 【提示】(1)生成白色膠狀沉淀。 (2)開始生成白色沉淀，后又逐漸溶解完全。 (3)開始生成白色沉淀，后又逐漸溶解完全。 (4)生成白色沉淀。[高考命題點(diǎn)突破]命題點(diǎn)1鋁的重要化合物的性質(zhì)、制備及其應(yīng)用1．以下關(guān)于鋁的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用的說法不正確的選項(xiàng)是() A．Al(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性 B．明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑 C．Al(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸 D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能 C[治療胃酸過多時(shí)要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表現(xiàn)出弱堿性，A項(xiàng)正確；Al(OH)3有強(qiáng)吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并最終轉(zhuǎn)化為沉淀而使水變澄清，B項(xiàng)正確；饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用Al(OH)3，因其不能與弱酸反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；耐火材料本身具有熱穩(wěn)定性且熔點(diǎn)很高，而Al(OH)3受熱易分解，D項(xiàng)正確。]2．現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)6種物質(zhì)，它們之間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反響，以下推斷不合理的是() A．N一定是HCl(aq) B．X可能為Al或Cl2 C．Y一定為NaOH(aq) D．Q、Z中的一種必定為Al2O3 B[由題圖可知Y為NaOH(aq)，N一定是HCl(aq)，M為Al。]3．(2022·海南高考)KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖。答復(fù)以下問題： eq\x(易拉罐)eq\o(→,\s\up8(試劑①),\s\do15(微熱，過濾))eq\x(濾液A)eq\o(→,\s\up8(NH4HCO3))eq\x(沉淀B)eq\o(→,\s\up8(稀H2SO4),\s\do15(K2SO4))→eq\x(產(chǎn)物) (1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用________(填標(biāo)號)。 a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過程中主要反響的化學(xué)方程式為________________________ ________________________________________________________________。 (3)沉淀B的化學(xué)式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________。 【解析】根據(jù)題意知試劑①溶解Al進(jìn)而除去Fe、Mg，由此可知A中含有AlOeq\o\al(－,2)，AlOeq\o\al(－,2)與NH4HCO3作用生成沉淀BAl(OH)3，Al(OH)3與稀H2SO4、K2SO4形成明礬。 【答案】(1)d(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(3)Al(OH)3Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大命題點(diǎn)2從鋁土礦中提取Al2O3的化工流程分析4．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖： 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是() A．試劑X可以是NaOH溶液