（江蘇專(zhuān)用）2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微考點(diǎn)3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計(jì)算

PAGEPAGE2微考點(diǎn)3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計(jì)算一、配制1．以下溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋為2mol的K2SO4溶液2．假假設(shè)你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，以下操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A．取KMnO4樣品時(shí)不慎在外表沾了點(diǎn)蒸餾水B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺出C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線二、計(jì)算(一)公式法3．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，那么稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(a,576V)mol·L－1 B.eq\f(125a,36V)mol·L－1C.eq\f(250a,36V)mol·L－1 D.eq\f(125a,48V)mol·L－14．(2022·淮安一模)物質(zhì)R2CO3的飽和溶液VmL，密度為ρg·cm－3，c(R＋)＝Pmol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，溶質(zhì)的溶解度為Sg。那么以下表達(dá)式正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)＝eq\f(PM,2000ρ) B．S＝eq\f(PMV,1000)C．P＝eq\f(1000ρ×a%,M)×2 D．V×ρ×a%＝eq\f(PMV,1000)5．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c，那么溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.eq\f(qam＋bn,cm＋n－p) B.eq\f(cm＋n－p,qam＋bn)C.eq\f(1000qam＋bn,cm＋n－p) D.eq\f(cm＋n－p,1000qam＋bn)6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。以下表達(dá)中正確的有()①w＝eq\f(35a,22.4Vρ)×100%②c＝eq\f(1000a,22.4V)③上述溶液中參加等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5A．②③ B．①③C．② D．③7．在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，那么以下選項(xiàng)不正確的選項(xiàng)是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝eq\f(17c,1000ρ)B．用水稀釋該溶液，OH－的物質(zhì)的量增加C．該溶液中共有5種微粒D．上述溶液中再參加VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w(二)守恒法8．把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份參加含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份參加含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。那么原混合溶液中鉀離子的濃度為()A．20(2b－a)mol·L－1 B．20(b－2a)mol·LC．10(2b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L(三)圖示思維法9．0.3mol·L－1酒精溶液的密度為ρ1g·mL－1，0.1mol·L－1酒精溶液的密度為ρ2g·mL－1，其中ρ1<ρA．大于0.2mol·L－1 B．等于0.2mol·L－1C．小于0.2mol·L－1 D．無(wú)法估算10．硫有多種含氧酸，如亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。完成以下計(jì)算：(1)濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反響，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)將反響后的溶液稀釋至500mL，該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L－1。(2)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，假設(shè)將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol·L－1。

答案精析1．B[“1L水〞是溶劑的體積，溶液體積不一定為1L，A錯(cuò)誤；SO3＋H2O=H2SO4,80gSO3生成1molH2SO4，B正確；蒸發(fā)掉50g水后，溶液的體積不一定是50mL，C錯(cuò)誤；未指明溶液體積，D錯(cuò)誤。]2．C3．A[agSOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為eq\f(a,96)mol，因此VLFe2(SO4)3溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為eq\f(2,3)×eq\f(a,96)mol＝eq\f(a,144)mol，從中取出0.5VL后n(Fe3＋)＝eq\f(a,144)mol×eq\f(1,2)＝eq\f(a,288)mol，即稀釋到2VL后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(a,288)mol,2VL)＝eq\f(a,576V)mol·L－1。]4．C[c(R2CO3)＝eq\f(1,2)c(R＋)＝0.5Pmol·L－1，根據(jù)c＝eq\f(1000ρw,M)可知，0.5P＝eq\f(1000ρ×a%,M)，整理得a＝eq\f(PM,20ρ)，A錯(cuò)誤；溶液中m(R2CO3)＝nM＝eq\f(PMV,2000)，且溶解度對(duì)應(yīng)的溶劑質(zhì)量為100g，eq\f(S,100＋S)＝eq\f(\f(PMV,2000),ρV)，S＝eq\f(100PM,2000ρ－PM)，B錯(cuò)誤；c(R2CO3)＝eq\f(1,2)c(R＋)＝0.5Pmol·L－1，根據(jù)c＝eq\f(1000ρw,M)可知，0.5P＝eq\f(1000ρ×a%,M)，故P＝eq\f(1000ρ×a%,M)×2，C正確；V×ρ×a%表示溶質(zhì)R2CO3的質(zhì)量，溶液中m(R2CO3)＝nM＝eq\f(PMV,2000)，二者質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。]5．C[蒸發(fā)掉pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(am＋bn,m＋n－p)，根據(jù)c＝eq\f(1000ρw,M)可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M＝eq\f(1000ρw,c)＝eq\f(1000qam＋bn,cm＋n－p)g·mol－1。]6．A[①VmL氨水，溶液的密度為ρg·mL－1，溶液的質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)的質(zhì)量為eq\f(17a,22.4)g，那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝eq\f(17a,22.4Vρ)×100%，①錯(cuò)誤；②溶質(zhì)的物質(zhì)的量為eq\f(a,22.4)mol，溶液的體積為VmL，那么c＝eq\f(1000a,22.4V)，②正確；③上述溶液中參加等質(zhì)量的水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的50%，所得溶液的密度變大，因此根據(jù)c＝eq\f(1000ρw,M)可知，溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5c，③正確。]7．CD[氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，設(shè)該溶液的體積為1L，所以溶液質(zhì)量為1000ρg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝eq\f(17c,1000ρ)，A正確；用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大，故OH－的物質(zhì)的量增加，B正確；該溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋、NH3、H2O和NH3·H2O6種微粒，C錯(cuò)誤；水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%可知，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D錯(cuò)誤。]8．A[混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份參加NaOH溶液時(shí)發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，由方程式可知，每份溶液中n(Mg2＋)＝eq\f(1,2)n(OH－)＝0.5amol，另一份加BaCl2溶液發(fā)生Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，由方程式可知n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(Ba2＋)＝n(BaCl2)＝bmol，由電荷守恒可知每份中2n(Mg2＋)＋n(K＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，故每份溶液中n(K＋)＝2bmol－2×0.5amol＝(2b－a)mol，故原溶液中鉀離子濃度＝eq\f(2b－amol,0.05L)＝20(2b－a)mol·L－1。]9．A10．(1)0.4(2)1.25解析(1)SO2的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol，根據(jù)方程式Cu＋2H2SO4(濃)eq\o